2020高考化学复习备考选择题(8个)热点题型精选精练(解析版)

1、2020高考复习备考选择题（8个）热点题型精选精炼 （40道题，限时60分钟）专题一化学与STSEC1 . （ 2020吉林省高三二模）关于新型冠状病毒，下来说法错误的是（）A.该病毒主要通过飞沫和接触传播B.为减少传染性，出门应戴好口罩C.该病毒属于双链的 DNA病毒，不易变异 D.该病毒可用“84肖毒液”进行消毒 【答案】C【解析】通常病毒传播主要有三种方式：一是飞沫传播，二是接触传播，三是空气传播，该病毒主要通过 飞沫和接触传播，A正确；飞沫传播就是通过咳嗽、打喷嚏、说话等产生的飞沫进入易感黏膜表面，为了 减少传染性，出门应戴好口罩，做好防护措施，B正确；该冠状病毒由核酸和蛋白质构成，其

2、核酸为正链单链RNA, C错误；“84肖毒液”的主要成分NaClO具有强的氧化性，能够使病毒的蛋白质氧化发生变性而失 去其生理活性，因此 “8不肖毒液”具有杀菌消毒作用，D正确；故选Co2 .（福建省福州市 2020届5月模拟）我国在物质制备领域成绩斐然，下列物质属于有机物的是A.双氢青蒿素B.全氮阴离子盐C.聚合氮D.神化铝纳米带【答案】A【解析】双氢青蒿素，由 C、H、。三种元素组成，结构复杂，属于有机物，A符合题意；全氮阴离子盐，由N、H、0、Cl四种元素组成，不含碳元素，不属于有机物，B不合题意；聚合氮，仅含氮一种元素，不含碳元素，不属于有机物，C不合题意；神化锡纳米带，由神和锯两种元

3、素组成，不含碳元素，不属于有机物，D不合题意。3 .（河南省焦作市2020届三模）中国是瓷器的故乡，有瓷都”之称的江西景德镇出产的青花瓷是瓷器的代 表，蓝紫色的硅酸铜钢（BaCuSi2O6）是瓷器加工中常用的颜料。下列说法正确的是 A.瓷器属于新型无机硅酸盐产品B.硅酸铜钢还可表示为 BaO CuO 2SiO2C.石灰石、黏土是生产瓷器的主要原料D.瓷器具有较高的强度与硬度【答案】B【解析】陶瓷为传统无机非金属材料，A错误；硅酸盐用氧化物形式表示时， 书写顺序为：活泼金属氧化物、不活泼金属氧化物、二氧化硅、水，所以硅酸铜钢（BaCuSi2O6）用氧化物形式表示为：BaO?CuO?2SiQ B正

4、确；生产陶瓷用到的主要原料为黏土，C错误；瓷器易碎，强度不大，但具有较高的硬度，D错误。4 .（安徽省池州市 2020届高三5月质监）化学科学与技术在宇宙探索、改进生活、改善环境与促进发展方面均发挥着关键性的作用。下列叙述正确的是A.汉代烧制出 明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为石灰石B.神舟”和关宫”系列飞船使用的碳纤维，属于传统无机非金属材料C.医用口罩 熔喷层”使用的主要原料聚丙烯，属于有机高分子材料D.山东舰”上的拦阻索是一种特种钢缆，属于新型无机非金属材料【答案】C【解析】瓷器的主要原料为黏土，水泥的主要原料是石灰石和黏土，A错误；神舟"和 天宫”系列飞船使用的碳纤维，属

5、于新型无机非金属材料，不属于传统无机非金属材料，B错误；有机高分子材料可以称为聚合物或高聚物，医用口罩 熔喷层”使用的主要原料聚丙烯，是经过丙烯加聚而成，属于有机高分子材料，C正确；山东舰”上的拦阻索是一种特种钢缆，属于合金，不属于新型无机非金属材料，D错误。5 .（河北省唐山市2020届一模）化学与中华古文化密切相关，下列说法不正确的是A.汉代烧制出 明如镜、声如馨”的瓷器，其主要原料为粘土B.雾霾天气会危害人类的健康，雾”和 霾”的分散质微粒不同C.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法D.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和高级脂肪酸甘油酯【答案】D【解析】陶瓷以黏土为

6、原料，A正确；雾霾天气对人的健康造成危害，雾”和 霾”的分散质微粒不相同，雾是粒度较大的液滴，霾是粒度较小的固体颗粒，B正确；电热水器内胆一般是不锈钢或铜制成的，Mg较活泼，当发生化学腐蚀时 Mg作负极而被腐蚀，从而阻止内胆被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，C正确；花生油是植物油，植物油是不饱和高级脂肪酸的甘油酯，牛油是动物油，是饱和高级脂肪酸甘油酯， D错误。专题二化学实验基础6.（河南省洛阳市 2020届三练）某探究学习小组用一定量的乙醇和钠反应推测乙醇结构，实验装置图如下 所示，关于实验操作或叙述错误的是（） th乙解且bCA.实验时应保证乙醇足量，让钠反应完全B.装置b中进气导管不应插

7、入水中，排水导管应插到广口瓶底部C.通过测定放出氢气气体的体积计算乙醇中活泼氢的数目，从而推测乙醇的结构D.从量筒中读取排除出水的体积时，应注意上下移动量筒使量筒内的液面与集气瓶中的液面相平【答案】A【解析】实验用一定量的乙醇和钠反应，应让钠足量，乙醇反应完全， A错误；装置b中进气导管插入水中 不是用于排水，而是洗气，进气导管不应插入水中，排水导管应插到广瓶底部，B正确；利用排水法测定放出氢气气体的体积计算乙醇中活泼氢的数目，从而推测乙醇的结构，| C正确；从量筒中读取排除出水的体积时，应保持量筒内外压强一致，要移动量筒使量筒内的液面与集气瓶中的液面相平，D正确。故选Ao7 .(广东省茂名市

8、2020届一模)某小组在20 C, 101KPa下探究C12在蒸储水和饱和食盐水中的溶解性。如图I、II所示，该小组用两支 100 mL注射器均吸入 40 mLCl2,然后分别吸入 20 mL蒸储水和饱和食盐 水，夹紧止水夹，充分振荡。下列说法正确的是*恺机诧扣NsUI屋演II!A.图I注射器中c(Cl )约为0.09 mol?L 1B.图l注射器中n(Cl。)小于图IIC.图II注射器的活塞移动到20 mL刻度处D.图 II 注射器中存在 NaCl(s)=；Na+(aq)+Cl (aq) 【答案】D101 0.04【解析】常温常压下PV=nRT,饱和氯水中氯气的总浓度为：8.31 273+2

9、011, Amol L =0.09mol L-10.02错误；饱和食盐水中氯气溶解度减小，图I注射器中n(ClO-)大于图n , B错误；图n中饱和食盐水中氯气溶解度减小，氯气不能全部吸收，注射器的活塞不能移动到20mL刻度处，C错误；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，形成化学平衡：Cl2+H2Oif)H+Cl-+HClO ,饱和氯化钠溶液中氯离子浓度大，化学平衡逆向进行，氯气溶解度减小；饱和氯化钠溶液中通入氯气，存在溶解结晶平衡状态：NaCl(s)潘？ Na+(aq)+Cl-(aq),图n注射器中存在 NaCl(s)用为Na+(aq)+Cl-(aq), D正确。8 .下列实验中根据现象得出的结论

10、错误的是()选项实验现象结论A相同条件下，用1mol L-1的CH3COOH 和 1mol L-1 的 HCl 分别做导电性实验CH3COOH 溶 液对应的灯泡较暗CH3COOH是弱电解质B向某溶液中加铜和浓 H2SO4试管口有红棕色气体产生原溶液可能含有NO3C何某钠盐中滴加浓盐酸，将广生的气体通入品红溶液品红溶液褪色该钠盐为Na2SO3或NaHSO3D向浓度均为0.1 mol L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀KspMg(OH) 2>KspCu(OH) 2【答案】C【解析】A.同浓度的两种一元酸做导电性实验，CH3COOH溶液对应的灯泡较暗，电离出的离

11、子浓度小，所以醋酸为弱酸，A正确；B.铜在酸性条件下，被硝酸根离氧化为铜离子，硝酸根离子被还原为一氧化氮，遇 到空气变为红棕色气体二氧化氮，因此原溶液可能含有NO3 , B正确；C.使品红溶液褪色的气体可能为氯气或二氧化硫，则盐可能为NaClO与浓盐酸反应生成氯气，也可能为Na2SO3或NaHSO3与浓盐酸反应生成二氧化硫，C错误；D.难溶电解质的溶度积越小，加入氨水时越容易生成沉淀，可以得出 KspMg（OH） 2>KspCu（OH） 2结论，D 正确。正确选项 C。9 .（广东省佛山市 2020届二模）利用乙醍、95%乙醇浸泡杜仲干叶，得到提取液，进步获得绿原酸粗产品 的种工艺流程如

12、下，下列说法错误的是乙醵乙憎I提取液> 有机尾> 屈相在阑>温.水浸州一> 瓯二H城（一> 绿原制租产防A.常温下，绿原酸易溶于水B.浸膏的主要成分是绿原酸C.减压蒸储的目的是降低蒸储温度，以免绿原酸变质D.绿原酸粗产品可以通过重结晶进一步提纯【解析】由流程图可知，绿原酸可通过加入乙酸乙酯萃取分液，有机层中含有绿原酸，再通过减压蒸储分 离乙酸乙酯和绿原酸，在通过温水洗涤浸膏，冷却过滤后得到绿原酸粗产品，以此分析。由流程图可知,绿原酸易溶于乙酸乙酯，难溶于水，A错误；浸膏的主要成分是绿原酸固体，B正确；减压蒸储的目的是降低蒸储温度，以免绿原酸分解或变质，C正确；绿原

13、酸粗产品可以通过重结晶进一步提纯，D正确。10 .（安徽省合肥市2020届第二次质检） 已知： 正丁醇沸点：117. 2C,正丁醛沸点：75. 7C;CH3CH2CH2CH20H90-95cCH3CH2CH2CHO。利用如图装置用正丁醇合成正丁醛，下列说法不正确的是A.为防止产物进一步氧化，应将适量Na2Cr2O7酸性溶液逐滴加入正丁醇中B.当温度计1示数为9095C,温度计2示数在76c左右时收集产物C.向分储出的储出物中加入少量金属钠，可检验其中是否含有正丁醇D.向分离所得的粗正丁醛中，加入CaCl2固体，过滤，蒸储，可提纯正丁醛【答案】C【解析】Na2Cr2O7溶在酸性条件下能氧化正丁醛

14、，为防止生成的正丁醛被氧化，所以将酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中， A不符合题意；由反应物和产物白沸点数据可知，温度计1保持在90H5C,既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化，温度计 2示数在76 c左右时，收集产物为正丁醛，B不符合题意；正丁醇能与钠反应，但粗正丁醛中含有水，水可以与钠反应，所以无法检验粗正丁醛中是否含有正丁醇，C符合题意；粗正丁醛中含有水、正丁醇，向粗正丁醛中加入CaCl2固体，过滤，可除去水,然后利用正丁醇与正丁醛的沸点差异进行蒸储，从而得到纯正丁醛，D不符合题意。卜列有关苯（）与（3）-轴烯）的说法错误的是专题三有机物结构与性质11 .（广东省

15、肇庆市2020届第三次检测）A.二者互为同分异构体B.二者可用酸性 KMnO4溶液鉴别C. （3）轴烯与足量 H2反应所得产物的二氯代物有 5种D.苯分子中所有原子共平面，（3）-轴烯分子中所有原子不可能共平面【答案】D【解析】苯和3-轴烯的分子式均为 C6H6,两者是同分异构体，A正确；苯不能使酸性 KMnO4溶液褪色，而3-轴烯含碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，可用酸性 KMnO4溶液鉴别苯和3-轴烯，B正确；3-轴烯与足量氢气完全加成生成一人/当甲基上有1个氢原子被氯取代后，另一个氯原子的位置有四种；当环上有1个氢原子被取代后，另一个氯原子的位置只有一种，为环上的氢原子被氯原子取代

16、，则共有5种二氯代物，C正确；苯分子是平面结构，3-轴烯含有3个碳碳双键，所有原子也一定共平面，故D错误。卜列有关说12.中成药连花清瘟胶囊在对抗H1N1病毒中发挥重大作用，其有效成分绿原酸的结构简式如图,法错误的是连花清瘟胶囊金檀花提取拘球求酷A .绿原酸属于芳香族化合物B.分子中至少有 7个碳原子共面C. 1mol绿原酸最多可消耗 5mol NaOHD.与绿原酸苯环上取代基种类及个数均相同的有机物有5种【答案】C【解析】A.绿原酸含有苯环，属于芳香族化合物，选项 A正确；B.根据苯分子12个原子在同一平面可知,绿原酸分子中至少有（红色圈里）7个碳原子共面,选项B正确；C.一分子绿原酸中含有

17、两个酚羟基、一个竣基和一个酯基，1mol绿原酸最多可消耗 4mol NaOH ,选项C错误；D.与绿原酸苯环上取代基种类及个数均相同的有机物，先以两个酚羟基为邻、间、对位，再将另一取代基定在苯环上分别有2种、3种、1种共有6种结构，减去本身则有 5种，选项D正确。答案选 Co13.（东北三省四市2020届二模）对二乙烯苯（如图）可用作树脂、油漆及特种橡胶的原料。下列说法正确的A.分子中所有原子可能共平面B.易溶于甲苯，沸点比甲苯低C.不能使稀酸性高镒酸钾溶液褪色D. 1 mol该物质至多可与 2 mol H2加成【答案】A【解析】乙烯空间构型为平面形，苯空间构型为平面形，碳碳双键及直接相连的原

18、子共面，苯环及苯环上直接相连的原子共面， 该分子所有原子可能共面，A正确；对二乙烯苯含有碳原子数比甲苯多，且对二乙烯苯的相对分子量大于甲苯，沸点比甲苯高，B错误；对二乙烯苯中含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，C错误；1 mol对二乙烯苯中含有 2 mol碳碳双键和1 mol苯环，1 mol碳碳双键最多需要 1 mol H 2, 1 mol 苯环最多需要3 mol H 2,即1 mol该物质最多需要 5 mol H 2加成，D错误。14.某种激光染料，应用于可调谐染料激光器，它由C、H、O三种元素组成，分子球棍模型如图所示，下列有关叙述正确的是（1）分子式为CioH903（2）不能溶于水

19、（3）1mol该物质最多能与 4molH 2加成（4）能使酸性KMnO 4溶液褪色1mol该物质最多能与含 2molNaOH的溶液反应.A. (1)(2)(3)(4)B. (2)(4)(5)C. (2)(3)(4)D. (1)(2)(3)(4)(5)【解析】由有机物的价键规则（碳原子形成4条键，氧原子形成2条键，氢原子形成1条键）可知该有机物0Hq=。的结构简式为;由有机物的结构简式可知分子式为C10H8O3,故错误；为酯类化合CH3物，不能溶于水，故正确；香豆素-4中含有苯环和碳碳双键，1mol该物质最多能与 4mol H2加成，故正确；香豆素-4中含有碳碳双键，酚羟基，都能被酸性KMnO

20、4溶液氧化而使溶液褪色，故正确；1mol酚羟基消耗1mol氢氧化钠；1mol竣基消耗1mol氢氧化钠；若有酯的结构，则先让酯进行酸性水解,1mol酯只能和1mol氢氧化钠反应；若酸性再看产物能否和氢氧化钠反应：若酸性水解的产物是竣酸和醇,水解的产物是竣酸和酚类物质，则1mol酯能和2mol氢氧化钠反应，所以根据酚羟基、酯基推断香豆素-4Co最多能与含3 mol NaOH的溶液反应，故错误；故选15.（和平区2020届高.模）已知有机物M在一定条件下可转化为 N。下列说法正确的是（)oCH3- _j C CH2 H2M定条件CH3I CHCH3A.该反应类型为取代反应B. N分子中所有碳原子共平

21、面C.可用滨水鉴别 M和ND. M中苯环上的一取代物共4种【解析】该反应为烯煌和氢气的加成反应，A错误；N中苯环直接相连的碳原子是四面体结构，N分子中不可能所有碳原子共平面，B错误；M中含有碳碳双键，可以和澳单质发生加成反应褪色，N不能，C正确;M中苯环上的一取代物只有 3种，D错误。故选Co专题四物质结构与元素周期律16. X、Y、Z是三种原子序数依次递增的前10号元素，X的某种同位素不含中子，Y形成的单质在空气中体积分数最大，三种元素原子的最外层电子数之和为12,其对应的单质及化合物转化关系如图所示。下列说法不正确的是A.原子半径：XvZvY,简单气态氢化物稳定性：YvZB. A、C均为1

22、0电子分子，A的沸点低于C的沸点C.同温同压时，B与D体积比*1:1的尾气，可以用 NaOH溶液完全处理D. E和F均属于离子化合物，二者组成中阴、阳离子数目之比均为1 ： 1【答案】D【解析】由题意可知 X为氢元素，丫为氮元素，Z为氧元素。则转化关系中的 X2为H2, Y2为N2, Z2为。2, A为NH3, B为NO, C为H2O, D为NO2, E为HNO3, F为NH4NO3。原子半径：H vOvN,简单气态氢 化物稳定性：NH 3VH2。，A正确；NH3和H2O均为10电子分子，常温下 NH3为气态，H2O为液态，沸点： NH3VH2。，B 正确；根据 2NO2+2OH-=NO3 +

23、 NO2 + H2O, NO+ NO2+2OH-=2 NO2 +H2O,所 以，NO与N02体积比W1： 1的尾气，可以用 NaOH溶液完全处理，C正确；HNO3属于共价化合物，不含 阴、阳离子，NH4NO3属于离子化合物，阴、阳离子数目之比为1 ： 1, D错误。17.（广东省茂名市2020届一模）一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质，其结构如图所示，其中X、Y,Z、Q、W为120号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是A. WX是共价化合物B.原子半径： W>Z>YC.最高价氧化物对应的水化物的酸性：Q<YD. Z和X、

24、Y、W、Q均形成至少两种二元化合物【答案】D【解析】根据题目信息均是前20号元素，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构，又形成如图所示离子化合物，可知丫是碳（C） , X是氢（H） , Z是氧（O） , Q是硫（S） , W是钾（K）,可解答。WX是KH,是离子化合物，A错误；同周期，序数越大，半径越小，故原子半径关系为： W >Y>Z ,B错误；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，根据氧化性S>C,则最高价氧化物对应的水化物的酸性：Q>Y, C错误；Z和X、Y、W、Q形成的二元化合物均在两种及以上：H2O、H2O2, CO、CO2

25、, SO2、SO3, K2O、K2O2, D 正确。18.(河北衡水中学 2020届调研一)2019年是元素周期表诞生的第150周年，联合国大会宣布 2019年是 国际化学元素周期表年”。W、X、丫和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W的一种核素可用于文物年代的测定， X与W同周期相邻，四种元素中只有 Y为金属元素，Z的单质为黄绿色气体。 下列叙述正确的是A. W的氢化物中常温下均呈气态B. Z的氧化物对应的水化物均为强酸C.四种元素中，Z原子半径最大D. Y与Z形成的化合物可能存在离子键，也可能存在共价键 【答案】D【解析】W、X、丫和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W的一

26、种核素可用于文物年代的测定，则W为C元素，X与W同周期相邻，则X为N元素，Z的单质为黄绿色气体，则 Z为Cl元素，四 种元素中只有 Y为金属元素，则 Y可能为Na、Mg或Al ,以此解题。由上述分析可知，W为C, X为N,丫为Na或Mg或Al , Z为Cl。W为C元素，C的氢化物中常温下可能为气态、液态或固态，如甲烷为气 态、苯为液态，A错误；Z为Cl元素，当Z的氧化物对应的水化物为 HClO时，属于弱酸，B错误；电子 层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则Y的原子半径最大，C错误；丫为Na或Mg或Al , Z为Cl, Y与Z形成的化合物为 NaCl时含离子键，为 AlCl 3时

27、含共价键，D正确。19.(福建省福州市2020届5月模拟)短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的原子 最外层电子数总和等于 Z的原子序数，由这四种元素组成的一种化合物M具有如图性质，下列推断正确的是湿涧的纣色A,原子半径：Z>Y>X>WB.最高价氧化物对应的水化物酸性：Y>XC. W、Y、Z组成的化合物只含共价键D. W分别与X、Y、Z组成的二元化合物都易溶于水【答案】B【解析】由流程图可以看出，红色溶液为Fe(SCN)3,加入NaOH溶液，生成的气体为 NH3,则M中含有NH4+；生成的沉淀为 Fe(OH)3；所得溶液为NaSCN ,由此得出M应为N

28、H4SCN。由信息 短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数总和等于Z的原子序数”，可推出 W、X、Y、Z分别为H、C、N、S元素。C、N为同周期元素，C在N的左边，原子半径：C>N, A不正确；非金属性C<N ,所以最高价氧化物对应的水化物酸性:HNO3>H2CO3, B正确；W、Y、Z组成的化合物可能为 （NH4）2S,既含共价键又含离子键，C不正确；H与C组成的二元化合物，不管是哪种烧，都难溶于水，D不正确。20. （2020年河南省高中毕业班适应性测试）W、X、Y、Z四种元素都位于短周期，它们的原子序数依次递增。W原子核内只有一个质子，

29、X原子的核外电子总数与 Z原子的最外层电子数相等，W和X的主族序数之和与Y的主族序数相等，Z通常能形成Z2和Z3两种单质.其中Z2是空气的主要成分之一。下列说法正 确的是A.原子半径大小顺序：Z>Y>XB.与W形成简单化合物的沸点：X>YC. YW3能与HCl反应生成离子化合物D.四种元素形成的离子化合物的化学式为XZ（YW） 2【答案】C【解析】A. C、N、。三种元素之间，同一周期元素原子，原子序数增加原子半径减小，故原子半径从大到小为C>N>O, A错误；B. X的简单氢化物为 CH4, Y的简单氢化物为 NH3,又因NH3分子中存在氢 键，故NH3的沸点高

30、于 CH4, B错误；C. NH3与HCl反应生成NH4Cl,是离子化合物，C正确；D.四种 原子之间形成的离子化合物为 NH4HCO3或者（NH4"CO3, D错误；故选 C。专题五电化学21.（江西省上饶市2020届5月三模） 太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中a为TiO2电极，b为Pt电极，c为WO3电极，电解质溶液为 pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。锂离子交换膜将电池 分为A、B两个区，A区与大气相通，B区为封闭体系并有 N2保护。下列关于该电池的说法错误的是A.若用导线连接a、c,则a为负极，该电极附近 pH减小B.若用导线连接 a、c,则c电极的

31、电极反应式为 HxWO3 xe = WO3 + xH +C.若用导线先连接 a、c,再连接b、c,可实现太阳能向电能转化D.若用导线连接 b、c, b电极的电极反应式为 O2 + 4H+ + 4e = 2H2O【答案】B【解析】用导线连接 a、c, a极发生氧化，为负极，发生的电极反应为2H2O_4e = 4H+ O2T, a电极周围H+浓度增大，溶液pH减小，A正确；用导线连接a、c, c极为正极，发生还原反应，电极反应为 WO3 + xH+ + xe = HxWO3, B错误；用导线先连接 a、c,再连接b、c,由光电池转化为原电池，实现太阳能向电能转 化，C正确；用导线连接b、c, b电

32、极为正极，电极表面是空气中的氧气得电子，发生还原反应，电极反应式为。2 + 4H + + 4e = 2H2O, D 正确。全氢电池”，有望减少废旧电池产生的污染。其工作原22.国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保理如图所示。下列说法正确的是吸附星用子交投膜吸附是bA.筌氢电池”工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能B.吸附层b发生的电极反应：H2 - 2 e + 2OH = 2H2OC, NaClO4的作用是传导离子和参与电极反应D, 全氢电池”的总反应：2H2 + O2 =2H2O【答案】A【解析】由电子流向可知，左边吸附层为负极，发生了氧化反应，电极反应是H2-2e-+2OH- 2HO

33、,右边吸附层为正极，发生了还原反应，电极反应是2e-+2H+H2,结合原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极解答该题。A.全氢电池”工作时，将酸碱反应的化学能（中和能）转化为电能，故 A正确；B.右边吸附层为正极，发生了还原反应，电极反应是2e-+2H+H2,故B错误；C. NaClO 4的作用是传导离子，没有参与电极反应，故 C错误；D.由电子流向可知，左边吸附层为负极， 发生了氧化反应，电极反应是H2-2e-+2OH- 2H2O,右边吸附层为正极，发生了还原反应，电极反应是2e-+2H+H2,总反应为：H+OH- H2O,故D错误；正确答案是 A。23. （2020年河南省高中毕业班适应性

34、测试）四澳化钛（TiBr4）可用作橡胶工业中烯燃聚合反应的催化剂，常温下为橙黄色固体，熔点：38.3C,沸点2335C,具有潮解性且易发生水解。实验室利用反应 TiO2 +C+ 2Br2配TiBr4+CO2来制备TiBr4,装置如图所示。下列说法错误的是TIM c防腐酸麻U邑A.开始反应时，活塞的状态为Ki关闭，K2, K3打开B.为防止连接管堵塞，反应过程中需微热连接管C.为达到实验目的，a应连接盛有NaOH溶液的洗气装置D.反应结束后继续通入 CO2排出装置中残留的四澳化钛及澳蒸气【答案】C【解析】A .反应开始时，将活塞 Ki关闭，打开K2、K3,可以将CO2通入到液澳中将 Br2单质带

35、出，A正 确；B.四澳化钛的熔点为 38.3C,反应过程中导管温度过低，四澳化钛容易凝固， 堵塞导管，B正确；C.为了达到实验目的，不让生成的四澳化钛水解，a应该连接四氯化碳吸收多余的B2, C错误；D.反应结束后将活塞K2、K3关闭，打开Ki,继续通入一定时间的 CO2,有助于将装置中的四澳化钛和澳单质排出，D正确；故选Co24. （2020年全国高考冲刺压轴卷样卷）我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置，其示意图如下：卜列说法正确的是A. b为电源的负极，d为电解池的阳极B.过程中捕获 CO2时碳的化合价发生了变化C. a极的电极反应式为 2C2O52 -4e =4CO2?+ 02

36、 TD.上述装置中总反应的化学方程式为C + O2=CO2【答案】C【解析】a电极为C2O52-失去电子，发生氧化反应生成氧气，d电极为碳酸根离子得到电子，发生还原反应生成碳，总反应为 C02受C+O2T。a电极发生氧化反应，是电解池的阳极，连接的为正极，即b为正极，A错误；过程捕获C02时生成的C2O52-的碳元素的化合价是+4价，捕获C02时生成的CO32-的碳元素的化 合价是+4价，碳的化合价均未发生变化，B错误；由电机装置可知，a极的电极反应式为 2C2O52 -4e =电解4CO2T+ 02 t C正确；由电极装置可知，a电极生成氧气，d电极生成碳单质，电解总反应为C02=C+02

37、tD错误。25.（广东省佛山市2020届二模）双极电化学法（装置如图）是在传统电解装置中放置了导电性电极BPE,通电时，BPE两端界面产生电势差，生成梯度合金。下列有关说法错误的是in L一一A. m为电源负极B. BPE的b端比a端的电势高C. BPE的a端发生的反应为：2H2O+2e-=H2 T +2OHD. BPE的b端到中心的不同位置，能形成组成不同的铜馍合金【答案】C【解析】由电解装置图可知，n极水发生氧化反应生成氧气，则 n极为正极，电极反应为：2H2O-4e-=O2+4H+,则溶液中靠着正极的 b端电势高于靠近负极的 a端，则b端得到电子发生还原反应，电极反应为：（1-x）Cu2

38、+xNi2+2e=NixCu1-x , a端失去电子发生氧化反应，电极反应为：-+2H2O-4e =O2+4H ，以此分析。由电解装置图可知，n极水发生氧化反应生成氧气，则n极为正极，则m为电源负极，A正确；溶液中靠着正极的 b端电势高于靠近负极的 a端，B正确；BPE的a端失去电子发生 氧化反应，电极反应为：2H2O-4e-=O2+4H+, C错误；BPE的b端到中心的不同位置，由于电势不同，电极反应：（1-x）Cu2+xNi2+2e-=NixCu1-x中x不同，能形成组成不同的铜馍合金，D正确。专题六 阿伏加德罗常数问题26.设Na为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述不正确的是A. 30g H

39、CHO与CH3COOH混合物中含碳原子数为NaB.标准状况下，22.4L CHCl 3中所含C-Cl键的数目为 3NaC.常温常压下，1.9g羟基（-18OH）所含中子数为 NaD.密闭容器中，2molSO2与1mol O2充分反应后，其分子总数大于2Na【答案】B【解析】A .甲醛（CH2O）和乙酸（CH3COOH）的最简式相同，二者混合后用最简式计算，30g混合物中碳原子是数目为 Na, A正确；B.标准状况下 CHCl3为液体，不可通过气体摩尔体积计算物质的量，B错误；C. -18OH的摩尔质量为19g/mol, 1.9g该羟基为0.1mol, 1mol该羟基中含有10moi中子，C正确

40、；D. SO2 与O2的反应为可逆反应，反应达平衡之后分子总数应大于2mol小于3mol, D正确；故选B。27.（河北省 五个一 ”名校联盟2020届联考）设Na为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A. CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于稀醋酸B.常温下，1mol L1的NaCl溶液中的离子总数为 2NaC.常温下，pH=2的溶液中可能大量存在K+、I、Mg2+、NO3D.在 Na2s稀溶液中，c(H+尸c(OH )2c(H2S)c(HS )【答案】D【解析】碳酸钙难溶于稀硫酸是因为和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶，生成的硫酸钙附着在碳酸钙表面阻 止反应进一步进行，而醋酸钙易溶于水，二者可以持续

41、反应，A错误；溶液体积未知，无法计算离子个数，B错误；pH=2溶液酸性较强，酸性环境下硝酸根离子具有强的氧化性，会将碘离子氧化，不能大量共存，C 错误；在 Na2s 稀溶液中存在质子守恒：c(OH )=2c(H2S)+c(HS )+c(H+),可知：c(H+尸c(OH ) 2c(H2S) c(HS ), D 正确。28 .(安徽省池州市2020届高三5月质监)Na为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温下，28 g N2和O2的混合气体中含有的中子数为14 NaB. 100 g质量分敷为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子数为6 NaC.标准状况下，22.4 L HF所含的分子数为 NaD.

42、 25°C时，pH = 13的Ba(OH)2溶液中含有 OH-的数目为0.1 Na 【答案】A【解析】采用极限法分析，若 28 g N2 (每个氮分子中子数为 7>2=14)含中子数为14 Na,若28 g O2 (每个 氧分子中子数为 16)含中子数为14 Na,故二者混合共 28 g时，中子数为14 Na, A正确；100 g质量分敷 为46%的乙醇水溶液中，乙醇的质量为46 g,乙醇的物质的量为1 mol,乙醇中的氢原子个数为6 Na,水的质量为54 g,水的物质的量为 3 mol,水中含氢原子个数 6 Na,则100 g质量分敷为46%的乙醇水溶液中共 含有氢原子数为

43、6 Na, B错误；标准状况下，HF是液体，则体积22.4 L HF指的不是1 mol,所含的分子数 为也不是NA, C错误；25°C时，pH=13的Ba(OH)2溶液没有已知溶液的体积，故所含的OH-的数目无法计算，D错误。29 .(湖北省七市州2020届5月联考)Na是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.若1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NaB.将一定量的 Cl2通入FeBr2溶液中，当有1 mol Br 一转化为B2时，转移的电子数为 NaC. 44.0 g环氧乙烷中含有 6.0 Na个极性键D. 1 mol CaO2晶体中含离子

44、总数为 3 Na【答案】C【解析】氢氧化铁胶体是由许多个氢氧化铁聚集而成，因此 1 mol FeCl 3跟水完全反应转化成氢氧化铁胶体 后，其中胶体粒子的物质的量小于1 mol, A错误；Fe2+的还原性强于 Br，通入氯气，先发生 2Fe2+ + Cl2 =2Fe3+ + 2Cl ,然后再发生 Cl2+2Br =2Cl +Br2,当BJ转化成B2时，Fe2+全部转化成Fe3+,转移电子物 质的量大于1 mol, B错误；环氧乙烷的键线式为 / , 1 mol环氧乙烷中含有6 mol极性键，则44.0 g环 氧乙烷中含有的极性键物质的量为44.0g6=6 mol, C正确；CaO2是由Ca&q

45、uot;和O22组成，1 mol CaO244g/mol中离子总物质的量为 2 mol, D错误。30 .(福建省三明市2020届5月质检)中美科学家在银表面首次获得了二维结构的硼烯，该科研成果发表在顶级刊Science上，并获得重重点推荐。二维结构的硼烯如图所示，下列说法错误的是A. 1 mol硼原子核外电子数为 3NaB. 1 mol BF3分子中共价键的数目为 3NaC. 1 mol NaBH 4与水反应转移的电子数为4NaD.硼烯有望代替石墨烯作硼烯一钠基电池的负极材料【答案】A【解析】硼原子核外有 5个电子，1 mol硼原子核外电子数为 5Na, A错误；BF3的结构为.&,

46、1 molFBF3分子中共价键的数目为 3Na, B正确；NaBH 4与水生成氢气，氢元素化合价由1升高为0.1 mol NaBH 4反应转移的电子数为 4Na, C正确；硼烯具有导电性，有望代替石墨烯作硼烯一钠基”电池的负极材料，D 正确。专题七水溶液中的离子平衡31 . (2020年河南省高中毕业班适应性测试)痛风性关节病的发病机理和尿酸钠有关。室温下，将尿酸钠(NaUr)的悬浊液静置，取上层清液滴加盐酸，溶液中尿酸的浓度 c (HUr)与pH的关系如图所示。已知Ksp (NaUr) =4.9 10-5 mol2 L-2, Ka (HUr) =2.0 M0-6 mol L-1。下列说法正确

47、的是():1s口 I Z 3 4 5* L_1)A.上层清液中，c ( Ur-) = 7.0 A。-2 mol L-1B. M -N的变化过程中，c(Na+) c(Ur-)的值将逐渐减小C.当 c(HUr尸c(Ur -)时，c(Cl-)>c(Ur-)D.当 pH=7 时，2c(Na+) = c(Ur-)+c(Cl-)【答案】C【解析】A.根据 Ksp=c(Na+) c(Ur-)=4.9 10-5,求出 c(Ur-)= 4Ksp(NaUr) 7.0 10 3, A 错误；B,在 M - N的变化过程中，温度不变，Ksp不变，则 c(Na+) c(Ur-)的值不变，B错误；C.当c(HUr尸

48、c(Ur-)时，根据Ka(HUr)=2.0 10-6可以求出 pH=5.7 ,溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-),根据 NaUr+HCl=NaCl+HUr，可知 NaCl 浓度等于尿酸浓度，因所得溶液为NaCl、HCl、HUr, HUr为弱酸，则c(Ur-)c(Cl-), C正确；D.根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+尸c(Ur-)+c(Cl-)+c(OH-),当 pH=7 时，c(H+)=c(OH-),所以 c(Na+尸c(Ur-)+c(Cl-), D 错误; 故选Co32.(湖北省荆州市2020届质检)电解质溶液导电能力越强，电导率越大。常温下用0.1000 mol L 1盐酸分

49、另1J滴定10.00 mL浓度均为0.1000 mol L-1的NaOH溶液和二甲胺(CH 3)2NH溶液二甲胺在水中电离与氨相 似，已知在常温下 Kb(CH 3)2NH H2O = 1.6 10T4,利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下 列说法正确的是05 1n 20 k(UClymLA.盐酸滴定二甲胺实验中选择酚酬:作指示剂比选甲基橙误差更小B. d点溶液中：c(H+) > c(OH ) + c(CH3)2NH2+C. b、c、d、e四点的溶液中，水的电离程度最大的是d点D. a点溶液与d点的溶液混合后的溶液中：c(OH ) < c(H+) < c(CH3)2

50、 NH2+ < c(Na+) < c(Cl )【答案】C【解析】把盐酸滴加到二甲胺中，开始时溶液显碱性，当滴定达到终点时，溶液由碱性变为酸性，根据人 视觉有滞后性，观察溶液的颜色由浅到深比较敏锐，所以为减小滴定误差，在该滴定过程应该选择甲基橙 作为指示剂更精确些，不应该选择酚配作为指示剂，A错误；曲线a电导率先减小后增大，曲线 a表示用0.100 mol L=1盐酸?定10.00 mL浓度为0.100 mol L-1的NaOH溶液；曲线b电导率持续增大，曲线 b表示 用0.100 mol L 1盐酸?定10.00 mL浓度为0.100 mol L-1的二甲胺溶液，d点恰好中和阳离子

51、水解溶液显酸 性，但水解程度很弱，则溶液中c(H+)< c(OH ) + c(CH 3)2NH 2+, B错误；b点二甲胺过量，c点溶质是氯化钠，d点恰好中和阳离子水解，e点盐酸过量，则四点的溶液中水的电离程度最大的是d点，C正确；a点溶液含有等浓度的氯化钠和氢氧化钠，d点的溶液是(CH3)2NH2Cl,二者混合物得到 NaCl、(CH3)2NH2Cl和(CH 3)2NHH2O,已知在常温下Kb(CH 3)2NHH2O= 1.6104,这说明电离程度大于水解程度，溶液显碱性，c(H+)<c(OH ), D 错误。33.某温度下，向 10 mL 0.1 mol L-l NaCl 溶液

52、和 10 mL 0.1 mol L-lK2CrO4 溶液中分别滴加 0.1 mol L-lAgNO 3溶 液。滴加过程中pM lgc(Cl-)或lgc(CrO42)与所加AgNO 3溶液体积之间的关系如下图所示。 已知Ag 2CrO4 为红棕色沉淀。下列说法错误的是pM494 |Ql-« a y，bL2cM n>k=-L.i： ；.5 315aflrjA&NOmLA.该温度下，Ksp(Ag2CrO4)= 4M0 12B. a、b、c三点所示溶液中 c(Ag+)： ai>b>cC.若将上述NaCl溶液浓度改为0.2mol L 1,则ai点会平移至a2点D.用A

53、gNO3标准溶液滴定 NaCl溶液时，可用 K2CrO4溶液作指示剂 【答案】B【解析】A . b 点时恰好反应生成 Ag2CrO4, lgc(CrO42 )=4.0, c(CrO42 )= 10 4mol L-l,则 c(Ag+)=2 X10 4mol L-l,该温度下，Ksp(Ag2CrO4)= c(CrO42 ) >c2(Ag+)=4 ¥0 12,故 A 正确;B. al 点恰好反应,lgc(Cl-)=4.9 , c(Cl-)=10 4.9mol L-l,则 c(Ag +)=10 4.9mol L-l, b 点 c(Ag+)=2 X10 4mol L-l,c 点，K2Cr

54、O4过量，c(CrO42 )约为原来的 1,则 c(CrO42 )= 0.025mol L-l-，则 c(Ag+)=03 = "6x1。40.0255mol L-l, a卜b、c三点所示溶液中b点的c(Ag+)最大，故B错误；C.温度不变，氯化银的溶度积不变，若将上述NaCl溶液浓度改为0.2mol L- 1,平衡时，lgc(Cl-)=4.9 ,但需要的硝酸银溶液的体积变成原来的2倍，因此a1点会平移至a2点，故C正确；D.根据上述分析，当溶液中同时存在Cl-和CrO42-时，加入硝酸银溶液，Cl-先沉淀，用AgNO3标准溶液滴定NaCl溶液时，可用K2CrO4溶液作指示剂，滴定至终

55、点时，会生成Ag2CrO4为红棕色沉淀，故 D正确；答案选Bo34.(安徽省江淮十校 2020届第三次联考(5月)工业上常用(NH4)2SO3溶液吸收废气中的 SO2,室温下测得溶液中lgYY=c(HSO,千 c(SO2-)改c(H2SO3)c(HSO3),与pH的变化关系如图所示。则下列说法一定错误的是A.通入少量SO2的过程中，直线n中的 N点向M点移动B. "1=02 一定等于 45°C.当对应溶液的 pH处于1.81<pH<6.91时，溶液中的微粒浓度一定存在D.直线H 中 M、N 点一定存在 c2(HSO3 )>c(SO32 ) c(H2SO3)

56、c(HSO3 )>c(SO32 )>c(H2SO3)【答案】C【解析】通入少量二氧化硫的过程中，溶液的酸性增强，直线n中的N点向M点移动，A正确;Ka1_c(HSO3-) c(H )c(H2SO3),则 1gKa1=1gc(HSO3-)c(H2SO3)+lgc(H+), 1gc(HSO；)c(H2SO3)=1gKa1+pH ,同理可得1gc(SO32-)Ic(HSO3)=lgKa2+pH, ”1=«2 一定等于45°, B正确；由图像可知，当对应溶液的pH处于1.81<pH<6.91,c(SO32-), c(HSO3-)2时，lg-乙<0、lg->0,