2018 2019人教版必修1第4章非金属及其化合物章末素能提升课件54张

1、第四章 非金属及非金属及其化其化合合物物 章末素能提升 1 1 2 2 识识题题络络纳纳知知网网 专专归归 知知 识识 网网 络络 ? 1硅及其化合物的转化关系 ? 2氯及其化合物的转化关系： ? 3硫及其化合物的转化关系： ? 4氮及其化合物的转化关系： 专专 题题 归归 纳纳 ? 专题1 常见的非金属单质及其化合物的转化关系 (1)直线型转化关系。直线型转化关系。 非金属单质非金属单质O2酸性氧化物酸性氧化物水水酸酸碱碱盐盐 如如CO2COH2ONaOH2 H2CO3 Na2CO3 SO2SOH2ONaOH2 H2SO3 Na2SO3 PO2PH2OHNaOH2O53PO4 Na3PO4

2、(2)交叉型转化关系。交叉型转化关系。 O2O2 (3)连续氧化关系：连续氧化关系：ABC O2O2O2O2O2如如SSO2SO3；N2NONO2；NH3 OO2O2O2O22NONO2；H2SSO2SO3；CCOCO2。 触及高考触及高考 (2018全国全国，8)研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时? 例与大气中的氨有关与大气中的氨有关(如下图所示如下图所示) 题 1 下列叙述错误的是下列叙述错误的是 导学号导学号 7391858 A雾和霾的分散剂相同雾和霾的分散剂相同 B雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 CNH3是形成无机颗粒物的

3、催化剂是形成无机颗粒物的催化剂 D雾霾的形成与过度施用氮肥有关雾霾的形成与过度施用氮肥有关 ) ( C ? 解析：雾霾的分散剂都是空气，A正确；由图知雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵，B正确；NH3是形成无机颗粒的反应物，C错误；氮肥过渡使用能释放出NH3，D正确。 考题探析考题探析(2016青岛高一检测青岛高一检测)甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系： 甲甲丁丁乙乙丁丁甲甲丙。下列有关物质的推断不正确的是丙。下列有关物质的推断不正确的是 导学号导学号 7391858 (

4、 C A若甲为焦炭，则丁可能是若甲为焦炭，则丁可能是O2 B若甲为若甲为SO2，则丁可能是氨水，则丁可能是氨水 C若甲为若甲为Fe，则丁可能是盐酸，则丁可能是盐酸 D若甲为若甲为NaOH溶液，则丁可能是溶液，则丁可能是CO2 ) 临场练兵临场练兵(2014江苏高考江苏高考)下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是一定条件下均能发生反应的是 导学号导学号 7391858 ) ( B 物质物质 组别组别 甲甲 乙乙 丙丙 A Al HCl NaOH B NH3 O2 HNO3 C SiO2 NaOH HF D SO2 Ca(OH)2

5、 NaHCO3 ? 解析：Al与HCl反应生成AlCl3和H2、Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2、HCl与NaOH反应生成NaCl和H2O，A正确；NH3与O2反应生成NO(或N2)和H2O、NH3与HNO3反应生成NH4NO3、O2与HNO3不反应，B错误；SiO2与NaOH反应生成Na2SiO3和H2O、NaOH与HF反应生成NaF和H2O、HF与SiO2反应生成SiF4气体和H2O，C正确；SO2与Ca(OH)2反应生成CaSO3和H2O 或Ca(HSO3)2 、Ca(OH)2与NaHCO3反应生成 CaCO3与NaOH(或Na2CO3)和H2O、SO2与NaHCO3反应生成

6、NaHSO3和CO2，D正确。 ?专题2 性质实验方案设计的一般方法 ? (1)证明酸性：用pH试纸或酸碱指示剂，观察颜色变化；与Na2CO3溶液反应产生CO2与Zn等活泼金属反应产生氢气。 ? (2)证明氧化性：与还原剂(如KI、SO2、H2S等)反应，产生明显的现象。 ? (3)证明还原性：与氧化剂(如KMnO4溶液、浓硝酸等)反应，产生明显的现象。 ? (4)证明为胶体分散系：有丁达尔效应的为胶体。 ? (5)比较酸的酸性强弱：较强的酸能制得较弱的酸。 ? 例正确的是正确的是题导学号导学号 2 7391858 B C D (2017北京北京10)根据根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得

7、结论不通入不同溶液中实验现象，所得结论不 现象现象 产生黄色沉淀产生黄色沉淀 紫色溶液褪色紫色溶液褪色 结论结论 SO2有还原性有还原性 SO2有氧化性有氧化性 SO2有漂白性有漂白性 ) ( C 实验实验 H2S溶液溶液 酸性酸性KMnO4溶液溶液 Na2SiO3溶液溶液 A 含含HCl、BaCl2的的FeCl3溶液溶液 产生白色沉淀产生白色沉淀 产生胶状沉淀产生胶状沉淀 酸性：酸性：H2SO3H2SiO3 3? 解析：A项正确，Fe把SO2氧化成SO，形成BaSO4沉淀；B项正确，H2S与SO2反应生成S单质(黄色)；C项错误，KMnO4与SO2发生氧化还原反应，SO2表现还原性；D项正确

8、，SO2与H2O生成H2SO3，H2SO3与Na2SiO3反应生成H2SiO3沉淀，体现了较强酸制取较弱的酸。 考题探析考题探析(2016改编题改编题)下列叙述正确的是下列叙述正确的是导学号导学号 7391858 AN2、NO 和和NO2都是大气污染物，在空气中都能稳定存在都是大气污染物，在空气中都能稳定存在 B向向FeCl3溶液中通入溶液中通入SO2气体，溶液由棕黄色变为浅绿色气体，溶液由棕黄色变为浅绿色 CSO2能够在能够在O2中燃烧生成中燃烧生成SO3 DSSO3H2SO4Al2(SO4)3均能一步实现均能一步实现 ( B ) ? 解析：AN2不是大气污染物，NO不能在空气中稳定存在。3

9、23B溶液由棕黄色变为浅绿色是Fe转化成了Fe，Fe显示氧化性，则说明SO2具有还原性。CSO2O2SO3的反应条件是催化剂、加热，SO2不能在O2中燃烧。DSSO3要经过SSO2SO3的步骤才能实现。 临场练兵临场练兵(2016改编题改编题)把把3体积体积NO2气体从下列装置的气体从下列装置的A处缓缓通入，处缓缓通入，B处流出的气体用排水法收集到集气瓶内。若已用处流出的气体用排水法收集到集气瓶内。若已用N2排净装置内的空气，通入排净装置内的空气，通入NO2气体后各仪器内的气体都充分吸收，气体后各仪器内的气体都充分吸收，在同温同压下测量气体体积，在同温同压下测量气体体积，气体应是气体应是 导学

10、号导学号 7391858 A1体积体积NO B2体积体积NO2和和0.5体积体积O2 C2体积体积O2 D0.25体积体积O2 集气瓶内集气瓶内( D ) 解解析析：试试管管中中发发生生反反应应：3NO2H2O=2HNO3NO，“2HNO32NaHCO3=2CO22NaNO32H2O”进入干燥管的气体是进入干燥管的气体是1体积体积NO和和2体积体积CO2。2CO22Na2O2=2Na2CO3O2 1“NO O2=NO2” 2从干燥管流出的气体是从干燥管流出的气体是1体积体积NO2和和0.5体积体积O2。 4NO2O22H2O=4HNO3 进入集气瓶的气体是进入集气瓶的气体是0.25体积体积O2

11、。 ? 专题3 无机推断题的解题方法 1根据特殊颜色找突破口 (1)焰色反应：Na，黄色；K，紫色(透过蓝色钴玻璃)；绿色。 (2)有色溶液：Fe2，浅绿色；Fe3，棕黄色；Cu2，蓝色；MnO，紫红色。 ，?Cu? (3)有色固体 ? 黑色：CuO、FeO、Fe3O4、MnO2、FeS、铁粉、木炭。? 红褐色：Fe(OH)3。 ? 红色：Cu、Fe2O3(红棕色)。 ? 蓝色：Cu(OH)2、CuSO45H2O。 ? 绿色：Cu2(OH)2CO3、FeSO47H2O。 ? 浅黄色：Na2O2、AgBr。 ? 白色：CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl。 ?2根据特殊性质找突破口 (1

12、)有漂白性的淡黄色固体只有Na2O2。 (2)常见的能与水反应产生O2的固体是Na2O2。 (3)常见的能与CO2反应产生O2的固体是Na2O2。 (4)常见的可溶于NaOH溶液的白色沉淀是Al(OH)3， 可溶于NaOH溶液的金属氧化物是Al2O3。 (5)在强酸和强碱溶液中都不溶解的白色沉淀是：BaSO4和AgCl。 (6)试剂的滴加顺序不同，试剂的滴加顺序不同，反应的现象不同的常见反应有：反应的现象不同的常见反应有：CO23和和H，3Al 和和OH，AlO2和和H。 (7)既能与酸也能与碱反应的常见盐有既能与酸也能与碱反应的常见盐有NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、Ca(

13、HCO3)2等。等。 (8)能与水反应产生能与水反应产生H 的金属单质：的金属单质：Na、Mg(热水热水)、Fe(高温高温)。 2 (9)通常可作为保护气的气体：通常可作为保护气的气体：N2和和Ar等。等。 (10)溶于水显碱性的气体只有溶于水显碱性的气体只有NH3。 (11)可溶于氢氟酸的酸性氧化物只有可溶于氢氟酸的酸性氧化物只有SiO2。 3根据特殊现象找突破口根据特殊现象找突破口 (1)有颜色的气体：有颜色的气体：Cl2(黄绿色黄绿色)、NO2(红棕色红棕色)和溴蒸气和溴蒸气(红棕色红棕色)等。等。 (2)有漂白作用的气体：有漂白作用的气体：Cl2(有水时有水时)、SO2等。等。 (3)

14、在空气中点燃后火焰呈淡蓝色的气体：在空气中点燃后火焰呈淡蓝色的气体：CH4、CO、H2等。等。 (4)在空气中迅速由无色变为红棕色的气体只有在空气中迅速由无色变为红棕色的气体只有NO。 (5)能与盐酸作用产生无色无味的气体，且将气体通入澄清石灰水中能产生能与盐酸作用产生无色无味的气体，且将气体通入澄清石灰水中能产生白色沉淀的物质必含白色沉淀的物质必含2CO3或或HCO3。 2SO3或或(6)能与盐酸作用产生有刺激性气味的无色气体，且通入品红溶液中能使之能与盐酸作用产生有刺激性气味的无色气体，且通入品红溶液中能使之褪色，加热后又复原的物质必含褪色，加热后又复原的物质必含32HSO3。 (7)Fe

15、 遇遇SCN溶液变红色。溶液变红色。 (8)Fe 和和OH反应：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。反应：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。 4根据特征反应找突破口根据特征反应找突破口 (1)特征反应条件特征反应条件 MnO22KClO3= 2KCl3O2； MnO22H2O2= 2H2OO2； 催化剂催化剂2SO2O22SO3； 催化剂催化剂4NH35O2=4NO6H2O； 高温、高温高温、高温N23H22NH3。 催化剂催化剂(2)与碱性溶液反应产生气体与碱性溶液反应产生气体 NH4OH = NH3H2O 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。 与与H2O反应产生气体反

16、应产生气体 2Na2H2O=2NaOHH2； 2Na2O22H2O=4NaOHO2。 与酸或碱都反应与酸或碱都反应 单质：单质：Al。 化合物：化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸铵盐、弱酸酸式盐。、弱酸弱碱盐、弱酸铵盐、弱酸酸式盐。 CO2? ? ?O2Na2CO3? ? (3)Na2O2? ? H2O? ?O2NaOH? ? ? NH3? ? ? ?NH4NO3 (4)HNO3? ? ?(最高价氧化物对应的水化物与气态氢化物反应生成盐的元素为最高价氧化物对应的水化物与气态氢化物反应生成盐的元素为N) (5)Cu与浓与浓HNO3反应生成反应生成NO2，与稀，与稀HNO3反应生

17、成反应生成NO。 5根据特征转化关系找突破口根据特征转化关系找突破口 O2O2H2O(1)ABCD(酸或碱酸或碱) O2O2H2ONH3(气体气体)NONO2HNO3 O2O2H2O或或N2(气体气体)NONO2HNO3； O2O2H2OS(固体固体)SO2SO3H2SO4； O2O2H2OC(固体固体)COCO2H2CO3； O2O2H2ONa(固体固体)Na2ONa2O2NaOH。 ? ? ? ?强酸强酸气体气体B(2)A? ? ? ? ?强碱强碱 ? ? ? 气体气体C A为弱酸的铵盐：为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或或NH4HCO3，(NH4)2S或或NH4HS， NH4HSO3等。

18、等。 (3)交叉型转化关系交叉型转化关系 (NH4)2SO3或或? (4)三角型转化关系 ? 例导学号导学号 题7391858 3 (2018全国全国，7)化学与生活密切相关。下列说法错误的是化学与生活密切相关。下列说法错误的是 ( D ) A碳酸钠可用于去除餐具的油污碳酸钠可用于去除餐具的油污 B漂白粉可用于生活用水的消毒漂白粉可用于生活用水的消毒 C氢氧化铝可用于中和过多胃酸氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D碳酸钡可用于胃肠碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查射线造影检查 ? 解析：Na2CO3溶液显碱性可洗涤油污，A项正确；漂白粉具有强氧化性，可用于杀菌消毒，B正确；Al(OH)3难溶于水但能与胃

19、酸反应，C正确；BaCO3能溶于胃酸生成易溶重金属盐BaCl2，BaCl2使蛋白质变性，D错误。 考题探析考题探析(2016昆明高一检测昆明高一检测)下列各组物质中，不能按下列各组物质中，不能按(“”“”表示一表示一步完成步完成)如图关系相互转化的是如图关系相互转化的是 导学号导学号 7391858 选项 a b c A Fe FeCl3 FeCl2 B ClNaCl2 O NaCl C Si SiOH2 2SiO3 D HNO3 NO NO2 C ) (临场练兵临场练兵下图是部分元素的单质及其化合物下图是部分元素的单质及其化合物(或其溶液或其溶液)的转化关系。已的转化关系。已知在常温常压下，

20、知在常温常压下，A是固体，是固体，B、C、D、E是非金属单质且都是气体，是非金属单质且都是气体，C呈黄绿呈黄绿色；化合物色；化合物F是淡黄色固体，化合物是淡黄色固体，化合物G的焰色反应为黄色，化合物的焰色反应为黄色，化合物I和和H通常通常状状况况下下呈呈气气态态；D和和E的的反反应应是是化化工工生生产产中中的的一一种种重重要要的的固固氮氮反反应应。导学号导学号 7391858 ? 请回答下列问题： ? (1)D和E的化学式分别是H2 _ N2 和 _。 ? (2)H和I混合产生白烟生成铵盐的化学方程式是HClNH3=NH4Cl _ 2Na。 2O22CO2=2Na2CO3O2 ?CO(3)F_

21、2和CO32H =CO2反应的化学方程式是2H2O 。 ? (4)G溶液和H溶液反应生成_Cl 2I=ICO气体的离子方程式是222Cl2 。 ? (5)将少量单质C通入盛有淀粉碘化钾溶液的试管中，溶液变蓝色，该反应的离子方程式为 ? 解析：本题突破口是：C是黄绿色气体，应为Cl2，化合物F是淡黄色固体，应是Na2O2。根据固体A和气体B生成Na2O2可推知，A、B分别是Na、O2，Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2推知G为Na2CO3，符合题意。Cl2与H2在点燃条件下反应生成HCl、HCl与Na2CO3反应生成CO2，所以D为H2，H为HCl；而D和E的反应是化工生产中的一种重要

22、的固氮反应，所以E为N2、I为NH3。 ?1硅及其化合物 (1)混淆硅和二氧化硅的用途。 (2)忽视SiO2和CO2性质的差异。 (3)硅和二氧化硅的特性。 (4)碳酸与硅酸酸性强弱的比较依据。 ?2氯及其化合物 (1)混淆氯气和次氯酸的漂白性。 (2)不清楚氯水的成分和性质。 (3)氯气的制备原理、装置、除杂、收集及尾气处理。 (4)混淆Cl检验试剂的顺序。 3硫及其化合物 (1)混淆SO2使有色溶液褪色的原因。 (2)SO2和CO2的区别。 (3)混淆浓硫酸的吸水性和脱水性。 (4)不活泼金属与浓硫酸反应时，忽视硫酸浓度的减小。 ? 4氮及其化合物 ? (1)氮的氧化物溶于水的情况分析。?

23、 (2)混淆氨水、液氨的成分。 ? (3)不清楚喷泉产生的原因。 ? (4)不清楚氨气的制备原理、装置、除杂、收集及尾气处理。? (5)金属与硝酸的反应。 1判断正误判断正误(正确的在括号内画正确的在括号内画“”“”，错误的在括号内画，错误的在括号内画“”)。导学号导学号 7391858 (1)硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应。硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应。( ) (2)SiO2既能与酸反应又能与碱反应，所以它是一种两性氧化物。既能与酸反应又能与碱反应，所以它是一种两性氧化物。( ) (3)石英玻璃属于硅酸盐产品。石英玻璃属于硅酸盐产品。( ) (4)硅酸盐可以写成氧化

24、物的形式，因此硅酸盐实际上是以氧化物的形式存硅酸盐可以写成氧化物的形式，因此硅酸盐实际上是以氧化物的形式存在的。在的。( ) (5)Na2SiO3水溶液具有强氧化性，可作防腐剂。水溶液具有强氧化性，可作防腐剂。( ) ? (6)硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中。 ( ) ? (7)硫和氯气与铁反应后铁元素的价态相同。( ) ? (8)硫与金属或非金属反应均作氧化剂。( ) ? (9)常温下浓硫酸、浓硝酸可使铁、铝钝化，说明浓硫酸或 浓硝酸在常温下与铁、铝不反应。( ) ? (10)(2013广东卷)用硫酸清洗锅炉中的水垢。( ) ? (11)(2012广东卷)浓硫酸具有强氧化性，

25、所以浓硫酸不可用于干燥H2和CO。( ) ? (12)浓硫酸使蓝矾(CuSO45H2O)变成白色粉末，体现了浓硫酸的强氧化性。( ) (13)不可用不可用pH试纸来测浓硫酸的试纸来测浓硫酸的pH。( ) (14)硫在空气中燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫。硫在空气中燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫。( ) (15)试管中残留的硫可以利用酒精洗涤。试管中残留的硫可以利用酒精洗涤。( ) (16)将将SO2通入通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成。溶液中有白色沉淀生成。( ) (17)浓硫酸具有强氧化性，不能干燥浓硫酸具有强氧化性，不能干燥SO2。( ) (18)NH

26、3经催化氧化生成经催化氧化生成NO属于氮的固定。属于氮的固定。( ) (19)浓硝酸应盛放在带有橡皮塞的棕色细口瓶里。浓硝酸应盛放在带有橡皮塞的棕色细口瓶里。( ) (20)浓硝酸与铜反应生成二氧化氮，稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，故浓硝浓硝酸与铜反应生成二氧化氮，稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，故浓硝酸的氧化性比稀硝酸的弱。酸的氧化性比稀硝酸的弱。( ) (21)硝酸与金属的氧化物反应时只表现酸性。硝酸与金属的氧化物反应时只表现酸性。( ) (22)浓硝酸呈黄色的原因是含有浓硝酸呈黄色的原因是含有Fe。( ) (23)一定体积的浓硫酸与足量的锌反应，浓硫酸可全部被消耗。一定体积的浓硫酸与足量的锌反

27、应，浓硫酸可全部被消耗。( ) (24)“84”消毒液与消毒液与“洁厕灵洁厕灵”(盐酸盐酸)共同使用，可达到既清洁又消毒的双重共同使用，可达到既清洁又消毒的双重效果。效果。( ) (25)可用澄清石灰水来吸收多余的氯气。可用澄清石灰水来吸收多余的氯气。( ) (26)用用NaOH溶液吸收多余的溶液吸收多余的Cl2时，导气管不能伸到液面以下，原因是防时，导气管不能伸到液面以下，原因是防止倒吸。止倒吸。( ) (27)铵盐可作氮肥，贮藏时要密封包装并放在阴凉处，施肥时应埋在土下并铵盐可作氮肥，贮藏时要密封包装并放在阴凉处，施肥时应埋在土下并 ) 及时灌水以保证肥效。及时灌水以保证肥效。( (28)

28、只有极易溶于水的气体才能做喷泉实验。只有极易溶于水的气体才能做喷泉实验。( ) (29)所有铵盐与所有铵盐与NaOH溶液的反应都可表示为：溶液的反应都可表示为：NH4OH =NH3H2O。( ) 3? 解析：(1)硅在常温下可以与强碱等发生反应。(2)因为SiO2只与HF反应，这是SiO2的特性，与其他酸不反应，SiO2是一种酸性氧化物。(3)石英玻璃的成分为SiO2，不属于硅酸盐。(4)硅酸盐结构复杂，为方便起见采用氧化物形式表示，并不是以氧化物形式存在的。(5)Na2SiO3的水溶液不具有强氧化性，其防腐作用与氧化性无关。(6)硫元素在自然界中既有游离态又有化合态，在火山喷口附近或地壳的岩

29、层中含有单质硫。(7)硫为弱氧化剂，与变价金属反应只能生成低价硫化物，而氯气为强氧化剂，与变价金属反应生成高价氯化物。(8)硫与金属、H2反应时作氧化剂，与O2、Cl2等非金属反应时作还原剂。(9)常温下浓硫酸、浓硝酸使铁、铝钝化是因为浓硫酸、浓硝酸将铁、铝(10)锅炉水垢的主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，锅炉水垢的主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，CaCO3H2SO4=CaSO4H2OCO2，Mg(OH)2H2SO4=MgSO42H2O， 但由于但由于CaSO4微溶于水，微溶于水，会阻止内层的水垢继续反应，所以不能用硫酸除垢。会阻止内层的水垢继续反应，所以不能用硫酸除垢。(11)浓硫酸可用于干燥浓硫酸

30、可用于干燥H2和和CO是因为浓硫酸具有吸水性，与其强氧化性无关。是因为浓硫酸具有吸水性，与其强氧化性无关。(12)浓硫酸使蓝矾浓硫酸使蓝矾(CuSO45H2O)变成白色粉末，体现了浓硫酸的吸水性。变成白色粉末，体现了浓硫酸的吸水性。(13)浓硫酸可使浓硫酸可使pH试纸试纸脱水变黑。脱水变黑。(14)硫无论在空气中，硫无论在空气中，还是在纯氧中，还是在纯氧中，燃烧产物只能是二氧化硫。燃烧产物只能是二氧化硫。(15)硫微溶于酒精，易溶于二硫化碳，试管中残留的硫可以利用二硫化碳洗涤。硫微溶于酒精，易溶于二硫化碳，试管中残留的硫可以利用二硫化碳洗涤。(16)H2SO3的酸性弱于的酸性弱于HCl。(17

31、)浓硫酸和浓硫酸和SO2中的硫价态相邻，二者不能发生中的硫价态相邻，二者不能发生氧化还原反应，氧化还原反应，故能干燥故能干燥SO2。(18)氮的固定指的是氮元素由游离态变为化合态。氮的固定指的是氮元素由游离态变为化合态。(19)浓硝酸具有强腐蚀性，能腐蚀橡胶，应盛放在带有玻璃塞的棕色细口瓶里。浓硝酸具有强腐蚀性，能腐蚀橡胶，应盛放在带有玻璃塞的棕色细口瓶里。(20)硝酸的浓度越大，氧化性越强。硝酸的浓度越大，氧化性越强。 (21)硝酸与金属的低价氧化物反应时既表现酸性，又表现氧化性。硝酸与金属的低价氧化物反应时既表现酸性，又表现氧化性。(22)硝酸硝酸浓度越大越易分解，浓度越大越易分解，分解产

32、生的分解产生的NO2溶于浓溶于浓HNO3而显黄色。而显黄色。(23)一定体积的浓一定体积的浓硫酸与足量的锌反应，开始时生成硫酸与足量的锌反应，开始时生成SO2，随着浓硫酸的消耗，其浓度变小，稀硫，随着浓硫酸的消耗，其浓度变小，稀硫酸与锌反应生成酸与锌反应生成H2。(24)“84” 消毒液中含消毒液中含ClO和和Cl，在酸性条件下发生反应，在酸性条件下发生反应ClO Cl2H =H2OCl2，降低消毒效果，降低消毒效果，甚至引起氯气中毒。甚至引起氯气中毒。(25)澄清澄清石灰水中所含溶质很少，吸收氯气的量太少。石灰水中所含溶质很少，吸收氯气的量太少。(26)用用NaOH溶液吸收多余的溶液吸收多余

33、的Cl2时不会倒吸，若不伸入液面以下，氯气会逸散到空气中造成污染。时不会倒吸，若不伸入液面以下，氯气会逸散到空气中造成污染。(27)铵盐易分铵盐易分解，生成的氨气逸出而使肥效流失。解，生成的氨气逸出而使肥效流失。(28)气体与某溶液极易发生反应被吸收，也气体与某溶液极易发生反应被吸收，也可以组成喷泉实验。可以组成喷泉实验。 如如CO2与与NaOH溶液。溶液。(29)NH4HCO3溶液中加入足量溶液中加入足量NaOH溶液反应的离子方程式为：溶液反应的离子方程式为：NH4HCO32OH2=NH32H2OCO3。 2判判断断正正误误(正正确确的的在在括括号号内内画画“”“” ，错错误误的的在在括括号

34、号内内画画“”) 导学号导学号 7391858 ? (1)(2015课标全国卷)硅胶可用作食品干燥剂。( ) SO 3。( ) ? (2)(2015天津卷)点燃爆竹后，硫燃烧生成? (3)(2015课标全国卷)将浓硝酸滴到用砂纸打磨过的铝条 上产生红棕色气体。( ) ? (4)(2015天津卷)制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体。( ) ? (5)(2014课标全国卷)漂白粉在空气中久置变质是因为漂 白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3。( ) ? (6)(2014江苏卷)因为漂白粉在空气中不稳定，故可用于漂?(7)(2014大纲卷)用AgNO3溶液可以鉴别KCl 和 KI。( ) (8)(2014海南卷)Si和SiO2都用于制造光导纤维。( ) (9)(2014重庆卷)氢氟酸刻蚀玻璃不涉及化学变化。( ) (10)(2014天津卷)制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收 尾气。( ) (11)(2014海南卷)玻璃容器可长期盛放各种酸。( ) (12)(2014江苏卷)晶体硅熔点高、硬度大，因此可用于制作半导体材料。( ) (13)(2014大纲全国卷)SO2使溴水褪色与SO2使KMnO4溶液