创新方案高考化学总复习教师精选题库文档试题混合物的分离与提纯Word版含解析

1、混合物的分离与提纯（限时：60分钟 满分：100分）一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分）1 .现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液39%的乙醇溶液氯化钠和单质澳的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A.分液、萃取、蒸储B.萃取、蒸储、分液C.分液、蒸储、萃取D.蒸储、萃取、分液2 .下列物质除杂（括号内物质为杂质）的方法及试剂都正确的是（）物质方法试齐ACO2（SO2）洗气氢氧化钠溶液BAlCl 3（MgCl 2）过滤氢氧化钠溶液C水（乙醇）萃取、分液乙酸DFe（Al）过滤过量氢氧化钠溶液3.下列实验操作中正确的是 （）A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加

2、热B.蒸储操作时，应使温度计的水银球插入蒸储烧瓶溶液中C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大4.下列分离方法不合理的是 （）A.用分储的方法，可从石油中得到汽油B.提取滨水中的澳，可用加入乙醇萃取的方法C.只含有泥沙的粗盐，可通过溶解、过滤、结晶的方法提纯D,除FeCl2溶液中白少量FeCl3,可用加入足量铁屑过滤的方法5. （2010重庆高考）下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是（）NaOH溶液吸收HC】尾气 200 0 mol/L屋畲IC1溶液氏酸轴中和滴定口.中和热的测定6. 为提纯下列物质（括号中

3、为杂质），所选除杂试剂和分离方法都正确的是（）选项被提纯的物质（杂质）除杂试剂分离方法ANH3(H2O)浓硫酸洗气B乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液分液CKCl 固体(I2)KOH溶液加热DNaHCO3(Na2CO3)Ba(OH) 2 溶液过滤7. 以下实验装置一般不用于分离物质的是（r 医 膜8. 下列说法正确的是（）A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B.重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大C.乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离D.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量 C12后，充分加热，除去过量的02,即可得到较纯净的FeCl3溶液9. （

4、2013浙南、浙北部分学校联考）现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质物质分子式熔点（C）沸点（C）密度(g/cm3)溶解性乙二醇C2H6。211.51981.11易溶于水和酒精丙二醇C3H8。317.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶如表所示，据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是()B.结晶法D.蒸储法A.萃取法C.分液法10. （2012杭州二模）海洋中有丰富的食品、矿产、能源和药物。下图是从海水中提取某 些原料的流程图。L粗盐&精盐一氯碱工业Mg()H)2MgCh , 6H2()旦无水 MgCkn口 ®SCh水溶液”诙虫口NaBi一吸收液Tr?下列有

5、关说法正确的是（）A.第步中除去粗盐中的 So4 > Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3 溶液一 NaOH溶液一 BaCl2溶液一过滤后加盐酸B.工业上通过氯碱工业制取金属钠C.从第步到第步的目的是浓缩、富集澳单质D.第步的反应条件是高温加热二、非选择题（本题包括4小题，共50分）11. （10分）（2011山东高考）实验室以含有 Ca"、Mg2+、C、SO/、Bl等离子的卤水为 主要原料制备无水 CaCl2和B2,流程如下：酸化、结晶高温脱水无水CaCl2溶液W50维.贝壳t 过渡 r 过滤L上层溶液溶液Y叫匕溶液Z（1）操作I使用的试剂是 ,

6、所用主要仪器的名称是 。（2）加入溶液 W的目的是。用CaO调节溶液Y的pH,可以除去 Mg"。由表中 数据可知，理论上可选择的pH最大范围是 。酸化溶液Z时，使用的试剂为 开始沉淀时的pH沉淀完全时的pH2+Mg9.611.0入2十 Ca12.2一一 1c(OH ) = 1.8 mol L-12. (12分)我国青海查尔汗盐湖蕴藏着丰富的食盐资源。经分析知道，该湖水中含有高浓度的Na+、K+、Mg”及C等。利用盐湖水可得到某些物质。其主要工业流程如下：适量热水条件1|，晶体凰智晶体|3匚溶液也适量冷水(条件3)结晶光直石操作II请根据上述流程，回答下列问题:(1)利用湖水彳#到晶体

7、(A)的方法是 结晶法(填“降温”或“蒸发”)。(2)操作I的名称为，此操作适用于分离。(3)本流程中分别采用条件1和条件2获得不同晶体，所依据的物理量是 。a.摩尔质量B.溶解度c.熔沸点(4)检验钾肥中是否含有Na卡的实验方法是 ,若含有 Na+,能观察到的现象是。若需得到高纯度的钾肥，可以采用的提纯方法为 。13. (12分)某研究小组在实验室用重晶石(主要成分为BaSO4)对工业过程进行模拟实验, 其焙烧过程的主要反应为：高温BaSO4(s) + 4c(s)4CO(g) + BaS(s)(1)高温焙烧所产生的气体必须处理，其装置为AB(2)重晶石高温焙烧产生的固体在用盐酸溶解时所产生的

8、气体必须用 CuSO4溶液吸收，吸收反应的化学方程式为 (3)在实验室进行过滤操作时所使用的玻璃仪器除了烧杯外，还有(4)无论在工业上还是在实验室里，从滤液中获得目标产物BaCl2,采用的方法一般都是加热蒸发、洗涤、干燥，而不是直接将溶液蒸干，其理由是(5)在实验室里，BaCl2常用于检验溶液中是否存在SO2 ,为了避免Ag+、CO3 > SO2一等阴、阳离子的干扰，可先向溶液中加入 。14. (16分)氢澳酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢澳酸粗品并精制流程：混合溶液精制的 氢演酸根据上述流程回答下列问题：(1)混合中发生反应白化学方程式为 。(2)混合中使用冰水的目

9、的是 。(3)操作n和操作出白名称分别是 、。操作出一般适用于分离 混合物。(选填编号)a.固体和液体B.固体和固体c.互不相溶的液体D.互溶的液体(4)混合中加入 Na2SO3的目的是 。(5)纯净的氢澳酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢澳酸(工业氢澳酸)带有淡淡的黄色，于是甲乙丙同学设计了简单实验加以探究：甲同学假设工业氢澳酸呈淡黄色是因为含Fe3+,则用于证明该假设所用的试剂为 ,若假设成立，可观察到的现象为 < 乙同学假设工业氢澳酸呈淡黄色是因为 ,其用于证明该假设所用的试剂为 答 案混合物的分离与提纯1. C 2.D 3. C 4.B 5.A 6.B 7.D 8.B9 .

10、选D 根据表格中提供的信息，乙二醇和丙三醇的沸点相差较大，因此，可以选择蒸 福的方法进行分离。10 .选C A项，Na2CO3溶液应加在BaCl2溶液之后，用于除去多余的 Ba。B项，工 业上制取金属钠的方法是电解熔融的氯化钠。D项，MgCl 2 6H2O失去结晶水生成无水 MgCl 2时，应在HCl气流中加热，以防止 Mg 2+水解而导致产物不纯。11 .解析：(1)操作I为萃取、分液，有机层在下层，则选择的试剂为四氯化碳，所用主要仪器为分液漏斗。(2)加入溶液 W是为了除去SO2 ,根据表格提供的数据，当11.0<pH<12.2时，Mg2+完全沉淀，而Ca2+没有开始沉淀。酸化

11、溶液Z时，使用盐酸不会引入其他杂质。答案：四氯化碳 分液漏斗 (2)除去溶液中的SO211.0WpH<12.2盐酸12 解析： (1)天然湖水应采用蒸发的方法使溶质结晶。(2)固体和液体混合物的分离，应用过滤的方法。(3) 由流程图可知，条件1 和条件 2 温度不同，是利用物质在不同温度下的溶解度的大小不同而进行分离的。(4)检验Na、 K 等应用焰色反应。答案： (1) 蒸发 (2)过滤 固体和液体混合物(3)b (4) 焰色反应火焰呈黄色重结晶法13 解析： (1) 高温焙烧所产生的气体是CO ， CO 有毒、不溶于水且具有可燃性，尾气处理用燃烧法。(2)重晶石高温焙烧产生的固体与盐

12、酸反应所产生的气体是H2S,它与CuSO4溶液反应的化学方程式为：H2S+CuSO4=CuS J +H2SO4。(3)实验室进行过滤操作时所使用的玻璃仪器除了烧杯外，还有玻璃棒和漏斗。(4)从滤液中获得晶体的方法是结晶法，操作步骤为：加热蒸发配制热饱和溶液，冷却结晶得到晶体，过滤将晶体从母液中分离出来，然后洗涤、干燥；不能通过直接将溶液蒸干的方法获得晶体，因为滤液中还有其他杂质，蒸干溶剂，杂质会留在晶体中。(5)检验溶液中是否存在so4一时，应先加盐酸，目的是排除 Ag +、CO2-、so3-等离子的干扰，若无任何现象，再加BaCl 2 溶液，若产生白色沉淀，则溶液中一定存在SO24 。答案：(1)D (2)“S+CuSO4=CuS J + H2SO4(3)玻璃棒漏斗(4)结晶过滤滤液中还有其他杂质，蒸干溶剂，杂质会留在BaCl2中(5)盐酸14 .解析：(1)SO2具有还原性，Br2具有氧化性，能发生反应SO2+Br2+2H2O=2HBrH 2SO4。(2)降低体系温度，可以增大 SO2气体在水中的溶解性，同时防止澳挥发。(3