高中高一下学期化学期末考试题分析

1、.高中2019年高一下学期化学期末考试题分析可能用到的相对原子质量：HCON S CaCu64第I卷共48分一、选择题本大题包括16小题，每题3分，共48分。每题仅有一个选项符合题意,请将正确选项填入答题表中相应的空格内。1.2019年5月7日南京某建立公司丧失用于材料探伤的放射源Ir192铱192一枚，经相关部门的努力追查，丧失的放射源于5月10日被回收，Ir192的放射性会对人体产生很大的伤害。Ir元素位于周期表中第6周期第族，原子序数为77，192为该核素的质量数，以下关于Ir192的说法正确的选项是 A.Ir192核外含有115个电子 B.Ir为非金属元素C.Ir192中子数与质子数的

2、差为38 D.Ir元素与碘元素位于同一周期2.以下图示关系不正确的选项是A B C D3.118号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ - 都具有一样的电子层构造，以下关系正确的选项是 A.离子的复原性：Y2-Z- B.质子数：cbC.氢化物的稳定性：H2YHZ D.原子半径：X4.以下表述正确的选项是 浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液来检验锌与稀硝酸反响可以得到氢气浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有吸水性二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5.6A. B. C. D.5.以下条件下化学反响速率最大的是A.200

3、.1molL-1的盐酸溶液20 mL与0.5 g块状碳酸钙反响B.10 0.1molL-1的盐酸溶液20 mL与1 g块状碳酸钙反响C.10 0.2molL-1的盐酸溶液10mL与0.5g粉状碳酸钙反响D.20 0.2molL-1的盐酸溶液10mL与0.5g粉状碳酸钙反响6.右图是元素周期表前四周期的一部分，关于元素R、W、X、Y、Z的表达正确的选项是A.最高价氧化物的水化物的酸性：WYB.Z的单质常温下是液体，所在的周期中含有32种元素C.Z的原子序数比R大17D.氢化物的沸点：X7. 化学反响中的能量变化是由化学反响中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如以下图为

4、N2g和O2g反响生成NOg过程中的能量变化：以下说法正确的选项是 A.1 mol N2g和1 mol O2g反响放出的能量为180 kJB.1 mol N2g和1 mol O2g具有的总能量小于2 mol NOg具有的总能量C.通常情况下，N2g和O2g混合能直接生成NOD.NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反响生成盐和水8.以下有关实验操作、现象和解释或结论都正确的选项是 选项 操 作 现 象 解释或结论A 过量的Fe粉中参加稀HNO3，充分反响后，滴加KSCN溶液 溶液呈红色 稀HNO3将Fe氧化为Fe3+B Al箔插入稀HNO3中 无现象 Al箔外表被稀HNO3氧化，形成致密的氧化

5、膜C 向某溶液中滴加浓NaOH溶液，将潮湿红色石蕊试纸置于试管口 试纸变蓝 该溶液中存在NH4+D 向紫色石蕊试液中通入SO2 溶液褪色 SO2有漂白性9. 有人建议将氢元素排在元素周期表的第A族。以下事实能支持这一观点的是氢原子得到一个电子后最外层电子到达稳定构造 氢分子的构造式为HH与碱金属元素形成离子化合物M+H- 分子中原子间的化学键都属于非极性键A. B. C. D.10.某无色的混合气体可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL该气体经过如图实验的处理， 结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，那么此气体的组成为 A.NH3、NO2、N2 B.NH3、NO、CO2

6、 C.NH3、NO2、CO2 D.NO、CO2、N211. 反响3Ag+Bg Cs+4Dg 0，右图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况。假设要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是 增大B的浓度 升高反响温度缩小反响容器的体积加压 参加催化剂A. B. C. D.12.在一密闭容器中，反响aAg bBg达平衡后，保持 温度不变，将容器容积增加一倍，到达新平衡时，B的浓度是原来的60%。那么以下表达正确的选项是 A.ab B. 平衡向正反响方向挪动 C.A的转化率减小 D.B的质量分数减小13. 反响Ag+Bg Cg+Dg过程中的能量变化如下图，由此可判断 A.1molA与1mo

7、lB充分反响后，能量变化为EB.参加催化剂后，反响加快，E减小C.反响物的总键能小于生成物的总键能D.反响到达平衡时，升高温度，A的转化率增大14.以下说法或表示方法中正确的选项是 A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B.由C金刚石C石墨H= -1.9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定C.由2H2g+O2g=2H2Ol H=-571.6 kJmol-1可知，H2的燃烧热为-571.6 kJmol-1D.稀溶液中：H+aq+OHaq=H2Ol H= 53.7KJ/mol ，假设将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3KJ1

8、5.两种大气污染物 和 在一定条件下可发生如下反响：NO2 + SO2 NO + SO3，在体积为VL的密闭容器中通入 和 ，反响后容器内硫原子和氧原子的个数比为 A. B. C. D.16. 工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反响：CH4g+2NO2g N2g+CO2g+2H2Og H=a kJ/mol在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.2 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，测得nCH4随时间变化数据如下表：温度 时间/minn/mol 0 10 20 40 50T1 nCH4 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10T2 nCH4 0.50 0.30

9、0.18 0.15以下说法不正确的选项是 A.10 min内，T1时CH4的化学反响速率比T2时小 B.温度：T1C.H：a 0 D.平衡常数：KT1第二卷共52分二、填空题本大题含3小题，共32分17.能源是国民经济开展的重要根底，我国目前使用的能源主要是化石燃料。1在25 、101 kPa时，8 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是445.15 kJ，那么CH4燃烧的热化学方程式是 。2：Cs + O2g CO2g H=-437.3 kJmol-1H2g + 1/2 O2g H2Og H=-285.8 kJmol-1COg + 1/2 O2g CO2g H=-283.0 kJmol-

10、1那么煤的气化主要反响的热化学方程式是：Cs + H2Og COg + H2gH= kJmol-1。假如该反响S=+133.7 JK-1mol-1 该反响在常温25 下能否自发进展?G=H-TS 填能或不能，并写出判断根据.3由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反响的过程就是反响物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反响过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。化学键 H-H N-H NN键能/kJmol-1 436 391 945反响N2+3H2 2NH3 H=a kJmol-1。试根据表中所列键能数据估算a的数值为 。18

11、.由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2消费燃料甲醇, 一定条件下发生如下反响：CO2g+3H2g CH3OHg+H2Og1写出该反响的平衡常数表达式：K= ;：K300K350，那么该反响是_反响。填吸热或放热2以下情况不能说明该反响一定到达平衡的是A.混合气体的平均平均相对分子质量不变 B.混合气体的压强不变C.单位时间内生成3mol HH键，同时生成2 mol C=O键D.混合气体中 c H2 : c CH3OH = 3:13为探究反响原理，现进展如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO

12、2和3molH2，测得CO2和CH3OHg的浓度随时间变化如以下图所示。从反响开场到平衡，用 H2浓度变化表示的平均反响速率vH2为 molL-1min-14以下措施中能使3题中nCH3OH/nCO2增大的有 。填字母A.升高温度 B.参加催化剂 C.将H2Og从体系中别离D.充入Heg，使体系总压强增大 E.再充入1molCO2和3molH25假设在另一个 密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，保持压强不变,并使初始体积与3题中容器体积相等，且在一样的温度下进展反响，到达平衡时该容器中的CO2的体积百分数 _ 3题中的CO2的体积百分数。填或或=19.A、B、C、D、E五种短周

13、期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大。A、D同主族;B、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为10;E的单质可做半导体材料;C与E两元素形成的化合物可与A、C、D形成的化合物Y发生反响;B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以 发生反响生成化合物M。1molM中含有42mol电子。答复以下问题：1 E元素在周期表中的位置 ;化合物M中含有的化学键类型有2比较B、C、E形成的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是用化学式表示;写出C与A形成的18e-化合物的电子式 ，该化合物类型为 填共价化合物或离子化合物3写出C与E两元素形成的化合物与Y溶液反响的离子方程式

14、;写出题中生成M的化学方程式三、实验题 此题共 12分20.如下图是在实验室进展氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。l写出装置A中所发生的化学反响2装置B中盛放试剂是3点燃C处酒精灯，关闭弹簧夹2，翻开弹簧夹1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗，稍后片刻，装置C中黑色固体逐渐变红， 装置E中溶液里出现大量气泡，同时产生 填写反响现象;从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，请写出在C中发生反响的化学方程式4Cu2O是一种红色固体物质, 在高温条件下可由CuO分解得到：4CuO=2Cu2O+O2，生成的Cu2O 也能被NH3复原。当C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1，渐渐移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量。假设反响前固体质量为16g，反响后称重固体质量减少2.4g。通过计算确定该固体产物的成分是 用化学式表示5在关闭弹簧夹1后，翻开弹簧夹2，剩余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中。