最新上海高一化学期末考试卷及答案

1、最新上海高一化学期末考试卷及答案化学试卷（考试时间 60 分钟，满分 100 分）5 / 13A硫化氢本卷用相对原子质量： H-1 O-16 S-32、选择题 （每题只能选一个选项，共1有毒、B二氧化硫Na-23 Cu-6440 分 )有颜色的气体是C二氧化氮D一氧化氮2物质在水溶液中，不发生全部电离的是A亚硫酸B 硫酸C 硫化钠D 胆矾3化学用语正确的是A 胆矾的化学式： CuSO4B氮气的电子式：C氨分子结构示意图：D硫离子结构示意图：4不能由两种单质直接化合而成的物质是A Cu2SBNH3CNOD FeCl 25配制 0.5mol/L 的碳酸钠溶液 250mL时，不需要的仪器是A电子天平

2、B烧杯C量筒D滴管6判断溶液为中性的依据是A c(OH )=1 ×107 mol/L+Bc(OH )=c(H +)C c(H +)=1 ×107 mol/LDpH=77离子方程式 CO32 +2H +CO2+H2O，表示A碳酸钠和稀硫酸反应，生成二氧化碳和水B碳酸盐和酸反应，生成二氧化碳和水C可溶性碳酸盐和酸反应，生成二氧化碳和水D可溶性碳酸盐和强酸反应，生成二氧化碳和水8在含有 H+、SO42的无色溶液中，还可能存在的离子组+、N a +DNH4 +、C l9鉴别 NaCl 、 NH 4Cl、 Na2CO 3三种无色溶液，不可用的试剂是 A石蕊试液B酚酞试液CBa(OH)

3、 210右图为电解氯化铜溶液的装置 .有关判断中正确的是A a为负极， d 为阳极Ba 为阳极， c为正极2+C d 极反应式： Cu2+2e CuD电解过程中，氯离子的浓度保持不变11有关物质的应用中，科学的是A在食盐中添加碘化钾 (KI) 作加碘盐B用二氧化硫来漂白白木耳等食品C用铁或铝的容器贮存冷的浓硫酸 D在牛奶中添加三聚氰胺以提高蛋白质含量12 离子方程式中书写正确的是A铁和稀硫酸反应： Fe+2H + Fe3+H 2B硫酸中和氢氧化钡溶液： H+ OHH2OC氯化铵固体和碱石灰共热制取氨气：NH4+OHNH 3+H2OD用硝酸银溶液检验溶液中I的存在： Ag+IAgI 13一定密闭

4、下的密闭容器中，发生可逆反应C(s)+H 2O(g)CO(g)+H 2(g)，一定说明该反应已达平衡状态的是An(H 2O) n(H 2) 11B正(H2O)逆(CO)C消耗 1mol H2O 时，同时生成 1mol COD反应容器内物质的总质量不随时间变化而变化14现有一无色混合气体，可能是NH 3、HCl 、SO2、NO2、CO2、O2中的几种 .检验时得到的现象有：能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；能使品红溶液褪色；能使澄清石灰水变浑 浊.下列结论中不可靠的是B肯 定 存 在 N H3可 能 存 在 C O2、O215在 0.1mol/L 硫化钠溶液中，一定不存在Bc (O H)> c(

5、 H+)16下列实验中，装置或方法不正确的是A吸收多余氨气B分离 NH4Cl和 I2Dc(OH)> c(S2)C干燥 SO2 气体D除去 NO 中少量 NO29 / 1317常温下 0.1mol/L 氨水溶液、 0.1mol/L 氯化铵溶液，两种溶液相比中不合理的是 A溶液中 c(OH )：B溶液中 c(NH 3·H 2O)：C溶液 pH 值：D 水的电离程度： 18下列离子检验的方法和结论都正确的是A 加入足量 NaOH 溶液，无气体产生，则一定无NH4+B加入用盐酸酸化的 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，则一定存在SO42C加入新制氯水，再加入少量CCl 4，振荡静置，下层

6、液体呈红棕色，则含有BrD加入足量盐酸，有无色气体产生，则一定含有CO3219下列有关变化曲线图中，不正确的是某放热反应的能 量变化图人喝水时胃液中c(H+)的变化反应 2A(g) B(g)+C(g) 增大压强 后的反应速率变化pH=12 的氢氧化钠溶液、 氨水由 1mL 稀释到 1L 的pH 值变化20a g铜和足量浓硫酸完全反应，生成的二氧化硫与b g 硫化氢充分反应，生成 4.8g硫.下列判断一定错误的是b>34Da>32b34二、本题共 8 分很多化学物质与人们的生活密切相关 .21二氧化硫是形成酸雨的元凶之一，由二氧化硫形成的酸雨主要成分是22硫酸盐的种类很多， 且应用广

7、泛， 医疗上常用作 X 射线透视肠胃的内服药剂；可帮助骨折病人外部固定断肢的是 ；23胃舒平的主要成分是氢氧化铝，用以治疗胃酸过多，用离子方程式表示其反24自来水生产过程中通常需要用（填化学式 ）作净水剂； 用液氯作消毒剂，液氯可以消毒杀菌的原因是 （用化学方程式表示 ） .三、本题共 8 分浓硫酸、稀硫酸的元素组成相同，但性质有较大差异 .由铜生产胆矾的途径为：25铜和浓硫酸反应中，浓硫酸体现出的化学性质有；当反应中有 1mol 硫酸被（填“氧化”或“还原”） 时，产生标准状况下气体L.26工业上采用的是途径 （一 ）来生产硫酸铜晶体，理由为：无污染，；从硫酸铜溶液中提取胆矾，最合适的分离方

8、法是 四、本题共 6 分600 时，在一个 5L 的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应： 2SO 2（g）+O 2（g）2SO 3（g）+Q（Q>0） ，反应过程中 SO2、O2、SO3 物质的量浓度变化如图所示 27在 10s时 SO2为 0.19mol/L ，在这 10s内 SO2的反应速率为.28据图判断， 10 min 到 15 min 的曲线变化的原因可能有.（选填序号 ）a加了催化剂b缩小容器体积c降低温度d增加了 SO3的物质的量29据图判断，反应进行至 20min 时，曲线发生变化的原因是 .五、本题共 8 分勒夏特列原理在生产生活中有许多重要应用 .30实验室配制

9、FeCl 3溶液时，将 FeCl3 溶解在盐酸中， 目的是防止 31石蕊 （用 HZ 表示 ）试液中存在电离平衡 HZ（红色 ）H+Z（蓝色 ）.在中性溶液中，石蕊试液呈 色；要使石蕊试液呈红色，可加入 .32合成氨工业生产条件选择的压强为20 50 MPa ，是为了 （填序号，下同）；控制温度为 500左右，原因是 ；从分离塔中分离出液氨的目的是 .a加快反应速率b减小反应速率c使平衡向正方向移动d提高催化剂的活性 六、本题共 8 分盐酸和醋酸是生产、生活和化学实验中常用的酸33人的胃液中含有盐酸， 经测定某人胃液的 pH 为 2，则其中的 c（H+）=；34食醋常用于食品调味，主要成分为醋

10、酸（CH3COOH） ，作为弱电解质的特点是；a在水中全部电离b水溶液中存在电离平衡c水溶液呈酸性d导电能力弱醋酸的电离方程式为 .35若 0. 1 mol/L CH 3COOH 溶液中加入少量 1mol/LHCl 溶液，平衡向 （选 填 “正 ”或 “逆 ”）反应方向移动 .36某温度下相同 pH 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释， pH 随溶液体积变化的曲线如右图所示 .判断正确的是.A相同体积时， c 点溶液中和碱的能力大于 a 点 Bb 点溶 液的导电性比 c 点溶液的导电性强 Cb 点酸的浓度大于 a 点酸的浓度 D为盐酸稀释时的 pH 变化曲线37右图装置可用于研究盐酸和醋酸的酸性强弱

11、.用相同质量的足量锌粉分别跟 25mL0.1mol/L 的盐酸 和醋酸反应，来比较两种酸的酸性强弱.实验需测定的物理量为 .七、本题共 8 分灼热的炭和浓硫酸能发生反应.请根据如下装置设计验证灼热的炭和浓硫酸的反应产物为 CO2、SO2和H2O 的实验.38反应装置中使用分液漏斗的好处是 39按气体流向，产物的验证装置连接顺序为：d .装置 d：接在第一个的理由是 ，d 中可观察到的现象是 .八、本题共 14 分我国硫酸工业发展策略是：稳定硫铁矿制酸，积极发展硫磺制酸 .某硫酸厂生产的硫酸浓度为 98% ，密度为 1.84g/cm 3.40这种硫酸的物质的量浓度为 ；41现需要 200mL3.

12、0mol/L 稀硫酸，配制时需要这种浓硫酸 mL.硫酸工厂的尾气中 SO2 直接排放会引起酸雨，但可以用于生产作漂白剂和防腐剂的 亚硫酸钠，反应如下：SO 2+NaOH NaHSO 32NaHSO 3+Na 2CO32Na 2SO3+CO 2+H 2O42某次雨水测得 pH5，相当于 mol/L 的稀硫酸溶液；43 200mL1.00mol/LNaOH 溶液含 NaOH g ；44 SO2 通入 NaOH 溶液中也可能发生反应： SO2+2NaOH Na2SO3+H2O.将一定量 SO2 通入含 6molNaOH 的溶液，完全反应后，再加入过量Na 2CO 3，加热放出 2molCO 2.计算

13、最终生成 Na2SO3 的质量 （写出计算过程 ）.闵行区 2014 学年第二学期高一年级期末考试化学试卷参考答案（考试时间 60 分钟，满分 100 分 ）、本题共 40 分（每题只能选一个选项 ）题号12345678910答案CACDCBDDBC题号11121314151617181920答案CDBCDBDCDA二、本题共 8分（除指明以外，每空 1 分）21 H2SO4（硫酸）22 BaSO4（硫酸钡 ），CaSO4?2H2O（石膏）+ 3+23 Al（OH） 3+3H + Al 3+3H 2O （2 分）24 KAl（SO 4）2·12 H2O （填写名称不得分 ），Cl2+

14、H 2O HCl+HClO （可逆符号不写不得分）（ 2 分）三、本题共 8分（除指明以外，每空 1 分）25强氧化性、酸性（各 1分，共 2分）； 还原，22.4（2 分）26得到相同量硫酸铜消耗硫酸的量少，成本低（2 分） 浓缩结晶 （其它合理描述也可 ） 四、本题共 6 分（ 每空 2 分 ）27 0.001mol/（L ·min） 28a29增大了氧气的浓度 五、本题共 8分（除指明以外，每空 1 分）30 FeCl3水解31紫； 酸性溶液32 ac（ 2 分），ad（ 2分），c（注：多选题 1对得 1分，全对的 2 分）六、本题共 8分（除指明以外，每空 1 分）330. 01 mol/L （单位遗漏不得分）（ 2 分）34b；CH3COOHCH 3COO + H+ （可逆符号不写不得分）（ 2分）35逆36B37测定产生相同体积气体所需的时间（ 或测定在相同时间内产生的气体体积 ）七、本题共 8分（每空 2 分） 38可以控制反应液的加入速率 .39 aca b； 后续检验时带出的水分会干扰生成水的检验；