高考题分类解析之化学反应中的能量变化

1、化学反应中的能量变化 （2013福建卷）11.某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其过程如下： 下列说法不正确的是（ ） A该过程中CeO2没有消耗 B该过程实现了太阳能向化学能的转化 C右图中H1=H2+H3 D以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH2e=CO32+2H2O 5已知下列反应的热化学方程式： 6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) H1 2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) H2 C(s)+ O2(g)=CO2(g) H3 则反应4C3H5(ONO2)3(l)=

2、 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的H为 A12H3+5H2-2H1 B2H1-5H2-12H3 C12H3-5H2 -2H1 DH1-5H2-12H3 2013高考?重庆卷?6已知：P4(g)+6Cl2(g)4PCl3(g) Ha kJ?mol1 P4(g)+10Cl2(g)4PCl5(g) Hb kJ?mol1 P4具有正四面体结构，PCl5中PCl键的键能为c kJ?mol1，PCl3中PCl键的键能为1.2c kJ?mol1。 下列叙述正确的是 APP键的键能大于PCl键的键能 B可求Cl2(g)+ PCl3(g)4PCl5(g)的反应热H CClCl

3、键的键能为(ba+5.6c)/4 kJ?mol1 DPP键的键能为(5a3b+12c)/8 kJ?mol1 （2013上海卷）9.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见 A. NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B.该反应中，热能转化为产物内部的能量 C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HClNH4Cl+CO2+H2O-Q （2013山东卷）12CO（g）+H2O（g ） H2（g）+CO2（g）H0，在其他条件不变的情况下 A加入催化剂，改变了反应的途径，反应的H也随之改变

4、B改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 C升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D若在原电池中进行，反应放出的热量不变 （2013新课标卷2）12.在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应 H2S（g） + 32O2(g)=SO2(g)+H2O(g) H1 2H2S(g)+SO2 (g)=S2(g)+2H2O(g) H2 H2 S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) H3 2S(g) =S2(g) H4 则H4的正确表达式为 A.H432（H1H23H3） B.H4 32（3H3H1H2） C.H4 32（H1H23H3） D.H4 32（H1H23H3） （2013北京

5、卷）6.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 （2013全国新课标卷1）28.二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源，由合成气（组成为H2、CO、和少量CO2）直接制备二甲醚，其中主要过程包括以下四个反应： 甲醇合成反应： CO(g）+ 2H2(g)CH3OH(g) H1=-90.1 kJ·mol-1 CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H2=-49.0 kJ·mol-1 水煤气变换反应： CO(g) + H2O (g)CO2(g)+H2(g) H3=-41.1 kJ·mol-1 二甲醚合成反应： 2CH3OH(g)CH3

6、OCH3(g)+H2O(g) H4=-24.5 kJ·mol-1 Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是 （以化学方程式表示） 。 分析二甲醚合成反应对于CO转化率的影响 。 由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为 。 有研究者在催化剂（含Cu-Zn-Al-O和Al2O3），压强为5.0MPa的条件下由H2和CO直接制备二甲醚，结果如下图所示。其中CO转化率随温度升高而降低的原因是_。 二甲醚直接燃料电池具有启动快，效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃烧燃料电池（5.93kW·

7、h·kg-1），若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为_。 一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生_个电子的电量；该电池理论输出电压1.20V，能量密度E=_（列式计算，能量密度=电池输出电能/燃料质量，1kW·h=3.6×105J ） （2013北京卷）26. NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。 (1) NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式 :_ . (2)汽车发动机工作时会引发N2和02反应，其能量变化示意图如下 : 写出该反应的热化学方程式 : _ 。 随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是 _ 。 （3）在汽车尾气系统中装置

8、催化转化器，可有效降低NOX的排放。 当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式： _ 。 当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOX生成盐。其吸收能力顺序如下：12MgO <2oCaO <38SrO<56BaO。原因是 ，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOX的吸收能力逐渐增强。 （4） 通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下: Pt电极上发生的是 反应(填“氧化”或“还原”)。 写出NiO电极的电极反应式 : 。 2012年高考化学试题 1（2012江苏?10）下列有关说法正确的是 ACaCO3

9、(s)=CaO(s)CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0 B镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 CN2(g)3H2 (g)2NH3(g) H0，其他条件不变时升高温度，反应速率(H2)和氢气的平衡转化率均增大 D水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 2（2012安徽?7）科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为： NaHCO3+H2HCOONa+H2O下列有关说法正确的是 A储氢、释氢过程均无能量变化 BNaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键 C储氢过程中，NaHCO3被氧化 D释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2

10、.24L的H2 3（2012江苏?4）某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 A该反应为放热反应 B催化剂能改变反应的焓变 C催化剂能降低反应的活化能 D逆反应的活化能大于正反应的活化能 4（2012浙江?12）下列说法正确的是： A在100 、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ·mol-1，则H2 O(g)H2O(l) 的H = 40.69 kJ·mol-1 B已知MgCO3的Ksp = 6.82 × 10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) =

11、c(CO32-)，且c(Mg2+) · c(CO32-) = 6.82 × 10-6 C已知： 共价键 CC C=C CH H H 键能/ kJ·mol-1 348 610 413 436 则可以计算出反应CH3(g)+3H2CH3(g)(g)的H为384 kJ·mol-1 D常温下，在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O的电离度降低，溶液的pH减小 12肼（H2NNH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如题12所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N=N为

12、942、O=O 为500、N?N为154，则断裂1molN?H键所需的能量（KJ）是 A194 B391 C516 D658 H2= 2752KJ/mol H3 H1=534KJ/mol 2N(g)+4H(g)+2O(g) N2H4(g)+O2(g) N2(g)+2H2O(g) 生成物的总能量 反应物的总能量 假想中间物质的总能量 能量 储氢 释氢 5（2012安徽?12）氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25时 HF(aq)+OH(aq)F(aq)+H2O(l) H67.7KJ·mol1 H+(aq)+OH(aq)H2O(l) H57.3KJ·mol1 在20mL0.

13、1·molL1氢氟酸中加入VmL0.1mol·L1NaOH溶液，下列有关说法正确的是 A氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)H+(aq) +F?(aq) H+10.4KJ·mol1 B当V20时，溶液中：c(OH)c(HF) +c(H+) C当V20时，溶液中：c(F)c(Na+)0.1mol·L1 D当V0时，溶液中一定存在：c(Na+)c(F)c(OH)c(H+) 6（2012大纲?9）反应A+BC(H<0)分两步进行：A+BX(H>0)，XC(H<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A B C D

14、7(2012北京?26)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HClO22Cl22H2O (1)已知:反应A中， 4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的热量。 H2O的电子式是_. 反应A的热化学方程式是_。 断开1 mol HO 键与断开 1 mol HCl 键所需能量相差约为_KJ，H2O中HO 键比HCl中HCl键（填“强”或“若”）_。 (2)对于反应A，下图是4种投料比n(HCl)：n(O2)，分别为1：1、2：1、4：1、6：1、下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。 曲线b对应的投料比是 _. 当曲线b, c, d对应

15、的投料比达到相同的HCl平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的关系是_. 投料比为2:1、温度为400时，平衡混合气中Cl2的物质的量分数是_. 反应过程 能 量 反应过程 能 量 反应过程 能 量 反应过程 能 量 X C X X X C C C A+B A+B A+B A+B 400 CuO/CuCl2 O O Cl Cl O O Cl Cl 243KJ/mol 键断裂 498KJ/mol 键断裂 60 70 80 90 100 360 380 400 420 440 460 反应温度/ HCl的平衡转化率/% a b c d 8（2012海南?13)氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防

16、建设中都有广泛应用。回答下列问题： (1)氮元素原子的L层电子数为 ； (2) NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为 ； (3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。 已知：N2(g)+2O2(g) = N2O4(l) H1=-19.5kJ?mol1 N2H4(l) + O2 (g)=N2(g)+2H2O(g) H2 =-534.2 kJ·mol1 写出肼和N2O4反应的热化学方程式 ； (4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为 。 9（2012天津?10)金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，

17、以及灯泡的灯丝。高温下密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为： WO3(s)+3H2(g) 高温W (s) +3H2O (g) 请回答下列问题： 上述反应的化学平衡常数表达式为 。 某温度下反应达到平衡时，H2与水蒸气的体积比为2:3，则H2的平衡转化率为 ；随着温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。 上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示： 温度 25 550 600 700主要成分 WO3 W2O5 WO2 W 第一阶段反应的化学方程式为 ；580 时，固体物质的主要成分为 ；假设WO3完全转化为W，则三个

18、阶段消耗H 2物质的量之比为 。 已知：温度过高时，WO 2(s)转变为WO2(g)： WO2(s)+2H2(g) W(s)+2H 2O (g) ?H+66.0 kJ/mol WO2(g)+2H2(g) W(s)+2H2O (g) ?H137.9 kJ/mol 则WO2(s) WO2(g)的?H 。 钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W(s)+ 2 I2 (g) 约30001400WI4 (g)。下列说法正确的有 。 a灯管内的I2可循环使用 bWI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上 cWI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长 d温度

19、升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢 10 （2012新课标?27)光气( COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与C12在活性炭催化下合成。 (1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为 ； (2)工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备 CO，已知CH4、H2 和CO的燃烧热(H)分别为?890.3kJ?mol?1、?285. 8 kJ?mol? 1和?283.0 kJ?mol?1，则生成1m3（标准状况）CO所需热量为 ： (3)实验室中可用氯仿(CHC13)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为 ； (4)COC

20、l2的分解反应为COCl2(g)Cl2(g)CO(g) H=108kJ·mol1 。反应体 系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下同所示（第10min到14min 的COCl2浓度变化曲线未示出）： 计算反应在第8 min时的平衡常数K= ； 比较第2 min反应温度T(2)与第8min反应温度T(8)的高低：T(2) _ T(8)（填“<”、“>”或“=”）； 若12min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)= mol·L1； 比教产物CO在2?3 min、5?6 min和12?13 min时平均反应速率平均反应速率分别以v

21、(2?3)、v(5?6)、v(12?13)表示的大小 ； 比较反应物COCl2在5?6min和15?16 min时平均反应速率的大小： v(5?6) v(15?16)（填“<”、“>”或“=”），原因是 。 11（2012浙江?27)物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO)2 2(t-BuNO) 。 (1）当(t-BuNO)2的起始浓度（c0）为0.50 mol·L-1时，实验测得20时的平衡转化率（）是65 %。列式计算20时上述反应的平衡常数K = 。 (2）一定温度下，随着(t-BuNO)2的起始浓度增大，其平衡转化率 (填“增大”、“不变

22、”或“减小”）。 已知20时该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1.9，若将反应溶剂正庚烷改成CCl4，并保持(t-BuNO)2起始浓度相同，则它在CCl4溶剂中的平衡转化率 (填“大于”、“等于”或“小于”）其在正庚烷溶剂中的平衡转化率。 (3）实验测得该反应的H = 50.5 kJ·mol-1，活化能Ea = 90.4 kJ·mol-1。下列能量关系图合理的是 。 (4）该反应的S 0（填“”、“”或“”）。在 (填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 0.00 0.02 0.04 0.06 0.08 0.10

23、 0.12 0.14 Cl2 CO COCl2 t/min c/mol·L?1 (5）随着该反应的进行，溶液的颜色不断变化，分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系（即比色分析），可以确定该化学反应的速率。用于比色分析的仪器 是 。 ApH计 B元素分析仪 C分光光度计 D原子吸收光谱仪 (6）通过比色分析得到30时(t-BuNO)2浓度随时间的变化关系如下图所示，请在同一图中绘出t-BuNO浓度随时间的变化曲线。 2011年高考化学试题 12（2011浙江?12）下列说法不正确的是 A已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为20 kJ/mol，假设1 mol冰中有2

24、mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15的氢键 B已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为，Ka= (c)2c(1? )。若加入少量醋酸钠固体，则CH3 COOHCH3COOH向左移动，减小，Ka变小 C实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为3916 kJ/mol、3747 kJ/mol和3265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键 D已知：Fe2O3(s)3C(石墨 )2Fe(s)3CO(g)，H489.0 kJ/mol。 CO(g) 12 O2 (g)CO2(g)，H283.0 kJ/mol。 C(石墨)O2

25、(g)CO2(g)，H393.5 kJ/mol。 则4Fe(s)3O2 (g)2Fe2O3(s)，H1641.0 kJ/mol 13（2011北京?10）25、101kPa 下：2Na(s)1/2O2(g)=Na2O(s) H1=414KJ/mol 2Na(s)O2(g)=Na2O2(s) H2=511KJ/mol 下列说法正确的是 A.和产物的阴阳离子个数比不相等 B.和生成等物质的量的产物，转移电子数不同 C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 D.25、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） H=317kJ/mol

26、14（2011重庆）SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)3F2(g)=SF6(g)的反应热H为 A. ?1780kJ/mol B. ?1220 kJ/mol C.?450 kJ/mol D. +430 kJ/mol 15（2011海南）已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） H=?701.0kJ·mol-1 2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） H=?181.6kJ·mol-1 则反应Zn（s）+ HgO（

27、s）=ZnO（s）+ Hg（l）的H为 A. +519.4kJ·mol-1 B. +259.7 kJ·mol-1 C. ?259.7 kJ·mol-1 D. ?519.4kJ·mol-1 16（2011海南）某反应的H= +100kJ·mol-1，下列有关该反应的叙述正确的是 A.正反应活化能小于100kJ·mol-1 B.逆反应活化能一定小于100kJ·mol-1 C.正反应活化能不小于100kJ·mol-1 D.正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol-1 17（2011上海）据报道，科学家开发

28、出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是 18（2011上海）根据碘与氢气反应的热化学方程式 (i) I2(g)+ H2 (g) 2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I2(s)+ H2 (g)2HI(g) - 26.48 kJ 下列判断正确的是 A254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJ B1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ C反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定 D反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低 19(2011江苏?20)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用

29、领域的研究热点。 已知：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H+206.2kJ·mol1 CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g) H-247.4 kJ·mol1 2H2S(g)2H2(g)S2(g) H+169.8 kJ·mol1 (1) 以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为 。 (2)H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是 。燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式： 。 (3)H

30、2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图11所示。图中A、B表示的物质依次是 。 (4)电解尿素CO(NH2)2的碱性溶液制氢的装置示意图见图12（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为 。 (5)Mg2Cu是一种储氢合金。350时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为 。 2010年高考化学试题 20（2010山东卷?10）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A生成物能量一定低于反应物总能量 B放热反应的反应速率总是

31、大于吸热反应的反应速率 C英语盖斯定律，可计算某些难以直接侧脸房的反应焓变 D同温同压下，H2(g)Cl2(g) 2HCl(g)在光照和点燃条件的H不同 21（2010重庆卷?12）已知H2(g)Br2(g) 2HBr(g) H=72kJ·mol1 蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表： H2(g) Br2(g) HBr(g) 1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ 436 a 369 则表中 a为 A404 B260 C230 D200 22（2010天津卷?6）下列各表述与示意图一致的是 A图表示25时，用0.1 mol·L

32、1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 B图中曲线表示反应2SO2(g) + O 2(g) 2SO3(g)；H < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 C图表示10 mL 0.01 mol·L1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化 D图中a、b曲线分别表示反应CH2CH2 (g) + H2(g)CH3CH3(g)；H< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 23（2010广东理综卷?9）在298K、100kPa时，已知：2H2

33、O(g) = O2(g)2H2(g) H1 Cl2(g)H2(g) = 2HCl(g) H2 2Cl2(g)2H2O(g) = 4HCl(g)O2(g) H3则H3与H1和H2间的关系正确的是 AH3=H1+2H2 BH3=H1+H2 CH3=H1?2H2 DH3=H1?H2 24（2010浙江卷?12）下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是： A甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=?890.3kJ·mol-1 B500、30MPa下，将0.5mol N2和1.5

34、molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为 N2(g)3H2 (g) 催化剂 高温高压 2NH3 H=38.6kJ·mol1 C氯化镁溶液与氨水反应：Mg22OH=Mg(OH)2 D氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O32OH3H2O=2Al(OH)3 25（2010上海卷?14）下列判断正确的是 A测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值 B相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量 C0.1 mol·L-1的碳酸钠溶液的pH大于0.1 mol·L-1的醋酸钠溶液的pH D1

35、L 1 mol·L-1的碳酸钠溶液吸收SO2的量大于1L mol·L-1硫化钠溶液吸收SO2的量 26（2010上海卷?17）据报道，在300、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为 现实2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列叙述错误的是 A使用Cu?Zn?Fe催化剂可大大提高生产效率 B反应需在300进行可推测该反应是吸热反应 C充入大量CO2气体可提高H2的转化率 D从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率 27 （2010江苏卷?8）下列说法不正确的是 A铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量

36、增加 B常温下，反应C(s)CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的H>0 C一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 D相同条件下，溶液中Fe3、Cu2、Zn2的氧化性依次减弱 28（2010安徽卷?25）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表： 元素 相关信息 X X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等 Y 常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积 Z Z和Y同周期,Z的电负性大于Y W W的一种核素的质量数为63，中子数为34 （1）Y位于元素周期表第 周期表 族，Y和Z的最高价氧化物对应的水

37、化物的酸性较强的是 （写化学式）。 （2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在 个键。在HY、HZ两种共价键中，键的极性较强的是 ，键长较长的是 。 （3）W的基态原子核外电子排布式是 。W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是 。 （4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。已知： XO(g)+ 12O2(g)=XO2(g) H=283.0 kJ·mol1 Y(g)+ O2(g)=YO2(g) H=296.0 kJ·mol1 此反应的热化学方程式是 。 29（2010天津卷?7）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、

38、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M 是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题： L的元素符号为_ ；M在元素周期表中的位置为_；五种元素的原子半径从大到小的顺序是_（用元素符号表示）。 Z、X两元素按原子数目比l3和24构成分子A和B，A的电子式为_，B的结构式为_。 硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_。该族2 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是_（填字母代号）。 a+99.7 mol·L1 b+29.7 mol

39、83;L1 c20.6 mol·L1 d241.8 kJ·mol1 用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式：_；由R生成Q的化学方程式：_。 30（2010广东理综卷?31）硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应用广泛。 (1)请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +_。 (2)在其他条件相同时，反应H3BO3 +3CH3 OHB(OCH3)3 +3H2O中，H3BO 3的转化率（）在不同温度下随反应时间（t）的变化见图12，由此图可得出： 温度对

40、应该反应的反应速率和平衡移动的影响是_ 该反应的H?_0(填“<”、“=”或“>”). (3)H3BO 3溶液中存在如下反应： H3BO 3（aq）+H2O（l ） B(OH)4-( aq)+H+（aq）已知0.70 mol·L?1 H3BO 3溶液中，上述反应于298K达到平衡时，c平衡（H+）=2. 0 × 10-5mol·L-1，c平衡（H3BO 3）c起始（H3BO 3），水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K（H2O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字） 31（2010上海卷?25）接触法制硫酸工艺中，其主反应在4

41、50并有催化剂存在下进行： 2SO2(g)O2 (g)2SO3 (g)190kJ 该反应所用的催化剂是 (填写化合物名称)，该反应450时的平衡常数 500时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。 该热化学反应方程式的意义是 下列描述中能说明上述反应已平衡的是： av(O2)正2v(SO3)逆 b容器中气体的平均分子量不随时间而变化 c容器中气体的密度不随时间而变化 d容器中气体的分子总数不随时间而变化 在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10molSO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则v(O2)= mol.L-1.min-1：若继

42、续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，则平衡 移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向” 或“不”)，再次达到平衡后， mol<n(SO3)< mol。 32（2010江苏卷?17）下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。 方法I 用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2 SO4 方法 用生物质热解气(主要成分CO、CH4、H2)将SO2在高温下还原成单质硫 方法 用Na 2SO3溶液吸收SO2，再经电解转化为H2SO4 方法中氨水吸收燃煤烟气中SO2的化学反应为： 2NH3SO2H2O (NH4)2 SO3 (NH4)2 SO3SO2H2O 2NH4H

43、SO3 能提高燃煤烟气中SO2去除率的措施有 （填字母）。 A增大氨水浓度 B升高反应温度 C 使燃煤烟气与氨水充分接触 D通入空气使HSO3转化为SO42 采用方法脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的CO2，原因是 （用离子方程式表示）。 方法重要发生了下列反应： 222()()()2()CO gSOgSgCOg? 18.0JHkmol? 2222()()()2()HgSO gSgHOg? 190.4JHkmol? 222()()2()COgOgCOg? 1566.0JHkmol? ? 2222()()2()HgOg HOg? 1483.6JHkmol? ? S(g)与O2(g)反应生成S

44、O2(g)的热化学方程式为 。 方法中用惰性电极电解NaHSO3溶液的装置 如右图所示。阳极区放出气体的成分为 。 （填化学式） 2009年高考化学试题 33（09全国卷?11） 已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) H= -571.6KJ· mol-1 CH4（g）+ 2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H= -890KJ· mol-1 现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是 A11 B13 C14 D23 34(09天津卷?6)已知：

45、2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=?566 kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ 12 O2(g) H=?226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 A.CO的燃烧热为283 kJ B.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) H?452 kJ/mol D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023 35（09四川卷?9）25 ，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3

46、kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是 A.2H+(aq) +SO42(aq)+Ba2(aq)+2OH?(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1);?H=?57.3 kJ/mol B.KOH(aq)+ 12H2SO4(aq)= 12K2SO4(aq)+H2O(I); ?H=?57.3kJ/mol C.C8H18(I)+ 25 2 O2 (g)=8CO2 (g)+ 9H2O; ?H=?5518 kJ/mol D.2C8H18(g)+25O2 (g)=16CO2 (g)+18H2O(1); ?H=?5518 kJ/mol 36（09上海卷?19）已知氯气、

47、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)： H2(g)Cl2 (g)2HCl(g)Q1 H2(g)Br2 (g)2HBr(g)Q2有关上述反应的叙述正确的是 AQ1>Q2 B生成物总能量均高于反应物总能量 C生成1molHCl气体时放出Q1热量 D1mol HBr(g)具有的能量大于1mol HBr(1)具有的能量 37(09重庆卷?12)下列热化学方程式数学正确的是（H的绝对值均正确） AC2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；H=1367.0 kJ/mol（燃烧热） BNaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；H=

48、+57.3kJ/mol（中和热） CS（s）+O2（g）= SO2（g）；H=?269.8kJ/mol（反应热） D2NO2=O2+2NO；H=+116.2kJ/mol（反应热） 38（09海南卷?12）已知： Fe2O3(s)32C(s)= 32 CO2(g)2Fe(s) H=234.1kJ·mol1 C(s)O2(g)=CO2(g) H=393.5kJ·mol1 则2Fe(s) 3 2O2(g)=Fe2O3(s)的H是 A824.4kJ·mol1 B627.6kJ·mol1 C744.7kJ·mol1 D169.4kJ·mol1

49、39(09上海理综?10)右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是 A硝酸铵 B生石灰 C氯化镁 D食盐 40（09安徽卷?25）W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。 （1）W位于元素周期表第_周期第_族。W的气态氢化物稳定性比H2O(g)_（填“强”或“弱”）。 （2）Y的基态原子核 外电子排布式是_，Y的第一电离能比X的_（填“大”或“小”）。 （3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是 _。 Fe(s)12O2(g)FeO(s) H=272.0kJ·mol1 2X(s)32O2(g) X2O3(s) H=1675.7kJ·mol1 X的单质和FeO反应的热化学方程式是_。 41