普通化学试卷

1、武汉理工大学 考试试题纸 ( A 卷)课程名称 普通化学 专业班级题号一二四五六七八九十总分题分备注 : 学生不得在试题纸上答题 (含填空题、选择题等客观题 )、选择题 (以下每题均为单选题，多选不得分。每题2 分，共 30分)1根据定义，下列物质中标准摩尔生成吉布斯函数rGm为零的物质是：( D ) (A) 压力为 100kPa、温度 298.15K 下的金刚石；(B) 温度为 298.15K 、 200kPa的氢气； (C)温度为 298.15K 、压力为 100kPa 的水蒸气；(D)温度为 298.15K 、压力为 100kPa的氧气( B ) (A) 增加(C) 降低了反应的活2升高

2、温度可增加反应速率，最主要的原因是因为： 了反应分子总数； (B) 增大了活化分子的百分数；化能；(D) 促进平衡正向移动( A ) (A) H<( A )( E )( B ) (A) PO 43-；HCOOH 的电离常数为：×10-4(A)3等温等压条件下任何温度都可自发进行的化学反应，其条件是：0、S >0； (B) S< 0、 H>0； (C) rGm< 0； (D) S< 0、H< 04下面一组量子数中 , 准确描述原子轨道的是 :(A) (3, 2, -2) ；(B) (3, 3, 1)；(C) (3, 2, -3)；(D) (3,

3、 2, 0, 1)；(E) (3, 2, 1, -1/2) ；(F) (3, 2, -1, 0)；(G) (3, 3, 2, +1/2)5上述量子数中 , 准确描述电子运动状态的是6根据“酸碱质子理论” ，属于 HPO42-的共轭酸是：(B) H 2PO4-； (C) H 3PO4；(D) H 4PO4+7已知 Ksp(Ag2CrO4)=1.2 10-12，0.1mol·dm-3CrO42-溶液中滴加 AgNO 3，开始产生沉淀时 Ag +的浓度为 ( D )(A) 1.2 10-11 mol·dm-3； (B) 6.5 10-5 mol·dm-3； (C) 0.

4、1mol ·dm-3； (D) 3.46 10-6 mol ·dm-3 8室温下 ，0.20mol.dm -3HCOOH 溶液电离度为 3.2%，2.0 ×10-4 ； (B) 1.3 ×10-3 ； (C) 6.4 ×10-3；(D) 6.49可以用作缓冲溶液的系统是：( C ) (A) 0.10mol · dm -3NaAc+0.10 mol · dm -3HCl 溶液；(B) 0.10 mol ·dm-3HAc+0.20 mol · dm-3NaOH 溶液；(C) 0.20 mol ·dm

5、-3HAc+0.10 mol ·dm-3NaOH溶液； (D) 0.20 mol ·dm-3醋酸+0.10 mol · dm-3HCl 溶液10原电池 (-) Pt SO32-，SO42-H+，Mn2+，MnO4- Pt (+) 的电池反应：2 MnO4- + 5 SO32- + 6H+ =2 Mn2+ + 5SO42- +3H2O； (B) 2 MnO4- + 8H+ + 5e=2 Mn2+ + 4H2O；( A ) (A)(C) SO32-+ H2O = SO42- +2H+ + 2e；(D) MnO 4- + SO32- + 6H+ + 3e = Mn2+

6、+ SO42- +3H2O11 22T 原子核外电子分布式正确的是：(B ) (A)1s22s22p63s23p64s24p2(B) 1s22s22p63s23p63d24s2(c)1s22s22p63s23p64s23d2(C) 1s22s22p63s23p63d412已知反应 A(g) = 2B(g) + C(g) ，T、V 一定，开始时 P(A) = 20kPa ，达到平衡时总压为 40kPa，该反应的转化 率为 ( B )(A) 30%; (B) 50%; (C) 10%;(D) 100%;13根据酸碱质子理论，下列各组物质中都可以作为酸的有( B )(A) HCl, S 2-, CO

7、32-; (B) NH 4+, HSO 4-, H2O; (C) HS-, HPO4-, CO32-; (D) NH3, H2S, H2O14在 21.8时，反应 NH 4HS(s) = NH 3(g) + H2S(g)的标准平衡常 K = 0.070，4molNH 4HS 分解达到平衡是混合气 体的总压力是： ( C ) (A) 7.0 kPa； (B) 26 kPa； (C) 53 kPa；(D) 0.26 kPa15一个化学反应达到平衡时，下列说法正确的是：( A ) (A) 各物质的浓度或分压不随时间变化； (B) rGm = 0；(C) 正、逆反应的速率常数相等； (D) rHm =

8、 0二、填空题 (20分，每空 1 分)1H2(g)+I 2(g)=2HI(g) ，K= 50.3 (713K).某状态下， P(H 2)=P(I 2)=5.379 ×105Pa，P(HI)=62.59 × 105Pa。则自发进行 的方向是 ，原因是 。22NH 3(g) = N 2(g)+3H 2(g). 298K 下，rHm = +92.22kJ mo·l-1，rSm = +198.53Jmo·l-1·K-1，则标准状态下， NH 3 (g) 13自发分解的温度是 ；反应 NH 3(g) = N2(g)+ H2(g)在 298K 时的平衡常

9、数 。223相同浓度的 CH3COOH 、CaCl2、C6H12O6(葡萄糖 )与 NaCl 溶液， 熔点最高的是 ，沸点最高的是 。4判断过程： C6H 6(l) = C 6H 6(g) 的焓变 H， 熵变 S；(填 0、 0或 0)。5已知 fHm(CO) = -110.5kJ · mol-1, fGm(CO) = -137.3kJ · mol -1, C(石墨)燃烧生成 CO反应，在 500K 时反应的 方向是 ， 1000K 时反应的方向是 。1. 某离子最外层电子排布为 3s23p6，若该离子为 +1 价离子，则为 ，若为 -1 价离子，则为 。2. 如果发现了第

10、 120 号元素 M ，则可推断其所在周期数为 ，所在族为 ，其氧化物化学式为7设有反应 A(g) B(g), 在 25、标准压力下反应没有对外做功 ,但有 41.8kJ·mol -1 热释放出来 , 请计算 rHmkJ· mol -1 , rU m kJ · mol -1.10已知电对： Fe3+/Fe2+, Fe2+/Fe, MnO 4-/Mn2+, Sn4+/Sn2+, I2/I-, Cl2/Cl -(V):0.77 -0.41 1.491 0.15 0.54 1.36上述物质中，最强的还原剂是 ，最强的氧化剂是 ，能将 Fe3+还原成 Fe2+的物质有 。

11、三、判断题 (10 分，每题 1分。在答题纸上题号后面打上相应的“”或“ ”1由于过程的热效应与具体的途径有关，所以一个反应等温等压下的反应热与反应具体是分几步进行有关。2对 HAc-NaAc 缓冲溶液，加入少量的酸或减、或稀释时，其 pH 值能基本保持不变。 3当采用催化剂加快正反应速率时，逆反应速率也同时增加，所以催化剂不能改变反应产率。 4293K、0.2mol·dm-3尿素的水溶液的渗透压是 487Pa。5吉布斯自由能的值越小，意味着反应正向进行的可能性越大，反应速率越大。6在原电池中，阳极的电极反应是氧化反应，电极电势高于阴极的电极电势。5对于可逆反应： C(s) + H

12、2 O(g) ? CO(g) + H 2 (g)，增加反应压力，平衡向左移动。6系统达到平衡时，改变物质浓度时平衡发生移动，是由于反应平衡常数改变了。7原子晶体的熔化时必须克服共价键力，所以其熔点高于分子晶体的熔点8 Cu-Zn 原电池不断放电，负电极电势不断升高，正极电势不断下降9催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的热效应。10因为 rGm = -RTlnK ，所以升高温度平衡常数减小。四、计算题 (共 29 分 )1(15 分) 已知BaCO3 (s) =BaO (s) +CO2 (g)fHm(kJ·mol-1)-1216.3-553.5-393.5 Sm(J·m

13、ol-1·K-1)112.170.42213.6求： 500K 时的 rGm(500K) 、 K (500K) ；)若此时 P(CO2) = 90 kPa ，是判断反应进行的方向；计算在标态下反应正向进行的最低温度2(10分) 1.00L 的缓冲溶液中含有 0.110mol 乙酸和 0.150mol 乙酸钠 (Ka = 1.8 10-5)求：( 1)系统的 pH 值是多少2)加入 0.020mol KOH 后系统的 pH 值是多少 ?3)加入 0.020mol HCl 后系统的 pH 值是多少 ?3(15分)一原电池由 Ag +(aq)/Ag(s)( = 0.78V)和 Sn4+(a

14、q)/ Sn2+(aq) ( = 0.21V)两半电池组成 .( 1)计算原电池的标准电池电势；( 2)写出电池的正、负极反应式，并用图示(原电池符号 )表示( 3)计算反应 2 Ag+(aq) + Sn2+(aq) = 2Ag(s) + Sn4+(aq) 的标准摩尔吉布斯自由能 rGm(4)当 C (Ag+) = 0.01mol · dm-3， C (Sn4+) = 2.0 mol · dm-3， C (Sn2+) = 0.2 mol ·dm-3时原电池的电动势武汉理工大学教务处试题标准答案及评分标准用纸课程名称 普通化学 ( A 卷)一、选择题 (每题 2 分

15、，共 30分)1 D; 2 B; 3 A; 4 A; 5 E; 6 B; 7 D; 8 A; 9 C; 10 A; 11 B; 12 B; 13 B; 14 C; 15 A二、填空题 (每空 1 分，共 25分) 逆向进行 , Q=135.4> K; T>464.5 K, 1.6 10-6; C6H 12O 6(葡萄糖 )溶液，CaCl2 溶液; 0, 0; ( S=89.93J· mol-1)向生成 CO 的方向进行 , 向生成 CO 的方向进行 ; MnO 4- , Fe, MnO 4- Br2, MnO4-; -41.8, -41.8; =kc2(NO)c(Cl2)

16、, 3, 则为原来的 1/8; 1.285 10-3mol·dm-1, 8.49 10-7mol · dm-1, 增大 ; Fe, MnO4-, Fe Sn2+ I-;三、判断题 (每题 1分，共 10 分)1 2 3 4 5 6 7 8 9 10四、计算题 (第 1 小题 15分，第 2、3 小题 10分，共 35分)1 rHm = -553.5 + (-393.5) - (-1216.3) = 269.3 (kJ · mol-1)rSm = 70.42 + 213.6 - 112.1 = 171.92 (J · mol -1· K-1) (

17、1分)rGm(500K) = rHm - T· rSm = 269.3 103 - 500 171.92 = 183340 (J·mol-1) (2 分) lnK (500K) = - rGm(500K)/RT = -183340 ÷ (8.314 500) = -44.10K (500K) = 7.010-20(1分) rGm = rGm + RTlnQ p = rGm + RTlnp(CO 2)/p (1分)= 183340 + 8.314500 ln(90/100) = 182902 (J ·mol -1) 0 (1 分)所以反应向左进行；或： Q

18、p = p(CO 2)/p = 0.9 K，所以向左进行( 1分) rGm(500K) = rHm - T · rSm，由 rGm 0 得到反应正向进行的最低温度：T = rHm / r Sm = 269.3103 171.92 (2分)= 1566.4(K) (1 分)2解：(1)HAc = H+ + Ac-Ka = C(H +)· C(Ac -) /C(HAc) ；(4分)C(H+) = Ka · C(HAc) / C(Ac -) = 1.8 10-5 0.110 0.150 = 1.32 10-5；( 1分) pH = 4.88 (1分)2)C(H+) = Ka · C(HAc) / C(Ac -) = 1.83)C(H+) = KaC(HAc) / C(Ac -) = 1.810-5 0.090 0.170 = 9.53 10-6；pH = 5.02 (2分)10-5 0.130 0.130 = 1.8 10-5； pH = 4.74 (2分)3 (10分)一原电池由 Ag+(aq)/Ag(s)( = 0.78V)和 Sn4+(