大学化学分子结构习题带答案

1、大学化学分子结构习题带答案1 .离子晶体中的化学键都是离子键。（）1.错2 . CO分子含有配位键。（）2.对S.所有分子的共价键都具有饱和性与方向性，而离子键没有饱和性与方向性。（）3.错4 .中心原子所形成的杂化轨道数等于参加杂化的原子轨道数）4.对5 .原子轨道发生杂化后可以增强成键能力。（）5.对6 .杂化轨道具有能量相等、空间伸展方向一定的特征。（）6.对7 .凡是中心原子采取步杂化轨道成键的分子，其空间构型都是正四面体。（）7.错8 .在任何情况下，每一个卯2杂化轨道所含的s、p成分均相同。（）8.错9 .由分子轨道理论可推知02 022*都比。2稳定。（）9.错10 .按照分子轨

2、道理论，刈+和电.的键级相等。（）10.对11 .色散力存在于一切分子之间。（）11.对12 .弱极性分子之间的分子间力均以色散力为主。（）12.对13 .氢键只存在于NH3、为0、HF的分子之间，其它分子间不存在氢键。（）13.错14 .根据价层电子对互斥理论，分子或离子的空间构型取决于中心原子的价层电子对数。（）14.对15 .对ABm型分子（或离子）来说，当中心原子A的价电子对数为m时，分子的空间构型与电子对在 空间的构型一致. （）15.对16 . AsF5是三角双锥形分子.（）16.错17 . SO/、C104 P043'的空间构型相同。（）17.对18 .下列化合物中既有离

3、子键又有共价键和配位键的是（）18.D（A） KF； （B） H2s。4；（C） CuCl2; （D） NH4NO3019 .关于离子键的本性，下列叙述中正确的是（）。19. D（A）主要是由于原子轨道的重叠； （B）由一个原子提供成对共用电子；（O两个离子之间瞬时偶极的相互作用；（D）正、负离子之间的静电吸引为主的作用力。20 .下列各组卤化物中，离子键成分大小顺序正确的是（ 20. A（A） CsF > RbCl > KBr > Nai； （B） CsF > RbBr > KC1 > NaF； （C） RbBr > CsI > NaF >

4、; KC1； （D） KC1 > NaF > CsI > RbBro21 .下列关于氢分子形成的叙述中，正确的是1（）。21. A（A）两个具有电子自旋方式相反的氢原子互相接近时，原子轨道重叠，核间电子云密度增大而形 成氢分子；（B）任何氢原子相互接近时，都可形成由分子；（O两个具有电子自旋方式相同的氢原子互相越藁近，越易形成由分子；（D）两个具有电子自旋方式相反的氢原子接近时，核间电子云密度减小，能形成稳定的由分子.22 .按照价缝理论（VB法），共价键之所以存在。和冗键，是因为（）.22.C（A）仅是自旋方向相反的两个成单电子配对成键的结果；（B）仅是原子轨道最大程度重叠

5、的结果；（O 自旋方向相反的两个成项电子原子轨道最大程度重叠的结果；（D）正、负电荷吸引排斥作用达到平衡的结果.23 .下列叙述中，不能表示。键特点的是（） 23. D（A）原子轨道沿键轴方向重叠，重叠部分沿键轴方向成“圆柱形”对称；（B）两原子核之间的电子云密度最大；（C）键的强度通常比九键大；大学化学分子结构习题带答案(D)键的长度通常比TC键长。).24. A24 .两个原子的下列原子轨道垂直，轴方向重叠能有效地形成"键的是(A) A - A： (B)Px - A-;(C) A - R； (D)s - r。25 .按照价维理论，HC1分子中共价键是由()。25. A(A) H原

6、子的1s轨道与Cl原子的3外轨道沿X轴方向重叠而成；(B)H原子的1s轨道与C1原子的3个p轨道重叠而成；(C) H原子的1s轨道与C1原子的3s轨道重叠而成；(D)H原子的1s轨道与C1原子的26轨道沿X轴方向重叠而成。26 .下列键参数能用来说明分子几何形状的是() 26. B(A)键矩； 键长和键角； (C)键能； (D)键级。27 .下列化学键中键能最大者是()。27. C(A) N - H； (B) 0 - H； (0 F - H； (D) H - H。28 .下列过程的&鼎等于HI键能的是()。28. C(A) 2HI (g) - H2 (g) + I2 (g): (B)

7、HI (g) - 十%(0 + 尹2 ；(0 HI (g) - H (g) + I (f)； (D) HI (g) * H+ (g) + I* (g).29 .在比0、H2Sx困、82分子中，键角由大到小的顺序，正确的是()。29.D(A) H20 > H2S > CH4 > C02;(B) CH4 > H20 > H2S > C02; (0 C02 > H2S > H20 > CH4； (D) C02 > CH4 > H20 > H2S.30 .下列有关分子特性中，能用杂化轨道理论解群的是()030.B(A)分子中的三电

8、子键；(B)分子的空间几何构型；(O分子中键的极性；分子中化学键的类雪31 .下列有关sp,不等性杂化轨道的叙述中正确的是()。31. C(A)它是由一个s轨道和一个立轨道杂化而成；(B)它是由一个1s轨道和三个3尸轨道杂化而成：(0 印3不等性杂化轨道所含5成分不相等，成分也不相等；(D) s/杂化轨道可以形成。键或兀键。32 .下列关于杂化轨道的叙述中正确的是().(A)凡是中心原子采用sj杂化轨道成键的分子，都具有正四面体的空间构型；(8) sj杂化轨道是由同一原子的1个心轨道和2个即轨道混合组成的三个新的原子轨道；(0凡曲型分子，中心原子都采用sr'杂化轨道成键；(D)C山分子

9、中的sj杂化轨道是由h原子的is原子轨道和碳原子3个轨道混合组成的.33 . SiF,分子中Si原子的成键杂化轨道应是().33. C(A) sp； (B) sp i (C) sp ；(D)卯3 不等性。34 .若BC13分子中B原子采用J杂化轨道成键，则BCL的空间几何构型是()34. A(A)平面三角形； 直线形； ©四面体形； (D)平面正方形.35 .若两力分子中Hg原子采用印杂化轨道成键，则HE分子的空间构型为()0 35. A(A)直线形； (B)平面正方形； (C)平面三角形； (D)四面体。S6.下列各组分子中，中心原子均采取sj杂化方式，且分子的空间构型不同的是。3

10、6. D(A) CRi、CCI4; (B) CCI4、SiF4; (0 BCI3、H20；(D) H20x NH3o37 .下列分子的空间构型为三角锥形的是()- 37. A大学化学分子结构习题带答案（A） PC13；（B） BI3： （0 H2Se； （D） SiH38 .同核双原子分子中，两个原子的能级相近的轨道可能组成的分子轨道数是（ ）38. D（A） 2；（B）3；（0 4；（D） 6o39 .下列有关分子轨道理论和杂化轨道理论的叙述中，正确的是（）。39. B（A）分子轨道理论的基础是量子力学，杂化轨道理论则与量子力学无关；分子轨道理论认为分子中的电子属于整个分子，杂化轨道理论则认

11、为成键电子仅在成键轨道 中运动；（C）分子轨道理论要求有原子轨道叠加，杂化轨道理论则无此要求；（D）分子轨道理论可解释分子的键型，杂化轨道理论则不能解料。40 .对于一个反键分子轨道，下列叙述中正确的是（）J0.C（A）它不能有电子占有；（B）它的能级比所在分子中所有成键分子轨道的能级都高；（0它的能级比相应的原子轨道能级高；（D）有电子进入反键轨道就不能形成有一定稳定性的分子。41 .氧原子具有顺磁性可归因于（ ）。41. C（A）沸点极低；（B）与铁易化合； （C）有三电子冗键；（D）键级为2。42 .下列同核双原子分子具有顺磁性的是（） 42. A（A） B2;（B） C2;（0 N2;

12、（D） F2o43 .按照分子轨道理论，N?+中电子占有的能量最高的轨道是（43. A（A）。？；（B） Q2p*；（C） M （D）虱ip*。44 . C2,的分子轨道排布式正确的是（）何B（A） KK （b2s）2（。2门）2 82P）4 Ulp*） （B） KK（O1S）2（。2卢）2 （矣2P）"（OW）（c） KK （% ）2（62 82P 尸） （D） KK（G2s ）2 （%* 尸（。切）？（叫）45 .根据分子轨道理论，下列分子或离子不可能存在的是（）。45.C（A） B2;（B） He2+；（0 Be2; （D）O2246 .下列各组分子均为第二周期元素的同核双原子

13、分子，其中都有未成对电子的是（）- 16. C（A）。2、Li2; （B） C2x N2;（0 B2> 02;（D） C2x F2o47 .表征分子极性的参数是（ 47.D（A）键长； （B）键角； （C）组成分子的各元素的电负性： 偶极矩。48 .已知82的偶极矩为零，对于82分子的下列叙述中错误的是（） 48.C（A） CO2中存在极性共价键；（B） C02是结构对称的直线形分子；（0 CO?中仅有非极性共价键： （D） C02是非极性分子。49 .下列叙述中正确的是（）。49.A（A） CCI4、82为非极性分子，NH3> SnCl2为极性分子；（B） PCI3、SnCl2为

14、非极性分子，如、题为极性分子；（0 82、CC14为非极性分子，PCI3、BeCl2为极性分子；（D） C02> BCI3为非极性分子，PC15 （g）、PC13 （g）为极性分子。50 .由诱导偶极产生的分子间力属于（）。50. A（A）范德华（van der waals ）；（B）共价键； （0 离子链； （D）氢键。51 .由0在同族氢化物中呈现反常的物理性质，如熔点、沸点,这主要是由于电0分子间存在O.3LD（A）取向力； 诱导力； （C）色散力； （D）氢键。52 .价层电子对互斥（VSEPR）理论能较好地推测（） 52.C（A）化学键的类型； （B）共价键的类型； （C）分子

15、的空间构型；（D）分子的磁性。3/61/6大学化学分子结构习题带答案53 .价层电子对互斥（VSEPR）理论推测分子或离子的空间构型，主要依据是.（53. A（A）中心原子的价层电子对相互间存在静电斥力；（B）仅成键电子对之间存在静电斥力；（0仅孤对电子之间存在静电斥力；（D）仅成键电子对与孤对电子间存在静电斥力。54 .下列关于分子或离子的价层电子对的叙述中，错误的是.（）.54. D（A）价层电子对包括成键电子对和孤对电子；（B）价层电子对中以孤对电子间的斥力最大;（0中心原子的价层电子对数等于配位原子数时，分子或离子的中心原子没有孤对电子；（D）价层电子对数等于中心原子的电子数与配位原子

16、价电子数总和的一半。55 .下列分子中存在孤对电子数最多的是（55. D（A） CHi； （B） PC13：（0 NH3； （D） H20o56 .用价层电子对互斥理论推测网+的几何形状是（56. C（A）三角锥形； 平面四方形； ©四面体形； （D）四方锥形。57 .用价层电子对理论推测C10；的几何形状为（）。57. B（A）直线形； （B） "V"字形； （0 "Y字形； （D）三角形。58 .用价层电子对互斥理论推测C032'的几何形状为（）。58. A（A）平面三角形;（B）三角锥形； （C） “T”字形;(D) “V” 字形。59 .

17、用价层电子对互斥理论推测SO2的几何形状为（59. B（A）直线形； 字形； （C）字形； （D）平面三角形。60.用价层电子对互斥理论推测SnCl2的几何形状为（）。60.C （A）直线形； 三角形； （C） “V”字形； （D） 字形。61 .用价层电子对互斥理论推测，下列离子中属于平面三角形构型的是（61.B（A） NH4+;（B） C032"；（0 CIO/； （D） S032 o62 .用价层电子对互斥理论推测PC15的几何形状为（）。62. C（A）四面体； 四方锥； 三角双锥； （D）平面四方形.63 .用价层电子对互斥理论推测SF6的几何形状为（63. D（A）四方锥

18、； 平面四方形； （0 三角双锥； （D）八面体.64 ,下列物质中，其分子具有V形几何构型的是（）。64. D（A） N02+;（B） C02;（0 CH4:（D） O3。65 .下列分子或离子空间构型为平面四方形的是（）065,B（A） CIO/； （B） XeF4; （0 CH3C1； （D） Po/66 ,下列各组分子或离子中，中心原子的价层电子对中孤对电子数大小关系正确的是（） 66. A.（A） 1/ > H20 > SnCl2 > C02;（B） H20 >> C02 > SnCl2; （0 C02 > SnCl2 > 1/ >

19、; H20；（D） C02 > SnCl2 > H20 > I。67下列各组分子中，价层电子对中孤对电子数大小顺序正确的是（67. D（A） NH3 > NF3 > C1F3 > bf3； （b） nf3 > nh3 > bf3 > C1F3;（0 C1F3 > NF3 > nh3 = bf3； （d） cif3 > NH3 = nf3 > bf3>68 .用价层电子对互斥理论推测C1F3的几何形状为（）。68. C（A）平面三角形； （B）三角锥形； 字形； （D） “V”字形。69 .已知於、小、物、叫四种

20、化合物分子中，其中心原子的价层电子对数都是5对，按照价层电子对互斥理论推测，这四种分子的几何形状依次分别是形、形、 形、形。69.三角双锥：变形四面体：“V字：直线。大学化学分子结构习题带答案70 . IC12+的中心原子的价层电子对数为, I可采用的杂化方式为,孤对电子数为 ，分子的几何构型为 形。70.4： sj； 2： “V”字。71 .刖3.的中心原子的价层电子对数为，杂化方式为，孤对电子数为NO3一的几何构型为。71.3： sj： 0：平面三角形。72 .电0分子间存在的作用力有,其中以 最强。72. a向力、诱导力、色散力和氢键：氢键。73. C12、F2、12、B2的沸点由高到低

21、的顺序为，分子之间的作用力为， 它们都是分子，偶极矩为。73. I2 > Br2 > Cl2 > F2：色散力：非极性：零。74. 在高空大气的电高层中，存在着刈+、皿+、Be2+等离子.在这些离子中最稳定的是,其健级为:含有单电子o键的是，含有三电子。键的是0 74.N2+： 2. 5： N2 Li2+： Be275. 02、02 O2。2?一的稔定性从大到小的顺序是，它们在磁场中呈顺磁性的有,呈反磁性的有,这些分子或离子中氧原子核间距由大小到小的 顺序是« 75.。2+，。2 >。2 ）。2 :。2、。2、。2 :。2 :。2。2。2 /。2二76.。2+

22、的分子轨道排布式为，时的分子轨道排布式为 -它们的键级为：。2+等于，N2+等于。76. O2:尸5s*厂 /（O2s*）（Q2Px 厂 如2py 广（九厂（穴2“*）1（尤20：*）：电二Ss 厂（Os*） «2s 丫 ”2s* 厂（兀2P）"）12. 5; 2. 5a77. 分子中的电子在分子轨道中的排布应遵循、三规则。对.轨道来说是重简并的。77.能S最低、泡利不相容、洪/二。78. 对于下列分子的有关性质：（1） NH3分子的空间构型； （2）%分子中H-C-H的键角：。2分子的磁性； 电0分子的极性; 可以用杂化轨道理论予以说明的有、2_,不能用杂化轨道理论说明的

23、有_3、4_。（可用1、2、3、4填写） 79. H2s。4和HNO3分子的点电子式分别是 和 80 .在Ca （OH）2> CaF2、NHF、HF等化合物中，仅有离子键的是,仅有共价键的是,既有共价键又有离子键的是,既有离子铺又有共价键和配位键的是 8O.CaF2： HF： Ca （0H）2： NH4F81 . N。不能形成稳定的双原子分子，试以价键理论和分子轨道理论作简要解释。N”，能形成吗？亦请 作简要说明。81 .解：价键理论认为Ne原子的价电子排布为2s22P6,稳定构型，电子均已成对，所以没有成单电子与其它Ne原子配对形成双原子分子。 分子轨道理论认为，若形成Ne2分子，其电子排布式应为KK （c2 ,.）2 （a*2 ,2 （6p）2的/（吟J4（哈丁，其键级为0。不能形成双原子分子。Ne2+键级为0. 5,可以存在。82 .刈和电,相比，。2和。2,相比以及诙和。2相比，其中哪一个离解能