步步高015高考化学(浙江专用)一轮题库：专题5单元化学反应中

1、步步高015高考化学(浙江专用)一轮题库：专题5单元 化学反应中专题五化学反应与能量变化第一单元化学反应中的热效应一、选择题1 .已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是()A. X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B.因为该反应为吸热反 应，故一定要加热反应才能进行C.破坏反应物中的化学健所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D. X和Y的总能量一定低于M和N的总能量解析X+Y=M+N AH>0,说明X与Y的总能量低于M与N的总能量，A错误，D正 确：破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量，C错误; 吸热反应有的

2、不需要加热也可反应，如氢氧化铁晶体与氯化筱搅拌即可，B错误。答案 D2 .下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A.生成物总能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律，可计算某 些难以直接测量的反应婚变D.同温同压下，H2(g)+C12(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的AH不同解析 放热反应生成物总能量低于反应物总能量，吸热反应生成物总能量高于反应物总能量，A 错误。化学反应的速率与反应物本身的性质、温度、压强、浓度、催化剂等因素有关，与 吸热、放热反应无关，B错误。通过盖斯定律可以间接测量某些难以直接测量的反应的焰 变，C正确。同温

3、同压下，H2(g)+C12(g)=2HCl(g)的反应条件不会影响AH的值，D错 误。答案C3 .臭氧层中臭氧分解历程如图所示，下列说法正确的是()。A.催化反应、均为放热反应B.催化剂不能改变该反应的焰变C. CIO是该反应 的催化剂D.在该反应过程中没有化学健的断裂与生成解析由题可知反应为吸热反应，反应为放热反应，A错误；催化剂改变了反应的 活化能，没有改变反应的炫变，B正确：C10是中间产物，C1是催化剂，C错误：任何化 学反应中都既有化学键的断裂乂有化学键的形成，D错误。答案B4 .下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是A.石墨转变为金刚石是吸热反

4、应B.白磷比红磷稳定C. S(g)=S(s) AH>0()oD. H2(g)+l2(g)=2HI(g) AH>0解析红磷的能量低，更稳定，B错误。气态硫能量高，S(g)=二S(s)放出热量，AH< 0, C错误。D中反应为放热反应，AH<0o答案A5.在 298 K、100 kPa 时，已知：2H20(g) =02(g) + 2H2(g) AHI C12(g) + H2(g)=2HCl(g) AH22C12(g) +2H20(g) =4HC1 (g) +02(g) AH3 则-H3 与 AHI 和 AH2 间的关系正确的 是 A. AH3= AH1 + 2AH2 C.

5、AH3=AH1-2AH2()oB. AH3= AH1+AH2 D. AH3= AHI-AH2解析依次给三个热化学方程式编号为、，则二十？'，故AH3=AH1 + 2X AH2o 答案 A6 .氢化热是指一定条件下，1 mol不饱和化合物加氢时放出的热量。表中是环己烯()、环己二烯(化合物 氢化热AH(kJmol - l)下列说法正确的是A.环己二烯与H2 的反应最剧烈B.环己烯、环己二烯和苯有相同的官能团C.三种化合物中环己二烯的稳定性最强 D.上述条件下，1 mol转变为时放热113 kJ)和苯的氢化热数据。+H2 -119.7 +2H2 -232. 7 +3H2 -208. 4 (

6、)。解析A项，剧烈与否，与放出热量多少无关，错误：B项中，苯分子中无碳碳双键, 错误：C项，环己二烯最活泼，错误。答案D7 .白磷与氧可发生如下反应：P4 + 502;=P4010。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为 PP a kJ , mol_1, P0 b kJ mol 1、P=0 c kJ , mol 1、 0=0 d kJ - mol lo根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的AH,其中正确的是()。A. (6a+5d 4c 12b)kJ , mol -1 C. (4c + 12b4c 5d)kJ , mol-18 . (4c4 12b 6a5d)kJ , mol-1 D. (4

7、a4-5d4c 12b)kJ - mol -1解析 1 mol P4 中有 6 mol 的 P-P, 5 mol 02 中含有 5 mol 0=二0, 1 mol P4010 中含 有 4 mol P=0、12 mol P-0,所以 AH= (6a+5d-4c-12b)kJ - mol-1 答案 A 二、 非选择题8. (1)丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料。试回答下列问题。如图是一定量丙烷完全燃烧生成C02和1 mol H20Q)过程中的能量变化图，请在图 中的括号内填入“ + ”或“一”。写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式： O二甲隧(CH30cH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1

8、 mol二甲醛完全燃烧生成C02 和液态水放出1 455 kJ热量。若1 mol丙烷和二甲醛的混合气体完全燃烧生成C02和液 态水共放出1 645 kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲隧的物质的量之比为。(2)盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分几步完成，整个过程的总热效应相 同。试运用盖斯定律回答下列问题：已知：H20(g)=H20(l) AH1 = -Q1 kJ - mol-1 C2H50H(g)=C2H50H(l) AH2 = -Q2 kJ - mol-1C2H50H(g) + 302(g) =2C02(g) + 3H20(g) AH3 = -Q3 kJ - mol-1若使46 g液态

9、无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为 kjo碳在氧气供应不充足时，生成C0同时还部分生成C02,因此无法通过实1验直接测得反应：C(s) + 202(g) =C0(g)的AH。但可设计实验、利用盖斯定律计算 出该反应的AH,计算时需要测得的实验数据有 0解析(1)丙烷完全燃烧生成C02和1 mol H20Q)的过程放热，AH为“一”。 燃烧热是101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，所以表示丙烷 燃烧热的热化学方程式为 C3H8(g)+502(g)=3C02(g)+4H20(l) AH="2 215.0 kJ mol-lo n(二甲醛)X 1 455 kJ - mol-1+ 1 mol-n(二甲惟)X2 215. 0 kJ mol-1 =1 645 kJ,解得 n(二甲醯)=0.75 mol, n(丙烷)=0. 25 mole(2)由X3+一可得 C2H50H(D+302(g)=2C02(g) +3H20(l) AH4=-(3Q1 -Q2 + Q3)kJ-mol-1,所以使46 g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，整个过程中 放出的热量为(3Q1-Q2 + Q3)kj。1利用盖斯定律计算反应C(s)+202(g)=C0