山西孝义2019届高三下学期名校最新高考模拟卷一理综化学试题

1、理综化学试题山西省孝义市2019届高三下学期名校最新高考模拟卷(一)7 .下列生活用品中主要由塑料制成的是A.汽车轮胎B.聚乙烯包装膜C.尼龙书包D.棉袜子8 .化学与生活、环境、科技等密切相关。下列说法不正确的是A.温室效应导致海水的酸度增加，贝壳类生物的生存将会受到威胁B.油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的油脂会因水解而变质C.石墨烯弹性气凝胶制成的轻质碳海绵”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料D.具有吸水性的植物纤维加工后可用作食品干燥剂(p)的分子式均为C8H10 ,下歹U说法正确的是A.b的同分异构体只有 d和p两种B.p、b、d的一氯代物分别有 2、3、4种C.b、d、p

2、中只有b、p能与浓硝酸、浓硫酸的混合液反应D.b、d、p中只有p的所有原子处于同一平面10 .深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌作用下，能被硫酸根离子腐蚀，其电化学腐蚀原理如图所示。下列说法正确的是A.铁管道发生的是吸氧腐蚀B.输送暖气的管道也易发生此类腐蚀C.这种情况下，土壤的pH增大D.管道上刷富铜油漆可以延缓管道的腐蚀，并用氮11 .已知饱和氯化钱溶液与亚硝酸钠晶体混合加热可制备氮气。利用如下装置制取氮气 气制备Ca3N2,Ca3N2遇水发生水解反应。下列说法错误的是A.中发生的化学反应为 NaNO2+NH4Cl NaCl+N2 T +2H2OB.、中依次盛装的试剂可以是浓H2SO

3、4、碱石灰C.中盛放的试剂是 NaOH溶液D.实验结束，取中的少量产物于试管中，加适量蒸储水，可以使试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝12.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素。X与Y形成的有机物 Y2X4能使酸性高镒酸钾溶液褪色， Y、W为同族元素，Z的最高价氧化物对应的水化物为强碱。下列说法 一定错误的是A. X、Y、W、Z的原子半径依次增大B. Z的单质在着火时不能用水灭火C.向W的含氧酸的钠盐溶液中通入Y的一种氧化物，有沉淀生成D.X、Y形成的化合物一定能使滨水褪色 13.常温下，将 NaOH溶液分另1J加到 HF溶液、CH3COOH溶液中，两混合溶液中离子浓度与卜列有关叙述错误

4、的是pH的变化关系如图所示，已知 pKa=-lg Ka ,A.常温下，Ka(CH3COOH)=10-5B. a 点时，c(F-)=c(HF)>c(Na+)>c(H+) >c(OH-)C.常温下，0.1mol/L NaF 溶液的 pH 小于 0.1mol/LCH3COONa 溶液的 pHD.向CH3COOH溶液中加入NaOH溶液后所得的混合溶液中,c(CH3COO )c(CH3COOH)10(pKa ph)26.(14分)澳化镁(MgBr2)可由金属镁在室温下与干燥后的澳在乙醛中反应制得，利用如图所示装置制备澳化镁，并测定其产率。已知：Mg和Br2反应剧烈且放热，MgBr,2具

5、有强吸水性; MgBr2+3C2H5OC2H5=MgBr2 - 3C2H5OC2H5.(1)保存液澳时在瓶内加入适量的蒸储水，其目的是 。(2)球形干燥管中放入无水 CaCl2的作用是 ,仪器A的名称是。(3)实验时，应缓慢通入干燥的氮气，直至澳完全导入三颈烧瓶中。如果将所用液澳一次性全部加入三颈烧瓶中，其后果是 。(4)反应完毕后恢复至室温过滤，将滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0C,析出晶体，再过滤得到三乙醛合澳化镁(MgBr2 3C2H5OC2H5)粗品。第一次过滤得到的固体物质是O(5)常温下用苯溶解粗品，冷却至0 C,析出晶体，经操作a得到三乙醛合澳化镁，加热至160c分解得到无水

6、 MgBr2产品。操作a是。写出三乙醛合澳化镁加热至160 c分解得无水 MgBr2的化学方程式：。(6)反应开始前装入 5.0g镁屑和150mL无水乙醛，无水 MgBr2在干燥器中冷却到室温后，称量，其质量为29.8 g。则该实验制取 MgBr2的产率是(保留一位小数)。27.(15分)硝酸钱在激光材料的制备中已成为重要的基础和主要原料。以废催化剂GCS(主要成分为Ga2O3、Cr2O2和SiO2)为原料制备硝酸锦晶体的工艺流程如下：让符祐氨水网腼* 1I，r 11,gcs T海斯 H调而幸；匕GT称第卜一建任第博卜冷”:手像一II建汾过捱试渣的主要成分是 (写化学式)，用稀氨水调节溶液pH

7、至3.03.5之间的目的是O(2)用硝酸溶解时，温度应控制在4080C,实验室控制该温度区间的方法是 ;温度高于 80 C,溶解速率减慢，其原因是 。采用减压蒸储的目的是 。(4)催化剂GCS可用于催化热乙烯还原一氧化氮，以消除尾气排放对大气的污染，写出该反应 的化学方程式：。(5)用硝酸钱制备含钱、钺和钳的催化剂可以有效地催化正庚烷转化为甲苯，该反应的化学方 程式为。(6)硝酸钱晶体加热过程中，固体失重率失重率=(加热后固体质量/加热前固体质量)X100%随 温度的变化关系如图所示。A点时，固体物质的化学式为 , B点至C点变化过程中，生成的气体为N2O5和另一种氮氧化物，则该变化的总反应方

8、程式为 。失妆率应28.(14分)辉铜矿(主要成分是Cu2S)含铜量高，是最重要的炼铜矿石。I.已知： 2Cu2s(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g)H=-768.2 kJ.mol-1 Cu2s(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g)H=-217.4kJ.mol-1(1)Cu2s与Cu2O反应生成Cu和SO2的热化学方程式为 。n . Cu2O可催化二甲醛合成乙醇。反应：CH3OCH3 (g)+CO(g) 1 CH3COOCH3(g) H1反应：CH3COOCH3(g)+ 2H2(g) = CH3OH(g)+C2H50H(g)AH2(2)压强为p kPa时温度对二甲醛和

9、乙酸甲酯平衡转化率的影响如图1所示，则4 H1(填“>”或“<"同)0、 H2 0。温度对平衡体系中乙酸甲酯的含量和乙醇含量的影响如图2所示。在300600 K范围内，乙酸甲酯的百分含量逐渐增大，而乙醇的百分含量逐渐减小的原因是1.0二甲酸的转化率求0.5LOO0.900.R80.360,&404300 400 500 600 790 SOO 900 H 温度fK图1温度对反应¥尚转化率的影响5O5O5O5OUO ! 4 4 3 3 2 2 I J Q 2O.GSOO,QQOU 四产物的百分含出定乙准甲陪的就化军求SK/K温段时平衡体系中产物百分含质的酝

10、响(3)若压强为p kPa、温度为800 K时，向2 L恒容密闭容器中充入 1molCH3OCH3和ImolCO 发生反应，2 min时达到平衡，则前 2 min内CH3COOCH3的平均生成速率为 , 该条件下平衡常数 K=。(4)以铜为原料，利用电解法可制取具有广泛用途的光电材料一一纳米Cu2O ,其工作原理如图图3所示。则b是 极,电解时阳极的电极反应式为 。L 卜F35 .【化学-物质结构与性质】(15分)许多过渡元素(如镒、钮、铭、铁、铜等)的化合物对化学反应具有良好的催化性。回答下列问题：基态铭原子的价层电子排布式为 ; Mn2+的稳定性强于 Mn3+ ,其原因是O(2)已知常温下

11、，H2CrO4的K1=4.1、K2=1 X 10-5 ,从结构的角度上看，K2<<K1 的原因是。已知Cr2(SO4)3的熔点为100C、沸点为330 C,则Cr2(SO4)3晶体中微粒间的相 互作用力是。(3)SO2与氧气在V2O5催化作用下反应可转化为SO3,则转化过程中 (填字母)没有发生变化。a.中心原子轨道杂化类型b.键角c.分子的极性(4)+5价锂能形成多种含氧酸根盐，其中某种钠盐的酸根离子是一种具有无限链状结构的离子(见下图)，则该酸根离子的化学式为 。(5)CuSO4溶液中Cu2+是以Cu(H2O)42+形式存在的，向 CuSO4溶液中加入过量氨水后会得,N、O、S

12、、Cu四种元素的至iJCu(NH3)42+ ,则上述两种配离子中稳定性较强的是第一电离能由大到小的顺序为36 .【化学-有机化学基础】(15分)有机物G(0H)是一种调香香精，可用作抗氧剂，工业上合成它的路线图之一如下:0HH7HX> 1吧吧皿曲3!-GH 矶区*龙皿前1ACOOR B(1)A中官能团的名称是,B-C的反应类型为(2)G分子中一定共平面的碳原子有个。(3)反应F-G中消耗的F与CH3MgBr的物质的量之比为 过一步反应得到 E物质，但合成不采用此方法，其原因是,B在浓硫酸存在下加热可通(4)C-D的化学方程式为(5)E有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体有种，写

13、出核磁共振氢谱有4个吸收蜂的物质的结构简式含有一个六元环1molE与足量银氨溶液发生银镜反应生成 4 mol Ag(6)已知A转化为B的原理与F转化为G的相似，请设计以A为起始原料(其他试剂任选)制备的合成路线。参考答案7-13: BBBCC DD26.（1）防止液澳挥发（2分）（2）防止空气中的水蒸气进入反应装置（2分）；球形冷凝管（1分）（3）反应过于剧烈，使反应过程难以控制（2分）镁屑（2分）（5）过滤、洗涤（2分） MgBr2 - 3C2H5OC2H5 MgBr2+3C2H5OC2H5（1 分）（6）77.7%（2 分）27.（1）SiO2 ;使Ga3+水解完全生成 Ga（OH）3（各

14、2分）（2）水浴加热；硝酸受热易挥发且会分解（各1分）（3）使过量硝酸和水蒸气快速蒸出（1分）GCSl（4）C2H4+6NO 3N2+2CO2+2H2O（2 分）催化剂+4H2 T (盼)(5)CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH3(6)2Ga(NO3)3 - 3H2O; Ga(NO3)3126-170 TGaO2+NO2r +N2O 5 T 各 2 分)28.（1）2Cu2O（s）+Cu2s（s）=6Cu（s）+SO2（g）AH=+116.0 kJ/mol （2 分）（2）（1分）；（1分）；300600 K范围内，随着温度升高，反应对应的平衡体系向逆反应方 向移动的程度比反应的小（2分） （3）0.225 mol L-l min-1 ; 180（各 2 分）负；2Cu+2OH-2e-=Cu2O+H2O（各 2分）35.（1）3d54s1 ; Mn2+的3d能级为半充满状态而 Mn3+不是（各2分）（2