天一大联考2020届高三阶段性测试(四)化学含答案

1、绝密启用前天一大联考2019 2020 学年高中毕业班阶段性测试（四 ）理科综合化学试题考生注意：1 . 答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2 .回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3 .考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24 Si28 S32 K39 Zn65 Ba137一、选择题：本题共13 小题，每小题6 分。在每小题给出的四个选

2、项中，只有一项是符合题目要求的。7.青铜是我国使用最早的合金，商代后期制作的后母戊鼎属于青铜，它充分体现了我国光辉灿烂的古代科技。合金的组成、性质与化学密切相关。下列有关说法正确的是A. 自行车的钢架生锈是因为发生了化学腐蚀B. 后母戊鼎在自然界中不能被腐蚀C.钛合金用于制作飞机发动机压气机部件，是因为其比强度高、耐热性好、抗腐蚀等D. “曾青得铁则化为铜”涉及一种炼铜方法，其中发生的反应为复分解反应）的分子式相同。下列有关m、 n、 p 的说法错误的是A.m、 n、 p均能与金属钠反应互为同系物C.n 中所有碳原子可能共平面D.m 的同分异构体中属于酯类的有10 种9.设 NA表示阿伏加德罗

3、常数的值。下列说法正确的是A.8.5 g 六氢吡啶（）中含极性键数目为1.3NAB.0.05 mol 126066Sg 原子中含中子数目为13.3NAC.浓度均为0.1 mol L· 1的 Na2S 与 NaOH 混合溶液中阴离子数目大于0.2NA1473KD. 当反应K2CO3 2C2K 3CO生成 78 g 钾时，转移电子数目为2NA真空10.化合物M(一种化学武器。)可填装在炮弹、火箭弹、地雷中使用，是迄今使用量最多的W、 X、 Y、 Z 是原子序数依次增大的主族元素，且占据三个短周期，Z 的质子数等于W 与 Y 的质子数之和，Z 在同周期元素中非金属性最强。下列说法正确的是A

4、. 原子半径：Z>Y>WB. 常温下，W 与 X 形成的化合物都是气体C.X 分别与Y、 Z 形成的化合物均为共价化合物D. 化合物 M 中每个原子最外层都满足8 电子稳定结构11.下列实验方案能达到相应实验目的的是12.卢怡君团队在国际著名能源杂志上发表了一篇关于新型高能量密度的锌碘溴液流电池的文章，该电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是A. 电极 N 发生还原反应B. 电子由电极M 通过外电路流向电极NC.电极M 的电极反应式为I2Br 2e 2I BrD.当 a室产生 2 mol I 时， N 极溶解锌的质量为130 g13.亚碲酸(H 2TeO3)可以用作分析试剂，定量

5、分析中分离溴化物及氯化物。常温下，将一定浓NaOH 溶液滴加到一定浓度的H2TeO3溶液中，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如(已知1g2 0.3， lg5 0.7)。下列说法错误的是A.K a1(H2TeO3) 2× 10 3c HTeO38. 乙表示 pH 与 lg2 的变化关系c TeO32 C.NaHTeO3溶液中c(Na )>c(HTeO 3 )>c(H )>c(OH )D.b 点溶液中：c(Na )>c(HTeO 3 ) 2c(H2TeO3)三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22 32 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 33 38

6、 题为选考题，考生根据要求作答。(一 )必考题：共129 分。26.(14 分 )水合草酸锰(II)晶体(MnC 2O4· 2H2O)可用于制作半导体光敏材料、清洗衣服上的酶点等，回答下列问题：已知：一氧化碳在水溶液中能将氯化钯还原为黑色粉末状的钯。草酸钡不溶于水、乙醇，溶于稀硝酸或盐酸。I.MnC 2O4· 2H2O 在温度超过214时会分解生成MnO 固体，还有CO、 CO2和 H2O 生成。可用下列装置检验MnC2O4· 2H2O 分解生成的气体产物。(1)实验装置按气流由左向右的连接顺序是e、(填字母)。试剂X 是。(2)丁装置试管1、 2 中澄清石灰水的

7、作用分别是、。(3)写出乙装置中发生反应的化学方程式：。能说明有CO 产生的现象是II.以软锰矿(主要成分为MnO2)为原料制备MnC 2O4· 2H2O 的主要流程如下：(4)一系列操作包括、洗涤、晾干，其中洗涤步骤中，能说明洗涤干净的操作方法(5) “反应”中溶液pH 降低，SO2吸收率减小，其原因是27.(14 分 )碲化锌(ZnTe)可用作半导体和红外材料。以一种锌合金废渣(主要含锌、铝、铜、镁，还含少量铁)制备碲化锌的工艺流程如下：pH 及氢氧化物的K sp如下表所示：请回答下列问题：(1)Te 与 O 同主族，则Te在元素周期表中的位置是。(2)滤渣1 的主要成分是(填化

8、学式)。(3) “灼烧”时，用到的硅酸盐仪器有泥三角、玻璃棒、。(4) “氧化”时，若试剂X 为 KClO 3，则该过程中发生反应的离子方程式为。(5)常温下，“沉淀 1”中加 ZnO 调节 pH 的范围是。若向含相同浓度的Al3 、Fe3 混合溶液中滴加氨水，当Al 3 刚好沉淀完全时，c(Fe3 )mol · L 1(当离子浓度小于等于1× 10 5 mol ·L 1 时，认为离子沉淀完全)。(6)Zn 与 Al 性质相似，其氧化物和氢氧化物都具有两性。常温下 “沉淀 2” 中(填“能”或“不能”)加KOH 调节 pH，其原因是。(7)将滤液 3 加入相应试剂

9、调配后，再蒸发浓缩可以制得晶体nK2SO4· mMgSO 4· xH2O。称取40.2 g 该晶体溶于水配成500 mL 溶液， 再将该溶液分成两等份，向其中一份溶液中滴加50 mL1.0 mol L· 1 NaOH 溶液，恰好沉淀完全，向另一份溶液中滴加足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为23.3 g，则该晶体的化学式为。28.(15 分 )磷、硫、氯的单质及其化合物有着广泛的用途。(1)硫化氢可用于农药、医药、催化剂再生等，但也会污染环境。已知：i .H2O2(l) H2S(g) S(s) 2H2O(l) H1ii .2H 2O2(l

10、) 2H2O(l) O2(g) H2 a kJ ·mol 1iii .2H 2(g) O2(g) 2H2O(l) H3 b kJ ·mol 1iv .H 2(g) S(s) H2S(g) H4 c kJ ·mol 1则 H1kJ ·mol 1(用含a、 b、 c的代数式表示)。工业上可用氨水吸收H2S。常温下，已知CH3COONH ，溶液呈中性，Ka(CH3COOH) 1.74×105，Ka1(H2S)1.1×107，Ka2(H2S)7.1× 1015，则NH 4HS 溶液呈(填“酸性” “碱性”或“中性”)。 Bio SR

11、 酸性脱硫原理为先用硫酸铁溶液脱除H2S 获得硫单质，然后利用氧化亚铁硫杆菌(T.F 菌 )将Fe2 间接氧化为Fe3 。其反应分两步：第一步：，T.F菌第二步：4FeSO4 2H2SO4 O22Fe2(SO4)3 2H2O。(2)五氯化磷可用作醇、羧酸、酰胺、醛酮、烯醇的氯代化试剂。三氯化磷与氯气反应制备五氯化磷的化学方程式为PCl3(g) Cl2(g)? PCl3(g) H<0，向某密闭容器中通入2 mol PCl 3 和 4 mol Cl 2，测得平衡时PCl5的体积分数与温度、压强的关系如图 1 所示。 T 1T2(填“>”或“<” )，理由是。在T2、p0 kPa

12、条件下，PCl3的平衡转化率为。(3)亚氯酸钠(NaClO 2)可用于漂白纸张、亚麻、萱麻、棉等。25时，向0.1 mol L· 1 NaClO2溶液中逐滴加入稀硫酸，滴加过程中各种含氯微粒的物质的量分数 随溶液 pH 的变化曲线如图2 所示，则反应NaClO 2 H2O? HClO 2 NaOH 的平衡常数Kmol ·L 1。(4)氯酸钠(NaClO 3)可用于制备高氯酸和高氯酸盐。用一定浓度的 NaClO 3 溶液制 备 NaClO 4 的装置如图 3 所示， 则 b 极的电极反应式为。若电解一段时间后，电路中流过的总电荷为5.7792×105C，则理论上a

13、极产生气体的物质的量为(已知N6.02×1023mol1，e1.6×10 19C)。(二 )选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。35.化学·选修3：物质结构与性质(15 分 )金云母 K2Mg6Al 2Si6O20(OH) 4是一种含镁和钾的铝硅酸盐，化学成分中替代钾的有钠、钙、钡；替代镁的有钛、铁、锰、铬。(1)基态钾原子的核外电子排布式为。(2)钡元素在周期表中位于(填“s”“ d”或“p” )区。(3)Mg 、 Al 、 K 的第一电离能由小到大的顺序是。(4)镁、钙

14、、钡均为第IIA 族元素。 MgO、 CaO、 BaO中硬度最小的是。 CaO 的晶体结构与氯化钠的晶体结构类型相同，则与O2 距离最近的Ca2 数目为。(5)双 ( 二酮)钛(IV) 配合物具有抗肿瘤作用。为了寻求生物活性更好的 二酮配体，设计如下合成过程：AlCl 3作用下邻、对位均可发生取代。苯酚在无水请回答下列问题：(2)碳原子上连有4 个不同的原子或原子团时，该碳原子称为手性碳原子，则I 中含有的手性a nm。(1)L 的分子式为K 中含有官能团的名称是碳原子数目为(6)镁与硅形成的晶体的晶胞属于面心立方结构，其晶胞结构如下图所示，晶胞参数为36.化学·选修5：有机化学基础

15、(15 分 )有机物 L()是一种重要的药物。一种合成该药物的路线如下。物质甲中碳原子的杂化方式为 K2CO 3中阴离子的空间构型为物质乙中含 键和 键的数目之比为 C 点的 Mg 原子坐标参数为设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度为3 g· cm 。(3)AB 的反应类型是， E FG 的反应类型是。(4)写出 B 与新制 Cu(OH) 2反应的化学方程式：。(5)E 的同分异构体中，符合下列条件的共有种 (不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱峰面积比为2： 2： 2： 1 ： 1 的物质的结构简式为。能与FeCl 3溶液发生显色反应能发生银镜反应(6)设计以苯酚、苯甲酸、CH

16、 3CH 2COCl 为原料，制备的合成路线(无机试剂任用)。天一大联考20192020学年高中毕业班阶段性测试(四)理科综合-化学答案第713小网，每小凤6分。7答案C命即透析 装慰与建合金相关和4恚在学书识汜、旦用、分析问题的能力思路点.拨 纲架是铁和做的合金,在潮部的炉气中，然知城形成,门戊电池，A项错出后轨皮结中含纲,可被腐 馋,B项情深;依合金主要用于制作飞机发动机 也部件是因为其比强度高、耐热祗叮心腐蚀等J：出正 盛曾击得钦则化为铜,'中发生的反应为置换R应)项卷谡.«答案I)命虺透析 木匙考杳有机物的制沟与妙庚，莒在¥支有机物知学的巨阳A同分异均体另写

17、的施力.OH思路点拨m中含技乩，n、p中均含羟乩，均症与金属钠反应，八项正确；p与 :所含H,C " CH,官随团的种类及散口相同，且相差一个"CH原F团，所以互为同条物，B项正功; n中所破原子可使共甲面J：项正确中 的同分异构体中属于面类的有CII.CHyCH.i ICOOCII. CII5CILCIICO(M1ITCH,CH?CHjCHCHCOOCH八 CH； (：, (：H CH2C(HM：H2CH2CHX vH, £H5CO()CH2CH2CH2CH,、ClkCll,CILJJCHCH>aMX；IIGIhCtl2.CII.C(K)CH2CII Cl

18、lj.CHjCOO c CH, 1ICOOCH2cH笛 11箝/Qlj、HCOOCHClhCHQ* CH,CH.CH.CHt等,蛤H 10种Q项轿误.9 .答案A命题透析 本题W金阿佚加感罗希依的巨加，意左才室分析问题和计算的能力。HI思路点拨8.5 g六氧叱位的物质的址为0.1 mol.一个分子中含融件近数为】3个.所以0.1 mol AX 吐咤含极性键数目为1.3M，A项正确点号原厂中含中/数目为266-106 = 160,所以0.05 mol ；电原子中 学中了数目为机以内顼铅谖;没石指明混合溶液体积,本地懒定阴展了数目，C项铅必当反应KiCO. +2c ：2K | + 3C0 1外出7

19、8 « K.即n( K) = 2 mol时.转移电子数目为4A, .D项话、10 .答案C命题透析 本蹈片立五）t柞芯与元本对用存知识，金农考会推断、分析决问题妁能力。思路点拔 根据W干信息及化合物M的结构图可并知,W、X、YJ分即为H.C、"L原半径：S>C1>H,A 项传误争源下,H与C形成的化合物由CM、CJL、（%等,CH,为气体,GJ%为液体,GJJ为固体,B项 谙深£分别与S、C1形成的化合物为CS八CCL等,均为共价化合物.C即止能;化介物M中国原子最外层只满 足2电子稳定结构.D项恃误，11 .答案B命趺透析 本匙每底尖检设计弓评价，意

20、在号在大轮创新、炭电分析及萨决河应的能力思路点拔 除去、式1中的、叫（：<小将混合1*1体溶解，再加入过届CaCl.溶液时,会引入新杂质CaCL.A项错 次:将二气化或和乙烯分别K人足属沿清人板水中，二代化硫能使港消八庆水交浑浊,乙怖不与港通丁庆水反 应，项正晌：京“卜二浓砧成使蚊片他化，不能比较伙、铜的金北性强阂,C加梢决:将双气巡人溶 液中,用液中含有H，N0；,也能化FJD项错误。12 .答案C命题透析 本黑号爸电化学知识，章在与杳运用厚电池卬分析及时他解决的隹力，品照点拨 根据电池装置图可知，电极M为止极，电极N为负微q电极N发生氧化反应,A项偌误;电广由电 极N（负极）通过外电

21、路流向电极M（正极）出曝错谡;电帔M的电板反应式为l2Br- +2e- -2K *BrC 项止碎；当，军产生2 mol时,Nftt滔解锌的物质的员为I moL所以质号为65 g,D项锦40” ,答案0命黑透析 东般考交电解质若法知识，意右者生国像分析.伯息加我及解决句般的生力.思路点拨 将定米哎的、MH溶液洌加到定浓度的HJ.R溶液中.c（H?TcO3）小"（HT。；）增人.所 以十:：R常大印甲表示pH与I* :7;：沱六系/表示pH与1g ."""一的关系, B9正确； 'a< 点时段（H】TcOj） /f TP）叱x IO01 2 0

22、xl0-A项很你当a点时，心（H/R）-H ；： T" = 10-x 10-7 -Z.OxlOflHTcO,水解常数人=A 匕：，“：-：r OxlL < c II2.Ox 1（）2.0 乂 10 ）所以NaHTeO3以电离为主,二所以酸性,（:项正确小点溶溶液存在电荷守恒:e（NJ ） + “H1= c（OH-）+c（HTeO；） +2e（TeO； ）.由于"H'） >“01广），所以 c（N）<。（仃“）；）+2c（TeO；），此时 c（TeOj ） ="111&八）,即.（、/ ） <c（«TeO；）H/Td

23、h） ,D 项钳谡。26.答案（】）.、b.8、h、de.i（2分）无水硫腋隔。分）（2）检睑产生的CO式1分）检脸CJ是否吸收完（I分）（3）CO + PdCI24.H2O-Pdl +CO2，2HC1（2分）片置试管2中港清石灰水没变浑浊，戊装置港清石 灰水殳浑浊或乙袋置溶液中出现思色固体（2分）（4）过渡“分）以最后次洗涤液.向共：中海加嫌醵险化的氯化钢溶液.若没仃产生白色沉淀.说明洗涤干 净（2分）（5）SO %0=14与6=. *><§。；.1出降低,平衡向左移动（合同即可.2分）命做透析 A咫¥查物质的制备及产物玲验的相关打汉，总在彳查认豺选择及作用、

24、仅X连拄、方程人书§及 现象福述力此力思路点拨(DMnC3O4 - 2/0在点度超过214 /时分廨4dte0、8,和H,0,应先检聆H2O.再椅脍CO,母 比稳验CO,所以气彼由左向后伯顺序为e、a、b、s、h、d、c3认利X川于依验木，所以试刊X为无水硫酸织， (2)装置试管1、2中沿清石灰水的作用分别是收的产生的C。?、检找CO：足后吸收完。(3)乙装置中 氧化碳、氟化纪溶液发生反应，该反应的化学方程K为CO PdCI; MJ) =Pd! C。？ 211cL时说明有(：()产生的坦象是装Vf试管2中港清石灰水没有变浑浊，戊装置港清石灰水变浑注或乙装 宜溶液中上现黑色肉体.(4)

25、 一系列操件包括过滤、洗豪、晾1取最后次洗条液，滴和盅帔酸化的奴化锹溶液,若没有产生白色沉 淀，说明洗涤干净C)山刈】在水中溶解、电肉平衡知，酸性增强，抑制，为溶于水降低SU?的吸收率。27.答案(D第五周期VIA族(1分)(2)Cu(l 分)(3)酒精灯.琲堪(2分)(4)6Fen + CIO - +6I=6F'+C厂+3H?仆(2 分)(5)3.OwpH6.5(l 分) 3.5 xlO “(2 分)(6)不能(1分)KOH的量不易控制/成的Zn(OH):沉淀会9过量的KOH反应(2分)(7)3K2S(i4 - l/fiO4 -9II/X2 分)命题透析 本题考分元*化合物的如暝，彦

26、在考麦JL在分析、离千方隹丸及仅霹选择、pH、计”多钺力。思路点拨(DTcAjO同上族，IL T比(> % :个电子发，所以“在：元素周期护卜的位5tf是弟/调期L族, (2)G>与稀破酸不反应.故浊渣1的1：要成分是 M3广妁烧.时用到的仪器中含仟而心的有泥:角、玻璃棒、冽精灯、加埸。(4)“奴化时,若试剂X为KC1U则发生反应的离子力程式为6F/ +C10； +6H'-6Fe'+CE +31LO.(S)"沉淀I-中加/n(>调十pH的地田属s (Xpll eh S. US Al1*刚好沉淀完全时(八1)二3.5x10 .=3. 5 x小A、言:而

27、“10 11 mol L 1 o(6)Zn(OH)2沉淀会与过Q的MH反应，所以不倍加KOH两节pH,(7)标取40.2 g该品体溶于水时判成500 mL溶液.再相该溶液分成网等份，向住中 份溶液中洒加50 mL 1.0 nx>l - I/1、aOH 溶液,恰好沉淀完令,则 500 mL 溶液中/H MgJ* ) =0.05 xl.0 ；2x2-O.O5 ml,向另一 份溶液中油加足hl BaQ2溶液充分反应后.过滤、法涤、干螺，称取出体质且为23.3 g.则500 mL溶液中 力(S(工)=(23.3 g -r 233 g mol 1 ) x 2 = 0. 2 mol,40. 2 g

28、该品体U1 n( H:O)= 40. 2 g - (0. 15 mol x174 g- mJ*1 40.05 mt)lxl20g mL) + 1« g - nU 1 二0.45 mol,所以该加体的化学式为3K2SO, M尹9H/>.以答案:一汽分)碱性(1分)-+匕（SCh）, -2F62 %50/2 分）（2）（T<（1分）该反应是放热反应压避相同.升高温度,平街逆向称动，PCI,的体积分数旅小（2分）250% （2 分）（3）l.OxlO"（2 分）（4）C1O； 2c- 4H3O=CIO； i2H4（1?C1O； i2OH- -2c'1C； f出

29、0 也纶分,2 分）3 moi（2 分） 命虺透析 本能年会叱学反应由理.电化学及反应购物如次，意在？麦幺斯定律.冲南常数,"化格,电根反应 衣的朽耳及汁加哥然力思路点拨（I ）根据弟斯定神可仙：Ai -（人工+ A/? -21/J ,2已知CII、C（）nN（溶液呈中性 5JCH3c（X）H） = 1.74 x 10 说明 Kt （ H, H:O） =l.74x 10 则、H；的水解帝数为 K. i KJWHj H2O） r5.7 x 10 w 心 C%S）=1. I xlO。所以 HS的水解中数 K、=4 +£（ HS） *9.1 x 10 US-电忠史做四,卷咯小计.

30、即以HS.水解为主.溶液H喊性。BwTH酸性脱放办理为先用或成饮溶液脱 除H】S获得做单质，然后利用氧化比铁硫杆带（TF第）将FJ间接氧化为Fd 其反应分两步:第一步:J K <IhS + FCSOj,S. +2RW）4 +H2s0一第二步：418（ -2“23）4十 2R2（SO1）3 +2HJA（2）乐强相同，升而31度，平衡逆向移动,Pd,的体积分数减小，所以T <小在kPii条件下，由 三段式知：pcij（g） *a2（g>-Pc）5（g）起始物质的晨/m°l240转化物质的.量/mnlxxx平商物氏的量/mM2 T 4 -x x）=0.2,解得故的平衡物化

31、率为I +2.05（3）根据图2可知,之mHCIOJ =/i（ CIO；）时,川二2,反应XaCIO, H2O =HC0 W。”的平衡常数K =“OH-（HCIO 力 . . 1-=10X10 mol-l.（4）b 极的电极反应式为 CIO； +20H- -2c-CIO； 比0 或 Cl。； -2c- ¥ H,0CIO； +2H5.779 2 x1。' C-（l 6,】0"）C，（6.02 x IO11） m""二6 mN"极_产生（，故理论_L"极产生,（体的物 质的员为 6 rnul +2=3 mo）o35答案 1/22/3/3/46或Ar】分）（2）.1 分）（3）K<AI<M*（2 分）（4）1皿）（】分）6（1分）（5）叩'、叩