江苏东山外语国际学校2018-2019高一下学期年中考试

1、江苏东山外语国际学校2018-2019高一下学期年中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1C12N14O-16S 32 N 23Mg- 24Fe56Cu 64 Zn 65 Ag108 I 127第一卷共52分【一】单项选择题此题包括 8 小题，每题 2 分，共 16 分，每题只有一个.正确答案1、 最新科技报导，美国夏威夷联合天文中心的科学家发明了新型氢微粒，这种新微粒是由3 个氢原子核只含质子和 2 个电子构成，关于这种微粒，以下说法中正确的选项是A. 是氢的一种新的同素异形体B是氢的一种新的同位素C.它的组成可用 H 表示 D.它比一个一般 H 分子多一个氢原子核2、 国际无机化学命名

2、委员会在1989 年做出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消:从左至右改为第 118 列，碱金属族为第 1 列，稀有气体为第 18 列、按那个规定，以下 说法不正确的选项是A.第 15 列元素的最高价氧化物为甩 05B. 第 2 列元素中没有非金属元素C. 第 17 列元素的第一种元素无含氧酸D. 第 16、17 列元素基本上非金属元素3、 A2+离子中含有 x 个中子，A 元素的质量数为 m,那么 n 克 A离子共含有电子的 物质的量为(单位为摩尔)n(m-x2)n(m - x)n(m-x 2)n(m _x _2)A、mBmC、mxDm4、 以下物质中含有共价键的离子化合物是1MgNs

3、ONaON 耐 CICQ岂色A. B.C.D.5、 元素性质呈周期性变化的决定因素是A. 元素原子半径大小呈周期性变化B. 元素的相对原子质量依次递增C. 元素原子核外电子排布呈周期性变化D. 元素的最高正化合价呈周期性变化6、 在 2A+B=3C+4D 反应中，表示该反应速率最快的是A. v A=0.5mol L-1 s-1B.v B=0.3mol L-1 s-1-1-1-1C.v C=0.8mol L s D.v D=1mol L7、废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要缘故是A. 利用电池外壳的金属材料B. 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C. 不使电池中渗

4、泄的电解液腐蚀其他物品D. 回收其中石墨电极&以下表达能说明反应 2Ag+Bgr 2Cg已达平衡状态的有1A B、C 的百分含量相等2单位时间，消耗 amolB,同时生成 2amolC3单位时间，消耗 amolA，同时生成 0.5amolB4外界条件不变时，物质总质量不随时间改变5外界条件不变时，气体总分子数不再变化6A B、C 分子数之比为 2 ： 1 ： 2A.除外 B.除外 C.D.【二】不定项选择题此题包括 12 小题，每题 3 分，共 36 分，每题有 12 个正确答案9、1311 是人工放射性核素核裂变产物，正常情况下自然界中可不能存在，日本核泄漏事故释放的放射性核素中含有

5、这种核素，1311 摄入人体后，要紧积聚在甲状腺处对人体造成危害， 大剂量情况下会导致甲状腺肿、 甲状腺结节或萎缩等， 远后期的妨碍会使甲状腺 癌的发生率增加。以下有关1311 的说法正确的选项是：A、1311 的中子数为 131B1311 和127I 互为同位素C、131|的质子数为 131D131|的核外电子数与质子数相等1、元素在同期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。以下说法正确的选项是A、同一元素可能既表现金属性，又表现非金属性B 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C 短周期元素形成离子后，最外层都达到8 电子稳定结构D 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，

6、化学性质完全相同11、 以下性质的递变性质中正确的选项是A、F、Mg Cl 的原子半径依次增大 B.碱性强弱顺序 KOH NaOH Mg(OH),C.氢化物的稳定性 HF HS HOD.HCI、HBr、HI 的还原性依次增强12、 以下关于碱金属性质的表达中，错误的选项是A、 它们在空气中燃烧都生成R2O(R 指碱金属)B、它们都能与水反应生成氢气和碱C、所形成的阳离子的氧化性随原子序数递增依次减弱D、碱金属中密度最小、熔沸点最低的是锂13、某原电池的离子反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+M原电池的正确组成是正极负极电解质-s-1A.MgFeFeCbB.CuFeFe2（SO4）3C. Z nF

7、eFeCI2D. FeZ nFeCI314、 X、Y 为短周期元素，X 原子中 K、L、M 各电子层的电子数之比为1 : 4 : 1 , Y 原子比 X原子少 3 个电子，以下表达正确的选项是A、X、Y 形成化合物表示为 XaYB X 原子半径大于 Y 的原子半径C、Y 位于周期表中第四 A 族，其最高正化合价为+7D、 X、Y 形成的化合物中所含离子基本上10 电子微粒15、 以下变化中，不需要.破坏化学键的是A、氯化氢溶于水B、加热氯酸钾使其分解C、碘升华D、氯化钠熔化16、 关于可逆反应 2Ag+3Bg= 3Cg，在一定条件下，使一定量A 和 B 气体反应，达到平衡状态时，具有的关系是A

8、、各物质的量浓度之比为 c A： c B： c C=2:3:3B、 平衡混合物体积是反应开始前的3/5C、平衡混合物中各物质的量浓度相等D、 单位时间内，假设消耗了 amolA 物质，那么同时也消耗了1.5amolC 物质17、 燃料电池是燃料（如 CO Ha、CH 等）跟氧气（或空气）发生反应将化学能转变为电能的装置，假设电解质溶液是强碱溶液，下面关于甲烷燃料电池的说法正确的选项是A、负极反应式：C2+2HaO+4e =4OHB、负极反应式： CH+8OH 8e=CO+6HOC、随着放电的进行，溶液的 pH 不变 D 放电时溶液中的阴离子向负极移动18、按右图装置实验，假设x 轴表示流入正极

9、的电子的物质的量，那么 y 轴应表示c（Ag+）c（NQ）a 棒的质量b 棒的质量溶液的质量A、B、 C D 19、如下图，杠杆 AB 两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓 CuSO 溶液，一段时间后，以下有关 杠杆的偏向判断正确的选项是（实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化）杠杆为导体和绝缘体时，均为 杠杆为导体和绝缘体时，均为 当杠杆为绝缘体时， A 端低、 当杠杆为绝缘体时， A 端高、2、等质量的两份锌粉 a、b,分别加入过量的稀 H2SQ 中，同时向 a 中放入电干的物质的A 端高、B 端低A 端低、B 端

10、高少量的 CuSO 溶液，下图表示产生 Ha 的体积（V）与时间的关系，其中正确的选项是A3CO第二卷共48分【三】填空题此题共 4 小题，共 38 分21、 8 分元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下面是八种短周期兀素的相关信息铍的原子半径为0.089nm兀素代号ABCDE原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.074要紧化合价+2+3+6, 2+7, 12F 原子中无中子，G 最高正价数与负价数相等，且最外层电子数是次外层的二倍，H 兀素单质焰色反应呈黄色1B 元素在元素周期表中的位置。2上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是填化学式。

11、3用电子式表示 A、D 形成化合物的过程：。4H、E 形成原子个数比为 1 : 1 的化合物为填化学式，含有的化学键类型为、。5E 的氢化物比 C 的氢化物的熔沸点高的缘故是。22、 10 分有 A、B、C、D、E 五种元素，A 元素形成的一 2 价阴离子比氦的核外电子数多8个。B 元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A 的单质。C 为原子核内有12 个中子的二价金属，当 2.4gC 与足量盐酸反应时，生成标准状况下的H22.24L。D 的原子M 层上有 7 个电子，E 与 A 同周期且最外层比次外层多 3 个电子。1C 离子的结构示意图。2A、E 氢化物的稳定性比较 。填化学式

12、3A、B C D 四种离子半径由大到小顺序用离子符号表示4写出 Cu 与 E 的最高价氧化物对应水化物稀溶液反应的离子反应方程式：5在一种含有 A 元素的有 18 个电子的化合物和稀盐酸的混合物中加入铜片，溶液变为蓝色，写出该反应的离子反应方程式：。6写出实验室制 E 的氢化物的化学反应方程式：。23、 10 分1我国首创的海洋电池，总反应为： 4AI+3O2+6HbO=4AI（OH）3,负极材料为，负极反应（填“氧化”或“还原”），负极反应；正极材料为铂网，（填“电子” 或电流”）从铂极流出；海水为电解质溶液，海水中的Na移向（填“正极”或“负极”）。2航天技术使用氢氧电池具有高能、轻便，不

13、污染优点，氢氧燃料电池有酸式和碱式两 种，它们放电时的电池总反应式均可表示为：2Hz+Q=2Hz 0。酸式氢氧燃料电池的电解质是酸，其负极反应为：2H 4e=4H,那么正极反应为；碱式氢氧燃料电池的电解质是碱，其正极反应表示为： Q+2fO+4e=4O H,那么负极反应为：。【四】实验题：此题 1 小题，共 10 分24、 10 分某研究性学习小组用 HNO 与大理石反应，探究妨碍反应速率的因素。所用HNO浓度为 1.00mol L-1、2.00mol L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K,每次实验 HNO 的用量为 25.0mL、大理石用量为 10.00g。1

14、请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：编号T/K大理石规格HNO 浓度 /mol L-1实验目的298粗颗粒2.00I实验和探究 HNO 浓度对该反应速率的妨碍； H实验和探究温度对该反应速率的妨碍；山实验和探究大理石规格粗、细对该反应速率 的妨碍。2983082982实验中 CO 的物质的量随时间变化的关系见图:计算在 70-90S 范围内 HNO 的平均反应速率 v(HNQ)=。忽略溶液体积变化，不需要写出计 算过程。【五】计算题此题共 2 小题，共 10 分25、 4 分拆开 1molH H 键、1molI I、1molH I 键分别需要吸收的能量为 436J、15

15、1kJ、 299kJ。那么由氢气和碘反应生成 1molHI 需要填“放出”或“吸收”kJ 的热量。26、 6 分利用铜、锌片和 200mL 稀硫酸组成原电池，将化学能转化为电能，当硫酸全部被消耗完时，铜片上共产生3.36L标准状况气体。试计算：1导线里通过的电子的物质的量为；2原稀硫酸溶液中 H+的物质的量浓度为。2017 2018 学年度下学期南京市东山外国语学校期中测试高一化学参考答案I. D 2.B 3.A5 D 6.C 7. D 8.A9.C 10 B 3X10) dII. C 12. D 13. D 14. C 15. A 16,D(4X6)*J17 4 分.12AI 6H =2AI33H222AI+2H2O+2OI=2AICb-+3H18 8 分.1有三处错