第二单元元素周期表和元素周期律

1、专题5微观结构与物质的多样性第二单元元素周期表和元素周期律明考纲要求理王干脉络1 .了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。2 .掌握同一周期、同一主族元素的原子结构与元素性 质的递变规律。3 .了解元素（主族和零族）原子结构、在周期表中的位 置、性质及其它们之间的关系。S.电.J升前靛见性!(中刊山亚北¥网 剧 林*北点在周期也小丽屈儿案性知识点1:元素周期表的结构和应用必备知识一、元素周期表1 .原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。2 .编排原则周元素原子的电子层数相同.加卧横行一周期表左一右：最外层电子数递增元素原子的

2、最外层电子数相同纵行一族上一下：电子层数递增3 .结构<18个 纵行）用周期 长冏期f第四周期.共18科元素第五周期.共，料元素一由工族.兀案,.副族元取. M族和。族第六周期.共32肿元案元案构成一周期，共2种元素二周期.共3种元素一第一：周期.共R种元烹也由族兀素 和。族7U家 构成不完全周期-一第七周期.目前已发现养外元素主族A）：其7个主族包括民闾期 和詹周期元累副膜1助'共？个副族+!BrW氏只包拈长周 期元素翁W族：包括R$JO三个飒行的元案.。族：稀存气体元素.位丁第18执行注意：制系元素和舸系元素分别位于第六周期和第七周期，均在mB族（第3列）。从IDB族到HB族

3、（第312歹U,共10个纵行）的元素统称为过渡金属元素。二、元素周期表的应用1 .元素周期表中元素的分区分界线两侧的元素,既能表现出一定的非金属性，又能表现出一定的金属性。2 .元素周期表在科研、生产等方面的指导作用科学预测：为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索。(2)寻找新材料：将下面左右两侧对应内容连线。外界峻附近元素h.班制农的的材料国优良催化剂和用后 温、赳属她的介命材料，.171 L典题例析1. (2014兰州模拟)下列有关元素周期表结构的说法中正确的是()A .原子最外层电子数为 2的元素一定处于周期表n A族B.在元素周期表中金属和非金属分界线附近可以寻找合金材料C.

4、某元素原子核外的电子数为63,则它是第6周期副族元素D.除短周期外，其他周期均为18种元素，副族元素没有非金属元素方法技巧1 .元素周期表中的几个特殊“数字”(1)含元素种数最多的周期是第6周期，有32种元素；含元素种类最多的族是mB族，共有32种元素。(2)过渡元素包括 7个副族和第皿族，全部都是金属元素，原子最外层电子数不超过2个(12个)。(3)最外层电子数为37个的原子一定属于主族元素，且最外层电子数即为主族的族序 数。(4)同一周期n A族与mA族的原子序数可能相差 1(2、3周期)或11(4、5周期)或25(6、 7周期)。(5)主族的族序数=最外层电子数=最高正价=8一|最低负价

5、|2 .从元素周期表归纳电子排布规律(1)最外层电子数等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。(2)最外层有1个或2个电子，则可能是I A、HA族元素，也可能是副族或 0族元素氨。(3)最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周期。(4)某元素的阴离子最外层电子数与次外层相同，则该元素位于第3周期。(5)电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期；若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期。3 .从元素周期表归纳元素化合价规律(1)主族元素的最高正价等于主族序数，且等于主族元素原子的最外层电子数(O除外)，其中氟无正价。(2)主族元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8,绝对值之差为

6、0、2、4、6的主族元素分别位于IV A、VA、VIA、VHA族。4 .同一元素的“位、构、性”关系失难品金属件与 北金属科 的钝弱(1)结构与位置互推。掌握三个关系式：a.电子层数=周期序数；b.质子数=原子序数；c.最外层电子数=主族序数。熟练掌握周期表中的一些特殊规律：a.各周期所能容纳元素种数；b.稀有气体的原子序数及在周期表中的位置；c.同族上下相邻元素原子序数的关系。(2)性质与位置的互推。根据元素的性质可以推知元素在周期表中的位置。如同周期元素A、B、C的金属性逐渐增强，则可知 A、B、C在同周期中按 C、B、A的顺序从左向右排列。根据元素在周期表中的位置关系，可以推断元素的性质

7、，如 A、B、C三种元素在同 一主族中从上往下排列，则 A、B、C的单质氧化性依次减弱或还原性依次增强。(3)结构与性质的互推。若元素的最外层电子数小于4,则该元素容易失电子；若该元素的最外层电子数大于4,则该元素容易得电子。若某元素容易得电子， 则可推知该元素的最外层电子数大于4;若某元素容易失电子，则可推知该元素的最外层电子数小于4。特别提醒(1)元素“位一构一性”的相互推断类型题目所给的信息较多，在审题过程中一定要注意找全信息以及信息之间的联系。知识点2:元素周期律及其应用必备知识1 .元素周期律元素的性质随着原子序数递增而呈周期性变化的规律。2 .元素周期律的实质元素原子核外电子排布的

8、周期性变化。3 .主族元素的周期性变化规律内容同周期（从左到右）同主族（从上到下）原子结构电子层数相同依次递增最外层电子数依次增加1个相同原子半径依次减小依次增大TOft 的性 质金属性逐渐减弱逐渐增强非金属性逐渐增强逐渐减弱主要化合价般，取局止价： 族序数 负化合价：族序数8最高止价数=最外层电子数（0、F除外）化合物性质最高价氧化物对应水化物酸性依次增强碱性依次减弱酸性依次减弱碱性依次增强氢化物稳定性依次增强依次减弱典题例析2. （2014江苏高考）短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大。 X原子的最外 层电子数是其内层电子数的 2倍，Y是地壳中含量最高的元素， Z2+与丫2一具

9、有相同的电子 层结本勾,W与X同主族。下列说法正确的是 （）A .原子半径的大小顺序：r（W） >r（Z）> r（Y） > r（X）B. Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C. X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D. Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强方法技巧1.元素金属性和非金属性强弱的判断方法金属本质原子越易失电子，金属性越强。性比判断方法1.在金属活动顺序表中越靠前，金属性越强。较2.单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强。3.单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强。4.最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强。5.兀素在周期表中的位置：左

10、边或下方兀素的金属性强。6.金属与盐溶液的置换反应， 若A的单质置换出B的单质，则A兀素的 金属性强于B元素。7.电化学原理：不同金属形成原电池时，通常作负极的金属性强；在电 解池中的惰性电极上，先析出的金属性弱。非金 属性 比较本质原子越易得电子，非金属性越强。判断方法1.与H2化合越易，气态氢化物越稳定，非金属性越强。2.单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强。3.最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性越强。4.兀素在周期表中的位置：右边或上方兀素的非金属性强。5.非金属单质之间的相互置换，若A的单质能置换出B的单质，则A元素的非金属性强于 B元素。2 .微粒半径大小的比较方法近阴

11、离千> > T原子）> N 11离了）一|r（低笳离子）二t（再价商干1.一微粒半铺比较一针对训练同周里一同土揉原了序数越大,兀隶的相应原下半径.因了半件越小川外离子）> «用寓于）从ES卜川应蝮了半;包离了T”逐渐增火电了层精构相同的不同的粒核电荷数越大 at粒半径.选择俳参黑微粒进行比较, 血比较与r（Mg 3可 选挣“、）为容府工“K7武Xi-i ） 刊）1. （2014上海高考）下列事实不能用元素周期律解释的只有（）A.碱性：KOH>NaOHB.相对分子质量：Ar>KC.酸性：HClO4>H2SO4D.元素的金属性： Mg>Al

12、2. (2014盐城*II拟)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表 中原子半径最小，丫原子最外层电子数是次外层的3倍，ZX2是一种储氢材料，W与Y属于同一主族。下列叙述正确的是()A .原子半径：rw>rz>rYB.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱C.化合物X2Y、ZY、WY3中化学键的类型相同D.化合物ZWY 4 7X2Y的水溶液显酸性课堂小结巧借考题，串主干知识以“元素周期表片段”为载体串联物质结构知识知识串联设计(1)X、Y、Z、W、Q 分别为R考查具体元素推断(2)原子半径比较 XY、YWoR考查原子半径大小的比较1(3)Y与Na反应可生

13、成的化合物为R考查具体元素性质(4)W与Q得电子能力强的是 ,它们与Fe反应所生成的物质中Fe元素所显示的化合价分别为R考查原子得电子能力1(5)W、Q两种元素对应氢化物的稳定性，由强到弱的顺序为 R考查氢化物稳定性(6)通过实验可比较X、Z非金属性的强弱，请写出你所设计实验发生反应的化学方程式R考查非金属性的强弱比较第二单元元素周期表和元素周期律跟踪检测1. (2014苏锡常镇二调)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。X、W同主族， Z、 W 同周期，X 原子核内质子数是Y 原子核内质子数的3/4, W 原子最外层电子数是Z 原子最外层电子数的4 倍。下列说法中正确的是()A .原

14、子半径：r(X) > r(Y) > r(W) > r(Z)B 元素W 的气态氢化物的热稳定性比元素X 的强C X、 Y、 Z 三种元素形成的化合物中存在离子键和共价键D . Y和W形成的化合物的熔点肯定比Y和Z形成的化合物的熔点低2. (2014南通三模)短周期元素X、Y、Z原子序数之和为 28, X+与Z2具有相同的核外电子层结构，Y、 Z 在同一周期。下列推测正确的是()A.元素Y的最高化合价为+ 7B.三种元素的原子半径rZ>rY>rXC. Z的单质比Y的单质更易与 H2反应D.化合物X2Z2中阴阳离子数之比为 1 ： 23. (2014海南高考)下列有关物

15、质性质白说法错误的是()A.热稳定性：HCl>HIB.原子半径：Na>MgC.酸性：H2SO3>H2SO4D,结合质子能力：S2 >Cl4. (2014南通二模)短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大， 原子半径：r(W) >r(Y) >r(Z) >r(X)。X与W同主族，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的 3倍，Z原 子的核电荷数等于X、 Y 原子核电荷数之和。下列说法正确的是()A.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同B 元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强C.仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性D.化合物X2Z

16、2与W2Z2所含化学键类型完全相同5. 双选题(2014通泰扬宿模拟)短周期元素T、X、Y、Z的原子序数依次增大，T与Z 属于同一主族，X、 Y、 Z 最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应，且X、 Y、 Z 原子最外层电子数之和等于X 的原子序数。则下列说法正确的是()A .简单离子半径大小顺序：rT>rX>ryB T 与 Z 的最高正化合价相等C.室温下，单质 Y不能与浓硫酸反应D 用电解法可制得T、 X、 Y 的单质6. (2014沛县中学模拟)W、Q、A、B、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素， 已知 W 与 X 在同一主族；Q 的阴离子和A 的阳离子具有相同的电子

17、层结构，且两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体F; A、B、Z三种元素的原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水；X元素的最外层电子数比次外层电子数少 4; Y元素的L层电子数等于 K、M两个电子层上的电子数之和。(1)W元素在周期表中的位置是 ;淡黄色固体F中含有的化学键是。(2)A与Y两元素可形成化合物，用电子式表示此化合物的形成过程：(3)写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式:(4)A、B、Y、Z四种元素的简单离子的离子半径由大到小的顺序为：(用离子符号表示 )°(5)X、Y、Z三种元素的氢化物的稳定性由强到

18、弱的顺序为： (用 化学式表示)。7. (1)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：第n A族元素的价电子数。第3周期元素的最高正价。F、Na+、Mg2+、Al 3+的离子半径 。(2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知 Y原子最 外层电子数与核外电子总数之比为3 ： 4; M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4： 3; N > Z +、X +的半径逐渐减小；化合物 XN常温下为气体。据此回答：N的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 。化合物A、B均为由

19、上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同， 组成元素的原子数目之比均为1 ： 1 ： 1, A溶液中水的电离程度比 B溶液中水的电离程度小。则化合物A中的化学键类型为 , B的化学式为。工业上制取单质 M的化学方程式为元素周期表和元素周期律热点与专题1.（2014南京*II拟）短周期元素 X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（）X YZA. X、Y、Z 三种元素中，X的非金属性最强B. X的单质的熔点比Z的低C. Y的最高正化合价为+ 7D. Y的氢化物的稳定性比 Z的氢化物的稳定性弱2. （2014扬州期末）有*、Y、Z、W、M五种短周期元

20、素，其中 X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族；X+与M"具有相同的电子层结构； Z2一离子半径大于 W一离子半径；Y是一 种重要的半导体材料。下列说法中不正确的是 （ ）A.元素X、M组成的化合物中阴阳离子个数之比为1 ： 2B.气态氢化物的稳定性：Z<WC. X、Y和M三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性D. W元素的含氧酸都属于强酸3. （2014南京、盐城、淮安三模）短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子 最外层电子数是其电子层数的 3倍，Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物，Z原子的 核外电子数比Y原子多1, W与X同主族。下列说法正确的是 （）A.单质

21、的还原性：Y>ZB.原子半径：YvZvWC.气态氢化物的稳定性：X v WD. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应4. （2014常州期末）X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们在周期表中位于连续的四个 主族，如图所示。Z元素原子最外层电子数是内层电子总数的1/5。下列说法中正确的是（）XYZWA.原子半径由小到大的顺序为：X<Z<Y<WB. Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4C. X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同D. Y最简单气态氢化物比 Y相邻周期同主族元素气态氢化物沸点高5. （2013江苏高考）短周期元素 X、Y、Z、W的原子序数

22、依次增大，且原子最外层电 子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是（）A .原子半径的大小顺序：r（Y）> r（Z）> r（W）B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D.只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物6. （2014肇庆模拟）短周期元素 A、B、C的原子序数依次增大，其原子的最外层电子 数之和为10, A与C在周期表中位置上下相邻，B原子最外层电子数等于 A原子次外层电子数。下列有关叙述不正确的是（）A . A与C可形成共价化合物B. A的氢化物

23、的稳定性大于 C的氢化物的稳定性C.原子半径A<B<CD. B的氧化物是离子化合物，A的氧化物是共价化合物7 .（2014苏北四市联考）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位.卜置如图所示，其中丫原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确tZbd的是（）A.元素Y和元素Z的最高正化合价相同8 .单核阴离子半径的大小顺序为：r（W）> r（Y）> r（Z）C.气态氢化物的稳定性顺序为：X<Y<ZD.元素 W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强9 .已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素 A、E的单质在常温下呈气态

24、，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是（）A.元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态8 . 一定条件下，元素 C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应C.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质D.化合物AE与CE含有相同类型的化学键9 . （2014金陵中学模拟）香花石由前20号元素中的6种组成，其化学式为 X3Y2（ZWR4）3T2, X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期， R最外层电子数为次外层的 3倍，T无正价，X与R

25、原子 序数之和是 W的2倍。下列说法不正例.的是（ ）A.原子半径： Y>Z>R>TB.气态氢化物的稳定性： W<R<TC.最高价氧化物对应的水化物碱性：X > Y > ZD. XR2、WR2两化合物中 R的化合价相同10. （2014南京*II拟）短周期元素R、X、Y、Z在元素周期表中的相位置如图所示，X原子最外层电子数比次外层电子数少3,下列说法正确的是（）A. X的气态氢化物比R的气态氢化物稳定B.原子半径大小顺序是Z>Y>XC. Y、R形成的化合物YR2能使酸性KMnO 4溶液褪色D. X、Z形成的化合物XZ 5分子中各原子均满足最

26、外层8电子结构11.短周期主族元素 X、Y、Z最外层电子数之和为11,它们在周期表中的相对位置如下RXYZB.工业上常用电解法生产Y的单质D.元素X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的弱12.双选题（2014南京、盐城模拟）短周期元素X、 Y、 Z、W的原子序数依次增大,X是形成化合物最多的元素且X常见化合价为+ 1和1, Y原子最外层电子数是次外层的3倍；Z与X处于同一主族,W的原子序数是 Y的2倍。下列叙述正确的是（）A.原子半径的大小顺序:rZ>rw>rY>rX图所示。下列关于 X、Y、Z元素的说法正确的是（A. X、Z的高价态氧化物性质相似C.原子半径的大小顺序为r

27、X<rY<rZB.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱C.化合物Z2Y2与X 2Y反应时，Z2Y 2既是氧化剂又是还原剂D.由X、Y、Z、W四种元素组成的化合物其水溶液一定显酸性13. （2014无锡期末）五种短周期元素 A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。下列说法正确的是（）A.五种元素中原子半径最大的是E,最小的是AB. A和B、D、E均能形成的共价型化合物中，稳定性最差的是A、D形成的化合物C. E最高价氧化物对

28、应水化物化学式为H2EO4D. C的单质在空气中燃烧产物的化学式为C2O专题验U评估（五） 微观结构物质的多样性检测题一、单项选择题（本题包括5小题，每小题只有1个正确选项，每小题 4分，共20分）1. （2014南通三模）核反应堆通常使用 235U和239Pu作为原料，研究和开发核能可以减少对化石燃料的依赖。下列有关说法正确的是（）A . 239Pu比235U原子核内多4个中子B.核反应堆中使用的重水与水互为同位素C.石油、天然气等化石燃料属于可再生能源D.合理使用核能可有效减少温室气体的排放2. （2014苏锡常镇二模）下列有关化学用语正确的是（）HA.甲基的电子式：H C HB.硫离子的

29、结构示意图:C.中子数为50,质子数为39的钮（Y）的核素：39YD.间-硝基甲苯的结构简式：3. （2014淮安三模）下列化学用语表示正确的是 （）A. N2分子的电子式：N?NB.中子数为18的氯原子的原子符号：17C1C. CH4分子的球棍模型：D. HOCH2COOH缩聚物的结构简式I ho-Fch?c oiH4. （2014丹阳中学模拟）下列排列顺序正确的是（）热稳定性：H2O>HF>H 2s 原子半径：Na>Mg>O酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4 结合.的能力：OH >CH3COO >ClB.A.C.D.、不定项选择题（本题

30、包括5小题，每小题有12个正确选项，每小题 6分，共30分）5. （2014苏锡常镇一模）X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是（）A .原子半径的大小顺序：r（X）> r（Y）> r（Z）> r（R）B.含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有 2种C.元素R和Y形成的化合物 RY2是一种高效安全灭菌消毒剂D. Y与Z形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均相同6. （2014扬州中学模拟）短周期元素 M、W、X、Y、Z的原子

31、序数依次增大， M元素的 一种核素没有中子，且 M、W、X、丫 +、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为 1、 2、3、4、2（不考虑零族元素）。下列关于这些元素的叙述正确的是 （ ）A . X分别和其他四种元素均可形成至少2种化合物B. M分别和 W、X、Y、Z形成化合物，均显相同化合价C. M、X、Z三种元素组成的化合物含有离子键D. M、X、Y组成的化合物和 Y、Z组成的化合物，其水溶液均呈碱性7. （2014徐州、宿迁三模）短周期主族元素 A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A、B同周期，B、D同主族，D原子的核内质子数是 B原子的2倍，A、E的原子序数之和与 B、D的原子序数之和相等， C的单质与NaOH溶液或盐酸都能反应生成氢气。下列叙述正 确的是（）A.元素A的最高价氧化物的水化物的酸性比E的强B.元素B、C组成的化合物可用作耐高温材料C.元素C、D、E的简单离子的半径依次减小D.化合物AB2、DB2中化学键的类型相同8.（2014苏锡常镇调研）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相 对位置如图所示，其中 W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下I 7 |刁一国列判断正确的是（）A ,原子半径：rw>rZ>rY>rXB.含Y元素的盐溶液有的显酸性，有的显碱性C.最简单气态氢化物的热稳定性：Z>