提升卷训练12氯及其化合物(学生版)

1、提升卷训练12 氯及其化合物一、选择题(单选，每小题3 分，共 42 分)1 下列说法中正确的是()A Cl2在与金属反应时表现强氧化性。B 任何物质的燃烧必须有O2 参与C Cl2与 H2O 反应的离子方程式为Cl2 H2O=2H Cl ClOD 漂白粉的有效成分是Ca(ClO) 2和 CaCl22 下列关于氯气的叙述正确的是()A 钠在氯气中燃烧产生白色烟雾B 红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuClC 纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰D 向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度比空气大的性质3 下列关于氯水的叙述中正确的是()A 新制氯水中只含有Cl2和 H2O 分子B

2、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl 2 HClO 有漂白性D 氯水放置数天后，酸性减弱2HClO=光=2HCl O24 下列各化合物不能由单质直接化合制取的是()A FeCl3B CuCl2C AlCl 3D FeCl25 新制氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定。下列有关新制氯水中存在的粒子的说法错误的是()A 加入含有硫酸氢钠的红色石蕊溶液红色褪去，说明有Cl2存在B 加入有色布条，有色布条褪色，说明有HClO 存在C 新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在D 加入硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀，说明有Cl 存在6 欲除去

3、 Cl 2 中的少量HCl 气体，可选用()A NaOH 溶液B 饱和食盐水7 用下列两种方法制取氯气： 用含氯化氢146 g 的浓盐酸与足量的二氧化锰反应； 用 87 g 二氧化锰与足量的浓盐酸反应。则所得氯气()A 比 多B比 多C 一样多D 无法比较Cl 2。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，8 下列实验过程中，不会产生气体的是()9 已知 KMnO 4 与浓盐酸在常温下反应能产生B 只有 处并试验其与金属的反应，每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是()A和 处C和 处D 、 、 处10 下列检验Cl 的方法正确的是()A 在某溶液中滴加AgNO 3溶液，若产生白色沉淀

4、说明该溶液中有ClB 在某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO 3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有ClC 在某溶液中先滴加AgNO 3溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中有ClD 在某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO 3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl11 (2019 年北京顺义)下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()A 使红色布条褪色(HCl)B 将 NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H )C 向 FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN 溶液，发现呈红色(Cl 2)D 滴加 AgNO 3溶液生成白色沉淀(Cl )()12 某同学用

5、以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是9/ 6A图：若 MnO 2过量，则浓盐酸可全部消耗完B 图：只证明新制氯水具有酸性C图：产生了棕黄色的雾D 图：湿润的有色布条褪色13 已知：KClO 3 6HCl( 浓 )=KCl 3Cl2 3H2O， 如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO 3晶体上，并用表面皿盖好。如表中由实验现象得出的结论完全正确的是()选项实验现象结论AFeCl2溶液由浅绿色变为棕黄色Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH 溶液褪色Cl2具有酸性C紫色石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性D淀粉KI 溶液变为蓝色Cl2具有氧化性14 已

6、知氯气和NaOH 溶液在一定温度下能发生反应：Cl2 2NaOH=NaCl NaClO H2O， 3Cl26NaOH=5NaCl NaClO3 3H2O。 某温度下，将氯气通入NaOH 溶液中， 反应得到NaCl、 NaClO 和 NaClO3的混合溶液，经测定ClO 与 ClO3 的个数比为1 3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为()B 11 3A 21 5C 3 1D 4 1二、非选择题(共58 分)15 ( 9 分)为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，某化学兴趣小组做了如下实验：(1)观察氯水颜色，发现氯水呈黄绿色，证明氯水中含有的粒子是。(2)向

7、氯水中滴入碳酸钠溶液，有气体生成，说明氯水中含有的粒子是。(3)在盛有氯水的试管中的有色布条褪色，说明氯水中含有的粒子是。(4)将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液显红色，起作用的微粒是， 过一会儿，溶液的颜色褪去，起作用的微粒是。(5)向氯水中滴加AgNO 3溶液有白色沉淀生成，证明氯水中含有的粒子是。(6)氯水经光照后，颜色逐渐消失，并放出的气体是， 溶液的酸性(填 “增强 ”、 “不变 ”或 “减弱 ”) 。(7)将 Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯微粒是。16 ( 11 分) Cl2是一种重要的化工原料。下图是一些含氯产品。(1) 中钢瓶上应贴的标签为。A 腐蚀品B 爆炸品C

8、有毒品D 易燃品(2)下列有关漂白粉和漂白液的说法正确的是。A 漂白粉是纯净物，漂白液是混合物8 漂白粉的有效成分是Ca(ClO) 2C 工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D 漂白液的有效成分是Na2O2(3)工业上利用Cl2制盐酸，其化学方程式为Cl2溶于水可制得氯水，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是。A 硝酸银溶液B 酚酞溶液C 碳酸钠溶液D 紫色石蕊溶液17 （ 14 分）常温下，A 是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，其转化关系如图所示：A、 B、 C、 D、 E 都含 X 元素，（1）请分别写出A、 B、D 的化学式（如为溶液请填溶质的化学式）：A 、 B 、 D

9、（2）写出下列反应的化学方程式或离子方程式（请注明条件）：A H2O（离子方程式）： ；A NaOH（离子方程式）： DA（化学方程式）： 18 （ 14 分）如图所示是某学生设计的实验室制备并干燥Cl2及吸收多余氯气的实验装置图，请回答：（1）指出上述图中的各处错误：（2）在改进后的装置中，下列物质的作用分别是： 饱和食盐水 ； 浓硫酸 ； NaOH 溶液 。（3）制备实验开始时，先检查装置的气密性，接下来的操作依次是A 向烧瓶中加入MnO2粉末B 加热C 向烧瓶中加入浓盐酸(4)如果将过量二氧化锰与含HCl 8.76 g 的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于4.26 g。其主要原因有： ， 。(5)为了提高浓盐酸的利用率，你对实验的建议是。(6)圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是。实验结束清洗仪器时，为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染，可以向烧瓶中加入的溶液是，有关的离子方程式是。19 ( 10 分) 某研究小组为了制备84消毒液(主要成分为NaClO)设计了如图装置。并查阅到下列资料：“卤素与水的反应是放热反应，在加热情况下卤素与碱液发生如下反应： 70 3X2 6OH