山东潍坊市2020年高考模拟考试化学试题及答案(word版)

1、潍坊市 2020 年高考模拟考试化学2020 41 答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置。2选择题答案必须使用2B 铅笔 （按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 C1 35.5K 39 Mn 55 Fe 56一、选择题：本题共10 小题，每小题2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1 造纸

2、术是中国古代四大发明之一。古法造纸是将竹子或木材经过蒸解、抄纸、漂白等步骤制得。下列说法正确的是A “文房四宝”中的宣纸与丝绸的化学成分相同B “竹穰用石灰化汁涂浆，入木桶下煮”，蒸解过程中使纤维素彻底分解C “抄纸”是把浆料加入竹帘中，形成薄层，水由竹帘流出，其原理与过滤相同D 明矾作为造纸填充剂，加入明矾后纸浆的pH 变大2 内经曰：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”。合理膳食，能提高免疫力。下列说法错误的是A蔗糖水解生成互为同分异构体的葡糖糖和果糖B 食用油在酶作用下水解为高级脂肪酸和甘油C苹果中富含的苹果酸HOOCCH（OH）CH 2COOH 是乙二酸的同系物D 天然蛋白质水解

3、后均得到氨基酸，甘氨酸和丙氨酸两种分子间可生成两种二肽3氢键是强极性键上的氢原子与电负性很大且含孤电子对的原子之间的静电作用力。下列事实与氢键无关的是A相同压强下H 2O 的沸点高于HF 的沸点B一定条件下，NH 3与 BF3可以形成NH3 BF3C羊毛制品水洗再晒干后变形D H2O 和 CH3COCH3的结构和极性并不相似，但两者能完全互溶4从海带中提取碘的实验中，包括灼烧、浸取和过滤、氧化、萃取、反萃取等步骤。下列说法正确的是A灼烧中用到的仪器有蒸发皿、三脚架、酒精灯、玻璃棒B 过滤中用到的仪器只有烧杯、漏斗（ 带滤纸）、铁架台C萃取得到碘的四氯化碳溶液，分液时从分液漏斗上口倒出D 反萃取

4、是在有机相中加入浓氢氧化钠溶液，振荡、静置、分液，再向水相中滴加45硫酸溶液，过滤得固态碘5科学家合成了一种能自动愈合自身内部细微裂纹的神奇塑料，合成路线如下图所示：A 甲的化学名称为2， 4环戊二烯B 一定条件下，1 mol 乙与 1 mol H 2 加成的产物可能为C若神奇塑料的平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为90D 甲的所有链状不饱和烃稳定结构的同分异构体有四种6在抗击新冠病毒肺炎中瑞德西韦是主要药物之一。瑞德西韦的结构如图所示，下列说法正确的是A 瑞德西韦中N、 O、 P元素的电负性：NOPB 瑞德西韦中的N H 键的键能大于O H 键的键能C瑞德西韦中所有N 都为sp

5、3 杂化D 瑞德西韦结构中存在 键、 键和大 键7下列各组实验中，根据实验现象所得到的结论正确的是选 项实验操作和实验现象结论A向FeCl2 和 KSCN 的混合溶液中滴入酸化的AgNO 3溶液，溶液变红Ag +的氧化性比Fe3+的强B将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无 色透明生成的1 ， 2 二溴乙烷无色，能溶于四氯化碳C向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量，先生成蓝 色沉淀，后沉淀溶解，得到蓝色透明溶液Cu(OH) 2 沉淀溶于氨水生成 Cu(OH) 42D用 pH 试纸测得：CH3COONa 溶液的pH 约为9，NaNO 2溶液的pH 约为8HNO 2 电离出H+的能力比CH 3CO

6、OH 的强W 原子的最外层电子数是X 与 Z 原子8临床证明磷酸氯喹对治疗“新冠肺炎”有良好的疗效。磷酸氯喹的结构如图所示。下列有关磷酸氯喹的说法错误的是A 分子式是C18 H 32ClN 3O8 P2B 能发生取代、加成和消去反应C 1 mol 磷酸氯喹最多能与5 mol H 2发生加成反应D 分子中的C1 被 OH 取代后的产物能与溴水作用生成沉淀9短周期元素X、 Y、 Z、 W 的原子序数依次增大。最外层电子数之和，W 简单氢化物r 溶于水完全电离。m、 p 是由这些元素组成的二元化合物， m 可做制冷剂，无色气体p 遇空气变为红棕色。下列说法正确的是B Y 原子的价电子轨道表示式为A

7、简单离子半径：WZYXC r 与 m 可形成离子化合物，其阳离子电子式为D 一定条件下，m 能与 Z 的单质反应生成p 10钯是航天、航空高科技领域的重要材料。工业用粗钯制备高纯度钯的流程如下：下列说法错误的是H2PdCl6+4NO2 +4H 2OA酸浸时反应的化学方程式是Pd+6HC1+4HNO 3B “热还原”中每生成 1 mol Pd 同时生成的气体的物质的量为8 molC化学实验中可利用氯钯酸根离子检验溶液中是否含有NH 4D 在“酸浸”过程中为加快反应速率可用浓硫酸代替浓盐酸二、本题共5 小题，每小题4 分，共 20 分。每小题有1 个或 2 个选项符合题意，全都选对得 4 分，选对

8、但不全的得1 分，有选错的得0 分。11 我国科研团队成功研究出高比能量、低成本的钠离子二次电池，其工作原理示意图如下。已知电池反应：Na1 xMnO2 NaxCn 噲垐 充电放电 垎 垐 ? NaMnO2 nC 。下列说法正确的是A 电池放电过程中，NaMnO 2 Al 上的电势低于石墨烯 Al 上的电势B 电池放电时，正极可发生反应Na1 xMnO 2+xNa+xe NaMnO 2C电池充电 时， 外接 电源 的 负极连 接 NaMnO2 Al 电极D 电池充电时，Na+由 NaMnO 2 Al 电极移向石墨烯 Al 电极12钒元素在酸性溶液中有多种存在形式，其中VO 2+为蓝色，VO2

9、为淡黄色，VO2 具有较强的氧化性，Fe2+、 SO32 等能把VO2 还原为VO 2+。 向 VOSO 4溶液中滴加酸性KMnO 4溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色。下列说法正确的是A在酸性溶液中氧化性：MnO4 VO 2+Fe3+B亚硫酸钠溶液与酸性(VO 2)2SO4溶液发生反应：2222VO2 2HSO32 2VO2 SO42H2OC向VOSO 4溶液中滴加酸性KMnO 4溶液反应化学方程式为：10VOSO 4+2H 2O+2KMnO 4=5(VO 2)2SO4+2MnSO 4+2H2SO4+K2SO4D 向含 1 mol VO2 的酸性溶液中滴加含1.5 mol Fe2+的溶液完全反应

10、，转移电子为1 5mol13实验室制备次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2 HCHO 2H 2O)的步骤如下：向烧瓶中的亚硫酸钠溶液通入SO2制得NaHSO3。 将装置 A 中导气管换成橡皮塞，再加入锌粉和甲醛溶液，在80 90下，反应约3 h， 冷却至室温，抽滤， 将滤液置于真空蒸发仪蒸发浓缩，冷却结晶。下列说法错误的是A可用亚硫酸钠固体和70硫酸来制取二氧化硫气体B 多孔球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，使反应充分进行C装置B 中试剂可以是NaOH 或 Na2CO3溶液D 装置A 中可采用油浴或沙浴加热14常温下，向10 mL 一定浓度的硝酸银溶液中，逐滴加入0.1 mol L 1 的氨水，反

11、应过程中1gc(Ag+)或lg cAg(NH3)2 与加入氨水体积的关系如图。下列说法错误的是A原硝酸银溶液的浓度是0.1 mol L 1B反应生成氢氧化银的KSP(AgOH) 的数量级为10 8C溶液 b 点 NH 4 的浓度小于溶液c 点 NH 4 的浓度D溶液 m 点 c( NO3 )c(Ag +)+cAg(NH 3)2 +c( NH 4 )的值为10c(Na+)c( C2O42 )c( HC2O4 )c(H+)c(OH ) 三、非选择题：本题共5 小题，共60 分。 16 (12 分 )双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂。它在NCP 疫情控制中发挥重要 作用。 (1)工业生产双氧

12、水常采用催化剂乙基蒽醌法，其反应过程如图所示：B 若升高温度，a 点移动趋势向右100.6：1C pH=3 时，2 c(C2O4 )c(H 2C2O4 )D 物 质 的 量 浓 度 均 为 0.1 mol L1 的Na2C2O4 、 NaHC2O4 混 合 溶 液 中 ：写出工业制备H2O2(1)反应的热化学方程式。(2)过氧化氢还可以通过电解水解法制得。工业上用Pt作电极材料，电解硫酸氢铵饱和溶液得到过二硫酸铵(NH 4)2S2O8，然后加入适量硫酸以水解过二硫酸铵即得到过氧化氢。写出阳极的电极反应式 ；整个过程的总化学方程式是(3)某课题组在298K 时研究H2O2+2HI=2H 2O+I

13、2反应速率的影响因素，实验结果如下表：试验编号12345c(HI) mol L 10.1000.2000.3000.1000.100c(H2O2) mol L 10.1000.1000.1000.2000.300v mol L 1 s 10.007600.01530.02270.01510.0228分析上述数据，写出反应速率与物质浓度的关系式；该反应的速率常数(k)的值为 。(4)过氧化氢是强氧化剂，在许多反应中有重要的应用。在一定温度下，将0.4 mol N 2H4(g)和 0.6 mol H 2O2(g)装入2 L 固定容积的容器中，发生反应N2H4(g) 2H2O2(g)? N2(g)

14、4H2O(g)H 0，当 N2H 4(g)的转化率为50时反应达到平衡，该反应的化学平衡常数的值为。实验测得反应中N2H4(g)的转化率()与温度(T)的关系如图所示，分析说明温度高于T0时，N2H4(g)的转化率下降的原因是。17 (10 分 )我国科学家合成铬的化合物通过烷基铝和ph3C +B(C 6F5)4 活化后，对乙烯聚合表现出较好的催化活性。合成铬的化合物过程中的一步反应为：回答下列问题：(1)Cr 3+具有较强的稳定性，Cr3+核外电子排布式为；已知没有未成对d 电子的过渡金属离子的水合离子是无色的，Ti4+、 V3+、 Ni 2+、 Cu+四种离子的水合离子为无色的是 ( 填离

15、子符号) 。(2)化合物丙中1、 2、 3、 4 处的化学键是配位键的是处，聚乙烯链中碳原子采取的杂化方式为。(3)无水CrCl3与 NH 3作用可形成化学式为CrCl 3 5NH 3的配位化合物。向该配位化合物的水溶液中加入AgNO 3溶液， CrCl 3 5NH 3中的氯元素仅有2 沉淀为 AgC1 ； 向另一份该配位化3合物的水溶液中加入足量NaOH 浓溶液， 加热并用湿润红色石蕊试纸检验时，试纸未变色。该配位化合物的结构简式为。(4)水在合成铬的化合物的过程中作溶剂。研究表明水能凝结成13 种类型的结晶体。重冰(密度比水大)属于立方晶系，其立方晶胞沿x、 y 或z 轴的投影图如图所示，

16、晶体中H2O 的配位数为，晶胞边长为 333.7pm， 则重冰的密度为g cm 3(写出数学表达式，NA为阿伏加德罗常数)。18 (13 分 )甘氨酸亚铁(H 2NCH 2COO) 2Fe是一种新型补铁剂。某化学学习小组用下图所示装置 (夹持仪器省略)制备甘氨酸亚铁。有关物质性质如下表所示：甘氨酸(H 2NCH 2COOH)易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸仲溶解度大于在乙醇中的溶解度。柠檬酸易溶于水和乙醇，酸性较强，有强还原性。甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇、冰醋酸。实验步骤如下：打开K1、 K3，向c中通入气体，待确定c中空气被排尽后，将b 中溶液加入到c中。 在 50恒温条件下用磁力

17、搅拌器不断搅拌，然后向 c 中滴加 NaOH 溶液， 调溶液 pH 至5.5 左右，使反应物充分反应。反应完成后，向c 中反应混合液中加入无水乙醇，生成白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤得粗产品，将粗产品纯化后得精品。回答下列问题：(1)仪器b的名称是， d的作用是。(2)步骤中将b 中溶液加入到c中的操作是；步骤中若调节溶液 pH 偏高，则所得粗产品中会混有杂质(写化学式)。(3)c 中生成甘氨酸亚铁的化学方程式是。(4)下列关于该实验的说法错误的是(填写序号)。a步骤中可由d 中导管冒出气泡的快慢来判断装置中的空气是否排尽b反应混合液中加入柠檬酸的作用是防止Fe2+被氧化c步骤中加入无水乙醇的作用

18、是降低甘氨酸亚铁的溶解度d步骤中沉淀洗涤时，用蒸馏水作洗涤剂(5)工业上常用高氯酸在非水体系中滴定甘氨酸的方法测定产品中的甘氨酸的含量。请设计实验，将所得粗产品中的甘氨酸分离出来直接用于滴定：19 (11 分 )锰酸锂(LiMn 2O4)是最早制得的具有三维锂离子通道的正极材料。以MnSO 4 和LiFePO4为原料制备锰酸锂的流程如下：请回答下列问题：(1) “沉铁”过程所得滤渣为白色固体，其主要成分是 。(2)K2S2O8中S 的化合价为+6 价，则S2O82 中含过氧键的数目为，反应器中发生反应的离子方程式 。(3)反应器中反应温度为600 750。升温到515时，开始有CO2产生，比碳

19、酸锂的分解温度 (723 )低得多，可能的原因是。(4)制得的锰酸锂粗产品中混有LiMnO 2，写出在高温条件下反应产生LiMnO 2的化学方程式 ；称取一定量的锰酸锂粗产品于锥形瓶中，加入稀硫酸充分溶解，滴入含0.14 mol Na2C2O4的标准溶液时恰好完全反应，同时生成0.19mol Mn 2+，则锰酸锂粗产品中LiMn 2O4物质的量分数为。(MnO2、 Mn2O4被还为Mn 2+)20 (14 分 )布洛芬具有降温和抑制肺部炎症的双重作用。一种制备布洛芬的合成路线如下：回答下列问题：(1)A 的化学名称为， G H 的反应类型为， H 中官能团的名称为 。(2)分子中所有碳原子可能

20、在同一个平面上的E 的结构简式为。(3)IK 的化学方程式为。(4)写出符合下列条件的D 的同分异构体的结构简式(不考虑立体异构 )。能与 FeCl3溶液发生显色反应；分子中有一个手性碳原子；核磁共振氢谱有七组峰。(5)写出以间二甲苯、CH3COCl 和 (CH3)2CHMgCl 为原料制备（ 无机试剂任选）。2020 4说明：1本答案供阅卷评分使用，考生若写出其它正确答案，可参照评分标准给分。2化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，书写不规范，都不得分。3 化学方程式、离子方程式不按要求书写、未配平都不得分。漏掉或写错反应条件扣1 分。漏掉、不扣分。一、选择题：本题共10 小题，每小题2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。I C2C3B4D5D6D7B 8 B9D10D二、本题共5 小题，每小题4 分，共 20 分。每小题有1 个或 2 个选项符合题意，全都选对得 4 分，选对但不全的得1 分，有选错的得0 分。II BD12 BC13 D14 CD15 B三、非选择题：本题共5 小题，共60 分。16 (12 分 )(1)H2(g)+O2(g)=H2O2(1) H=(a+b) kJ mol-1(2