高二化学下期竞赛试题

1、高二化学下期竞赛试题时量90分钟，满分100分，请考生把选择题答案填入答题卡内。可能用到的相对原子质量数据有:Cu64 Al27 Fe56 016 H1第一卷(选择题:每小题3分，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1 .科学杂志评出某年10大科技突破，其中“火星上找'到水的影子”名列第一。下列关于 水的说法中正确的是A.水的电离过程是放热的过程B.盐的水解一定能促进水的电离C.催化剂能提高水分解的转化率D.金属的电化腐蚀与水无关2 .亚楣酸(HNOz)的下列性质中，能够证明它是弱电解质的是A. 0.11】。11一1的亚硝酸溶液的p

2、H约为2B. 100mL Imol L-1的亚硝酸溶液恰好与100mL Imol - L-*的NaOH溶液完全应C.用亚硝酸溶液作导电性试验，灯泡专门暗D. HNO2溶液与NaCl溶液不能发生反应3.某溶液中加入铝粉后，能放出大量凡，那么该溶液中一定能大量存在的离子组是A. K+、AKh-、OH NO；B. Na K Ba2+、Cl-C. NO；、Ba2+. K CD. Na S2-. SO:、Cl-4.在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NOXg)- N2O4(g),达平稳时，再向容器 内通入一定量的NOXg),重新达到平稳后，与第一次平稳时相比，NO2的体积分数A.不变 B.增大

3、C.减小 D.无法判定5、某温度下，浓度差不多上lmol/L的两种气体X2和Yz,在密闭容器中反应生成气体Z,达到平稳后，c(Xz)为0.4mol/L, c(Y2)为0.8mol/L,生成的Z为0.4mol/L,则该反应式是A、X2+2Y22XY2B、C、3X2+Y22X3YD、Xz+3Y22XY6 .下列说法中正确的是A.测定溶液的pH,先将pH试纸用蒸储水润湿B.称量加热后的固体时，均需先将固体在空气中冷却C,配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶应先用试剂润洗D.皮肤上沾有少量浓硫酸，可赶忙用大量水冲洗7 .下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是A、H2O+H2OH3O+OH-B、HCO

4、3 +OH-一C、COz+HzOHzCOjD、CO32-+H2OHCO3 +OH-8 .某消毒液无色，用红色石蕊试纸检验，发觉试纸先变蓝后褪色，则该消毒液的要紧成分可能是A. KM11O4 B. NaClOC. H2O2D. Cl29 .下列离子方程式中正确的是A.硫酸镁溶液和氢氧化钢溶液反应SO4r+Ba2+ =BaSO4 IB.铜片加入稀硝酸中：3Cu +2NO3 + 8H+= 3cli2+ + 2NO| + 4H2OC. FeBrz 溶液中加入过量的氯水 2Fe2+2Br72a2 =Br2+4CI +2Fe3+D.等体积等物质的量浓度的NaHCOa和Ba(OH)2两溶液混合:2HCO3

5、+ Ba2+ +2 OH = BaCOjj +2 H2O+CO3210、把Ba(OH”溶液滴入明矶溶液中，使SO?一全部转化成BaSO沉淀，现在铝元素的要紧存在 形式是Ax Al3+ B、A1(OH)3 C. AIOz- D、A13+和 A1(OH)311、将O.lmol/LCH3COOH溶液加水稀释或加入少量CFhCOONa晶体时，都会引起A、溶液的pH增加B、CH3COOH电离程度变大C、溶液的导电能力减弱D、溶液中以OH1减小12、将mgAl2O3. Fe2O3的混和物溶解在过量的lOOmLpH值为1的硫酸中，然后向其中加入NaOH 溶液使Fe3+、AP+刚好全部转化成沉淀，用去NaOH

6、溶液100mL,则NaOH溶液的浓度为Ax 0.1mol/L B、0.05mol/L C、0.2moI/L D、无法运算13、相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HC1O相比较，下列说法中正确的是A、电离程度：HCN>HCIOB、溶液的 pH： HCN<HC1OC、与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HCN<HCIOD、酸根离子浓度：C(CN")<C(C1O-)14、将物质的量相等的硫酸铝和硫酸钺溶水形成VmL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氢氧化 钠的溶液(其物质的量浓度为混合溶液

7、中两溶质的物质的量浓度之和)，直至过量。下列表示氢氧化 钠溶液加入的体积(X)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图中正确的是叶y|y|15'将的电极放V 2V3V4V5V X y 2V3V4V5V x y 2173M4M5V x v 2V3V4V5V x 液中，然ABCD 后分别向两极通入CH和02即可产生电流，称为燃料电池。下列叙述不正确的是A、通氧气的电极为正极B、正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-C、通甲烷的电极反应式是：CH4+2O2+4e =CO2+2H2OD、负极的电极反应式是：CH4+10OH-8e- = CO32-+7H2O16. 2005年9月始，“

8、禽流感”在全球部分地区爆发，引起了人们继“非典型性肺炎”之后 的世界范畴内的恐慌。做好环境消毒是预防“禽流感”的重要措施，常用的消毒剂是CKh 或CL等的稀溶液，其中CKh溶液的消毒成效较好.已知C1O2常温下呈气态，其分子构型 与水分子的分子构型相似，在自然环境中C1O2最终变为C1，下列有关说法中正确的是A. CKh的分子结构呈V型，属非极性分子B. CIO?中氮元素显+4价，具有专门强的氧化性，其消毒效率(以单位体积得电子的数目表 示)是CL的5倍c. CIO2. CL的稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害D.常用Na2s03在H2sOs的酸性条件下，还原NaCQ来制

9、CQ,这一反应的化学方程式可表示为 Na2sCh + 2NaCIO3 + H2SO4 = 2Na2SO4 + 2C1O21 + H2O第二卷(共52分)二、(本题包括1小题，共12分)17. (12分)为测定空气中二氧化碳的含量，进行下列实验：配制O.lOOOmol / L的标准盐酸和O.OlOOOmol / L的标准盐酸 用O.lOOOmoI / L的标准盐酸滴 定未知的Ba(OH”溶液10.00 mL,结果用去盐酸19.60 mL用测定的Ba(OH)2溶液吸取定量空 气中的CO2.取Ba(OH)2溶液10.00 mL,放入100 mL容量瓶里加水至刻度线。取出稀稀后的全 部溶液放入密闭容器

10、内，并通人10.0L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀 过滤上述所得 浊液 取滤液20.00 mL,用0.01000m。" L的标准盐酸滴定，用去盐酸34.80 mL。请回答下列 问题：(1)配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器A.托盘天平B.容量瓶 C.酸式滴定管D.量筒E.烧杯 F.胶头滴管G.玻璃棒(2)右图是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数(虚线刻度)及说法正确的是A.是量筒，读数为2.5mLB.是量简，读数为2.5mLC.是滴定管，读数为3.5mLD.是温度计，读数是2.5C(3)进行中和滴定时，绝不可用将要盛的溶液事先润洗的仪器是下列的A.酸式滴定管 B.碱式滴定管

11、C.量筒 D.锥形瓶(4) Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是 mol / L(5)此空气样品中含CO2的体积分数是 (6)本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即注入第二种标准盐酸，并进行第二 次滴定，会使最终测定结果(填“偏大”或“偏小”或“无阻碍”)三、(本题包括4小题，32分)18. (8分)位于短周期五种主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，已知A、D位于同一主 族，C、E的最外层电子数相等，且C、E的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍，B的最 高正价与最低负价绝对值之差为2,依照你的推断回答下列问题：(1)写出下列元素的名称：A、(2)写出含C元素养量分数最高

12、的化合物的电子式 ；(3)由A、B两种元素组成的离子化合物AsB水溶液呈碱性，试用化学方程式表示该溶液呈碱性 的缘故。(4)分别由A、C、D、E四种元素组成的化合物x和y之间的离子反应方程式为。19. (M)分)在一个固定体积的，向容器中充入2 molA和ImolB,发生如下反应：2A(g) + B(g) n- 3C(g) + D(s),反应达到平稳时C的浓度为1.2 mol/L。若使容器温度升高，平稳时混合气体的平均摩尔质量减小，则正反应为 (填“吸热”或 “放热”)反应。若坚持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平稳时C的浓度仍为1.2 mol/L的 是 (用序号填空)4 mo

13、l A+2 mol B3mol C+l mol D+l mol B3 mol C+2 mol D1. 6 mol A+0. 8 mol B+0. 3 mol C某温度下，在IL密闭容器中，若反应从逆反应开始，按不同配比作为起始物质，达到平稳时，C的浓度仍是L2mol/L,则D的起始物质的量应满足的条件应是 (用序号填空)A、大于零即可 B、大于0.6mol C、大于或等于Imol D、任意值(4)某温度下，向容器中加入3 moic和0.8 mol D,反应达到平稳时C的浓度仍为1.2 mol/L, 则容器的容积V应大于 L,小于 Lo20. (8分)A-J均为中学化学中的常见物质，它们之间的转

14、化关系如下图所示。已知A、C、H、I、J含有同一种元素，B、D、E、F、G含有同一种元素。请填写下列空白:H的化学式是(2)A生成I反应的离子方程式是(3)A和B发生反应的化学方程式是： 工业上冶炼D的方法是：21. (6分)熔融碳酸盐燃料电池(MCFS),发明于1889 年，上世纪的30-60年代在荷兰得到广泛的发展，而且建成了寿命超过40000小时的电池， 可应用于中心电站。现有一个碳酸盐燃料电池，以一定比例LI2c0,和Na,COs低熔混合物为电解质。操作温 度为6509,在此温度下以银为催化剂，以煤 气(CO、四)直截了当作燃料，其工作原理如图所示请回答下列问题：<1) B极为

15、极，该极发生的电极反应为(2)电池总反应为 o四、(本题包括1小题,共8分)22. (8分)现有Fe、Cu组成的合金，其中Fe、Cu的总物质的量为a mol, Cu的物质的量分数为x； 研成粉末后，全部投入含b mol HN6的稀溶液中，微热使其充分反应，且硝酸的还原产物只有N0, 试回答下列问题：(已知：2Fes+Cu=2Fe3+Cua4-)(1)随HNO3用量的增加，溶液中的金属离子和残留固体的成分依次有六种情形，请用粒子符号填写下列空白:溶液中 的离子Fe2+F/+Cu2+Fe3+Cu2+残留固 体成分Fe CuCu(2)当溶液中金属离子只有Fe2+、CM+时，求b的取值范畴。密 封 线

16、 内 不 得 答 题题号12345678910111213141516答案答卷第一卷（选择题共48分）一、（本题包括16小题，共48分）第二卷（共52分）二、(本题包括1小题,共12分)17. (12 分)(1) (2) (3) <4) (5) (6)三、(本题包括4小题，32分)18. (8 分)(1) (2) (3) (4) (每空2分)19. (10 分)(1)(2)(3) (4) 20. (8 分)(1) (2) (3) (4) 21. (6 分)(1) (2) 四、（本题包括1小题，共8分）22.（8 分）（1） （4 分）©溶液 中的 离子/残留 固体 成分/（2）

17、 （4 分）湖南省绥宁二中2006年下学期高二化学竞赛参考答案第一卷（选择题共48分）一、（本题包括16小题，共48分）题号12345678910111213141516答案BABCCDDBBcAADACD第二卷（共52分）二、体题包括1小题，共12分）17. （12 分）（l）BCEFG （2） B （3） D （4） 0.0980 （5）0.0246% （6）偏大三、（本题包括4小题，32分）18(8分)氢 H ： O ： O ： H (3)NH4H+H2O=NH3 H2O+H2 t NH3 H2O: NH4+OH -(4 ) HSO3 +H+=H2O+SO2 t (每空 2 分)19.(10 分)吸热 (3)B(4) 0.52.520. (8 分)(1) Al(OHh (2) 2Al+2OH" + 2