新人教版选择性必修一第三章第二节第二课时酸碱中和滴定课后作业0001

1、第二节 水的电离和溶液的pH第二课时酸碱中和滴走、选择题(本题共8小题,每小题只有1个选项符合题意)1下列说法正确的是()A用图示仪器I准确量取25.00 mL酸性KM»O4溶液B装萱II可用于已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸的实验C. 中和滴定时，滴定管用所盛装的待装液润洗23次D中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶答案C解析 酸性KMnO4溶液不能用碗式滴定管量取，A项不正确；NaOH溶液不能盛装在酸 式滴定管中，B项不正确；中和滴定时滴定管需用待装液润洗，而锥形瓶不能用待测液润洗, C项正确、D项不正确。2. 下列关于中和滴定过程中的操作正确的是()A用碱式滴定管量取未知浓

2、度的烧碱溶液B. 滴定管和锥形瓶都必须用待盛液润洗C. 滴定时眼睛始终注视标准液的滴加速度D. 锥形瓶中的待测液可用量筒量取答案A解析B项，锥形瓶不能用待盛液润洗，否则会影响结果，错误；C项，滴定时眼睛应 注视锥形瓶中溶液颜色的变化，错误；D项，量筒为粗重器，必须用滴定管或移液管量取待 测液，错误。3. 在一支25 mL的酸式滴定管中加入0.1molL"的盐酸，其液面恰好在5 mL刻度处, 若把滴定管中的溶液全部转移到烧杯中，然后用0.1 molLNaOH溶液进行中，则消耗NaOH 溶液的体积()A大于20 mL B.小于20 mLC.等于20 mL D.等于5mL答案A解析 V(H

3、Cl)>20 mL,所以消耗NaOH溶液的体积大于20 mL。4. 某同学取20.00 mL0.50 moI L"1 NaOH溶液，恰好将未知浓度的H2SO4溶液20.00 mL 滴定至终点，下列说法正确的是()A该实验不需要指示剂B. 用量筒量取上述硫酸的体积c. H2SO4 的浓度为 1.00 mol L-1D参加反应的T和OH的物质的量相等答案D解析 酸璇中和滴定需要指示剂，A项错误；量筒的精确度为0lmL,应用滴定管量取 20.00 mL 硫酸，B 项错误；h(H2SO4)= n(H')X| = n(NaOH)X= 5 X 10-3mol, c(H2SO4)=

4、0.25 molLj C项错误；恰好完全反应时，n(H+) = n(OH-)f D项正确。5. 用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚舐为指示剂，造成测定结果偏高的原 因可能是（）A. 配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质B. 盛装待测液的锥形瓶用蒸馄水洗过，没有用待测液洗C. 滴定到终点读数时，俯视刻度线D. 滴定到终点读数时，滴定管尖嘴处有气泡答案A解析 配制标准溶液的NaOH中混有NazCO,.杂质，则消耗标准溶液的体积偏大，测定 结果偏高，故A正确；盛装待测液的锥形瓶用蒸憎水洗过，没有用待测液洗，对实验无影响， 故B不正确；滴定到终点读数时，俯视刻度线，导致WNaOH）偏小

5、，则测定结果偏低，故C 不正确；滴定到终点读数时，滴定管尖嘴处有气泡，导致WNaOH）偏小，则测定结果偏低， 故D不正确。6. 用标准浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，下列情况会使盐酸物质的量浓度 偏低的是（）A璇式滴定管用蒸憎水洗净后，直接注入标准浓度的NaOH溶液B. 碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失C. 记录消耗的碱液，滴定前平视，滴定后俯视凹液面D. 锥形瓶用蒸憎水洗净后，直接装入未知浓度的盐酸答案C解析 未用NaOH溶液润洗滴定管，即NaOH溶液浓度下降，消耗NaOH体积偏大，结 果偏高，A错误；把气泡误算为NaOH溶液的体积，读取的NaOH溶液的体积比实际用量大, 结果偏

6、高，B错误；滴定前平视，滴定后俯视凹液面，这样读取的NaOH溶液的体积比实际 用量小，结果偏低，C正确；锥形瓶中含有蒸憎水，对测定结果无影响，D错误。7. 室温下，用0.1 mol LNaOH溶液滴定0.1 mobL"1盐酸，如达到滴定终点时不恒多 加了 1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05 mL）,继续加水至50 mL,所得溶液的pH是 （）A. 4 B. 10 C 72 D 11.3答案B解析0.1 mol-L-1X 0.05 mL彳，K*HOH*50 mL=1X10'4C(H + ) = c(OH-)=1X1°-mol L-1, pH = 10,故 B

7、 项正确。8. 实验室用标准KMnO4溶液滴定未知浓度的FcSCh溶液，下列说法或操作正确的是 （）A. 盛FcSCh溶液的锥形瓶滴定前用FcSO4溶液润洗23次B. 选碱式滴定管量取标准KMnO4溶液，并用碘化钾淀粉溶液作指示剂C. 滴定前仰视读数，滴定后俯视读数会导致滴定结果偏低D. 锥形瓶内溶液颜色变化由浅绿色变为紫红色，立即记下滴定管液面所在刻度答案C解析 滴定操作时锥形瓶只需水洗干净即可，不能润洗，A项错误；标准KMnO4溶液 应用酸式滴定管量取，B项错误；实验时读数前仰后俯，导致读数体积小于实际消耗标准溶 液体积，所测溶液浓度将偏低，C项正确；确定滴定终点时，需溶液由浅绿色变为紫红

8、色， 且30 s内溶液颜色不再发生变化，才可以确定滴定终点，D项错误。二.选择题（本题共4小题，每小题有1个或2个选项符合题意）9. 准确移取20.00 mL某待测HC1溶液于锥形瓶中，用0.1000 molL" NaOH溶液滴定, 下列说法正确的是（）A滴定管用蒸憎水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B. 随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C用酚舐作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏大答案BD解析 A项，滴定管用水洗涤后，还要用待装溶液润洗，否则将会引起误差，错误；B 项，在用NaOH溶液滴定盐酸的过程中，锥

9、形瓶内溶液由酸性逐渐变为中性，溶液的pH由 小变大，正确；C项，用酚猷作指示剂，锥形瓶中溶液应由无色变为粉红色，且半分钟内不 恢复原色时才能停止滴定，错误；D项，滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则消 耗碱液的体积偏大，测定结果偏大，正确。10. 中和滴定是一种操作简单、准确度高的定量分析方法。实际工作中也可以利用物质 间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，这些滴定分析均需要通过指示剂来确定 滴定终点。下列对几种具体的滴定分析（待测液萱于锥形瓶内）中所用指示剂及滴定终点时的 溶液颜色的判断不正确的是（）A用标准酸性KMnO4溶液滴定NafCh溶液以测量其浓度：KMnO4；紫红色B

10、利用“Ag7SCN=AgSCN原理，可用标准KSCN溶液测g AgNO3溶液浓度： FC（NO3）3；红色C. 利用“2Fc3+2I=l2 + 2FcW 原理，用FcCb溶液测量KI样品中的KI的百分含 量：淀粉；蓝色D. 利用OH-4-H=H2O来测量某盐酸溶液的浓度：酚猷；浅红色答案C解析 A项，当滴入最后1滴酸性KMnO4溶液后，溶液呈紫红色旦半分钟内不褪去， 表明SO已全部被氧化；B项，以Fc"为指示剂，滴入最后1滴KSCN溶液后溶液呈红色 且半分钟内不褪去，表明Agr恰好完全沉淀；C项，向I中滴入Fe3以淀粉为指示剂，贝IJ 刚滴入Fc3 +时即有I?生成，溶液即显蓝色，不

11、能指示滴定终点；D项，用NaOH溶液滴定盐 酸以酚猷作指示剂，溶液为浅红色时，说明盐酸已全部被中和，可指示滴定终点。H.在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差。下列有关实验中， 会导致所配制（或所测定）溶液浓度偏高的是（其他操作均正确）（）A. 配制500 mL 1 inobL"1稀硫酸实验中，用量筒重取18 molL"浓硫酸时仰视读数B. 配制lOOmLSmol L-1化钠溶液时，定容时仰视C. 用标准盐酸滴定待测NaOH溶液实验中，使用碱式滴定管时，开始平视，后来俯视 读数D. 用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，使用碱式滴定管时，开始平视，后来俯视

12、读数答案 AC解析 量筒、容量瓶、滴定管的读数时的示意图如下。適定有A项，先计算所需体积再量取，仰视读数使得所量液体体积大于所需的体积，使配得溶 液浓度偏高，符合题意；B项，定容时仰视，当液面已超过刻度线后才认为恰好与刻度线相 切，使配得的溶液浓度偏低，不符合题意；C项，由滴定管放出20.00 mL待测NaOH溶液于 锥形瓶中，起始平视，后来俯视，放出的液体偏多，消耗的盐酸偏多，所测浓度偏高，符合 题意；D项，NaOH是标准溶液，俯视使读数偏小，则V标偏小，待测液浓度偏低，不符合 题意。12如图，曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是()B. P点时反应恰好完全，溶液

13、呈中性C. 曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D. 酚猷不能用作本实验的指示剂答案B解析 根据曲线a知，滴定前盐酸的pH=l, c(HCl) = OA错误；P点表示盐 酸与氢氧化钠恰好完全中和，溶液呈中性，B正确；曲线a是氢氧化钠溶液滴定盐酸的曲线, 曲线b是盐酸滴定氢氧化钠溶液的曲线，C错误；强酸与强碗滴定，可以用酚猷作指示剂， D错误。三、非选择题(本题共2小题)13. 某烧璇样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定 操作：A. 配制250 mL烧碱溶液B用移液管(或碱式滴定管)量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂C. 用托盘天平准确称取烧碱

14、样品"g,在烧杯中加蒸憎水溶解D. 将物质的量浓度为也moI L-1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管中，调整液面，记 下开始刻度V mLE. 在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度V2 mL请回答下列问题：(1) 正确的操作步骤是-一 D-(埴字母)。(2) 滴定管读数时应注意(至少答两点)。(3) 操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是o(4) 操作D中液面应调整到；尖嘴部分应o(5) 滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH为；终点时溶液的颜色变化是o(6) 若酸式滴定管没用标准H2SO4溶液润洗,会使测定结果(埴“偏高”“偏低”或“无影响”,其他操作均正确)。(7) 该烧碱样品的纯度

15、计算式是o答案(1)C ABE(2) 滴定管垂直；装液和放液后需要等一会，待液面不发生变化时才能读数；读数时要平 视，视线与凹液面最低点相切；读数精确到0.01 mL(任答两点)(3) 便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化(4) 零刻度或零刻度以下的某一刻度充满溶液，无气泡(5) 3.14.4由黄色变为橙色(6) 偏高80】(VS V|)(7) 万一%解析(1)本题应先配制250 mL NaOH溶液，取25.00 mL于锥形瓶中，用标准H2SO4溶 液进行滴定，故正确的操作步骤是C-AB-D-E。(3) 垫一张白纸有利于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化。(4) 调整液面时应调至零刻度或零刻度以

16、下某一刻度，尖嘴部分应充满溶液，且无气泡。(5) 滴定时锥形瓶内溶液的pH由大变小，终点时pH为344,溶液颜色由黄色变为橙 色。(6) 若酸式滴定管没有用标准H2SO4溶液润洗，则滴定时消耗H2SO4溶液的体积偏大，所 测烧碱溶液的浓度偏高。(VS V|) X m滴定时消耗H2SO4的物质的量为一mol,则反应掉NaOH的物质的量为2(V2-VQX/niooomol,故烧碱样品的纯度为2( VS Vj) X iooomolX40gmoX10X100%80/?(V2 -= w %o14. 实验室有一瓶未知浓度的Na?S2O3溶液，通过下列实验测定其浓度。 取10.00 mLNa2S2O3溶液于

17、锥形瓶中，滴入23滴指示剂。 取一滴定管，依次查漏，洗涤，用0.01 moI L-1的I2标准溶液润洗，然后注入该标准 溶液，调整液面，记下读数。 将锥形瓶萱于滴定管下进行滴定，发生的反应为I2 + 2Na2S?O3=2NaI + Na?S4O6o请回答下列问题：(1 )步骤加入的指示剂是O步骤达到滴定终点的判断：o已知消耗标准液的实验数据如下表：验次数开始读数/mL结束读数/mL10.1019.2021.8520.7530.0024.06则废水中的NazSiOs的物质的量浓度为o(4)下列操作会导致测定结果偏高的是(埴字号)。A. 滴定管在装液前未用标准溶液润洗B. 滴定过程中，锥形瓶振荡得

18、太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出C. 装标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡D达到滴定终点时，仰视读数答案(1)淀粉溶液(2) 滴入最后一滴标准液时，溶液由无色变成蓝色，且振荡半分钟内不褪色(3) 0.038 mol-f1(4) AD解析 本滴定实验原理为利用12 + 2Na?S2O3=2NaI + Na?S4O6测定消耗I2的量，从而 确定水样中的的物质的重浓度，故所用指示剂用来指示溶液中是否含4故应用淀 粉溶液作指示剂。(2) 淀粉遇碩变蓝，判断达到滴定终点的实验现象是滴入最后一滴标准液时，溶液由无色 变成蓝色旦半分钟内不褪色。(3) 从图表中数据可知，三组数据分别为19.10 mLs 18.90 mL、24.06 mL,24.06 mL误差太 大，舍去；因此消耗标准液的体积平均值为19.00 mL;根据反应12 + 2Na2S2O3=2NaI + Na2S4O6可知，废水中的NazSzOa的物质的量浓度为