第五章分析化学概论ppt课件

1、第五章第五章 分析化学概论分析化学概论内内 容容 提提 要要一、误差的表示方法一、误差的表示方法1 1、准确度与误、准确度与误差差分析结果分析结果x x与真实值与真实值T T之间的接近程度称为准确度，通常用误之间的接近程度称为准确度，通常用误差来表示。误差分为绝对误差和相对误差。差来表示。误差分为绝对误差和相对误差。 绝对误差绝对误差 E = x E = x T ( T (有正、负之分有正、负之分 %100TEEr相对误差相对误差相对误差比绝对误差更能确切地表示结果的准确度。相对误差比绝对误差更能确切地表示结果的准确度。2 2、精细度与偏向、精细度与偏向精细度表示各次分析结果相互接近的程度。精

2、细度表示各次分析结果相互接近的程度。精细度越高，即重现性越好。精细度用偏向来衡量。精细度越高，即重现性越好。精细度用偏向来衡量。绝对偏向绝对偏向xxdii%100 xddiri相对偏向相对偏向平均偏向和相对平均偏向平均偏向和相对平均偏向nddi%100 xddr多次分析结果的评价多次分析结果的评价规范偏向和相对规范偏向规范偏向和相对规范偏向1)(122nxxndsii次定次数n10%10% 应保管四位有效数字；中含量组分应保管四位有效数字；中含量组分1% 1% 10%10%应保管三位有效数字；低含量组分应保管三位有效数字；低含量组分1%1%要保管两位有效数字。要保管两位有效数字。 6 6以纯化

3、合物中某个元素的实际含量作为真实值时，原子量、分子量都必需取至以纯化合物中某个元素的实际含量作为真实值时，原子量、分子量都必需取至小数点后第二位。小数点后第二位。7 7各类常数不思索有效数字的位数。各类常数不思索有效数字的位数。8 8在计算分析结果的准确度或精细度时，各种误差或偏向只保管一位有效数字，最在计算分析结果的准确度或精细度时，各种误差或偏向只保管一位有效数字，最多取两位。多取两位。运用本卷须知运用本卷须知有效数字的修约有效数字的修约例如：将以下数据修约到例如：将以下数据修约到4 4位有效数字。位有效数字。1.4634 1.463 1.4634 1.463 四舍四舍1.4636 1.4

4、64 1.4636 1.464 六入六入1.46351 1.464 1.46351 1.464 五后有数就进一五后有数就进一1.4645 1.464 (1.4645 1.464 (五后没数要留双五后没数要留双) )1.4635 1.464 (1.4635 1.464 (五后没数要留双五后没数要留双) )原那么：原那么：四舍六入四舍六入五后有数就进一五后有数就进一五后没数要留双五后没数要留双 再如：将再如：将0.15490.1549修约到两位有效数字，只能一次性直接修约到所需位数，修约到两位有效数字，只能一次性直接修约到所需位数， 即：即：0.150.15。有效数字的运算规那有效数字的运算规那么

5、么1 1加减法加减法 当几个数据相加减时，保管有效数字的位数以绝对误差最大或以小数点后当几个数据相加减时，保管有效数字的位数以绝对误差最大或以小数点后位数最少的数字为规范。位数最少的数字为规范。2 2乘除法乘除法当几个数相乘除时，保管有效数字的位数当几个数相乘除时，保管有效数字的位数 以相对误差最大或以有效数字位数以相对误差最大或以有效数字位数最少的那个数为规范。最少的那个数为规范。当几个数相乘除时还应留意，假设位数最少的数的首位当几个数相乘除时还应留意，假设位数最少的数的首位数是数是8 8或或9 9，那么应多保管一位有效数字，例如，那么应多保管一位有效数字，例如0.90.9或或0.80.8应

6、看应看成是两位有效数字。成是两位有效数字。运用本卷须知运用本卷须知 假设运用计算器，最后结果应修约到适当位数。假设运用计算器，最后结果应修约到适当位数。五、滴定分析法五、滴定分析法1 1、根本概念、根本概念 在滴定分析法中，滴加规范溶液的过程称为滴定；规范溶液与待测液完全在滴定分析法中，滴加规范溶液的过程称为滴定；规范溶液与待测液完全反响的这一点，称为化学计量点或等量点，滴定过程常用指示剂来判别终点，反响的这一点，称为化学计量点或等量点，滴定过程常用指示剂来判别终点，在指示剂变色时停顿滴定，这一点称为滴定终点，两点之差称为终点误差。在指示剂变色时停顿滴定，这一点称为滴定终点，两点之差称为终点误

7、差。 2 2、滴定分析法的分类、滴定分析法的分类分为酸碱滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法和氧化复原滴定法。分为酸碱滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法和氧化复原滴定法。3 3、对滴定分析法的要求、对滴定分析法的要求 a a、反响必需定量完成完成程度到达、反响必需定量完成完成程度到达99.9%99.9%以上；以上； b b、反响速度快；、反响速度快； c c、有适当的方法确定滴定终点；、有适当的方法确定滴定终点； d d、干扰易排除。、干扰易排除。4 4 、滴定分析方式、滴定分析方式 a a、直接滴定法；、直接滴定法；b b、返滴定法；、返滴定法；c c、置换滴定法；、置换滴定法；d d、间接滴定法、间

8、接滴定法5 5、基准物质、基准物质能直接用来配制规范溶液的物质叫基准物质。能直接用来配制规范溶液的物质叫基准物质。规范溶液就是知准确浓度的溶液。规范溶液就是知准确浓度的溶液。基准物质必需具备以下条件基准物质必需具备以下条件a a、纯度高含量达、纯度高含量达99.9%99.9%以上以上b b、组成恒定、组成恒定 c c、性质稳定、性质稳定 d d、有较大的摩尔质量、有较大的摩尔质量6 6、规范溶液、规范溶液规范溶液的配制方法规范溶液的配制方法a a、直接法、直接法 准确称取一定量的基准物质，溶解后，定容至一定准确称取一定量的基准物质，溶解后，定容至一定体积。根据所称质量和定容的体积计算出准确浓度

9、。体积。根据所称质量和定容的体积计算出准确浓度。规范溶液的配制方法规范溶液的配制方法b b、间接法、间接法 先配成一种接近所需浓度的溶液，然后用基准物质进先配成一种接近所需浓度的溶液，然后用基准物质进行标定或与另一知准确浓度的溶液进展比较滴定。行标定或与另一知准确浓度的溶液进展比较滴定。确定规范溶液浓度的操作过程称为标定确定规范溶液浓度的操作过程称为标定规范溶液浓度的表示方法规范溶液浓度的表示方法)(1000)(1)(1LmolmlVMmmolnCBBBB升溶液B为根本单元为根本单元 所谓的根本单元可以是分子、离子、原子及其他粒子，或这些粒子的特定组合。所谓的根本单元可以是分子、离子、原子及其

10、他粒子，或这些粒子的特定组合。BC同一系统中的同一物质，所选的根本单元不同，同一系统中的同一物质，所选的根本单元不同， 也不同！也不同！例例1知一硫酸溶液的质量为知一硫酸溶液的质量为147.0g147.0g，体积为，体积为600.0mL600.0mL，计算，计算n (H2SO4)n (H2SO4)和和n (1/2H2SO4)n (1/2H2SO4)；C(H2SO4)C(H2SO4)和和C(1/2H2SO4)C(1/2H2SO4)。解：解： MB=M(H2SO4) = 98.04gmol-1 MB=M(H2SO4) = 98.04gmol-1)(499. 108.980 .147)()()(42

11、4242molSOHMSOHmMmnSOHnBBB)(998.2208.980 .147)2/1 ()2/1 ()2/1 (424242molSOHMSOHmSOHn)(2)2/1(4242SOHnSOHn即：)(498. 26 . 008.980 .147)()()(1424242LmolVSOHMSOHmSOHC例例1)(996.46 .008.98210 .147)2/1 ()2/1 ()2/1 (1424242LmolVSOHMSOHmSOHC)(2)2/1 (4242SOHCSOHC即：根本单元确实定方法根本单元确实定方法 酸碱反响酸碱反响 以转移一个以转移一个H+H+的酸或碱作为反

12、响物的根本单元的酸或碱作为反响物的根本单元NaOHH2SO4 = NaHSO4 H2O n(NaOH) = n(H2SO4) 例例2NaOHH2SO4 = Na2SO4 H2O n(NaOH) =n(1/2H2SO4)2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +6H2On(1/3 Al(OH)3) = n(1/2 H2SO4) 根本单元确实定方法根本单元确实定方法氧化复原反响氧化复原反响 以得或失一个电子的氧化剂或复原剂作为反响物的根本单元以得或失一个电子的氧化剂或复原剂作为反响物的根本单元n(1/2Na2C2O4) = n(1/5KMnO4)5C2O42- + 2MnO4-

13、 + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2+ 8H2O+3+7+2+4Cr2O72- 6I- 14H+ = 2Cr3+3I2 7H2O +6+3n(1/6K2Cr2O7)=n(KI)2S2O32- + I2 = 2I- + S4O62-+2+2.5n(Na2S2O3)=n(1/2I2) 例例根本单元确实定方法根本单元确实定方法沉淀反响沉淀反响 以带单位电荷的粒子作为反响物的根本单元以带单位电荷的粒子作为反响物的根本单元Ag+ Cl- AgCl (s)NaClAgNOnn3Ba2+ SO42- BaSO4 (s)4222121SONaBaClnn配位反响配位反响 以与以与1分子分子EDTA进

14、展配位的粒子作为反响物的根本单元进展配位的粒子作为反响物的根本单元 例例 例例Mg2+ H2Y2- MgY2- 2H+EDTAmgnn27 7、滴定分析中的计算、滴定分析中的计算原那么：等物质的量反响规那么原那么：等物质的量反响规那么1000ssVCMm基准物质基准物质CxVx = CsVs 样品mmxx样品mMVCxss310习习 题题一、判别题一、判别题1 1、误差是指测定值与真实值之差。、误差是指测定值与真实值之差。( )( )2 2、精细度高，那么准确度必然高。、精细度高，那么准确度必然高。 3 3、经过添加平行测定次数，可以消除随机误差。、经过添加平行测定次数，可以消除随机误差。(

15、)( )4 4、系统误差的特点是其大小、正负是固定的。、系统误差的特点是其大小、正负是固定的。 5 5、在一定置信度时，测定次数添加，平均值的置信区间变宽。、在一定置信度时，测定次数添加，平均值的置信区间变宽。6 6、当置信度和测定次数一定时，一组测定值的精细度越高，平均值的、当置信度和测定次数一定时，一组测定值的精细度越高，平均值的 置信区间越小。置信区间越小。 7 7、规范溶液的配制方法有直接配制法和间接配制法，后者也称标定法。、规范溶液的配制方法有直接配制法和间接配制法，后者也称标定法。 ( ) ( )8 8、PH=10.02PH=10.02的有效数字是四位。的有效数字是四位。 9 9、

16、凡是基准物质均可用直接法配制规范溶液。、凡是基准物质均可用直接法配制规范溶液。( )( )1010、偏向与误差一样有正、负之分，但平均偏向恒为正值。、偏向与误差一样有正、负之分，但平均偏向恒为正值。( )( )二、选择题二、选择题 1 1、误差的正确定义是、误差的正确定义是 C C A. A.测定值与其算数平均值之差测定值与其算数平均值之差 B. B.含有误差之值与其真值之差含有误差之值与其真值之差 C. C.测定值与其真值之差测定值与其真值之差 D. D.错误值与其真值之差错误值与其真值之差2 2、滴定分析中，普通利用指示剂颜色的突变来判别等量点的到达，在、滴定分析中，普通利用指示剂颜色的突

17、变来判别等量点的到达，在 指示剂变色时停顿滴定，这一点称为指示剂变色时停顿滴定，这一点称为 C C A. A.化学计量点化学计量点 B. B.滴定分析滴定分析 C. C.滴定终点滴定终点 D. D.滴定误差滴定误差3 3、以下物质中不能作为基准物质的是、以下物质中不能作为基准物质的是 B B A.K2Cr2O7 B.NaOH C.Na2C2O4 D.Na2B4O710H2O A.K2Cr2O7 B.NaOH C.Na2C2O4 D.Na2B4O710H2O4 4、属于随机误差的是、属于随机误差的是 B B A. A.滴定终点与化学计量点不一致滴定终点与化学计量点不一致 B. B.把滴定管的读数

18、把滴定管的读数22.4522.45读成读成22.4622.46 C. C.用纯度为用纯度为98%98%的的CaCO3CaCO3标定标定EDTAEDTA规范溶液的浓度规范溶液的浓度 D. D.称量时把称量时把1g1g砝码看成砝码看成2g2g5 5、可以减少分析测试中随机误差的措施是、可以减少分析测试中随机误差的措施是 A A A. A.添加平行测定次数添加平行测定次数 B. B.进展方法校正进展方法校正 C. C.进展空白实验进展空白实验 D. D.进展仪器校正进展仪器校正 6 6、以下说法错误的选项是、以下说法错误的选项是 C ) C ) A. A.方法误差属于系统误差方法误差属于系统误差 B

19、. B.系统误差又称可测误差系统误差又称可测误差 C. C.系统误差服从正态分布系统误差服从正态分布 D. D.系统误差具有单向性系统误差具有单向性7 7、在滴定分析中，将导致系统误差的是、在滴定分析中，将导致系统误差的是 C ) C ) A A、试样未经充分混匀、试样未经充分混匀 B B、滴定时有液滴溅出、滴定时有液滴溅出 C C、称量时试样吸收了空气中水份、称量时试样吸收了空气中水份 D D、天平零点稍有变动、天平零点稍有变动8 8、下面是某人的滴定管初读数，正确的选项是、下面是某人的滴定管初读数，正确的选项是 D D A A、0mL B0mL B、0.0mL C0.0mL C、0.000

20、mL D0.000mL D、0.00mL0.00mL9 9、在定量分析中，精细度与准确度之间的关系是、在定量分析中，精细度与准确度之间的关系是 C C A. A.精细度高，准确度必然高精细度高，准确度必然高 B. B.准确度高，精细度也就高准确度高，精细度也就高 C. C.精细度是保证准确度的前提精细度是保证准确度的前提 D. D.准确度是保证精细度的前提准确度是保证精细度的前提1010、从精细度好就可以断定分析结果可靠的前提是、从精细度好就可以断定分析结果可靠的前提是 B)B) A. A.随机误差小随机误差小 B. B.系统误差小系统误差小 C. C.平均偏向小平均偏向小 D. D.规范偏向

21、小规范偏向小1111、以下各数中有效数字位数为四位的是、以下各数中有效数字位数为四位的是 D D A.0.0001 B.C(H+)=0.0235molL-1 C.PH=4.462 A.0.0001 B.C(H+)=0.0235molL-1 C.PH=4.462 D.CaO%=35.30D.CaO%=35.301212、欲配制草酸钠溶液用以标定浓度约为、欲配制草酸钠溶液用以标定浓度约为0.04molL-10.04molL-1的的KMnO4KMnO4溶液，如要使标定溶液，如要使标定 时两种溶液的体积相等，那么所需配制草酸钠溶液的物质的量浓度为时两种溶液的体积相等，那么所需配制草酸钠溶液的物质的量浓

22、度为( A )( A ) A.0.1molL-1 B.0.04molL-1 C.0.05molL-1 D. 0.06molL-1 A.0.1molL-1 B.0.04molL-1 C.0.05molL-1 D. 0.06molL-142242242504. 0OCNaOCNaKMnOVCV5C2O42- + 2MnO4- + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2+ 8H2O1313、标定某溶液浓度、标定某溶液浓度(molL-1)(molL-1)三次平行测定结果分别三次平行测定结果分别0.10230.1023，0.10200.1020，0.1024,0.1024, 欲使第四次测定结果不为欲使

23、第四次测定结果不为Q Q法所舍弃法所舍弃(n=4(n=4，Q0.90=0.76)Q0.90=0.76)最低值应为最低值应为( C ) ( C ) A A、0.1070 B0.1070 B、0.1020 C0.1020 C、0.1008 D0.1008 D、0.1004 0.1004 76. 01024. 01020. 0可疑可疑最小最大相邻可疑计xxxxxxQ1414、以、以EDTAEDTA滴定法测定石灰石中滴定法测定石灰石中CaOCaO分子量为分子量为56.0856.08的含量，采用的含量，采用0.02molL-10.02molL-1 EDTA EDTA滴定。设试样中含滴定。设试样中含CaO

24、CaO约约50%50%，试样溶解后定容至，试样溶解后定容至250mL,250mL,移取移取25mL25mL进展进展滴，滴， 那么试样称取量为那么试样称取量为 C C A.0.1g A.0.1g左右左右 B.0.2 B.0.20.4g0.4g左右左右 C.0.4 C.0.40.7g0.7g左右左右 D.1.2 D.1.22.4g2.4g左右左右1515、用、用c(NaOH)c(NaOH)0.10molL-1NaOH0.10molL-1NaOH溶液和溶液和c(1/5KMnO4)c(1/5KMnO4)0.10molL-10.10molL-1的的KMnO4 KMnO4 溶液分溶液分 别滴定一样质量的别

25、滴定一样质量的KHC2O4H2C2O42H2OKHC2O4H2C2O42H2O那么滴定耗费的两种溶液的体积关系是那么滴定耗费的两种溶液的体积关系是 D ) D ) A. VNaOH=VKMnO4 B. 5VNaON=VKMnO4 A. VNaOH=VKMnO4 B. 5VNaON=VKMnO4 C. 3VNaOH=4VKMnO4 D. C. 3VNaOH=4VKMnO4 D. 4VNaOH=3VKMnO44VNaOH=3VKMnO40 .25000.2508.56102002.0%503m0.25000.2508.56103002.0%503mFFNaOHNaOHMmVC31310解：下面将解

26、：下面将KHC2O4H2C2O42H2O简写成简写成 FFFKMnOKMnOMmVC413511044三、填空题三、填空题1 1、正态分布规律反响了、正态分布规律反响了 随机随机 误差的分布特点。误差的分布特点。2 2、根据反响类型的不同，滴定分析法可分为、根据反响类型的不同，滴定分析法可分为 酸碱滴定法酸碱滴定法 、沉淀滴定法、沉淀滴定法 、 氧化复原滴定法氧化复原滴定法 、配位滴定法、配位滴定法 3 3、滴定分析中有不同的滴定方式，除了、滴定分析中有不同的滴定方式，除了 直接滴定法直接滴定法 这种根本方式外，还有这种根本方式外，还有 返滴定法返滴定法 、 置换滴定法置换滴定法 、 间接滴定

27、法间接滴定法 等。等。4 4、在滴定分析中，根据指示剂颜色的突变即停顿滴定，此时称之为、在滴定分析中，根据指示剂颜色的突变即停顿滴定，此时称之为 滴定终点，滴定终点， 而规范溶液与被测物质刚好反响完全的这一点称为而规范溶液与被测物质刚好反响完全的这一点称为 化学计量点化学计量点 ，由于二者，由于二者 之间存在的差别所引起的误差称为之间存在的差别所引起的误差称为 终点误差终点误差 5 5、规范溶液是指、规范溶液是指 知其准确浓度的溶液知其准确浓度的溶液 ； 基准物质是指基准物质是指 能直接用来配制规范溶液的物质能直接用来配制规范溶液的物质 6 6、滴定管的读数误差为、滴定管的读数误差为0.1mL

28、0.1mL，那么在一次滴定中的丈量误差为，那么在一次滴定中的丈量误差为 0.2 mL0.2 mL， 要使滴定误差不大于要使滴定误差不大于0.1%0.1%，滴定剂的体积至少需求，滴定剂的体积至少需求 20 mL 20 mL。 7 7、平行四次测定某溶液的物质的量浓度，结果分别为、平行四次测定某溶液的物质的量浓度，结果分别为molL-1molL-1：0.20410.2041， 0.2049 0.2049，0.20390.2039，0.20430.2043，其平均值为，其平均值为 0.2043 0.2043 ，平均偏向为，平均偏向为 0.0003 0.0003 ， 规范偏向为规范偏向为 0.0004

29、 0.0004 ，相对规范偏向为，相对规范偏向为 0.2% 0.2% 。 8 8、以下情况属于系统误差还是随机误差：、以下情况属于系统误差还是随机误差：1 1天平称量时最后一位读数估计不准天平称量时最后一位读数估计不准 随机误差随机误差 ；2 2终点与化学计量点不符合终点与化学计量点不符合 系统误差系统误差 ；3 3砝码被腐蚀砝码被腐蚀 系统误差系统误差 ；4 4试剂中有干扰离子试剂中有干扰离子 系统误差系统误差 ；5 5天平零点在称量时稍有变动天平零点在称量时稍有变动 随机误差随机误差 。9 9、将以下数据修约到、将以下数据修约到4 4位有效数字。位有效数字。 1 11.4634 1.463

30、 1.4634 1.463 2 21.4636 1.464 1.4636 1.464 3 31.46351 1.464 1.46351 1.464 4 41.4645 1.464 1.4645 1.464 5 51.4635 1.464 1.4635 1.464 0.637510105.99 1/2 )16.20-(21.250.1000-3X1010、计算式为、计算式为 ，结果应报出几位有效，结果应报出几位有效 数字数字 三位三位 。1111、根据有效数字运算规那么计算以下各式的结果、根据有效数字运算规那么计算以下各式的结果 (1)124.456 (1)124.4568.28.21.4250

31、 = 134.11.4250 = 134.1 (2)0.0252 (2)0.02524.1l4.1ll02l021.5061.5066.226.22105105= 2.51= 2.5110-5 10-5 1212、假设用台秤和分析天平分别称取分析纯、假设用台秤和分析天平分别称取分析纯NaCl35.8gNaCl35.8g和和4.5162g4.5162g，然后合并，然后合并 在一同溶解，并稀释至在一同溶解，并稀释至1.000L1.000L，该溶液物质的量浓度为，该溶液物质的量浓度为 0.690molL-1 0.690molL-1四、计算题四、计算题1 1、某人用一个新的分析方法测定了一个规范样品，

32、得到以下数据、某人用一个新的分析方法测定了一个规范样品，得到以下数据% %： 80.00,80.15,80.16,80.18,80.20 80.00,80.15,80.16,80.18,80.20。求。求1 1检验能否有可疑值舍弃置信度检验能否有可疑值舍弃置信度 P=95%);(2) P=95%);(2)计算测定结果的平均值、规范偏向、相对规范偏向；计算测定结果的平均值、规范偏向、相对规范偏向；3 3置信置信 度为度为95%95%时平均值的置信区间。时平均值的置信区间。解：解：1 1设设80.0080.00为可疑值为可疑值73. 075. 000.8020.8015.8000.80最小最大相邻

33、可疑计xxxxQ当当n=5n=5，p=95%p=95%时，时，Q(Q(表表=0.73=0.73所以，所以，80.0080.00在置信度为在置信度为95%95%时为可疑值，应舍弃。时为可疑值，应舍弃。2 2(%)17.80420.8018.8016.8015.80 x(%)02. 014)17.8020.80()17.8018.80()17.8016.80()17.8015.80(122222ndsi%02. 0%100(%)17.80(%)02. 0%100 xssr3 3当当n=4n=4，P=95%P=95%时，校正系数时，校正系数t=3.18t=3.18)%03. 017.80()%402

34、. 018. 317.80(ntsx2 2、将、将2.5000g2.5000g分析纯分析纯CaCO3CaCO3完全溶于完全溶于45.56mLHCl45.56mLHCl规范溶液中，过量的规范溶液中，过量的HClHCl溶液用规范溶液用规范 NaOH NaOH溶液溶液2.25mL2.25mL滴定至终点。知滴定至终点。知43.33mLNaOH43.33mLNaOH规范溶液可以中和规范溶液可以中和46.46mLHCl46.46mLHCl 规范溶液。试计算规范溶液。试计算HClHCl溶液和溶液和NaOHNaOH溶液物质的量浓度各为多少？溶液物质的量浓度各为多少？32110)(33NaOHNaOHHClHC

35、lCaCOCaCOVCVCMmHClNaOHCC46.4633.43310)25. 256.45(2/09.1005000. 2NaOHHClCC1158. 1.LmolCHCl1241. 1LmolCNaOH3 3、称取含有相等物质的量的、称取含有相等物质的量的Na2C2O4Na2C2O4和和KHC2O4KHC2O4混合物试样两份，其中一份在酸性介质中，混合物试样两份，其中一份在酸性介质中， 以以0.02000molL-1KMnO40.02000molL-1KMnO4规范溶液滴定至终点时，耗费规范溶液滴定至终点时，耗费KMnO4KMnO4溶液溶液40.00mL40.00mL，另一份，另一份 假设以假设以0.1000molL-1NaOH0.1000molL-1NaOH规范溶液滴定至终点时，需耗费规范溶液滴定至终点时，需耗费NaOHNaOH规范溶液多少毫升？规范溶液多少毫升？