高一化学必修二化学反应速率与限度测试题

1、信宜中学2015-2016学年度第二学期高一化学高考假期练习（必修二第二章）一、单项选择题（共 20小题，每小题2分，共40分。）1 .下列说法正确的是A.化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的B.放热反应全部不需要加热即可发生C.需要加热条件的化学反应都是吸热反应D.化学反应未必伴随能量变化2 .金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。已知12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q和Q,下列说法错误的是< Q 2B.石墨不如金刚石稳定C.石墨具有的能量比金刚石低 D.石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多3 .下列说法中错误的是A.金属钠与

2、氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低B.物质的燃烧可以看作为“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来C.氮气分子内部存在着很强的共价键，故通常情况下氮气的化学性质很活泼D.需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应4 .已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热121kJ,且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ ,水蒸气中1mol HO键形成时放出热量 463kJ ,则氢气中1molH H键断裂时吸收热量为A. 920 kJ B. 557 kJC. 188 kJD. 436 kJ5 .下列变化属于吸热反应的是NHCl和Ba（OH）2 8H2O反应

3、将胆矶加热变成白色粉末浓硫酸稀释氯酸钾分解制氧气生石灰跟水反应生成熟石灰A. B. C. D. 6.7.反应Br+H>HBr+ H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是A.正反应为放热反应B.正反应为吸热反应C.加入催化剂，该反应吸收的能量增大D.从图中可看出，该反应的能量变化为 117kJ/mol在密闭容器中充入 4 mol SO 2和3 mol O 2, 一定条件下建立平衡：2SQ（g） + Q（g） 2SQ（g）A H= - QkJ/mol （注：每1mol反应放出能量为 QkJ）。测得SO的转化率为90%则在此条件下, 反应放出的热量为A. QkJ B . 2QkJC. k

4、J D . kJ8 .如图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U形细玻璃管内放有少量水（已染成红色）。如沿小试管壁小心地慢慢注入3 mL浓硫酸，静置片刻后，U形细玻璃管中可观察到液面的现象是A.左高右低B.左右一样高C. 来回振动9 .下列关于原电池的说法正确的是D.左低右高A.原电池是将化学能转变为电能的一种装置C.电子从发生还原反应的电极流出D.B.电流从原电池的负极流向正极原电池的两极，一定是由活动性不同的两种金属组成10.下列装置能构成原电池的是稀硫酸 二相。4溶液 酒精溶筱 稀硫酸 稀疏般ABCD11. 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为:CHCHOH- 4e

5、+ H2O=C3COOH4H*。下列有关说法正确的是A.检测时，电解质溶液中的4向负极移动B.若有mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气C.电池反应的化学方程式为：CHCHOM Q=CHCOOH H2OD.正极上发生的反应是：O + 4e+ 2HaO=4OH12 .有A、B C、D四块金属片，用导线两两相连插入稀硫酸中，可以组成各种原电池。若 A和B相 连时，A为负极;C与D相连时，C溶解，D上有氢气生成；A与C相连时，C为正极；B与D相连时， 电子由D极经导线流向B极，则这四种金属的活泼性由强到弱的顺序为A. ABCD B. BDCA C. CADBD. ACDB13 .决定化学

6、反应速率的主要因素是A.参加反应的物质本身的性质B .催化剂C.温度、压强以及反应物的接触面D .反应物的浓度14 .高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压电池总反应为 32H卜t用L0踣金口Znfdh* 4KOH 下列叙述不正确 的是A.放电时负极反应式为：Zn 2e -+2OK = Zn(OH)2B.放电时正极反应式为：Fe(OH)3 - 3e - + 5OK = FeO2 一 十 4HOC.放电时每转移 3mol电子，正极有1 mol K 2Fe。被还原D.放电时正极附近溶液的碱性增强15.反应 4A (s) +3B (g)2c (g) + D

7、 (g),经 2min,B的浓度减少L。对此反应速率的表不正确的是A.用A表示的反应速率是mol (L min) -11B.在2min末的反应速率，用 B表本是 mol (L - min)C.分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3: 2: 1D.在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的16. 下列说法正确的是A.化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率B.在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值C.化学反应速率白单位可以是 g/(L - s),也可以是 kg/(L - s)D.同一化学反应中，化学反应速率可用反应物浓度的改变表示，也

8、可用生成物浓度的改变表示，其值可能相同，也可能不同17. 将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A (g) +B (g)2c (g)若经 2 s (秒)后测得C的浓度为mol - L -1 ,现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为mol (L s) -1用物质B表示的反应的平均速率为 mol (L s) -12 s时物质A的转化率为70%2 s时物质 B的浓度为 mol - L -1其中正确的是A. B . C . D .18. 在一个固定体积的密闭容器中加入2mol A,发生可逆反应：2A(g) -=fe=2B(g)+C(g)

9、。该反应达到平衡的标志是A.容器内A、B C同时存在B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.单位时间消耗同时生成D.容器内A、B C物质的量浓度之比为 2 ： 2 ： 119. 在一定温度下，反应 2SO(g) +Q(g)2§O(g)达到平衡时，n(SQ)： MO2) ： n(SQ)=2： 3: 4 缩小体积，再次达到平衡时，n(O2) = mol-, n(SO3)= mol ,此时SO物质的量应是A.B . molC. mol D . mol20. 一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)= 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为C1、C2、C3(均不为零)，达到平衡时，X、Y

10、、Z的浓度分别为 mol/L、mol/L、mol/L ,则下列判断正确的是 A. C1 ： C2=3 ： 1B .平衡时，Y和Z的生成速率之比为 2 : 3C. X、Y的转化率相等D . C1的取值范围为 mol/L <C1< mol/L班别： 学号： 姓名: 成绩：.单项选择题。(每道题2分，共40分)1234567891011121314151617181920二.非选择题。(包含4个大题，总共60分)21. (15分)往一个容积为5L的密闭容器中，通入2molN2和3molH2,在一定条件下，发生反应 凡十汨口2HH3,2 min后，测得容器中生成了 1mol NH3,试求：

11、(1) 2 min时，N2的物质的量;(2)2 min时，H2的物质的量浓(3) 2 min 时，H的转化率;(4) 2min内，N2的平均反应速(5) N2、H2、NH的反应速率之比22. (16分)(一)A B、C三个烧杯中分别盛有物质的量浓度相同的足量稀硫酸。A中反应的离子方程式为B中Fe电极所发生反应的电极反应式为Cu电极附近溶液的pH(填增大、减少、不变)C中若正极产生112mL气体(标准况)，则负极金属质量减少比较A、R C中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是填字母)(二)有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极,但甲同学将电极放入 6 mol

12、T的H2SO溶液中，乙同学将电极放入6 mol L 一的NaOH容液中，如 图所示。(1)写出甲中正极的电极反应式:(2)乙中负极为，总反应的离子方程式:23. (15分)在2 L密闭容器中，800c日NO和Q反应转化为NO的体系中，n(NO)随时间的变化如表:时间/s012345n(NO)/mol(1)上述反应( 填“是”或“不是")可逆反应。在第5 s时，NO的转化率为 。(2)如图所示，表示 NO变化曲线的是 。用C2表示从02s内该反应的平均速率 v=(3)能说明该反应已达到平衡状态的是 (填序号)。a. v(NQ) = 2v(0n)b.容器内压强保持"不变c. v

13、逆(NO) = 2v正(O2)d.容器内密度保持不变24. (14分)一个完整的氧化还原反应的方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是氧化反应式，另一个是还原反应式。如2Fe3+ Cu=2F+ Cu"的拆写结果是：氧化反应为Cu- 2e=CU+,还原反应为2Fe3 + +2e=2Fe2+,原电池的电极反应式也可利用此方法书写。请回答下列问题：(1)已知某一反应的两个“半反应式”分别为CH +10OHT8e =CO +7屋。和 4H20+ 2Q+8e =8OH。请写出该反应的总反应式：。y(2)右图为氢氧燃料电池的构造示意图，已知x极的m电极反应式为 2H24e +4OH( =4HO,则X极工 f L Y为电池的 ( 填“正”或“负”)极，J,电解因