电解质溶液会考复习ppt课件

1、一、电解质和非电解质一、电解质和非电解质1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物电的化合物如：酸、碱、盐等如：酸、碱、盐等2.非电解质：在水溶液里和熔融状态下都非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物不导电的化合物如：蔗糖、酒精如：蔗糖、酒精二二.强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质如：如：NaCl、NaOH等。大多数的盐、强酸、强碱等。大多数的盐、强酸、强碱弱电解质：在水溶液中只有一部分电离成离子的弱电解质：在水溶液中只有一部分电离成离子的电解质。如一水合氨、

2、醋酸等。电解质。如一水合氨、醋酸等。弱酸、弱碱和水。弱酸、弱碱和水。强电解质强电解质弱电解质弱电解质既不是电解质也既不是电解质也不是非电解质不是非电解质例判断下列说法是否正确，并说明理例判断下列说法是否正确，并说明理由由? 铜能导电，铜能导电，Cl2溶于水也能导电，溶于水也能导电， 所以铜和所以铜和Cl2都是电解质。都是电解质。 B. 氯化钠溶液能导电，所以氯化氯化钠溶液能导电，所以氯化钠钠 溶液是电解质。溶液是电解质。 C. 固态氯化钠不导电，但氯化钠固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质。是电解质。D. SO3，SO2，CO2，NH3溶于水都溶于水都 能导电，所以它们都是电解质。能导电，所以它

3、们都是电解质。E. 氯化氢的水溶液能导电，所以氯化氯化氢的水溶液能导电，所以氯化 氢是电解质。氢是电解质。F. CaCO3，BaSO4，AgCl的水溶液几的水溶液几 乎不能导电，所以它们都不是电解质乎不能导电，所以它们都不是电解质如何表示电解质的电离？电离方程式：电离方程式：1、强电解质的电离方程式、强电解质的电离方程式 NaClNa+ + Cl-2、弱电解质的电离方程式、弱电解质的电离方程式 CH3COOH CH3COO-+H+ 总结总结: : 强箭头、弱可逆、多元弱强箭头、弱可逆、多元弱酸分步写，多元弱碱一步完酸分步写，多元弱碱一步完定义：定义： 在一定条件在一定条件( (如温度、浓度如温

4、度、浓度) )下下, ,当弱电解质分子电离成离子的速率和当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。电离平衡。逆、等、定、动、变逆、等、定、动、变特征：特征：反反应应速速率率时间时间弱电解质分子电弱电解质分子电离成离子的速率离成离子的速率离子结合成弱电离子结合成弱电解质分子的速率解质分子的速率两种速率相等，处两种速率相等，处于电离平衡状态于电离平衡状态v氢氧化铝的两性氢氧化铝的两性氢氧化铝呈两性的原因：氢氧化铝呈两性的原因：H2O+AlO2+H+ AlOH3 Al3

5、+3OH讨论：为什么既能跟酸反应又能跟碱反应？讨论：为什么既能跟酸反应又能跟碱反应？酸式电离酸式电离碱式电离碱式电离v问题与讨论问题与讨论水的离子积常数水的离子积常数 常温下常温下25） Kw= c(H+ ) c(OH-) = 1107 1107 =110-14水的电离平衡的影响因素水的电离平衡的影响因素（1温度温度 Kw的大小只与温度有关的大小只与温度有关（2外加试剂外加试剂溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与c(H+)、 c(OH-)的关系的关系(常温下）常温下） 酸性溶液酸性溶液 中性溶液中性溶液 碱性溶液碱性溶液 c(H+) c(OH-)c(H+) = c(OH-)c(H+) c(OH-) c

6、(H+) 110-7 mol/L c(H+) 110-7 mol/L c(H+) 110-7 mol/L讨论讨论: 常温时，某溶液中水电离出的c(H+) =110-12 mol/L，试讨论溶液的酸碱性及其c(H+) 的大小。溶液的溶液的pHpH值值 pH lgc(H) c(H) 10pH溶液的酸、碱性、溶液的酸、碱性、PH值与离子积常数小结值与离子积常数小结溶液酸溶液酸碱性碱性C(H)(mol/l)C(OH)(mol/l)C(H)与与C(OH)比较比较PH值值25C(H) C(OH)酸酸 性性107107C(H) C(OH)71014中中 性性107107C(H) C(OH)7碱碱 性性107

7、107C(H) C(OH)7pH值测定方法值测定方法定性测定：酸碱指示剂法定性测定：酸碱指示剂法定量测定：定量测定：pH试纸法、试纸法、pH计法等计法等pH1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14甲基橙甲基橙红色红色橙橙色色黄色黄色石蕊石蕊红色红色紫色紫色蓝色蓝色酚酞酚酞无色无色浅红色浅红色红色红色3.14.45.08.08.010.0指示剂的变色范围指示剂的变色范围 pH试纸的使用试纸的使用 将撕下的一小片将撕下的一小片PH试纸放在玻璃片上或试纸放在玻璃片上或表面皿中表面皿中 用玻璃棒蘸取少量的待测试液滴在用玻璃棒蘸取少量的待测试液滴在pH试试纸中部纸中部 试纸所显示

8、的颜色与标准比色卡试纸所显示的颜色与标准比色卡(pH值值114)相比相比,确定溶液的确定溶液的pH值值.讨论：讨论： pH试纸的使用试纸的使用能否直接把能否直接把pH试纸伸到待测液中？试纸伸到待测液中？是否要先湿润是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？试纸上？能否用能否用pH试纸测出试纸测出pH=7.1来？来？ 标准比色卡中的数据都是整数标准比色卡中的数据都是整数如用湿润的如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定：值的测定：A、一定有影响、一定有影响 B、偏大、偏大 C、偏小、偏小 D、不确定、不确定就是有离子参加或生成的反应

9、就是有离子参加或生成的反应用实际参加反应的离子符号来用实际参加反应的离子符号来表示溶液中离子反应的式子表示溶液中离子反应的式子 1、写、写 2、拆、拆 3、删、删 4、查、查离子反应离子反应离子方程式离子方程式离子方程式书写步骤离子方程式书写步骤离子方程式可表示同一类型的离子反应离子方程式可表示同一类型的离子反应 Ba2+ + SO42- BaSO4有离子参加的反应称离子反应有离子参加的反应称离子反应 用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式的式子叫做离子方程式书写离子方程式书写离子方程式 写：正确书写化学方程式写：正确书写化学方程式

10、 拆：将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式拆：将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式 删：删去方程式两边未参加反应的离子删：删去方程式两边未参加反应的离子 查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒碳酸钙与盐酸溶液反应碳酸钙与盐酸溶液反应 CaCO3 + 2H+ + 2Cl- Ca2+ + 2Cl- + H2O + CO2CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 CaCO3 + 2H+ Ca2+ + H2O + CO2 能用离子方程式能用离子方程式HOHH2O表示的表示的反应是反应是 A稀醋酸和稀氨水反应稀醋酸和稀氨水反应 B稀硫

11、酸和烧碱溶液反应稀硫酸和烧碱溶液反应 C稀盐酸和氢氧化铜反应稀盐酸和氢氧化铜反应 D稀硫酸和氢氧化钡溶液反应稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 离子共存离子共存 在溶液中某些离子间能互相反应生成难溶性在溶液中某些离子间能互相反应生成难溶性或微溶性物质时，这些离子就不能大量共存。或微溶性物质时，这些离子就不能大量共存。 离子间能结合生成难电离物质时，则这些离离子间能结合生成难电离物质时，则这些离子不能大量共存。子不能大量共存。 离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。子不能大量共存。离子共存离子共存 在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量在无色强酸性溶

12、液中，下列各组离子能够大量共存的是共存的是ACu2+ Ca2+ NO3 ClBNa+ CO32 Cl SO42CNa+ K+ SO42 Cl DFe3+ Ca2+ Cl NO3C判断下列溶液显酸性、碱性、中性？判断下列溶液显酸性、碱性、中性？ (1)CH3COONa (2) NH4Cl (3) NaCl 结论：结论： CH3COONa的溶液显碱性的溶液显碱性 NH4Cl的溶液显酸性的溶液显酸性 NaCl 的溶液显中性的溶液显中性CH3COONa：NH4Cl：NaCl：（强碱弱酸盐）（强碱弱酸盐）（强酸弱碱盐）（强酸弱碱盐）（强酸强碱盐）（强酸强碱盐）CH3COOH + NaOH CH3COON

13、a + H2ONH3H2O + HCl NH4Cl + H2ONaOH + HCl NaCl + H2O盐的类型盐的类型强酸弱碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸强碱盐强酸强碱盐溶液的酸碱性溶液的酸碱性酸性酸性碱性碱性中性中性盐类的水解在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的出来的H+ 或或OH-结合生成弱电解质的反结合生成弱电解质的反应应,叫做盐类的水解。叫做盐类的水解。定义：定义：实质：实质： 生成弱电解质，水的电离平衡向正方向移动生成弱电解质，水的电离平衡向正方向移动 【讨论【讨论 分析】分析】NH4Cl溶液为什么显酸性？溶液为什么显酸性？NH4Cl NH4+ + Cl- H2O OH- + H+NH3 H2O判断：请大家利用水解规律推测判断：请大家利用水解规律推测Na2CO3，Al2(SO4)3，KNO3 溶液的酸碱性。溶液的酸碱性。谁弱谁水解，谁弱