2020江苏省南京市、盐城市高考化学一模试卷答案解析

1、1.我国太阳能开发利用位于世界前列。下列采用B.生产甲醇燃料汽匏坦机太阳能熔盐发电D.太阳能空间发电2020江苏省南京市、盐城市高考化学一模试卷答案解析、单选题“光-热-电”能量转换形式的是()【解答】解：A .涉及光能与热能的转化，故 A不选;B.太阳能转化为化学能，故 B不选；C.涉及光能、热能以及电能的转化，故 C选；D.涉及光能、电能的转化，故 D不选。故选：Co2. 2019年8月Green Chemistry报道了我国学者发明的低压高效电催化还原CO2的新方通由法，其总反应为NaCl+CO2国电1 CO+NaClO .下列有关化学用语表示错误的是()A.中子数为12的钠原子:231

2、1NaB. C的结构示意图:C. CO2的结构式：OC O2 ； 6 ： & ：1123Na,D. NaClO的电子式：-一【解答】解；A .中子数为12的钠原子质量数=11+12 = 23,该原子的表示方法为B故 - K ©故A正确;B.氯离子的核电荷数为 17,核外电子总数为 18,其离子结构示意图为正确;C. CO2分子中含有两个碳氧双键，为直线型结构，其结构式为：O=C = O,故C正确;D. NaClO 是离子化合物，由Na +离子和ClO 离子构成，NaClO的电子式为：O：C1：，故D错误；故选：D。3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A. Mg (

3、OH) 2具有碱性，可用于制胃酸中和剂B. H2O2是无色液体，可用作消毒剂C. FeCl3具有氧化性，可用作净水剂D.液NH 3具有碱性，可用作制冷剂【解答】解：A、Mg (OH) 2具有弱碱性，能与 HCl反应生成氯化镁和水，并且无毒，所以Mg (OH) 2可用于制胃酸中和剂，故 A正确；B、H2O2具有氧化性，可用作消毒剂，与H2O2是无色液体关系不大，故 B错误；C、FeCl3易水解生成氢氧化铁胶体、吸附作用强，能吸附水中的悬浮物形成沉淀，达到净水目的，与FeCl3具有氧化性无关，故 C错误；D、液NH3气化时吸热，使环境温度降低，所以液NH3可用作制冷剂，与液 NH3具有碱性无关，故

4、D错误；故选：A。4.用下列装置制取 NH3,并还原CuO,其原理和装置均正确的是()A.用装置甲制取NH3C.用装置丙还原CuOD.用装置丁处理尾气【解答】解：A.氯化俊分解后，在试管口化合生成氯化钱，则不能制备氨气，故 A错误；B.浓硫酸与氨气反应，不能干燥氨气，故 B错误;C.氨气具有还原性，可还原 CuO,故C正确；D.氨气与稀硫酸反应，且导管口在液面下，易发生倒吸，故 D错误;故选：Co5.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(A.能使甲基橙变红的溶液：Na+、Ca2+、Br > HCO3Bix 10 12 的溶液：K+、Na+、CO32、AIO2c(OH"

5、)C. 0.1 mol?L 1KFe (SO4) 2溶液：Mg2+、Al3+、SCN、NO3D. 0.1 mol?L 1Ca5NH4 (NO3)11 溶液：H +、Fe2+、Cl、SO42【解答】 解：A.能使甲基橙变红的溶液呈酸性，HCO3与氢离子反应，在酸性溶液中不能大量共存，故 A错误；B.该溶液中存在大量氢氧根离子，K+、Na+、CO32、AlO2之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故 B正确；1 . KFe (SO4) 2溶液中的Fe3+与SCN反应生成硫氧化铁，在溶液中不能大量共存，故C错误；D . Ca5NH4 (NO3)11溶液中的NO3在H+存在条件下具有

6、强氧化性，能够氧化Fe2+,不能大量共存，故 D错误；故选：B。6 .下列有关化学反应的叙述正确的是()A .铁在热的浓硝酸中钝化B . CO2与Na2O2反应可产生 O2C.室温下浓硫酸可将石墨氧化为CO2D . SO2与过量漂白粉浊液反应生成CaSO3【解答】解：A.铁只有在冷的浓硝酸中才能发生钝化，在热的浓硝酸中发生氧化还原反应，故A错误；B . CO2与Na2O2反应可产生碳酸钠和 。2,故B正确；C.在加热条件下浓硫酸可将石墨氧化为CO2,室温下浓硫酸与石墨不反应， 故C错误；D . SO2具有强还原性，与过量漂白粉浊液发生氧化还原反应生成CaSO4,故D错误；故选：B。7 .下列指

7、定反应的离子方程式正确的是()A . SO2 与过量氨水反应： SO2+NH3?H2r NH4+HSO3B . FeCl3 溶液与 SnCl2 溶液反应：Fe3+Sn2+ Fe2+Sn4+C. Cu 与稀硝酸反应：3Cu+8H+2NO3 3Cu2+2NO T +4H2OD.用浓盐酸与 MnO2 制取少量 Cl2: MnO2+4H+4Cl已 = MnCl 2+Cl 2 T +2H2O【解答】 解：A. SO2与过量氨水反应生成亚硫酸俊，正确的离子方程式为：SO2+2NH 3?H2O 2NH4+H2O+SO32 ,故 A 错误；B. FeCl3溶液与 SnCl2溶液发生氧化还原反应，正确的离子方程

8、式为：2Fe3+Sn2+一2Fe2+Sn4+,故 B 错误；C. Cu与稀硝酸反应生成NO 气体，该反应的离子方程式为：3Cu+8H+2NO3一3Cu2+2NO T +4H2O,故 C 正确；D.用浓盐酸与 MnO2制取少量 Cl2,正确的离子方程式为：MnO2+4H+2Cl2+Mn +C12T +2H2O,故 D 错误；故选：Co8.短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X位于VHA族，Y的原子核外最外层与次外层电子数之和为 9, Z是地壳中含量最多的金属元素，W与X同主族。下列说法错误的是()A .原子半径：r (Y) >r (Z) > r (W) >r (X)B.由X、Y组成的化合物是离子化合物C. X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强D. Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的弱【解答】解：根据分析可知，X为F, 丫为Na, Z为Al , W为Cl元素。A.同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径 r(Y) >r(Z) >r (W) >r(