鲁科必修1第03章第3节硫的转化2

1、班级姓名第三节硫的转化(第二课时)学习目标：1 .运用氧化还原反应规律探究不同价态硫之间的转化。2. 掌握浓硫酸的强氧化性。 3 .了解二氧化硫对空气的污染，酸雨的防治 一、实验室里研究不同价态硫元素间的转化1、预测不同价态硫元素的性质价态性质-2价的S0价的S+4价的S+6价的S2、HS性质选择的试剂实验现象反应化学方程式还原性KMnQQCl2Br2SQ酸NaQH二、浓硫酸1、物理性质：纯硫酸是一种无色油状液体。常用的浓硫酸中H2SQ的质量分数为98.3 %，其密度为1.84g cm3，其物质的量浓度为18.4mol L-1。硫酸是一 种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混和，溶于

2、水时能放出 大量热。思考：如何稀释浓硫酸？2、浓硫酸的三大特性(1)、吸水性：浓硫酸具有吸水性,因此在实验室中,它是常用的 叽思考：将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将，密度将，浓度，体积，这是因为浓硫酸具有 。注意：属于酸性干燥剂：可以干燥酸性气体和中性气体如："NQCOCOC"SQ等。但是有些气体不能用浓硫酸干燥，如：碱性气体如氨气，还原性 气体如硫化氢、碘化氢等有较强还原性的气体也不能用浓硫酸干燥。 就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。 浓硫酸不仅能吸收一般的游离态水（如空气中的水），而且还能吸收某些结晶水合物（如CuSO5HO NaCQ 10HQ

3、）中的水。脱水性实验蔗糖（C12H2Q1 ）脱水碳化：向烧杯中放置的少量蔗糖中加入几滴水，搅拌均匀，然后再加入少量的浓硫酸， 迅速搅拌,观察到的实验现象为 脱水性是指浓硫酸能按脱去纸、棉布、木条等有机物中的 、元素,使这些有机物发生变化，同时也生成黑色的，这种变化是 化（填"物理"或'化学"）.讨论探究：我们看到的黑色物质是 ，它疏松多孔的原因是： 发生如下反应方程式： 此反应中,浓硫酸表现了性. 脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。 脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程， 反应时，浓硫酸按水分

4、子中氢氧原子数的比（2 : 1）夺取被脱水物中的氢原子 和氧原子。 可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭（碳化）。.强氧化性跟金属反应加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SQCu + 2HhSQ（浓）一 CuSQ + SQ2 T + 2HHQ在上述反应中，硫酸表现出了 和。浓硫酸氧化金属一般为：金属+ H 2SQ（浓）-硫酸盐+ T + H2Q常温下，浓硫酸能使铁、铝钝化。因此，冷的浓硫酸可以用或的容器贮存，但在受热的情况下，浓硫酸能够跟铁，铝等持续反应。跟非金属反应热

5、的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸， 本身被还原为SQ。C + 2H2SQ（浓）亠| CQT + 2SO2T + 2H 2OS + 2H2SO（浓）亠 3SQT + 2H 2O在这类反应中，浓硫酸只表现出 性。三、酸雨及其防治【阅读】：自读课文90页，完成下列各题。1. 酸雨的形成与二氧化硫有何关系？写出有关化学方程式2. 结合实际谈一下酸雨给人类带来的危害。3. 在防治和减少酸雨形成方面我们应做些什么?课后巩固练习：1 酸雨形成的最主要原因是（）A、森林被乱砍滥伐，破坏了生态平衡B、工业上燃烧了大量含硫的燃料C大气中二氧化碳的含量增多D、汽车排放出大量尾气2.

6、下列关于浓HSO的叙述正确的是（）A、浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B、浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C、浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D浓硫酸在常温下能够使铁、铝钝化3. 有关硫酸的下列化学反应中，不是表现硫酸氧化性的是（）A. 浓硫酸与铝的反应B.浓硫酸与木炭的反应C.稀硫酸与锌的反应D.稀硫酸与纯碱的反应4. 下列气体既有氧化性又有还原性的是（）A. SO B 、SO C 、O D 、CO5. 浓HSO在下列反应中,既表现氧化性,又表现酸性的是（）A、Cu + 2H2SO（浓）=CuSO4 + SO2 + 2H 2OB 、C + 2H2SQ（浓）=CO

7、2 + 2SO2+2H2OC、S + 2H 2SQ（浓）=3SO 2 + 2H 2OD、FezO + 3H 2SQ（浓）=Fe 2（SC4） 3 + 3H 2O6. 你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是（）少用煤作燃料；把工厂烟囱造高；燃料脱硫；在已酸化的土壤中加石 灰；开发新能源A.E.C.D.7. 向50mL 18mol/L的硫酸溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的硫酸的物质的量 ( )A. 小于 0.45mol B. 等于 0.45mol C. 在 0.45 和 0.9mol 之间 D. 大于 0.9mol8、用O.1mol/L Na 2SQ溶液20mL,恰好将1.0 xi

8、O-3molXQ-还原，则X元素在反 应后所得还原产物中化合价为 ()A. +3 价 B. +2 价 C. +1 价 D. O 价9. 下列各组气体中， 在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有 ()ASQ2、 Q2、 N2BHCl、 Cl 2、 CQ2CCH4、 H2、 CQD SQ2、 Cl 2、 Q210.在检验SQ2-的过程中，下列操作中正确的是()A. 先加入稀硝酸没有产生沉淀,B. 先加入硝酸钡产生白色沉淀，C. 先加入稀盐酸没有产生沉淀,D. 先加入氯化钡产生白色沉淀,再加硝酸钡产生白色沉淀，证明有SQ2-存在再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SQ2-存在 再加氯化钡产生白色沉淀

9、，证明有SQ2-存在 再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SQ2-存在11. 硫酸的下列反应中，能证明硫酸是强酸的是 ( )A. 能与金属铜反应C.能与磷酸钙反应B. 能与金属锌反应D. 能使石蕊试液变红12. 浓硫酸能跟木炭反应，说明浓硫酸具有 ( )A.酸性B.吸水性 C.脱水性D.氧化性13. 下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述正确的是 ( ) A.常温下都用铝制容器贮存B. 露置于空气中容器内酸液的质量都减轻C. 常温下都能与铜较快地反应D. 露置于空气中容器内酸液浓度前者增加后者减小14. 储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现了浓硫酸的( )A.脱水性和吸水性B.吸水性和酸性C强氧化性和吸水性D.不挥发性和酸性15. 下列操作不能区别浓硫酸和稀硫酸的是 ( )A.分别加入铁片B.分别加入烧碱C. 分别加入蔗糖D.分别加入铜片，