高三年级化学第一学期月考试卷

1、高三年级化学第一学期月考试卷高三年级化学第一学期月考试卷化学试题可能用到的相对原子质量：H:1C:120:16 Al:27S:32Fe：56Cu:64一、单项选择题（每小题2分，共10小题）1. 2005年4月22日是第36个“世界地球日”，我国国上资源部确定今年“世界地球日”的 主题为“善待地球，科学进展，构建和谐”。你认为下列行为中不符合这一主题的是（）A.开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料B.操纵含磷剂的生产和使用，防止水体富营养化，爱护水资源C.研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速进展D.实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗（Re

2、duce）、增加资源的重复使用（Reuse）、 促进资源的循环再生（Recycle）2 .下列说法正确的是（）A. 丁达尔现象实验可鉴别蛋白质溶液和淀粉溶液B.少量白磷需储存在水中溶液C.肥里去油污与汽油去油污原理相同D.相同浓度的甘负酸与乙酸的pH相同3 .在下列物质中，加入过量的盐酸后，最终不产生沉淀或浑浊的是（）A. NaAlO?溶液B. CeHONa 溶液C. NazSiCh溶液D. Na2s2O3溶液O4 .环氧乙烷与乙二醉作用，操纵一定反应条件及反应物的用量比可生成一系列双官能团化合物，称为多缩乙二醇般，其反应原理可表示为：/0HOCH2CH2OH. 3". HOCH2C

3、H2OCH2CH2OHOHCFhCH2-O-CH2YH2-OYH2YH2OH则该系列化合物中碳元素的质量分 数最大值约为（）A. 40. 00%B. 54. 54%C. 66. 67%D. 85. 71%5 .已知自然界中钺有两种质量数分别为191和193的核素，而钺的平均相对分子质量为192.22,这两种核素的原子个数比应为（）A. 39 ： 61 B. 61 ： 39 C, 1 ： 1D. 39 ： 116 .下列各组离子在溶液中既能够大量共存，且加入足量负水后也不产生沉淀的是（）A. Na Ba2 C SO?"B.NHj、 AP+、 SO42"C. K， A1O2&#

4、39;> NO3、 OH-D.CF. CH3coO 、 NO3"7 .两气态嫌以任意比混合，在110时，1L该混合煌与7L氧气混合，充分燃烧后，复原到 原状况，所得水蒸气体积一定比CO2体积大。下列各组是符合此条件的是()A. C3H4、 C2H6B. C2H2、 C3H6C. C2H6、C3H8D. C2H2、C2H48 .下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是()9 . K35QO3晶体与H37cl浓溶液反应，生成氯气、氯化钾和水，此反应生成的这种氯气的摩 尔质量为()A. 74g mol 1B. 733 g mol 1C. 72 g mol 1D. 70.6 g mol

5、 110 .纳米材料的表而微粒数占微粒总数的比例极大，这是它有许多专门性质的缘故，假设某 纳米颗粒中粒子分布类似于硼镁化合物，其结构如图所示，则这种纳米颗粒的表面微粒 数占总微粒数的百分数为()A. 22%。镁原子，位于顶点和上下两个而心硼原子，位于六棱柱的内部B. 70%C. 66.7%D. 33.3%二、单项选择题(每小题3分，共10小题)11 .关于平稳体系mA(g)+nB(g) - pC(g)+qD(g)； H<0.卜一列结论中不正确的是()A.若温度不变，将容器的体积缩小到原先的一半，现在A的浓度为原先的2.1倍，则 m+n<p+qB.若平稳时，A、B的转化率相等，说明反

6、应开始时，A、B的物质的量之比为m:nC.若m+n=p+q,则往含有amol气体的平稳体系中再加入amol的B,达到新平稳时， 气体的总物质的量等于2aD.若温度不变时，压强增大到原先的2倍，达到新平稳时，总体积一定比原先的1/2要 小12. O.lmol/LKHSCh和O.lmol/LNa2s溶液等体积混合后，溶液能使pH试纸变蓝，则离子浓 度关系正确的是()A. c(HS-)>c(SO42")>c(OH-)>c(H 1)B. c(Na1 )>c(K*)>c(H1 )>c(OH-)C. c(Nal)=c(S2")+c(H2S)+c(HS

7、 )+c(SO42')D. c(Na1 )+c(K )+c(H')=c(SO42")+c(S2-)+c(HS )+c(OH )13.“类推”是常用的学习方法，但有时会产生错误结论。下列类推的结论中，正确的是()A.第二周期元素氢化物稳固性顺序是：HF>H?O>NH则第三周期元素氢化物稳固性顺 序是：HC1>H2S>PH3B. IVA族元素氢化物沸点顺序是:GeH4>SiH4>CH4则VA族元素氢化物沸点顺序也 是:AsH3>PH3>NH3C.晶体中有阴离子，必有阳离子.则晶体中有阳离子，也必有阴离子D.干冰(CO是分子晶

8、体，则水晶(SiO?)也是分子晶体14. 25c时，硫酸铜的溶解度为sg,把sg无水C11SO4粉末加入到(100+s) g饱和CuSO4溶液 中，得到一定量的蓝色晶体，若将此晶体溶解制成饱和溶液，应加入水的质量是()A. 100gB. (100+s) gC. (100+9/25) gD. (100-16/25) g15 .化学用语是学习化学的重要工具，下列离子方程式书写正确的是A.将氯化铁溶液滴入沸水中形成胶体：R3乜3氐0 0=Fe(OH)3(胶体)+3H，B.将少量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中:CO2+2H2O+AIO2 =A1(OH)31+HCO3"C.等物质的量的亚硫酸氢钱与

9、氢氧化钠溶液混合NH4 +HSO3 +2OH =SO3r+NH3T+2H2OD.碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水： Mg2+2HCO3' +Ca2+2OH =CaCO31+2H2O+MgCO31 116 .如右图所示，A池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B池精豳熊 )即时帆停止通 电，A池D极产生的气体在标准状况下为2.24L,下列礁:调J勺垂()A. A池为电解池，B池为原电池逊明 座壁JB. D电极与E电极都发生氧化反应C. F极是以粗铜板为材料D. B池中E极质量增加25.6 g17 .非典型性肺炎(SARS)病毒是一种RNA病毒，由三万多个碱基组成，分子直径达lOOnnn 目前用于治疗

10、的抗病毒药物之一是阿昔洛韦化学名称为：9- (2-羟乙氧甲基)鸟嗓吟, 已知这种药物的结构简式如下图，0H I_J LN_CH2 0 YH? 以下说法不正确的是A.阿普洛韦的化学式为：CsHnNsOjB.该物质在一定条件下可发生消去反应 C.该物质在一定条件下可发生取代反应 D.五个氮原子一定在同一平面内18 . Na代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是（）A.由2H和片0所组成的水11g,其中所含的中子数为5NaB.标准状况下，1L庚烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为7/22.4NaC.在ILO.lmol/L的HCOOH溶液中，所含HCOO-与HCOOH粒子数之和为0.1心 D. SiC

11、h晶体中，1个硅原子与2个氧原子形成共价键19.某种混合气体，可能含有N?、HQ、CO中的一种或几种，把混合气体依次通过足量的 KHCCh饱和溶液和灼热的CuO,气体的体枳都没有发生变化:再通过足量的Na2O2固体, 气体体积减小：最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体枳又减小，但还有剩余气体。 以下对混合气体组分的判定中，正确的是（）A. 一定有N2,CO和HC1中至少有一种 B. 一定没有N2co和HC1中至少有一种1 . 一定没有HC1,一定有N?、COD.三者一定都存在20 . Wg含有Fe2O3xHzO杂质的A1。样品可完全溶解在100mLpH=l的稀H2s。4中，然 后再向溶液中加

12、入100mL氨水，恰好得到最大质量沉淀Ng,则所加额水的浓度为（）A. 0.05mol/L B. 0.1 mol/LC. 0.15mol/LD. 0.2mol/L三、（本题共2小题）21 .把H2S通入碘水中，过滤出生成的硫，可得一定浓度的氢碘酸，氢碘酸可被空气中的 O?氧化为L。b在水溶液中易与红磷反应生成Ph，井水解生成HI和H3PO3 （亚磷酸） （1）写出氢碘酸氧化变质的离子方程式： : （2）（填“能”或“不能”）用浓硫酸与固体Nai共热制HL缘故是:。 （3）在配制的氢碘酸溶液中，可加入少量的红磷。当该溶液置于空气中时，只要溶液的 体积不变，则所配制HI溶液的物质的量浓度可不能变化

13、。其缘故是（用化学方程 式表示）：22 .请按要求填空：下列实验操作或实验叙述正确的是 （填序号）。配制氯化亚铁溶液时，需加少量盐酸及铁粉：用10mL量筒量取5.80mL盐酸：用稀醋酸除去热水瓶内的水垢；检验卤代烧中卤素时，直截了当将卤代烧加入硝酸酸化的硝酸银溶液中金属钠着火可用干燥的细沙扑灭；用排水法收集氢气时，不需要检验纯度，可直截了当点燃：检验碳酸钠溶液中是否混有氢氧化钠可先加足量的氯化钙溶液，再滴入酚酰试液：可用过滤法除去氧氢化铁胶体中少量的氯化铁和盐酸。下列试剂和图中的仪器可用来制备氯气、澳单质、氧气和澳乙烷等。试剂有：二氧化钵、氯酸钾、氯化钾、澳化钾、双氧水、浓硫酸、乙醇、NaOH

14、、水等。 仪器见下图。AB C D E F G请填空:（1）组装制02的发生装置选用的仪器是 （填仪器A G编号，下同），化学方程式为。（2）利用 仪器可作为制澳单质的发生装置，制取反应的化学方程式为（3）已知澳乙烷是一种难溶于水的无色液体，密度约为水的1.5倍，沸点为38.4C：乙 醇沸点为78.5； HBr的沸点为-67, Br?的沸点为58.8C,密度为3.12gcm。 收集演乙烷时，选C和D,而不选D和E的理由是,橡皮塞孔4接10端而不接11端的理由是。从棕黄色的粗澳乙烷中制取无色的澳乙烷，应加入的试剂是,必须使用的要紧仪器是 （填名称）。四、（本题共3小题）23 .已知X、Y、Z、L

15、、M、N是短周期中的六种元素，它们的原子序数依次增大。X和Y 可形成常见化合物YX4，YX4分子中电子总数为10。Z的单质在通常状况下为无色无味 气体。L原子的最外层电子数是核外电子总数的3/4。M的单质通入X和L形成的化合 物中生成化合物W和L的单质。N是一种金属元素，在短周期的主族元素中原子半径 最大。X的单质和Z的单质在一定条件下可生成化合物E。化合物W和化合物E可生 成化合物G。试回答：（1）Z的最高价氧化物的化学式；N的离子结构示意图：（2） E中的化学键类型为（填“极性键”或“非极性键”）： G电子式为 。YL?分子的极性 （填“极性分子”或“非极性分子”）24 .现有分子式为Cs

16、HQ3的化合物A,常温常压下为无色液体，难溶于水且具有专门香味, 苯环上的氢被硝基取代时生成的一元取代物有两种。从A动身能够发生下图所示的一系 列变化，其中化合物G能发生银镜反应，H的分子式为C6H6。，K为白色固体且不溶于 水。（1）写出结构简式：A, E, K o（2）指出化学反应类型：反应为，反应为。（3）写出反应方程式C+F - G： ，25 .如下图，已知X为中学化学中的一种常见的盐，F为淡黄色固体：M、N为常见的金属, N的最高价氧化物是耐火材料，它的晶体硬度专门大，常做手表的轴承：H为单质。下（1）X的化学式为； F的电子式为.（2）反应的离子方程式为。反应的化学方程式为 0（3

17、）若向100mL盐X的溶液中加入10g金属单质M的粉末，充分搅拌后，过滤，烘 干得10.16g固体C。则滤液A中溶质的物质的量浓度为。 五、运算题（本题共1小题）26 .现有浓度各为lmol/L的FeCb、FeCb. CuCb的混合溶液100mL,加入一定量的铁粉， 按下列情形填空：（1）反应完毕，铁粉有剩余：反应完毕时，溶液中一定含有 阳离子，一定没有 阳离子。（2）反应完毕，有铜生成，铁粉无剩余：反应后的溶液中一定含有 阳离子，该阳离子在溶液中的物质的量范畴是。溶液中可能含有 阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的可能存在范畴是（3）反应完毕后，无固体沉淀物存在，反应后的溶液中一定含有 和阳离

18、子：它们的物质的量为一定数值范畴，该范畴分别是 和。参考答案一、单项选择题（共10小题，每小题2分）12345678910CBABACCDBB二、单项选择题（共10小题，每小题3分）11121314151617181920DCAAACDCAB三、（共2小题）21. （1）（2）（3）22 .4H+4I +02- 不能（1分）； HI有还强原性,2P+3L2I2+2H2O （2 分）而浓H2s04有强氧化性，会发生氧化一一还原反应。（1分）2Ph（1 分）；PI3+3H2O3HI +3H3PO3（1 分）（1分）AG （1分）2H2。2 坦些2H2O+O2 f （2 分）（2） BG （1 分）2KBr+2H2so*却+MnCh = K2sO4+M11SO4+B n+2H