2021年高考化学二轮复习专题十二非金属元素及其化合物学案

1、专题十二非金属元素及其化合物高考调研明晰考向考场传真1. （2020 全国卷【）下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是（）选项气体（杂质）方法ASO： (H：S)通过酸性高钵酸钾溶液BCl2 (HC1)通过饱和的食盐水CN= (0：)通过灼热的铜丝网DNO (NO)通过氢氧化钠溶液解析：SO,和压S都具有较强的还原性，都可以被酸性高锌酸钾溶液氧化，因此在用酸性 高镒酸钾溶液除杂质H：S时，SO：也会被吸收，故A项不能实现除杂目的；氯气中混有少量的 氯化氢气体，可以用饱和食盐水除去：饱和食盐水在吸收氯化氢气体的同时，也会抑制氯气 在水中的溶解，故B项能实现除杂目的；氮气中混有少量氧气，在通过

2、灼热的铜丝网时，氧A气可以与之发生反应：2Cu+0:2Cu0,而铜与氮气无法反应，因此可以采取这种方式除去 杂质氧气，故C项能实现除杂目的：D项，NO:可以与NaOH发生反应：2N0：+2Na0H=NaN0,+ NaN0：+H:0, NO与NaOH溶液不能发生反应，尽管NO可以与NO：一同跟NaOH发生反应：NO+NO： +2NaOH=2NaNO:+H：O,但由于杂质的含量一般较少，所以也不会对NO的量产生较大的影响， 故D项能实现除杂的目的；答案选A。答案：A3. （2020 全国卷HI）喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体一溶液，能出现喷泉 现象的是（）选项气体溶液AH:S稀盐酸BHC1

3、稀纨水CNO稀 HrSOiDco：饱和NaHCOs溶液解析：R项，由于硫化氢气体和盐酸不发生反应且硫化氢在水中的溶解度较小，烧瓶内 外压强差变化不大，不会出现喷泉现象，错误：B项，氯化氢可以和稀氨水中的一水合氨发生 反应，使烧瓶内外产生较大压强差，能够出现喷泉现象，正确：C项，一氧化氮不与硫酸发生 反应且不溶于水，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉现象，错误：D项，二氧化碳不会 溶于饱和碳酸氢钠溶液中，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉实验，错误；依答案选B。答案：B高考定校近几年高考中，常见非金属元素及其化合物的性质仍是命题的重点，题型为选择题和填 空题，命题注重非金属元素及其化合物性质

4、知识的整体性和探究性，强化与生活、社会实际 问题的联系。命题的知识点是氯及其化合物（特别是氯水、次氯酸）的性质、氯气和级气的实 验室制法、硫及其化合物（特别是二氧化硫、浓硫酸）的性质、氮及其化合物（特别是找气、硝 酸）的性质、碳和硅及其化合物的特殊性质等。选择题多与STSE、离子检验、气体制备等有关, 非选择题多与实验题、化学流程题等有关，复习时特别需要关注探究实验题。核心整合热点突破考点一氯及其化合物I热点I月笫1 .氯及其重要化合物的转化关系(1)CL+H9H +C14-HC10(2)Cl：+2Na0H=NaCl+NaC10+H：0(3) 2Ca (0H) = 4-2Cl-Ca (ClO)

5、：+CaCU+2H：O(4)Ca(C10) :+C0:+Hc0=CaC03 I +2HC1O(5)Ca31 +3C10 4-S0：+H=0=CaS0； I +C1 +2HC1O(少量 SOJ(6)Ca34+2C10 +2SO：+2H：O=CaSOt l +2加一+501 + 4丁(过量 SO光(7)2HC10=2HCU-0： t(8)6FeB±+3cL=4FeBn+2FeCh(Ck 少量)(9) 2FeBr：4-3Cl:=2FeCh+2Br=(Cl：过量)(10) 6FeBr:+6Cl:=4FeCl3+3Br:+2FeBr3(ll)4HCl(i) +MnO£=MnCl24-

6、CL t +2H：O(实验室制 CL) 电解(12) 2NaCl + 2H：O=2NaOH+H： t +C1： t (工业制 CL)2.氯及其重要化合物的性质(1)液氯密封在钢瓶中，而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。CL在点燃条件下与Fe 反应，一定将铁氧化为FeCh,而不是FeCL,因为CL具有强氧化性。(2)1 mol CL参加反应，转移电子数可能为2砥、A或小于,X(CL和压0的反应为可逆反 应)。氯水中有起漂白作用的HC10,不能用pH试纸测定氨水的pH：氯水与还原剂发生反应并 要求书写方程式时一般可只考虑Cl=o(3)实验室制CL,除了用MnO2和浓盐酸反应外,还可以用KMnO,、

7、KC10s. NaClO与浓盐 酸反应且都不需要加热，如CIO +Cr + 2H'=Cl=t 4-H：0o(4)酸化KMnO：溶液，用的是H：SOi酸化而不是盐酸。(5) C10不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性，如C10与SO：、I、 Fe"均不能大量共存:C10体现水解性，因HC10酸性很弱,C10水解显碱性,如Fe”+3C1O+ 3H:0=Fe(0H)U +3HC10,所以 CIO 与 Fe"、Al”均不能大量共存。(6)向Ca (C10)：溶液中通入SO：气体生成CaSOi而不是CaSO”其离子方程式为Ca"+3C10 +SO：+H：

8、O=CaSO+C1 +2HC10 (少量 SO：), Ca"+2C10 +2SO=+2H=O=CaSO； I +2C1 + S0T+4H+ (过量 S0:)o(7)当Fe和Ck在点燃条件下反应时，不论Fe过量或不足，由于CL的强氧化性，产物 一定是FeCL。(8) “84”消毒液的主要成分为NaClO,漂粉精的有效成分为Ca的主).“84”消毒液和 洁厕灵不能混合使用,其原因是CIO +C1 +2H+=C1= t 4-HsOo(9)由于电离常数(H：CO5)(HC10)(HcCOj),所以向NaClO溶液通入CO：,不论C0: 过量还是少量，均发生 CO二+H9+C10 =HC10+

9、HC03 ,但 CO：(少)+Ca(C10)二+H；0=CaC0" + 2HC10。(10)液澳需要用水封，澳蒸气呈红棕色，液浪呈深红棕色，湿水呈橙色，澳的CCL溶液例题口呈橙红色。(2020 全国卷【H)氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域.实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KC10)和NaClO,探究其氧化还原性质。4回答下列问题:(1)盛放MnO二粉末的仪器名称是, a中的试剂为 0b中采用的加热方式是, c中化学反应的离子方程式是采用冰水浴冷却的目的是0(3) d的作用是,可选用试剂(填字母)0A. Na£B. NaClC. Ca (OH) s

10、D. H：SOi(4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，, ,干燥，得到 KClOs晶体。(5)取少量KC1O：和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中,滴加中性取溶液。1号试 管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCL振荡，静置后CCL层显色。可知该条件下KC1O,的氧化能力 NaClO(填“大于”或“小于” )0解析：本实验目的是制备KC1O,和NaClO,并探究其氧化还原性质：首先利用浓盐酸和 MnO：粉末共热制取氯气，生成的氯气中混有HC1气体，可在装置a中盛放饱和食盐水将HC1 气体除去：之后氯气与KOH溶液在水浴加热的条件发生反应制备KC1O”再与NaOH溶液在冰 水浴中

11、反应制备NaClO：氯气有毒会污染空气，所以需要d装置吸收未反应的氯气。(1)根据盛放MnO：粉末的仪器结构可知该仪器为圆底烧瓶：a中盛放饱和食盐水除去氯 气中混有的HC1气体。(2)根据装置图可知盛有KOH溶液的试管放在盛有水的大烧杯中加热， 该加热方式为水浴加热：c中氯气在NaOH溶液中发生歧化反应生成氯化钠和次氯酸钠，结合 元素守恒可得离子方程式为CL+2OH =C10 +C1 +H2：根据氯气与KOH溶液的反应可知， 加热条件下氯气可以和强碱溶液反应生成氯酸盐，所以冰水浴的目的是避免生成NaC10(3) 氯气有毒，所以d装置的作用是吸收尾气(CL)： A项，Na：S可以将氯气还原成氯离

12、子，可以 吸收氯气，可选；B项，氯气在NaCl溶液中溶解度很小，无法吸收氯气，不可选：C项，氯 气可与Ca(OH)二或共浊液反应生成氯化钙和次氯酸钙，可选；D项，氯气与硫酸不反应，且硫 酸溶液中存在大量氢离子会降低氯气的溶解度，不可选：综上所述可选用试剂AC。(4)b中试 管为KC1O,和KC1的混合溶液，KC1O,的溶解度受温度影响更大，所以将试管b中混合溶液冷 却结晶、过浓、少量(冷)水洗涤、干燥，得到KClOs晶体。(5)1号试管溶液颜色不变，2号试 管溶液变为棕色，说明1号试管中氯酸钾没有将碘离子氧化，2号试管中次氯酸钠将碘离子氧 化成碘单质，即该条件下KC10,的氧化能力小于NaCl

13、O：碘单质更易溶于CCL,所以加入CCL 振荡，静置后CCL层显紫色。答案：(1)圆底烧瓶饱和食盐水(2)水浴加热 CU+20H =C10 +C1 +H：0 避免生成 NaClO,(3)吸收尾气(CL) AC(4)过渡 少量(冷)水洗涤(5)紫小于考点二硫及其重要化合物热点月匆-I 1.硫及其重要化合物的转化关系(1) 3S + 6NaOH=2Na：S+Na：S03+3H：0点燃(2)S+Oo=S(L(3) SO：+H：O a KH：SOs催化剂 、(4) 2S0,+0； k2S03(5)S0：+20H =S0； +H：0(6)S0二+乂+2压0=H60i+2HX(&： CL、Bn L

14、)(7)2H：S + S0=3S I +2压0(8)S(L+2Fe* +2H：0=S0： +2Fei+4H'(9) 2MnOF + 5S0：+2H：0=2Mnc 1 + 5sol+ 4H(10)Cu+2Hg (浓)=CuS0z+2H：0+S0"(11)C+2H 二 SOi(浓)=2H9+C0" +2S0"(12)Na:S05+H:S01=Na:S01+H：0+S0: t2.硫及其重要化合物的性质(1)除去附着在试管内壁上的硫，除了可以用热的NaOH溶液，还可以用CS：,但不能用 酒精。(2)SO：使含有酚酿的XaOH溶液褪色，表现SO二酸性氧化物的性质：使

15、品红溶液褪色，表 现SO二的漂白性：能使滤水、酸性KMML溶液褪色，表现SO二的还原性：SO二与H6反应，表现 SO二的氧化性：SO：和C1：等体积混合通入溶液中，漂白性不但不增强，反而消失。(3)把SO：气体通入BaCL溶液中，没有沉淀生成，但若通入NH,或加入NaOH溶液，或把BaCl:改成BaNOj：均有白色沉淀生成，前两者生成BaSOs沉淀，后者生成BaSO：沉淀。(4)浓硫酸能氧化(必要时加热)除Au、Pt以外的所有金属，其还原产物是SO：而不是H：。(5)常温下，浓硫酸与Fe、Al并不是不反应，而是发生了钝化，钝化是浓硫酸将Fe、Al 氧化而在其表面形成一层致密的氧化物薄膜，防止了

16、浓硫酸与Fe、Al的继续反应，体现了浓 硫酸的强氧化性。(6)浓硫酸使蓝机(CuSO：-5压0)变成白色粉末，体现了浓硫酸的吸水性。(7)浓硫酸与金属反应时体现了浓硫酸的氧化性和酸性，而与碳等非金属反应时只体现 了浓硫酸的氧化性。(8)浓HNOs和Cu (足量)、浓H60：和Cu(足量)、浓盐酸和Mn0：(足量)在反应时，随反应 进行，产物会发生变化或反应停止。注意区分Zn和浓的反应。(9)C与浓硫酸反应时，反应产物的确定应按以下流程进行：无水CuSO：确定水一品红溶 液确定S0：一酸性KMnOi溶液除去S0：一品红溶液检验S0二是否除净一澄清石灰水检验C0：。(10)SOT的检验方法：先加入

17、足量稀盐酸酸化，若无现象，再滴加BaCk溶液，观察有 无白色沉淀，来判断有无S0：，不可只加可溶性钢盐，不酸化：或先滴加BaCL溶液，再加稀 盐酸或滴加稀盐酸酸化的Ba (NOs)：溶液。奥用拼W例题硫化氢气体。硫化亚铁在空气中燃烧时生成二氧化硫气体和烧渣。(1)实验室常用FeS固体与酸反应制取H:S«已知10 时，FeSO. 7H:0的溶解度是20. 5 g, FeCL - 4H=0的溶解度是64.5 g°从氧化还原反应、平衡移动和产品纯度等角度分析，实 验室制取H:S时最好选用的酸是(填字母)0a.浓硫酸b.盐酸c.稀硫酸d.稀硝酸实验室制取H：S时，从反应物与生成物的

18、状态、性质和反应条件分析，下列发生装置可 选用的是(填字母)。9（2）硫化亚铁煨烧得到的烧渣的主要成分为FeO、FeO和Fe：O,等，利用该烧渣制备铁红和副产品无氯钾肥的流程如下:滤f液 稀硫酸 可因 渣泄滤 液H H(、()(NHp.SO, KC1 溶液无氟钾肥铁红己知四种盐的溶解度随温度变化的曲线如图所示。请回答卜冽问题:温度汽：检验加入铁粉过滤后的滤液中是否含有Fe 的方法是该滤液加入NHHC0,发生反应的离子方程式是（NH；）£0i溶液加入KC1后得到无氯钾肥应进行的操作为、洗 涤、干燥等；反应的化学方程式为.实验室煨烧FeCONs）的操作中需要的仪器除了三脚架、泥三角、酒精

19、灯外，还需要：（3）FeS煨烧后生成的SO：通入下列装置:该实验的目的是o若将SO二通入水中制成饱和溶液，请设计实验证明亚硫酸是弱电解质。实验方案： ,（提供的药品及仪器：蒸储水，O.lmoLL的NaOH溶液，pH计,其他仪器自选）解析：（1）实验室常用FeS固体与酸反应制取H：S,浓硫酸和稀硝酸有强烈的氧化性，硫 化氢有还原性，a、d不选，盐酸有挥发性，使得制得的硫化氢气体不纯净，且FeSOi7风0的 溶解度较小，有利于平衡正向移动，故选c：实验室制取H6时，属于固液不加热，发生装置 可选用be。（2）检验Fe”的方法：取少量滤液于试管中，滴加23滴KSCN溶液，溶液变红 说明含有Fe”，否

20、则不含Fe"。（NHhSOi溶液加入KC1后得到无氯钾肥应蒸发结晶、趁热过 滤、洗涤、干燥等；反应方程式为（如1）£06210：1=10|+2阿：（：1。煨烧FeCOs（s）的操作中 需要的仪器有三脚架、泥三角、酒精灯、玻璃棒、坨烟、用烟钳。（3）二氧化硫通入碳酸氢钠 溶液生成二氧化碳，利用强酸制弱酸原理，比较亚硫酸和碳酸的酸性强弱。答案：（De be（2）取少量滤液于试管中，滴加23滴KSCN溶液，溶液变红说明含有Fe”，否则不 含Fe- Fe''+2HCO；=FeCO" +C0： t +压0 蒸发结晶 趁热过滤 （NHLSOd 2KC1=K：S

21、O：+2NH.C1玻璃棒、坨烟、用烟钳（3）比较亚硫酸和碳酸的酸性强弱 首先测定.亚硫酸饱和溶液的pH,转化成氢离子浓度, 然后用中和滴定法测定饱和溶液的浓度，若亚硫酸饱和溶液的浓度大于氢离子浓度，则亚硫 酸为不完全电离，属于弱电解质考点三氮及其重要化合物热点归纳Nile1.氮及其重要化合物的转化关系r NIKCli HH：<>| VI、 |NM 叫惜1,0-NII；+OHNaNO.放电总+0 二=2N0(2)2N0+0=2N0：(3) 3NO：+HcO=2HNO3+NO NHs+HO 三 40、 、NH；+OH催化剂(5)4限+50,4N0+6H：0(2NIL+3Cu=N：+3C

22、u+3H：0 8NH5+3C1：=N：+6NH,C1)(6)NHHC0,=NH" +C0： t +H：0CaSH+ZNHaCaCL+ZN t +240(瓯 +0H =阳 t +H二0)3处+3压0+4产=41(0叽1 +3NH： 4HNO：=1NO= t +04 +21L0(10) Cu+4HN0s (浓)=Cu (N03)：+2H：0+2N0: t(ll)3Cu+8HN0K稀)=3Cu(N0j:+2N0 t +4H：0(12)C+4HN0式浓)=C0= t +4N0： t +2402.氮及其重要化合物的性质(l)N0只能用排水法或气囊法收集，N0：不能用排水法，可用排苯法收集。(2

23、)在N0=或N0与0;通入水的计算中常用到4N0+30= + 2H=0=4HN03, 4N0： + 0： + 2H二0=4HN0,两个方程式。NO,能被NaOH溶液吸收，N0单独不能被强碱溶液吸收，N0与N0：混 合能被NaOH溶液吸收。(3)浓HNOs显黄色是因为溶有N0：,而工业上制备的盐酸显黄色，是因为溶有Fe"。(4)硝酸、浓压S0-次氯酸具有强氧化性，属于氧化性酸，其中HNOs、HC10见光或受热 易分解。(5)强氧化性酸(如HNO,、浓H:SOt)与金属反应不生成H“金属和浓HNOs反应一般生成N0：, 而金属和稀HNO：反应一般生成NOo(6)实验室制备NH”除了用Ca

24、(OH);和NH-.C1反应外，还可用浓级水的分解(加NaOH固 体或CaO)制取，而检验NH：需用浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石芨试纸检验生成的气体, 以确定NH：的存在。(7)收集NHs时，把一团干燥的棉花放在试管口，以防止与空气对流：收集完毕，尾气处 理时，应在试管口放一团用稀硫酸浸湿的棉花，以吸收N1U(8)铜与浓HNOs反应在试管内就能看到红棕色的N0：,而与稀HNO,反应时需在试管口才能 看到红棕色气体。(9)浓盐酸和浓氨水反应有白烟生成，常用于HC1和俎的相互检验。(10)金、HC1、SO：、NO：可用水进行喷泉实验，水溶性小的气体可用其他溶剂(如CO：和 NaOH溶液)进

25、行喷泉实验。将NO.,还原生成N”某同学在实验室中对NH,与N0：反应进行了探究,回答下列问题: (1)氨气的制备。水氨气的发生装置可以选择上图中的,反应的化学方程式为欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置一（按 气流方向，用小写字母表示）。（2）氨气与二氧化氮的反应.将上述收集到的NIL充入注射器X中，硬质玻腐管Y中加入少量催化剂，充入NO二（两端用夹子（、及夹好）。在一定温度下按图示装置进行实验。K,豳Na（）H溶液操作步骤实验现象解释原因打开K：,推动注射器活塞，使 X中的气体缓慢通入Y管中Y管中反应的化学方程式将注射器活塞退回原处并固 定，待装置恢复到室温Y管中

26、有少量水珠生成的气态水凝聚打开K：解析：（1）在实验室通常是用加热氯化镂和消石灰固体混合物制取氨气，应选用发生装置A,其反应的化学方程式为ZNHCl+CaSamnCaCL+ZHa+ZNHo t ,或选用发生装置B, 直接加热浓氨水生成氨气：NHo - H：0=NH51 +H：0；氨气是碱性气体，可用碱石灰干燥， 密度小于空气，应采用向下排空气法收集，级气极易溶于水，尾气处理时应防止倒吸，则要 收集一瓶干燥的纵气，仪器的连接顺序为：发生装置f d、c-f、e-i0 (2)打开K：,推动注 催化剂 射器活塞将然气缓慢通入Y管中，在一定温度和催化剂的作用下发生反应：6丫0二+8双 ;72+12压0,

27、随着反应的发生Y管中红棕色气体颜色变浅；反应生成的水蒸气液化后，N0：和 NH,反应后气体的物质的量减小，反应容器中的压强减小，打开K, Z中的溶液倒吸入Y管中。 答案：A 2NHCl+Ca(0H)：=CaCL+2H9+2NHU (或 B NIL - H：0=NH3 t + H:0)d、c-f、e-*i催化剂(2)红棕色气体慢慢变浅 6N00+8沃 =7N：+12H：0Z中NaOH溶液产生倒吸 现象 反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外界大气压考点四 碳、硅及其重要化合物热点月纳1 .碳、硅及其重要化合物的转化关系高温(1)C+CO：=2CO高温(2)C+Ho0(g)=C0+H：高温(3)2

28、C+SiO：=Si+2CO t点燃(4)2Mg+CO:=2MgO+C(5)Si + 4HF=SiF1 t +24 t(6)Si + 2NaOH+HcO=Na6iO,+2H二 t(7)SiO,+4HF=SiF1 t +2H 二 0(8) S i Oc+2NaOH=Na：S i 05+H：0(9)Na：Si03+C0=+H：0=H：Si05 I +Na：C03高温(10)Na：C03+Si0：=NacSi03+C0： t2 .碳、硅及其重要化合物的性质(1)自然界中无游离态的硅，通常原子晶体不导电，但硅是很好的半导体材料，是制作 光电池的材料。SiO二不导电，是制作光导纤维的材料。(2)工业上制备

29、粗硅，是用过量的C和SiO;在高温下反应，由于C过量，生成的是CO而 不是co;,该反应必须在隔绝空气的条件下进行。(3)氢氟酸不能用玻璃容器盛放：NaOH溶液能用玻璃试剂瓶，但不能用玻璃塞。(4)酸性氧化物一般能与水反应生成酸，但SiO：不溶于水：酸性氧化物一般不与酸作用， 但SiO：能与HF反应。(5)硅酸盐大多难溶于水，常见可溶性硅酸盐是硅酸钠，其水溶液称为泡花碱或水玻璃, 但却是盐溶液。硅胶(而iO： 曲:0)是一种很好的无毒干燥剂。(6)463的酸性大于45:103的，所以有 Na,SiO+CO：(少量)+H：O=H：SiO" +Na£0» 但 高温下N

30、a£0,+Si0：=N%Si03+C0"也能发生，原因可从两方而解释：硅酸盐比碳酸盐 稳定；从化学平衡角度，由高沸点难挥发固体SiO：制得低沸点易挥发的co：气体。(7)水泥、玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属材料：碳化硅、氮化硅等是新型无机非金 属材料。例题J典例讲评(2020 北京八十中月考)硅及其化合物是重要的材料，应用范围很广。请回答 下列问题：(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅，三氯甲硅烷(SiHCk)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下:反应I 反应IIf高纯“2I 081 X r 一物质A反应III-18-用石英砂和焦炭高温加热时有碳化硅生成，

31、该反应的化学方程式为写出由纯SiHCL制备高纯硅的化学反应方程式:SiHCL遇水剧烈反应生成HSiO,、HC1和另一种物质，写出并配平该化学反应方程式:(2)水泥属于硅酸盐工业产品，是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO二， 并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示:-pvnrH 沉淀一水匕氯化铉样品瓯标 由会水pH = - 3厂沉淀M皿L瓯草酸铉/容液KMn。门法测定鲤丽蚓回答下列问题：在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化镂为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入 硝酸的目的是还可使用 代替硝酸。沉淀A的主要成分是，其不溶于强酸但可与一种弱酸

32、反应，该反应的化学方程式为0 加氨水过程中加热的目的是沉淀B的主要成分为、(写化学式)。解析：(1)用石英砂和焦炭高温加热时有碳化硅生成，该反应的化学方程式为：S10： 高温+ 3C=SiC+2CO t o纯SiHCL和氢气反应生成硅和氯化氢，化学反应方程式：SiHCL+ 1 084 H： = Si+3HClaSiHCk遇水剧烈反应生成压SiO,、HC1和氢气，反应方程式：SiHCl： +3H9=H：SiO" +H" +3HC1 t。 (2)铁离子在pH较小时易生成沉淀，加入硝酸可氧化亚 铁离子生成铁离子，为避免引入新杂质，还可用过氧化氢代替硝酸。由以上分析可知沉淀A 为S

33、iO：,不溶于强酸但可与一种弱酸反应，应为与HF的反应，方程式为SiO：+4HF=SiF. t +2H：0o滴加氨水，溶液呈碱性，此时不用考虑盐类水解的问题，加热的目的是防止生成胶 体而沉淀难以分离，生成的沉淀主要是Al(OH)八Fe(OH)oo高温1 084 答案：(1)SiO： + 3C=SiC + 2CO tSiHCh + H二Si + 3HC1 SiHCL +3H：O=H=SiO51 +压 t +3HC1 t(2)将样品中可能存在的Fe“氧化为Fe，' H：0:SiO： SiO：+4HF=SiF" +2H：0 防止胶体生成，易分离沉淀Al(0H)3 Fe (OH)3,

34、副课堂练习规范解答1. (2019 江苏卷)下列有关化学反应的叙述正确的是()A. Fe在稀硝酸中发生钝化B. MnO;和稀盐酸反应制取CkC. SO：与过量氨水反应生成(ML)SO,D.室温下Na与空气中0：反应制取NaQ解析：A项，常温下，Fe与浓硝酸发生钝化反应，错误：B项，二氧化锌与浓盐酸在加 热条件下反应制取氯气,错误：C项，二氧化硫与过量氨水反应生成(NHJcSO*正确;D项, 常温下，Na与空气中的氧气反应生成Na；0：加热条件下，钠与氧气反应生成NaQ,错误：综 上所述，本题应选C。答案：C2. (2020 浙江卷)硫代硫酸钠在纺织业等领域有广泛应用。某兴趣小组用下图装置制 备

35、 NaSO, 5H：0o合成反应：SO：+Na£0,=Na,S0,+CO：2Na=S+3S0c=2NacS0：+3SNa：SO3+S=Na：S:O3滴定反应：L+2Na二S,03=2NaI+Na二SQs已知：Na：Sd-5H：0易溶于水，难溶于乙醇，50 开始失结晶水。实验步骤：1 .NaSOs制备:装置A制备的SO二经过单向阀通入装置C中的混合溶液，加热、搅拌， 至溶液pH约为7时，停止通入SO：气体，得产品混合溶液。n.产品分离提纯：产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到 NaSOs-5出0产品。HI.产品纯度测定：以淀粉作指示剂，用Nas。, 5H：0产品配制的溶液滴定碘标准溶液 至滴定终点,计算NaSOs5H：0含量0请回答：(1)步骤I：单向阀的作用是；装置C中的反应混合溶液pH过高或过低将导致产率降低，原因是(2)步骤II：下列说法正确的是(填字母)。A.快速蒸发溶液中水分，可得较大晶体颗粒B.蒸发浓缩至溶液表而出现晶膜时，停止加热C.冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率D.可选用冷的Na：CO