第一节弱电解质的电离(第二课时)_第1页
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1、第一节弱电解质的电离(第二课时)一、电解质，非电解质1 .定义：在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物叫电解质。摸索1BaSO,，AgCl在水溶液中，不导电，它属于非电解质吗？什么缘故？NH 3(g)溶于水能导电，那么氨气是电解质吗？什么缘故？共价化合物在液态时，能否导电？什么缘故？2 .电解质导电实质，电解质溶液导电能力强弱的缘故是什么？二、强电解质，弱电解质1 .区分电解质强弱的依据：电解质在溶液中 ''电离能力"的大小。产通电解质在溶液中完全电离，溶液中电解质以离子形式存在.不可逆，T不存在电离平衡.弱亳解质在水?容液中部分电篱，溶液中既有电解质电离成的离子，还

2、有未电离的电解质分子.可逆，存在有电离平衡.2 .电离方程式：电离方程式书写也不同1强电解质：NaCl Na Cl KOH K OH2弱电解质：CH 3COOH CH 3COOH NH 3 H 2O NH 4 OH3 .强弱电解质与结构关系。4 1强电解质结构：强碱，盐等离子化合物低价金属氧化物； 强酸，极性共价化合物；5 2弱电解质结构：弱酸，弱碱具有极性共价位的共价化合物。三、弱电解质电离平稳1 .电离平稳固义在一定条件下如温度，浓度，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速度相等时，电离过程就达到了平稳状态，这叫做电离平稳。2 .电离平稳与化学平稳比较''等&

3、#39;：电离速率与离子结合成分子的速率相等。''定'：离子、分子的浓度保持一定。''动'：电离过程与离子结合成分子过程始终在进行。''变''：温度、浓度等条件变化，平稳就被破坏，在新的条件下，建立新的平稳。3 .阻碍电离平稳的外界因素4 1温度：温度升高，电离平稳向右移动，电离程度增大。温度降低，电离平稳向左移动，电离程度减小。5 2浓度：电解质溶液浓度越大，平稳向右移动，电离程度减小；电解质溶液浓度越小，平稳向左移动，电离程度增大；4.电离平稳常数1一元弱酸电离平稳常数：kaCH 3cOOHCH 3cOO HKac(CH3COO ) c(H )c(CH3COOH)2一元弱碱电离平稳常数：kbNH 3 H2ONH4 OH- c(OH ) c(NH4)K bc(NH 3 H2O)3多元弱酸是分步电离，每步各有电离常数。如：H3PO4H3PO4' H H2Po4H2P。4' H HPO2HPO2H PO3KiK2K37.56.22.2101010 134电离平稳常数只随温度变化而变化，而与浓度无关。5K的意义：K值越大，弱电解质较易电离，其对应弱酸、弱碱较强。K值越小，弱电解质较难电离，其对应弱酸、弱碱较弱。教案点评：此教案表达了在教学建议中的方法，运用了知识的迁移方法，用化学

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