鲁科版必修1 第3章第3节 硫的转化 作业

1、.第3节 硫的转化一、单项选择题1.对酸雨的pH描绘中最准确的是   A. 小于7                            B. 小于5.6          

2、60;                 C. 在5.67之间                            D. 等于5.

3、62.“PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物它与空气中的SO2接触时，SO2会部分转化为SO3 那么“PM2.5的颗粒物在酸雨形成过程中主要的作用是以下的A. 复原作用                           B. 氧化作用     

4、;                      C. 催化作用                          

5、; D. 抑制作用3.导致以下现象的主要原因与排放SO2有关的是    A. 酸雨                             B. 光化学烟雾       

6、                      C. 臭氧空洞                          

7、   D. 温室效应4.同温同压下，将1L SO2和1L Cl2充分混合后通入加有品红的BaCl2溶液中，可观察到的现象为 A. 溶液退色                      B. 产生白色沉淀          

8、            C. 无明显现象                      D. 产生黄色沉淀5.以下实验能说明SO2具有漂白作用的是   SO2气体能使溴水褪色   SO2能使酸性高锰酸钾溶

9、液褪色SO2气体能使品红溶液褪色    SO2气体能使黄色的草帽变白色 A.                                      B.   

10、;                                   C.              

11、60;                       D. 6.以下对SO2和SO3的表达正确的选项是    A. 通常条件下，都是无色气体，都易溶于水           B. 都是酸性氧化物，其水溶

12、液都是强酸C. 都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现        D. 都能跟碱溶液反响7.以下实验中没有硫生成的是 A. H2S气体受热分解                            

13、0;                  B. 氢硫酸中滴入少量氯水C. SO2气体中通入H2S气体                         &

14、#160;           D. 在足量氧气里充分燃烧H2S气体8.在如图的实验装置中，实验开场一段时间后，对看到的现象表达不正确的选项是   A. 苹果块会干瘪  B. 胆矾晶体外表有“白斑C. 小试管内有晶体析出  D. pH试纸变红9.以下有关说法中错误的选项是 A. 硫化氢的水溶液叫氢硫酸，易被氧化B. SO2是一种有刺激性气味的有毒气体，易溶于

15、水，是亚硫酸的酸酐C. pH在5.67.0之间的降水通常称为酸雨D. 推广使用低硫煤，并向煤中加生石灰的方法，可减少SO2的排放二、填空题10.1我国酸雨属SO2污染型某校兴趣小组取雨水样品进展实验每隔一段时间测定雨水的pH，得到的结果如下表测定时间/h01234pH4.734.624.564.554.55该雨水样品的pH变化的原因用化学方程式表示 _2以下一组能减少酸雨产生的有效措施是 _填字母少用煤作燃料 加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供给量燃料脱硫    在已酸化的土壤中参加石灰   开发

16、新能源ABCD3氯系消毒剂是目前使用最广泛的一类消毒剂家庭使用漂白粉进展消毒时，可直接将漂白粉置于空气中，请写出反响的化学方程式 _ 11.向BaCl2溶液中通入SO2将溶液分置于两支试管中，向一份中参加NaOH溶液，出现白色沉淀A，另一份通入少量Cl2 ， 产生白色沉淀B，试答复以下问题：1假设不考虑SO2与水的反响向BaCl2溶液中通入SO2无明显现象，“无明显现象可能是“不反响，也可能是“反响但无现象此处应为 _，原因是 _2沉淀A的化学式为 _，该沉淀能否溶于稀盐酸？ _3写出生成沉淀B的离子方程式： _4生成2.33 g沉淀

17、B，需消耗标准状况下的Cl2 _mL 12.硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有酸性吸水性脱水性强氧化性催化作用请将序号填在相应的横线上：1浓硫酸敞口放置在空气中，其质量增加，浓度降低 _；2浓硫酸使潮湿石蕊试纸变红，后来又变黑 _；3常温下，浓硫酸能使铁、铝钝化 _；4实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯 _ 13.a氧化性   b复原性   c不稳定性   d挥发性   用序号填空浓硝酸要避光保存在阴凉处，是因为浓硝酸具有 _；浓硝酸可使铁、铝产生钝化

18、现象，是因为浓硝酸具有 _；翻开浓硝酸的瓶盖，可见到白雾，是因为浓硝酸具有 _ 三、综合题14.某同学为了验证木炭和浓硫酸反响的产物，设计了如下实验装置 请根据实验装置图答复以下问题 1A中发生反响的化学方程式_，其中浓硫酸的作用是_ 2B的作用_  现象_ 3C的作用_  现象_ 4D的作用_ 5E的作用_ 6F的作用_，反响的离子方程式_ 7B装置和C装置能否互换_，原因_ 15.合成氨是人类科学技术上的一项重大打破，其反响原理为：N2g+3H2g2NH3g，一种工业合成氨，进而合成尿素的简易流程图如下：1天然气中的H2S杂质常用

19、氨水吸收，产物为NH4HS，一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反响的化学方程式为_  2CO2和H2在高温、高压、催化剂条件下可合成CH3CH2OH，反响的化学方程式_ 氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料电池的总反响为：4NH3g+3O2g2N2g+6H2Og那么该燃料电池的负极反响式是_  3尿素的构造简式为，请写出尿素的同分异构体中含有离子键的化学式_  四、实验探究题16.下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共

20、热的方法制取乙酸乙酯他们分别设计了如下图的三套实验装置：1请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，较合理的是_ 填“甲或“乙丙同学将甲装置进展了改进，将其中的玻璃管改成了球形枯燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_  2【实验步骤】1按丙同学选择的装置组装仪器，在试管中先参加3 mL乙醇，并在摇动下缓缓参加2 mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再参加2 mL冰醋酸；2将试管固定在铁架台上；3在试管中参加适量的饱和Na2CO3溶液；4用酒精灯对试管加热；5当观察到试管中有明显现象时停顿实验【问题讨论】a步骤1安装好实验装置，参加样品前还应检查_ 

21、；b写出试管发生反响的化学方程式注明反响条件_ c试管中饱和Na2CO3溶液的作用是_ ；_ 填“能或“不能换成NaOH溶液，原因为_ d从试管中别离出乙酸乙酯的实验操作是_ ；e假设60 g乙酸与足量的乙醇反响能生成53 g乙酸乙酯，计算该反响中乙酸的转化率要求写出计算过程_  答案解析部分一、单项选择题1.【答案】B “师之概念，大体是从先秦时期的“师长、师傅、先生而来。其中“师傅更早那么意指春秋时国君的老师。?说文解字?中有注曰：“师教人以道者之称也。“师之含义，如今泛指从事教育工作或是传授知识技术也或是某方面有特长值得学习者。

22、“老师的原意并非由“老而形容“师。“老在旧语义中也是一种尊称，隐喻年长且学识渊博者。“老“师连用最初见于?史记?，有“荀卿最为老师之说法。渐渐“老师之说也不再有年龄的限制，老少皆可适用。只是司马迁笔下的“老师当然不是今日意义上的“老师，其只是“老和“师的复合构词，所表达的含义多指对知识渊博者的一种尊称，虽能从其身上学以“道，但其不一定是知识的传播者。今天看来，“老师的必要条件不光是拥有知识，更重于传播知识。【解析】【解答】解：雨水中由于溶解了二氧化碳而使正常雨水的pH=5.6，假设雨水中溶解了二氧化硫或氮氧化物，使雨水变成亚硫酸或硝酸溶液，亚硫酸不稳定易被氧气氧化生成硫酸，硫酸和硝酸都是强酸，

23、导致雨水的pH减小，小于5.6， 应选B【分析】正常的雨水中溶解了二氧化碳，二氧化碳和水反响生成碳酸，碳酸电离导致溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度而使溶液呈酸性，正常雨水的pH为5.6，假如雨水溶解了二氧化硫、氮氧化物，会使溶液的酸性更强，据此进展解答2.【答案】C 【解析】【解答】SO2会部分转化为SO3 ， 发生反响SO2+O2SO3 ， 反响中有氧化剂、复原剂，该反响需要催化剂，那么“PM2.5的颗粒物在酸雨形成过程中主要的作用是催化作用，应选C【分析】SO2与氧气反响转化为SO3 ， 该反响需要催化剂，据此解答3.【答案】A 【解析】【解答】A酸雨的形成与氮的氧化物和硫的氧化物有关，

24、A符合题意；B光化学烟雾的形成与氮的氧化物有关，B不符合题意；C臭氧空洞的形成与氮的氧化物和卤化代烃有关，C不符合题意；D温室效应的形成与二氧化碳、氯氟烃CFC、甲烷、低空臭氧和氮氧化合物气体有关，D不符合题意。故答案为：A【分析】二氧化硫可引起酸雨，结合光化学烟雾、臭氧空洞和温室效应的形成进展判断即可.4.【答案】B 【解析】【解答】同温同压，体积一样时，物质的量一样，那么等物质的量的SO2和Cl2在溶液中发生了氧化复原反响，离子反响为SO2+Cl2+2H2O4H+SO42+2Cl ， 品红不褪色，但硫酸根离子与钡离子结合生成硫酸钡白色沉淀，应选B【分析】SO2和Cl2在溶液中发生了氧化复原

25、反响，生成硫酸和盐酸，以此来解答5.【答案】D 【解析】【解答】解：SO2使溴水褪色，发生氧化复原反响，与其复原性有关，故不选； SO2使酸性KMnO4溶液褪色，发生氧化复原反响，与其复原性有关，故不选；SO2使品红溶液褪色，与其漂白性有关，故选；SO2气体能使黄色的草帽变白色，与其漂白性有关，故选；应选D【分析】SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，以此来解答6.【答案】D 【解析】【解答】在通常条件下，SO3是无色固体。SO2溶于水得到的是中强酸H2SO3。SO2能使品红溶液褪色，加热时红色复现，SO3那么不能。但SO2和SO3都是酸性氧化物，都能跟碱溶液反响。故答案为：D【分析】A.三氧化

26、硫在通常条件下是固体；B.二氧化硫的水溶液是弱酸；C.三氧化硫不具有漂白性；D.二氧化硫和三氧化硫都是酸性氧化物，都能与碱反响.7.【答案】D 【解析】【解答】AH2S气体受热分解生成氢气和硫单质，故A不选；B氢硫酸与氯水反响生成硫单质，故B不选；CSO2气体中通入H2S气体反响生成硫单质，故C不选；DH2S气体充分燃烧生成二氧化硫和水，故D选应选D【分析】分析过程中所发生的反响，选出没有产生硫的过程8.【答案】D 【解析】【解答】解：A苹果块是有机物，含有碳、氢、氧等元素，浓硫酸具有脱水性，能将苹果中的氢和氧元素按水的组成脱去，故苹果块会干瘪，故A正确； B胆矾为蓝色晶体，浓硫酸具有吸水性，

27、能将胆矾中的结晶水脱去，变成白色的无水硫酸铜，故B正确；C浓硫酸具有吸水性，能吸收硝酸钾溶液中的溶剂水，溶剂减少，溶质析出，故C正确；DpH试纸是有机物，含有碳、氢、氧等元素，浓硫酸具有脱水性，能将pH试纸中的氢和氧元素按水的组成脱去，纸张变黑，故D错误应选D【分析】浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性，溶于水放出大量的热，结合物质的性质判断可能具有的现象，以此解答9.【答案】C 【解析】【解答】A硫化氢中硫元素的化合价为最低价态，具有较强的复原性，对应的水溶液呈弱酸性，故A正确；B二氧化硫具有复原性，易溶于水，为刺激性的有毒气体，与水反响生成亚硫酸，为亚硫酸的酸酐，故B正确；CpH5.6的降水

28、通常称为酸雨，正常雨水的pH约为5.6，故C错误；D向煤中加生石灰的方法，可将硫转化为硫酸钙，可减少SO2的排放，故D正确应选C【分析】二氧化硫具有复原性，易溶于水，为刺激性的有毒气体，不能排放到空气中，硫化氢中硫元素的化合价为最低价态，具有较强的复原性，以此解答该题二、填空题家庭是幼儿语言活动的重要环境，为了与家长配合做好幼儿阅读训练工作，孩子一入园就召开家长会，给家长提出早期抓好幼儿阅读的要求。我把幼儿在园里的阅读活动及阅读情况及时传递给家长，要求孩子回家向家长朗读儿歌，表演故事。我和家长共同配合，一道训练，幼儿的阅读才能进步很快。10.【答案】2H2SO3+O2=2H2SO4或2SO2+

29、2H2O+O2=2H2SO4；B；CaClO2+CO2+H2OCaCO3+2HClO 死记硬背是一种传统的教学方式,在我国有悠久的历史。但随着素质教育的开展,死记硬背被作为一种僵化的、阻碍学生才能开展的教学方式,渐渐为人们所摒弃;而另一方面,老师们又为进步学生的语文素养煞费苦心。其实,只要应用得当,“死记硬背与进步学生素质并不矛盾。相反,它恰是进步学生语文程度的重要前提和根底。【解析】【解答】1因亚硫酸易被氧化生成硫酸，酸性增强，所以pH减小，发生的反响方程式为：2H2SO3+O2=2H2SO4或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4 ， 故答案为：2H2SO3+O2=2H2SO4或2SO2+

30、2H2O+O2=2H2SO4；2少用煤作燃料、燃料脱硫、开发新能源都可以减少二氧化硫的排放，是减少酸雨产生的有效措施，而加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供给量，会增加二氧化硫的排放量，容易加重酸雨的形成，而在已酸化的土壤中参加石灰，是治理土壤酸化，与酸雨的无关，故答案为：B；3漂白粉中的次氯酸钙与空气中的二氧化碳及水发生反响，生成碳酸钙和次氯酸，该反响的化学方程式为：CaClO2+CO2+H2OCaCO3+2HClO；故答案为：CaClO2+CO2+H2OCaCO3+2HClO【分析】1利用氧化复原反响来分析，亚硫酸易被氧化；2煤、石油燃烧时能生成大量的二氧化硫、氮氧化物等物质，这些物

31、质溶于水能生成显酸性的物质，当到达到达一定程度时就形成酸雨，；3漂白粉的有效成分是次氯酸钙，与二氧化碳水反响生成次氯酸11.【答案】不反响；H2SO3酸性小于盐酸；BaSO3；能；2H2O+SO2+Cl2+Ba2+=BaSO4+2Cl+4H+；224 语文课本中的文章都是精选的比较优秀的文章,还有不少名家名篇。假如有选择循序渐进地让学生背诵一些优秀篇目、精彩段落,对进步学生的程度会大有裨益。如今,不少语文老师在分析课文时,把文章解体的支离破碎,总在文章的技巧方面下功夫。结果老师费力,学生头疼。分析完之后,学生收效甚微,没过几天便忘的一干二净。造成这种事倍功半的为难场面的关键就是对文章读的不熟。

32、常言道“书读百遍,其义自见,假如有目的、有方案地引导学生反复阅读课文,或细读、默读、跳读,或听读、范读、轮读、分角色朗读,学生便可以在读中自然领悟文章的思想内容和写作技巧,可以在读中自然加强语感,增强语言的感受力。久而久之,这种思想内容、写作技巧和语感就会自然浸透到学生的语言意识之中,就会在写作中自觉不自觉地加以运用、创造和开展。【解析】【解答】1H2SO3酸性小于盐酸，亚硫酸和BaCl2混合不符合复分解反响的条件，所以SO2和BaCl2溶液不反响，故答案为：不反响；H2SO3酸性小于盐酸；2SO2和NaOH溶液反响生成亚硫酸钠，亚硫酸钠和BaCl2发生复分解反响生成BaSO3 ， 所以A为B

33、aSO3 ， BaSO3能溶于稀盐酸，故答案为：BaSO3；能.3氯气具有强氧化性，二氧化硫具有复原性，二者在水溶液里发生氧化复原反响生成硫酸和盐酸，硫酸和氯化钡发生复分解反响，离子方程式为2H2O+SO2+Cl2+Ba2+=BaSO4+2Cl+4H+ ， 故答案为：2H2O+SO2+Cl2+Ba2+=BaSO4+2Cl+4H+；4B是硫酸钡，nBaSO4=0.01mol，根据S原子守恒知nBaSO4=nSO2=0.01mol，根据转移电子守恒知参加反响的nSO2=nCl2=0.01mol，那么VCl2=0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL，故答案为：224【

34、分析】1H2SO3酸性小于盐酸，所以SO2和BaCl2溶液不反响；2SO2和NaOH溶液反响生成Na2SO3 ， Na2SO3和BaCl2发生复分解反响；亚硫酸盐沉淀能溶于稀盐酸；3氯气具有强氧化性，SO2具有复原性，二者在水溶液里发生氧化复原反响生成H2SO4和盐酸，硫酸和氯化钡发生复分解反响；4B是硫酸钡，根据S原子守恒计算SO2的物质的量，再结合转移电子守恒计算氯气的体积12.【答案】； 【解析】【解答】1浓硫酸具有吸水性，可以吸收空气中的水，所以浓硫酸敞口放置在空气中，其质量增加，浓度降低；应选：；2浓硫酸可使潮湿的蓝色石蕊试纸先变红，后变黑，表现了浓硫酸的酸性和脱水性，应选：；3常温

35、下，浓硫酸能使铁、铝钝化，表达浓硫酸的强的氧化性；应选：；4乙醇和冰醋酸在浓硫酸做催化剂、吸水剂条件下生成乙酸乙酯，表达浓硫酸的催化作用、吸水性；应选：【分析】1浓硫酸具有吸水性，可以吸收空气中的水；2浓硫酸具有酸性可以石蕊变红色，浓硫酸具有脱水性，可以使试纸碳化；3浓硫酸具有强的氧化性，常温下，遇到铁铝发生钝化反响，生成致密氧化膜，阻止反响进展；4乙醇和冰醋酸在浓硫酸做催化剂、吸水剂条件下生成乙酸乙酯13.【答案】c；a；d 【解析】【解答】浓硝酸具有不稳定性，见光易分解，所以应保存在棕色瓶中，是浓硝酸的不稳定性，应选：c；浓硝酸具有强的氧化性，常温下可以使铝钝化，是浓硝酸的强氧化性，应选：

36、a；浓硝酸易挥发，所以翻开浓硝酸的瓶盖，可见到白雾，是挥发性，应选：d【分析】浓硝酸具有不稳定性，见光易分解；浓硝酸具有强的氧化性，常温下可以使铝钝化；浓硝酸易挥发，所以翻开浓硝酸的瓶盖，可见到白雾三、综合题14.【答案】1C+2H2SO4浓  CO2+2SO2+2H2O；氧化剂2验证水蒸汽；由白色变蓝色3验证SO2；褪色4除出SO25验证SO2是否除尽6验证CO2澄清石灰水变浑浊；CO2+Ca2+2OHCaCO3+H2O7否；气体通过C的溶液会带出水蒸汽，对水蒸汽的验证有干扰作用 【解析】【解答】解：1炭和浓硫酸加热反响生成二氧化硫、二氧化碳和水，反响的化学方程式为：C+2H2SO

37、4浓  CO2+2SO2+2H2O，浓硫酸是氧化剂，故答案为：；2验证碳和浓硫酸反响的产物需要先验证生成的水，根据无水硫酸铜变蓝色说明生成水，故答案为：验证水蒸汽；由白色变蓝色；3检验二氧化硫的存在，假如产生二氧化硫紫色高锰酸钾溶液褪色，故答案为：验证SO2；褪色；4D的作用除去二氧化硫气体，故答案为：除出SO2；5再通入品红，是验证二氧化硫是否除尽，所以E的作用是验证SO2是否除尽，故答案为：验证SO2是否除尽；6澄清石灰水，验证产物二氧化碳气体的存在，反响的离子方程式为CO2+Ca2+2OHCaCO3+H2O，故答案为：验证CO2 澄清石灰水变浑浊；CO2+Ca2+2OHCaCO

38、3+H2O；7品红溶液中存在水分子，所以B装置和C装置不能互换，故答案为：否；气体通过C的溶液会带出水蒸汽，对水蒸汽的验证有干扰作用 【分析】1木炭和浓硫酸加热反响生成二氧化硫、二氧化碳和水，浓硫酸是氧化剂；2验证碳和浓硫酸反响的产物需要先验证生成的水，根据无水硫酸铜变蓝色说明生成水；3检验二氧化硫的存在，假如产生二氧化硫紫色高锰酸钾溶液褪色；4D的作用除去二氧化硫气体；5再通入品红，是验证二氧化硫是否除尽；6澄清石灰水，验证产物二氧化碳气体的存在，反响的离子方程式为CO2+Ca2+2OHCaCO3+H2O；7品红溶液中存在水分子，所以B装置和C装置不能互换15.【答案】12NH4HS+O22

39、NH3H2O+2S22CO2+6H2CH3CH2OH+3H2O；CH3CH2OH12e+16OH2CO32+11 H2O3NH4OCN 【解析】【解答】1根据元素守恒及题中的反响物和生成物可知化学方程式为：2NH4HS+O22NH3H2O+2S，故答案为：2NH4HS+O22NH3H2O+2S；2根据元素守恒及题中的反响物和生成物写出化学方程式为：2CO2+6H2CH3CH2OH+3H2O，在CH3CH2OH、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成然料电池中，负极上CH3CH2OH失去电子，发生氧化反响，可写出电极反响式为CH3CH2OH12e+16OH2CO32+11 H2O，故答案为：

40、2CO2+6H2CH3CH2OH+3H2O；CH3CH2OH12e+16OH2CO32+11 H2O；3尿素中含有CHON四种元素，形成有离子键的物质，应该含有铵根离子，那么满足条件的尿素的同分异构体为：NH4OCN，故答案为：NH4OCN【分析】1根据元素守恒和电子得失守恒写出化学方程式；2根据元素守恒及题中的反响物和生成物写出化学方程式，在CH3CH2OH、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成然料电池中，负极上CH3CH2OH失去电子，发生氧化反，可写出电极反响式；3尿素中含有C、H、O、N四种元素，形成有离子键的物质，那么有铵根离子，根据同分异构体的特点写出有关化学式四、实验探究题16.【答案】1乙；防止倒吸2装置的气密性；CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；吸收乙醇；除去乙酸；降低乙酸乙酯的溶解度，使其分层析出；不能；假设用NaOH溶液，那么NaOH会中和CH3COOH而使生成的乙酸乙酯又彻底水解，导致实验失败；分液；假设60g乙酸与足量的乙醇反响能生成53 g乙酸乙酯，那么：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；60g