XX中考化学第八单元海水中的化学复习学案【DOC范文整理】

1、XX 中考化学第八单元海水中的化学复习学 案 第八单元海水中的化学复习学案 典例1:海洋是人类巨大的资源宝库，从海水中提取金 属镁的过程如下所示。 请回答： 在过程的化学反应中 _ 大量的热；若在实 验室中进行试验，海水和石灰乳充分反应后，操作 I的名称 写出 过程 中反应 的化学方程式 _ ,过程中 化学反应的基本类型是 _ 反应。 考点：认识海水是重要的资 海水中溶有大量的盐， 这里的盐主要包括 Nacl、Na2So4 gcl2、gSo4、cacl2、caSo4、cl、2So4，含量最多的盐。这 些盐在海水中以 _ 的形式存在。 海底中蕴藏着大量的， 海洋是巨大的资源宝库，包括 _ 资源、

2、资源、 海洋动力资源、海洋生物资源；为保护海洋资源采取了多种 措施：海洋环境立法、建立海洋保护区、加强海洋环境检测、 提高消除污染的技术水平。 从海水可以提取淡水，淡化海水的方法很多，常用的有、 膜法、热法 从海水中可以制取金属镁 海水氢氧化镁氯化镁镁 主 要反应 的 化 学方：程式： gcl2+ca2= _ g2+Hcl= _ gcl2= _ 典例2:为了除去粗盐中的 ca2+、g2+、So42-及泥砂， 可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作过滤；加过量 NaoH溶液；加适量盐酸；加过量 Na2co3溶液；加过 量Bacl2溶液.下列操作顺序中最合适的是 A.B.c .D. 考点：海水“晒盐

3、”，从海水中提取食盐 1、海水“晒盐”的过程 海水 f 蒸发池 f 结品池 f 粗盐 f 精盐 母液 粗盐提纯的过程主要包括：、等步骤。 重结晶后得到的食盐中还含有、等可溶性的杂质，他 们在溶液中一般以 So42、ca2 +、g2 +形式存在，要除去 这些杂质，可以依次加入过量的 _ 、 _ _ 物质，将其转化为 _ 、 _ 、 _ 、_ 沉淀后，过滤除去，再加入适量的， 将溶液的pH调至7,除去多余的和，得到精盐水，最后蒸发 结晶既得精盐。 【变式训练】通过海水晒盐的方法得到的仅仅是粗盐， 其中还含有少量的硫酸钠、 氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以 So42-、 ca2+、g2+的形

4、式存在。为将这些杂质除净，可向食盐溶液 分别加过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液，然后加入盐 酸调至溶液pH= 7,最后经过滤、蒸发得到精盐。下列操作 及加入溶液顺序错误的是一些物质的溶解性表 oH cl So42-co32- Na+溶溶溶溶 ca2+微溶微不 g2+不溶溶微 Ba2+溶溶不不 A. Na2co3、Bacl2、NaoH 过滤、Hcl B. NaoH Bacl2、Na2co3、过滤、Hcl c. Bacl2、Na2co3、NaoH 过滤、Hcl D. Bacl2、NaoH Na2co3、过滤、Hcl 典例3:我国化学家侯德榜创立了著名的 “侯氏制碱法” 促进了世界制碱技术的发展.

5、下列有关说法正确的是 A. 沉淀池中的反应物共含有六种元素 B. 过滤得到的“母液”中一定只含有两种溶质 c.图中X可能是氨气 D.通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的 吸收，更多地析出沉淀 考点：海水“制碱” 盐水精制精盐水吸氨氨盐水碳酸化碳酸氢钠过滤、热 解纯碱 主 要反应 的 化 学方：程式： Nacl+NH3+co2+H2o=NaHco3+NH4cl NaHco3= _ 【变式训练】1926年，我国著名化学家侯德邦先生创立 了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展，以从海水中提 取出来的食盐为主要原料制取纯碱.其生产过程中有下列反 应： Nacl+NH3+co2+H2o NaHc

6、o3+NH4cl ; 2NaHco3Na2co3+H2o+co2t; 试回答下列问题： 在反应的六种物质中，焙制糕点时常用作发酵粉的 是； 胺盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是。 典例4:小亮同学想通过实验探究某企业采用的氨碱法 制的纯碱样品的成分及含量. 提出问题：该纯碱样品中含有哪些物质？ 猜想与假设：通过分析，小亮做出如下假设： 只含有 Na2co3;含有 Na2co3 和 NaHco3 查阅资料： NaHco3Na2co3 加入稀盐酸现象I产生气泡 加入饱和石灰水溶液变浑浊现象口 加入cacl2溶液无明显现象溶液变浑浊 加热溶液至沸腾，将气体通入澄清石灰水澄清石灰水变 浑浊澄清石灰

7、水无明显变化 表中的现象I为 现象口对应的化学方程式为 实验探究：为了确定纯碱样品的成分，小亮设计如下实 验方案，请你一起完成小列实验报告. 实验步骤实验现象 取少量样品溶于水，加入过量的 cacl2溶液. ;该反应的方程式： 将上述反应后的混合液过滤，取滤液 ;证明猜想成立. 实验反思：实验步骤中，氯化钙溶液过量的目的是 . 考点：重要的盐一一 Na2co3的性质和用途 俗称 工业制法 Nacl+NH3+co2+H2o= _ NaHco3= _ 物理性质颜色： _ 状态：，溶解性：。 化学性质 与指示剂作用：能使酚酞试液变色，说明其水溶液显 性 与酸的反应：如与盐酸反应： Na2co3+Hc

8、l= 与碱的反应：如与澄清石灰水反应： Na2co3+ca2= 与盐的反应：如与氯化钡反应： Na2co3+Bacl2= 用途造纸、洗涤、玻璃生产、冶金、纺织、印染、石 油精练、精盐精制、硬水软化、人造纤维。 温馨提示： Na2co3的水溶液呈碱性，滴加酚酞试液变红色， 不能用 这种方法区别Na2co3溶液和碱溶液。 Na2co3等碳酸盐遇酸发生反应生成 co2，可以根据这一 特点鉴别碳酸盐。 【变式训练】除去下列物质中所含的少量杂质，所选试 剂及用量均正确的是 选项物质所含杂质所选试剂及用量 A碳酸钠氯化钾适量的水 B盐酸硫酸适量氯化钡溶液 c氧化钙碳酸钙过量稀盐酸 D氯化钾溶液稀盐酸过量的

9、碳酸钠溶液 典例5: 包白色粉末由硫酸铜、碳酸钙、氯化钡、硫 酸钠、氢氧化钠中的三种混合而成，为探究其组成，进行以 下实验： 实验过程，回答； 白色粉末中一定有，一定没有； 白色粉末的三种成分的可能组合为，. 考点：认识其他几种重要的盐 硫酸铜晶体氯化钠碳酸氢钠碳酸钙 化学式 俗称 cuSo4?5H2o 胆矶、蓝矶Nacl 食盐NaHco3 小苏打caco3 大理石会石灰石的主要成分 物理性质蓝色晶体，易溶于水，水溶液呈蓝色。白色晶 体，易溶于水，有咸味。白色粉末状晶体，能溶于水。白色 固体，难溶于水。 主要化学性质受热易分解： cuSo4?5H2o= 其水溶液与部分金属、碱、盐反应 cuSo

10、4+Fe= cuSo4+NaoH= cuSo4+Bacl2=Nacl+Agcl= NaHco3= NaHco3+Hcl= caco3= caco3+Hcl= 用途配制波尔多液调味品、食品添加剂、制造烧碱、氯 气、盐酸、纯碱的基本原料灭火器中做二氧化碳的发生剂、 发酵粉、碳酸饮料、治疗胃酸过多。建筑材料 典例6:下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是 A.+、No3-、Na+、oH-B.co32-、+、cl-、ca2+ c.H+、Ba2+、cl-、So42-D.+、oH-、So42-、cu2+ 考点：盐的组成 知道盐的组成：由离子和离子组成的化合物称为盐。依 据盐的组成，可以依据金属离子或者

11、酸根离子进行分类， 如: 可以根据金属离子把盐分成钠盐、钾盐、钙盐等；也可以根 据酸根离子把盐分成盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等 记住盐主要的物理性质 常见的盐大多为颜色固休，盐的水溶液一般色。 【温馨提示】 胆矶为色品休，硫酸铜为 _ 色粉末；高锰酸 钾固体为色。 金cu2+的溶液一般为色，含 Fe2+的溶液一般为色， 含Fe3+的溶液一般为色。 了解溶解性现律 钾钠硝铵溶水快； 硫酸盐除钡银钙； 氯化物中银不溶； 碳酸盐中去镁钙2co3易溶，gco3微溶， 其余的如Baco3、 caco3等难溶）。 【变式训练】小红对某无色溶液所含溶质的记录，合理 的是 A. Hcl、NaoH Nacl

12、B. No3、Nacl、Fecl3 c. NaoH Na2co3、NaclD. cuSo4、H2So4 Nacl 典例7:实验废液中可能含有离子 +、g2+、cl -、Ba2+、 So42-、co32 -中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小 组进行了下面的实验： 取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加 入足量稀盐酸，沉淀无变化; 另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再 加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解， 分析上面实验得出的结论中，正确的是 A. 只含有 g2+、So42 - B. 定含有 +、g2+、cl -、So42- c.一定含有g2+、So42-,可能含有cl -、+ D.

13、 定含有cl -、+,可能含有g2+、So42- 考点：盐在溶液中的反应 盐在溶液中能电离出金属离子和酸根离子，能发生许多 反应。有关性质见下表： 盐在溶液中的反应反应完成的条 盐+金属新盐+新金属 举例：cuSo4+Fe= _ +盐是可溶的 金属活动性中排在前面的能置换后面的金属 盐+酸新盐+新酸 举例：Na2co3+Hcl=强酸制的弱酸不挥发的酸制挥发的 酸 盐+碱新盐+新碱 举例：Na2So4+Ba2=g求参加反应的碱盐都溶于水，生 成的碱和盐至少有一种是沉淀。 盐+盐新盐+新盐 举例：Nacl+AgNo3=要求参加反应的两种盐都溶于水， 生成的两种盐至少有一种是沉淀。 【温馨提示】 盐

14、的性质是由组成的金属离子和酸根离子决定的，因此 考虑盐的性质时要全面。 【变式训练】除去下列物质中混有的少量杂质，所用试 剂和方法都正确的是 A. N2中的：红热的木炭 B. Na2co3溶液中的：加入稀盐酸 c. Fecl2溶液中的：加入过量铁粉，过滤 D. ca2溶液中的：加入过量 cucl2溶液，过滤 典例7:下列各组物质分别加入到足量的水中，能得到 无色透明溶液的是 A. No3、Nacl、HclB. Fecl3、Na2So4 cl c. cuSo4、H2So4 NaclD. Fecl2、cl、NaoH 考点：了解复分解反应 连接下列物质之间能发生的复分解反应： 金属氧化物酸碱 盐盐

15、酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应，实质上 是它们之间的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。 例如 Na2co3 和 Hcl 反应，实质上是 co32-+2H+=co2 f +H2o,而Na+和cl-是“旁观者” O 典例8现有稀盐酸、澄清石灰水、氯化钠溶液三种无 色溶液，小丽认为可用下列四种试剂进行一次性鉴别，你觉 得不可行的是新课标网 A.无色酚酞溶液B.pH试纸c.Na2co3溶液D.紫色石蕊溶 液 考点：几种重要离子的鉴别 离子鉴别方法 H+滴加 _ 试液-变红；加入 _ -产 生气体；加入co32-盐-产生气体 oH滴加 _ 试液-变红；加入cu2+或Fe3+ 产生蓝色沉淀

16、或红褐色沉淀 cl 滴加_ 溶液-产生白色沉淀，加稀 HNo3沉 淀不溶解。 So42滴加 _ 溶液-产生白色沉淀，加稀 HNo3 沉淀不溶解。 co32 滴加 _ -产生气体，将气体通入澄清石 灰水，澄清石灰变浑浊。 NH4+滴加 _ 溶液，在试管口放一润湿的红色 石蕊试纸-产生有刺激性气味的气体，试纸变蓝 而Na+和cl-是“旁观者” O 【温馨提示】 检验cl 、So42 时，一定要加些稀硝酸， 目的是排除co32 等杂质离子的干扰。 【变式训练】下列有关物质鉴别方案正确的一组是： A.可用Ba2溶液鉴别2溶液、盐酸、Bacl2溶液，不加 任何试剂即可鉴别 D.cuo粉末、炭粉、铁粉，三

17、种黑色粉末用一种试剂无 法鉴别 堂堂清测试 下列物质的名称、俗名与化学式对应完全正确的是 A.氢氧化钙一一熟石灰一一 ca2B.碳酸钙一一大理石 - cao c.氢氧化钠纯碱 NaoHD碳酸钠小苏打一 Na2co3 下列实验方案或措施不合理的是 A.用稀盐酸清除铁制品表面的铁锈 B.用氯化钡溶液 鉴别稀盐酸和稀硫酸 c .用co2鉴别NaoH和ca2溶液D.用无色酚酞试液检 验NaoH溶液是否变质 除去下表物质中含有的杂质，所选试剂错误的是 选项物质杂质除去杂质所选试剂 A铜粉铁粉硫酸铜溶液 B氢气水蒸气浓硫酸 c硝酸硫酸氯化钡溶液 D一氧化碳二氧化碳氢氧化浓溶液 用括号内物质不能一次性区别开下列各组物质的是 A. cao、caco3、cl 三种固体 B. cacl2、Na2co3、2So4三种溶液【Ba2溶液】 c. cu、Fe、cuo三种固体 D. cacl2、NaNo3 2co3三种溶液【ca2溶液】 某无土栽培营养液的配方中可能含有氯化钾、硫