2014年全国各地探究题精选打印版0001

1、化学实验探究题复习(一)1 ?化学小组的同学探究二氧化碳与氢氧化钠的反应，实验万案如下实验装置夹验步戦及操作实验现彖二懐律璘一八忏璋将注财器1申的锻液惟入花右8'的権中气球議起无明显现蒙牌注射當2屮的溶液推入精中希揪中宵气泡产气球变 瘪向外检注射畧3(1) 步骤中气球鼓起的原因可能是 (2) 步骤中的操作是 其目的是(3) 步骤中发生反应的化学方程式为 (4) 本实验的结论是 2、用Y形管或Y形导管完成以下实验。加入二*化体爰试旣干烽的 色打 S9UK報廉通入-氧化at湿61a an戌试址(1 )图9中Y形管左侧管中加入无色酚酞试液，右侧管中加入浓氨水，一段时间后，可观察到的现象： ，

2、用分子的观点解释这一现象： <(2 )图10中Y形导管平放于桌面，实验中可观察到的现象； ，用化学方程式解释结论： ;若把Y形导管固定在铁架台上(如图11 ) , a管位于上方，b管位于下方，两石蕊试纸均湿润，可观察到b管中试纸变色比 a管 明显，原因：。3、我国著名的闽籍制碱专家侯德榜，在纯碱制造方面做出了重大贡献。用 侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究，在老师的指导下，他们设计了下列两种实验方案进行试验。资料摘要：I ?碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应。n.浓硫酸具有很强的吸水性；碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳。方

3、案一样品与氯化钙溶液反应，测定Na2CO3的质量分数质量计算Na2CO3的(1) 样品与氯化钙溶液的反应实验(杂质不与氯化钙溶液反应)：实验操作实验现象实验结论取定量纯碱样品配成溶液 后，滴加过量的CaCl2溶液。产生白色沉淀反应的化学方程式：(2)分析滴加的 CaCl2溶液要过.量.的原因： (3)将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量。利用沉淀物91%，这质量分数为91%。如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于是因为。方案二样品与稀盐酸反应，测定Na2CO3的质量分数 利用下图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量，计算 Na2C

4、O3的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）。（ 打幵止水夹K，先对装置A和B （已连接）通入已除去 CO2的空气一会儿，以排尽 装置A和B中含有 的，再接上装置 C和D。（5）关闭止水夹 K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应），装置 A中样品产生气体的化学方程式为。（6）待装置A中的反应结束后，再一次打幵止水夹K，继续往装置通入已除去 CO2的空 气一会儿。根据 律，装置 （填标号）在反应 前后的质量差就是产生 CO2的质量，由此计算出该样品中 Na2CO3的质量分数。若没有装置 D，将会使测定结果 （选填偏大”或偏小”。4. （2013广州市）实验室中的试

5、剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。某研究性学习小组发现一瓶未密闭的KOH固体，对其成分提出以下假设，并完成了实验探究。假设1:只含KOH ；假设2：含KOH和K2CO3；假设3：只含K2CO3（1 ）成分中可能含有 K2CO3的原因是（用化学方程式回答） 。（2） 取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到 ，说明假设2或 假设3成立。（3）进一步探究的过程如下：I虫新取和一10*中和一操作广的名称是;固休£的化学式是加入足量 CaCl2溶液的作用是 o（4 ）变质试剂也有利用价值，从KOH和K2CO3的组成和性质看，这瓶变质试剂的用途是 （写出一条）。5、乙炔（C2H2

6、）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属。乙炔由碳化钙（块状固体，化学式为CaC2）与水反应生成，同时生成一种白色固体。【提出问题】白色固体是什么物质？【做出猜想】小明经过思考认为有以下几种可能：猜想一：Ca O；猜想二： ;猜想三：Ca （OH ） 2。他的依据是【交流反思】经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立。否定猜想一的理由是:【进行实验】（一）取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到 证明猜想二不成立。（二）取少量白色固体加入到水中， 取上层清液， 有白色沉淀出现，证明猜想三成立。该反应的化学方程式为：结论：白色固体是 Ca（OH）2。【拓展应用】已知碳

7、化钙与水反应非常剧烈，乙炔的密度比空气略小。实验室欲制取并收集纯净的乙炔，要求做到节约、安全、随时发生、随时停止，你选择的装置探究过程如下:1. 称量装有干燥块状木炭的试管D，质量为50.7g，装有碱石灰的装置 C质量为112.3g,连接A、B、D装置；2. 从长颈漏斗加入足量 3%的过氧化氢溶液，连接 C装置，点燃酒精灯；3?寺D中发生反应，熄灭酒精灯，冷却；4. 称量试管D及剩余固体的质量为 50.1g，装置C的质量为114.5g已知：碱石灰的成分是氧化钙和氢氧化钠，木炭中的杂质不参与反应，B、C中所装药品足量，能完全吸收相关物质。请回答下列问题：1） 装置A反应的化学方程式为 ，该反应属

8、于 反应；酒精灯加热的作用是 。2） 为减小误差，步骤川冷却过程中需要注意的问题是 ；3） 根据实验数据计算参加反应的氧气的质量为（列式并计算）一从而计算出二氧化碳中碳、氧元 素的质量比。7、牙膏中常用碳酸钙、二氧化硅等物质作为摩擦剂。某同学对牙膏中摩擦剂碳酸钙的含量进行探究。-【实验原理测定 C装置中生成的BaC0 3沉淀的质量，通过计算确定牙膏中CaC0 3的质量分数。【查阅资料】CO2+Ba （OH ） 2=BaCO 3 J +H0,牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。【实验装置】根据探究过程回答下列问题：(1) 装置B中发生反应的化学方程式 ;(2) 实验过程中需持续缓缓通入空气，其作

9、用有：搅拌 B、C 中的反应物，使其充分反应；(3) 从C中过滤出BaC0 3沉淀所需的玻璃仪器有烧杯、 和玻璃棒；(4) 实验中准确称取三份牙膏样品，每份4.0g ,进行三次测定，测得生成BaC0 3的平均质量为1.97g。则样品中 CaCO 3的质量分数为分数若没有A装置，直接通入空气，则测得(填偏大”CaCO 3的质量偏小”或不变”。8、金属材料在国防建设中起着重要的作用，图疔廉梳強j型。矗監釀臟询涓遢为歼-15飞机在辽宁舰上起飞.t二若表面枳相间)冥瞪一II足臺 氢氧 比钠 瀋濟(1)铝合金用于制造飞机的外壳,婪遵A图3黑蛊B铝合金材质的主要优点是(2 )改装前的辽宁舰舰身锈迹斑斑，钢

10、铁的锈蚀主要是铁与空气中的 用的结果.工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为(3) 为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强金属？小明为共同作探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图2的两个实验: 实验一中，小明以 金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是 。 实验二中，若出现 象，可证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为 。(4) 辽宁舰的建造耗费了大量的钢材?某兴趣小组在实验室用图3所示装置模拟炼铁的化学原理，并测定赤铁矿中氧化铁的质量分数 (装置气密性良好， 反应完全且赤铁矿中的杂质 不参加

11、反应，称重赤铁矿样品的质量为 wg) ? 装置 A 中生成铁的化学方程式为 , 装置 B 中发生反应的化学方程式为 。 要测定该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数，需要测量的数据是 或。化学实验探究题复习（二）1、某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。、写出该中和反应的化学方程式： 。n、探究烧杯内溶液中溶质的成分。【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？【猜想】猜想一：可能是 CaCS和Ca （OH ） 2；猜想二：可能只有 CaCl2 ；猜想三： 【

12、查阅资料】氯化钙溶液呈中性。【进行实验】实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡；实验现象： ;结论：猜想一不正确实验步骤：实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量；实验现象： ;结论：猜想二不正确，猜想三正确。【反思与拓展】（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有质单独使用也能完成该实验？ HCI，a. pH试纸（3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道， 一条）。要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有b.铜c.紫色石蕊溶液可能造成的危害是除以上方案外，下列哪些物（填序号）d.硝酸银溶液C

13、aCl 2,应向烧杯中加入过量的（写2、某研究性学习小组的同学用 电解水的 方法测定水的组成后，提 出问题：测定水的组 成还有其他的 方法吗？ ”经过讨论后，得到了 肯定 的答案，邀请你一起对此展幵探究。原氧化铜的原理和下图装置及药品进行实验设计方案甲同学利用氢气还锌和稀硫酸0干嫌管緘石灰(NaOiL CflO)D（操作规范）。装置A中发生反应的化学方程 式为ARCB中浓硫酸的作用为，洗气瓶C的玻璃管和其实验探究当玻璃管中固体由黑色转变为红色时，实验测得：装置中固体的总质量在反应后减少了1.6g ;装置D的干燥管和其中物质的总质量在反应后增加了 1.82g，用此数据算得水中H、0元素的质量比为

14、 ，而由水的化学式算得H、0元素的质量比为分析交流针对上述结果与理论值有偏差，乙同学认为：该装置存在缺陷，此观点得到了大家的认同，你对此改进的方法是 （假设生成的水完全 被D中碱石灰吸收，装置内空气中的水蒸气、C02忽略不计）。小组同学用改进后的装置重新实验得到了正确结果。意外发现丙同学不小心将反应后的少量红色固体a洒落到足量稀硫酸中了，发现除了有红色固体b以外，溶液的颜色由无色变为蓝色。提出问题铜与稀硫酸是不反应的，这里溶液的颜色为什么会变蓝呢？查阅资料CuO被还原的过程中会有 CU2O生成，CU2O也能被还原在 Cu; Cu2O固体是红色的，它一稀硫酸的反应为:CU2O+H2SO4二 Cu

15、S04+Cu+H 2O.得出结论红色固体a中含有CU2Oo分析交流红色固体 a中含有Cu2O是否会影响水组成的测定结果 （填 影响或不影响”。提出猜想针对红色固体 a的成分，小组同学提出猜想是：Cu2O和Cu;猜想是:拓展探究丁同学利用改进后的装置及药品重新实验，通过测量反应前后固体质量的方法去确定哪种猜想成立，他已称得：玻璃管的质量；反应前红色固体a和玻璃管的总质量，完全反应后，你认为他还需要称量 的质量。教师点拨称取一定质量的红色固体a与足量的稀硫酸充分反应后，经过滤、洗涤、干燥后再称量红色固体 b的质量，也可以确定哪种猜想成立。定量分析小组同学再次实验，他们幵始称取质量为3.6g的红色固

16、体a,与足量的稀硫酸完全反应后得到红色固体b为2g。假如3.6g红色固体a都是Cu2O，请你计算出生成铜的质量（利用 Cu2O+H2SO4= CuSO4+Cu+H 2O.进行计算，写出计算过程）；然后，通过与实际得到的固体2g进行比较，判断猜想 成立（填或）3、日常生活中使用的塑料袋，有的是用聚乙烯制成的，有的是用聚氯乙烯制成的。小凤对包装食品的塑料袋进行探究，以验证其成分。无水CuSO4BAgNOj 和 Hg混合瘩液C（ft澄清石灰水D【作出猜想】：该塑料袋是用聚乙烯制成的该塑料袋是用聚氯乙烯制成的【查阅资料】：聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水；聚氯乙烯燃烧生成二氧化碳、水和氯化氢；无水硫酸铜是白

17、色粉末，遇水变为蓝色【实验探究】：小凤将装置按 A、B、C、D顺序连接好后，进行实验。在实验过程中,D产生明显现象，C无明显现象，说明塑料袋没有 体生成（填化学式）B装置的作用是 ; D瓶中发生反应的化学方程式【实验结论】：通过实验证明，猜想 是正确的。【交流反思】：从化学角度分析，大量使用塑料制品会导致连接实验仪器时，能否 （填能"或不能”将B、C位置进行交换，理由是n气球E IP空气4、某实验小组利用右图装置测量空气中氧气体积分数并取得成功。查阅资料白磷的着火点40C。提出问题氧气体积约占空气总体积的多少？实验准备锥形瓶内空气体积为 230mL，注射器中水的体积为 50mL，该

18、装置气密性良 好。实验探究装入药品，按图所示连接好仪器，夹紧弹簧夹。先将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃，然后将锥形瓶从热水中取出。-现象分析（1）将锥形瓶底部放入热水中，白磷被引燃，说明燃烧不能缺少的一个条件是，足量的白磷在锥形瓶中未能全部燃(2) 在整个实验过程中，可观察到气球的变化是 。(3) 待白磷熄灭、锥形瓶冷却到室温后，打幵弹簧夹，还可观察到的现象是：注射器中的水自动喷射出来，当注射器中的水还剩约4mL时停止下流。导致这些现象发生的原因是：；o5、仓库中有一包氮肥的包装标签模糊不清，有同学进行了以下探究:(1)操作用玻棒搅拌的目的是 现彖II：有国的剌激性气味呗心和.附吨.现細

19、贊竺啦乞晞竺"现綁请完成下表(已知AgCI和BaS0 4是难溶于水和酸的白色固体)假设和现象判断和化学方程式a若现象1为无氨味。则样品中不含(填名称)。b由操作现象判断。该样品疋含有离子。c若现象川为白色沉淀，现象 W为无 沉淀。则样品中含有(写名称)，该反应的化学方程式为。d若现象川为 无沉淀”现象 W为白 色沉淀。则样品中含有(与化学式)，该反应的化学方程式为。(3)若现象都无现象，则该氮肥可能是 ( 写化学式)；若操作现象为无气味、现象川、W无现象，则该氮肥可能是 ( 只 写 一 种 )6、小亮同学想通过实验探究某企业采用的氨碱法制的的纯碱样品的成分及含量。【提出问题】该纯碱样

20、品中含有哪些物质？【猜想与假设】通过分析，小亮做出如下假设：(1)只含有 Na2CO3 ；(2)含有 Na2CO3 和 NaHCO 3【查阅资料】NaHC0 3Na2CO3加入稀盐酸现象1产生气泡加入饱和石灰水溶液变浑浊现象n加入CaCI2溶液无明显现象溶液变浑浊加热溶液至沸腾，将气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊澄清石灰水无明显变化(1) 表中的现象为 ；(2) 现象n对应的化学方程式为 o【实验探究】为了确定纯碱样品的成分，小亮设计如下实验方案，请你一起完成小列实验告。实验步骤实验现象取少量样品溶于水，加入过量的CaCl2溶液。该反应的方程式：将上述反应后的混合液过滤，取滤液。证明猜想成立。【实验反思】实验步骤中，氯化钙溶液过量的目的是 。