高三化学总复习ppt课件

1、高三化学总复习高三化学总复习H2OH2O的电离和溶液的的电离和溶液的PHPH一、水的电离1、水是极弱的电解质，也存在着电离平衡 H2O H+ + OH-实验测25 Lmol/107Lmol/107 55.6mol水中仅有 的水发生电离 mol710 一定温度下, 与 的乘积是一个常数,通常我们把它写作Kw,即:HCOHCWOHHKCC Kw叫做水的离子积常数,简称为水的离子积.它反响了一定温度下的水中氢离子浓度和氢氧根浓度之间的一个关系.在25 时:1410OHHWCCKKw的几点阐的几点阐明明:a:100 时,Kw约为1210b:任何稀溶液中,)()(溶液溶液OHHWCCK仍是一常数同样:在

2、25 时等于1410例如：在0.1mol/L HCl 酸性溶液中WOHHHKCCC)()()(水水酸例如：在0.1mol/L NaOH 碱性溶液中WHOHOHKCCC)()()(水水碱二、影响水电离平衡的要素 H2O H+ + OH-升高温度Kw增大加 HCl加NaOH加CH3COONa加NH4Cl三、溶液的酸碱性及其pH值的计算溶液的酸碱性 溶液中:OHHCC若溶液为酸性OHHCC若溶液为碱性OHHCC若溶液为中性溶液的pH及其测定方法A: 溶液的溶液的pH的测定方法的测定方法酸碱指示剂普通是弱的有机酸或弱的有机碱，他们的颜色变化酸碱指示剂普通是弱的有机酸或弱的有机碱，他们的颜色变化是在一定

3、的是在一定的pHpH值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的pHpH值范围叫做指示剂的变色范围。值范围叫做指示剂的变色范围。pH1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14甲基橙甲基橙红色红色橙橙色色黄色黄色石蕊石蕊红色红色紫色紫色蓝色蓝色酚酞酚酞无色无色浅红色红色红色pHpH试纸法：将一小块试纸法：将一小块pHpH试纸放在一枯燥、干净的玻璃片或外试纸放在一枯燥、干净的玻璃片或外表皿上，用一枯燥、干净的玻璃棒蘸取少量待测溶液点在试纸表皿上，用一枯燥、干净的玻璃棒蘸取少量待测溶液点在试纸的中部，将所显示的颜色与规范比色卡对照。可粗略

4、测定溶液的中部，将所显示的颜色与规范比色卡对照。可粗略测定溶液的的pHpH值。注：测定前不能用水润湿值。注：测定前不能用水润湿pHpH试纸试纸) ) c(OH)c(H+)Kw=c(H+)c(OH-)pHpH=-lgc(H+)碱性溶液碱性溶液酸性溶液酸性溶液c(H+) = 10- PH溶液pH的计算pOHpH=-lgc(OH-)c(H+) = 10- POHpH + pOH =14酸或碱浓度酸或碱浓度C1.酸或碱溶液的酸或碱溶液的pH2.2.酸碱溶液的稀释前后酸碱溶液的稀释前后pHpH的变化的变化(1)(1)由于强酸或强碱在水中完全电离由于强酸或强碱在水中完全电离, ,加水稀释后不会有加水稀释后

5、不会有溶质进一步电离溶质进一步电离, ,故仅仅是体积增大的要素导致酸溶液故仅仅是体积增大的要素导致酸溶液中的中的CH+CH+或碱溶液中的或碱溶液中的COH-COH-减小减小. . 规律：规律：pH=a的強酸稀释的強酸稀释10n倍，倍，pH值增大值增大n个单位，个单位，pH= a+n规律：规律：pH=b的強碱稀释的強碱稀释10n倍，倍，pH值减小值减小n个单位，个单位，pH= b- n(2)(2)弱酸或弱碱由于在水中不完全电离弱酸或弱碱由于在水中不完全电离, ,加水稀释同时加水稀释同时, ,能促使其分子进一步电离能促使其分子进一步电离, ,故导致相应故导致相应CH+CH+或或COH-COH-减小

6、的减小的幅度降低幅度降低. pH. pH值的变化比强酸或强碱小。值的变化比强酸或强碱小。规律：规律：pH=a弱酸稀释弱酸稀释10n倍，倍，pH值增大小于值增大小于n个单位，个单位，pH b- n 例例pH=2的的A、B两种酸溶液各两种酸溶液各1mL，分别加水稀释，分别加水稀释到到1L其其pH与溶液体积与溶液体积V的关系如下图，以下说法正的关系如下图，以下说法正确的选项是确的选项是 a=5时，时，A是强酸，是强酸，B是弱酸；是弱酸； 假设假设A、B都是弱酸，那么都是弱酸，那么5a2； 稀释后，稀释后，A酸溶液的酸性比酸溶液的酸性比B酸溶液强；酸溶液强； A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等。两

7、种酸溶液的物质的量浓度一定相等。 A B C DA3.3.溶液简单混合溶液简单混合 ( (不发生反响，忽略混合不发生反响，忽略混合时体积变化时体积变化) )(1)假设不等体积混假设不等体积混合合 ：強酸与強酸混合強酸与強酸混合 ：先求：先求 c(H+)总总= ，再求，再求pH. c1V1+c2V2 V1+V2強碱与強碱混合強碱与強碱混合 ：先求：先求 c(OH-)总总= ，后求，后求pOH， 再求再求pH. c1V1+c2V2 V1+V2(2)假设等体积混合，且假设等体积混合，且pH2 ：強酸与強酸混合強酸与強酸混合 ：pH混混 = pH小小 + 0.3強碱与強碱混合強碱与強碱混合 ：pH混混

8、 = pH大大 _ 0.34.4.强酸和强碱混合强酸和强碱混合( (发生中和反响发生中和反响, ,忽略体忽略体积变化积变化) ) 能够情况有三种能够情况有三种: : 假设酸和碱恰好中和假设酸和碱恰好中和. .即即n(Hn(H) ) n(OH-), pHn(OH-), pH7. 7. 假设酸过量假设酸过量, ,求出过量的求出过量的c(Hc(H),),再求再求pHpH值值. . 假设碱过量假设碱过量, ,求出过量的求出过量的c(OH-),c(OH-),再求出再求出c(Hc(H) )后求后求pHpH值值. . 特例特例: :假设强酸与强碱等体积混合假设强酸与强碱等体积混合 : :假设假设pHpH酸酸

9、pHpH碱碱1414，那么完全中和，那么完全中和 pHpH7. 7. 假设假设pHpH酸酸pHpH碱碱14,14,那么碱过量那么碱过量 pHpHpHpH碱碱0.3 0.3 假设假设pHpH酸酸pHpH碱碱14,14,那么酸过量那么酸过量 pHpHpHpH酸酸0.3 0.3 強酸与強碱混合至溶液呈中性时，強酸与強強酸与強碱混合至溶液呈中性时，強酸与強碱溶液的碱溶液的pH值必需满足如下关系式：值必需满足如下关系式：pH酸酸 + pH碱碱 = 14 + lgV酸酸V碱碱例例.在在25时，假设时，假设10体积某強酸溶液与体积某強酸溶液与1体积某体积某強碱溶液混合后溶液呈中性，那么混合之前该強酸強碱溶液混合后溶液呈中性，那么混合之前该強酸溶液的溶液的pH与该強碱溶液的与该強碱溶液的pH之间应满足的关系之间应满足的关系是是 。酸与碱溶液的酸与碱溶液的pH之和为之和为15练习练习. 25时，假设体积为时，假设体积为Va、pH=a的某一元強酸与体积的某一元強酸与体积为为Vb、pH=b的某一元強碱混合，恰好中和，且知的某一元強碱混合，恰好中和，且知Va Vb和和a=0.5b。请填写以下空白：。请填写以下空白： (1)a