《教师参考》新课标人教版(高中化学)必修1：2.3.

1、第三节氧化还原反应第1课时氧化还原反应【复习】K写出下列反应的化学方程式(1) 、铜与氧气的反应(2) 、CO?通入紫色的石蕊试液(3) 、氯酸钾受热分解(4) 、碳酸钙高温下分解、Fe与CuSOq溶液的反应、NaCI溶液与AgNOs溶液的反应【交流研讨】丄分析参加及应的各种元素的化 合价在及应前后是否发生了变化 7丄以上反应属于哪种基本反应类 型？【化学反应的分类】1、根据反应物和 生成扬的类别 以及反应 命后物质种类的多少分：ru化合反应(2) 分解反应(3) 置换反应(4) 复分解及应2、根据反应过程中元素化合价有无变化: CU氧化还原及应反应过程中有元素化合价变化的反应。(2)非氧化还

2、原反应反应过程审没有元素化合价变化的反应。【讨论】上述反应中，哪些反应属于氧化 还原反应？基本反应类型与氧化还原及应有 什么关糸？请同学通过图示来表示出氧化还原 反应与四种基本反应类型的关系：非氧化还原反应系可表示为:丄反应物中禁元素在单质中和在化合 物中的价态能否相同？丄为什么复分聲反应一定不是氧化还 原反应？丄为什么置换反应一定是氧化还原反 应？丄哪些化合反应和分解反应一定是氧 化还原反应？一、氧化还原反应与四种基本反应类型 的关系：1、有单质参加或生成的化合反应和分解 反应是氧化还原反应O2、置换反应全部是氧化还原反应°3、复分聲反应全部不是氧化还原及应°【问題採黑】

3、1、从得氧失氧角度分析下面及应,反应中各元素的化合价在反应前后的变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升阵有什么关糸？H2+CuOCu+H2O2、下反应没有得氧和失氧是氧化还原反应吗？2Na+CI二、氧化还原反应的判断依据1、氧化还原反应的特征CU氧化反应反应物所含元素化合价升高的反应(2丿还原反应反应物所含元素化合价降低的反应NaCIIICI二、氧化还原反应的判断依据NaCIIICI二、氧化还原反应的判断依据【交流与恩考】y；氧化还原反应的虽质阅读：教材36页2 ：1共用电子:NaCIIICI离子化合物：NaCI 得失电子 -离子键离子化合物：NaCI 得失电子 -离子键失电子得电子离子化合物

4、：NaCI 得失电子 -离子键离子化合物：NaCI 得失电子 -离子键英价化合电h hci共用亀子对离子化合物：NaCI 得失电子 -离子键离子化合物：NaCI 得失电子 -离子键电予对僞移IR引力强()imIR弓I力强讨论：氧化还原反应的本质到底是什么？2Na + Cl2 = 2 NaCl结论：从NaCl的形成看化合价升降的根 本原因是电子的得失，即氧化还原反应 的实质是有电子的得失。三、氧化还原反应特征和实质氧化还原反应的实质晏电子的转移。氢化还虑反应的特征晏元素化合价的变化。电子转移与元素化合价变化的关系:失电子化合价升高得电子化合价降低失得电子总数与化合价升阵总数相等四、氧化还原反应的表示方法1双线桥失升氧失丰2X化岂价升高,被氧化00+1 T2Na + Cl2= 2NaCI 得 降 还得到2Xe-,化合价降低，被还原汪意：箭头、箭尾指向化合价变化的相同元素 必须垃朗“得到”或“夬去”的字样得夾电子的总数相等2、单线桥法2Xe_I0 0 +1 12Na + Cl2二二 2NaCI注意：单线林的箭头从还原剖中失亀子的元素原子指向氧化剂中得亀子的元素原子。 箭头表朗电子转移的方向。不需标朗“