2020-2021备战中考化学压轴题专题流程图的经典综合题

1、一、中考初中化学流程图1.黑白复印机用的墨粉中常添加Fe3O4粉末，Fe3O4是由Fe2+、Fe3+和O2-按1 ： 2： 4的个数比构成的。如图是氧化沉淀法生产复印用Fe3O4粉末的流程简图。已知第步反应中各元素化合价保持不变。密闭(1)Fe3O4粉末在复印机的电磁场作用下能使墨粉形成字迹或图案，这不仅利用了Fe3O4有磁性，还利用了 Fe3O4是 色。(2)第步加入试剂 X,生成Fe(OH>的反应方程式为 。在第步反应中要控制通入 O2的量，以使生成的 Fe(OH)2和Fe(OH)3的质量比等于,才能确保最终生成 Fe3O4,操作Y的名称为。【答案】黑FeSO+2NaOH=Fe(OH

2、pJ +NS2SO4 45： 107 过滤【解析】【分析】【详解】(1)四氧化三铁是黑色的固体，而Fe3O4粉末在复印机的电磁场作用下能使墨粉形成黑色的字迹或图案，所以还利用了FRO4是黑色；(2)通过题中的反应原理可以看出，硫酸亚铁和试剂X反应生成了氢氧化亚铁和硫酸钠溶液，结合复分解反应的原理可知，X是氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液和硫酸亚铁反应生成了硫酸钠和氢氧化亚铁沉淀，化学方程式为：FeSQ+2NaOH=Fe (OH) 2J+N&SQ;(3) Fe3O4是由Fe2+、Fe3+和O2-按1: 2： 4的个数比构成的，依据质量守恒定律可知，通 入氧气后生成的氢氧化亚铁和氢氧化铁的个数比

3、是：1： 2,所以生成的Fe (OH) 2和Fe(OH) 3的质量比等于：(56+17X2) : 2X (56+17X3) =45: 107;经过操作 Y后，得到了 氢氧化铁沉淀、氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠溶液，所以操作 丫的名称为：过滤。故答案为：(1)黑；(2) FeSQ+2NaOH=Fe (OH) 2 +Na>SC4；(3) 45: 107,过滤。2.某白色固体含有 CuSQ、CaCQ、Ba(NO3)2、Na2SO4、NaOH中的一种或几种。为确定其组成，同学们进行了如下图所示的实验。实验中能说明原白色固体里一定不含CuSQ的现象是 。(2)实验过程中产生无色气体的化学反应方程式为 。

4、(3)通过以上实验，原固体中有一种物质不能确定其是否存在，若要确定，可增做的实验是【答案】加水溶解后得到无色溶液A和白色固体aCaCO3+2HNO3=Ca NO3 2 + H2O +CO2向无色溶液A中滴加酚酬:试液，如果酚儆试液变红色，说明原固体中含有氢氧化钠，反之则不含有氢氧化钠【解析】【分析】加水溶解后得到无色溶液 A和白色固体a,说明固体中不含有硫酸铜，白色固体a中加入过量稀硝酸，白色固体 b是硝酸钢和硫酸钠反应生成的硫酸钢，即原固体中含有硝酸钢和 硫酸钠，得到无色气体，是因为碳酸钙和稀硝酸反应生成了硝酸钙、水和二氧化碳； 氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酬:试液变红色。【详解】(1)实验中

5、能说明白色粉末里一定不含有CuSQ的现象是加水溶解后得到无色溶液A和白色固体a,这是因为如果含有硫酸铜，则无论是硫酸铜的水溶液，还是铜的沉淀物，都不 是无色的。故填：加水溶解后得到无色溶液A和白色固体a。(2)实验过程中产生气体，是因为碳酸钙和稀硝酸反应生成了硝酸钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCQ+2HNO3=Ca ( NO3)2+H2O+CQ T。故填：CaCO3+2HNO3=Ca ( NO3)2+H2O+CQT。(3)由分析可知，原固体中不能确定是否含有氢氧化钠，若要证明，需进行的实验是：向无色溶液A中滴加酚酗:试液，如果酚酗:试液变红色，说明原固体中含有氢氧化钠，反之则 不含

6、有氢氧化钠。故填：向无色溶液 A中滴加酚酗:试液，如果酚Mt试液变红色，说明原固体中含有氢氧化 钠，反之则不含有氢氧化钠。3.硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料。某硫酸钠粗品中含有少量的氯化钙、氯化镁，实验室进行提纯的流程如下：水NaOH XazCOj,3 , ，_ , j浦渣疏酸钠粗品一逝一除杂fgjf 屋卜fg液-r后续处理一疏酸辆固体(1)滤渣中两种主要成分的化学式为 (2) NaOH和Na2CO3如果添加过量了，可加入适量 溶液除去。 (选填字(3)后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至 母)。A完全蒸干时停止加热B有大量固体析出时停止加热，利用余热蒸

7、干(4)已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如图所示。40c时，硫酸钠的饱和溶液中溶质质量分数为 (结果精确到0.1%),将该饱和溶液转化为该温度下不饱和溶液的 方法是、原来温度【解析】【分析】【详解】(1)硫酸钠粗品中含有少量的氯化钙、氯化镁，加入氢氧化钠是为了除去氯化镁，发生的 反应方程式为MgCl 2+2NaOH=Mg(OH) 2 +2NaCl ,加入碳酸钠是为了除去氯化钙， 发生的反应方程式为 Na2CO3+CaCl2=CaCO3 +2NaCl ,故滤渣中的两种主要成分是 Mg(OH”、CaCQ;(2) NaOH和H2SQ反应生成硫酸钠和水，NazCQ和H2SQ反应生成硫酸钠、二氧化碳和

8、水，均可除杂又不引入新杂质，所以可加入适量稀硫酸溶液;(3)进行蒸发操作时，不需要完全蒸干，有大量固体析出时即可停止加热，利用余热进行 蒸干，故选B;(4)由图像可知，40c时，硫酸钠的溶解度为 50g,若配成饱和溶液，溶质的质量分数为50 g 100% 33.3% ；由于40c时硫酸钠的溶解度达到最大值，此时无论是开50g 100g高温度或是降低温度，都会使硫酸钠的溶解度下降，造成饱和溶液有晶体析出，所以将该 饱和溶液转化为该温度下不饱和溶液的方法可以是添加溶剂；也可以升(降)温后，过滤 析出的晶体后再恢复到原来温度。4 .我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下:台成

9、氨厂饱和食益加CO：循拜口耀丽R七COM产品)NH*C1 （副产品）(1)上述生产纯碱的方法称 ,副产品的一种用途为 。(2)向沉淀池中通入两种气体，先通入的是 (填“ NH3”或“ CO2”)，沉淀池发生 的化学反应方程式是。(3)写出上述流程中 X物质的化学式 。(4)使原料氯化钠的利用率从 70%提高到90%以上，主要是设计了 (填“循环I ” 或“循环n”)。从沉淀池中取 NaHCQ沉淀的操作是 。(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，先滴加足量的,排除Na2CQ的干扰，再滴加 。【答案】联合制碱法作化肥 NH3 NH3+H2O+CO2+NaCl=NH 4Cl+

10、NaHCO 3CO2循环I过滤硝酸硝酸银【解析】【分析】联合法制碱是以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料，制取纯碱，副产氯化俊的过程，煨烧碳酸氢钠时生成二氧化碳，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，氨气、二氧化碳、 水和氯化钠发生反应生成碳酸氢钠和氯化俊。【详解】(1)联合法制碱是以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料 ，制取纯碱，副产氯化俊的过程， 故上述生产纯碱的方法称联合制碱法，副产品是氯化俊，用途为作化肥。(2)二氧化碳在水中的溶解度较小，氨气极易溶于水，应该先通氨气有利于吸收二氧化碳，故向沉淀池中通入两种气体，先通入的是NH3,沉淀池发生的反应是氨气、二氧化碳、水和氯化钠发生反应生成碳酸氢钠

11、和氯化俊，反应的化学反应方程式是NH3+H2O+CO2+NaCl=NHCl+NaHCO 3(3)煨烧碳酸氢钠时生成二氧化碳、二氧化碳能循环利用，故上述流程中X物质的化学式为 CO2。(4)循环I是将未反应的氯化钠返回沉淀池中，氯化钠最后剩余在母液中，故使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环 I。过滤可以将固体和液体分离， 故从沉淀池中取NaHCQ沉淀的操作是过滤。(5)氯离子能和硝酸酸化的硝酸银反应生成白色沉淀，为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，先滴加足量的稀硝酸，排除Na2CQ的干扰，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀说明含有氯化钠，否则，没有氯化钠。

12、【点睛】二氧化碳在水中的溶解度较小，氨气极易溶于水，应该先通氨气有利于吸收二氧化碳，氯 离子能和硝酸酸化的硝酸银反应生成氯化银的白色沉淀。5 .某科研小组对废弃辉铜矿(主要含有Cu2& ZnO及一些不溶性杂质)进行物质提纯以实现废物综合利用。部分实验流程如下：辉铜矿过量稀硫酸过量铁粉物质A01活性ZnO请根据上述实验流程回答下列问题:(1) “焙烧”(加热而又不使熔化)中生成 CuO和SQ,该气体直接排放会使雨水pH小于,形成酸雨。(2) “酸浸”时发生的反应属 反应(填基本反应类型)。(3) “置换”时发生的反应方程式为 (写出一个即可)，滤渣 2的成分为 (填 化学式)。(4) “

13、氧化”时高镒酸钾溶液和双氧水(过氧化氢溶液)都能将Fe2+氧化为Fe3+,从绿色化学角度考虑物质 A选用 较合适。【答案】5.6 复分解 Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu 或 Fe+H2SO4 =FeSO4+H2Fe Cu过氧化氢溶液【解析】【分析】【详解】(1)二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，亚硫酸显酸性，能使雨水的pH<5.6,形成酸雨,故填：5.6;(2)酸浸过程是氧化锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和水：ZnO+H 2SO4=ZnSO4+H2O ,氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水：CuO+H 2SO4=CUSO4+H 2。，这两个反应均符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”

14、的反应，属于复分解反应；(3) “置换”时，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ,同时铁也能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2,(4)铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁过量，故滤渣2为反应生成的铜和过量的铁，故填：Fe、Cu;(5) “氧化”时高镒酸钾溶液和双氧水(过氧化氢溶液)都能将Fe2+氧化为Fe3+,但是从“绿色化学”的角度，双氧水氧化后，产物只有水，比较环保，故选用双氧水比较合适，故填：双氧水(或过氧化氢溶液)。(6) 化钙应用广泛，以石灰石(杂质主要是F&O3、Mg

15、SO4)为原料生产氯化钙的流程如下。盐酸BaCb Ca(OH)j产品:灰石就f反应 户汩滤21目1小±2自涯源於悝色胆 -已知：BaC2+MgSO4=BaSQ J +MgC2; Ca(OH+MgCl2=Mg(OH)2 J +Cad2;Ca(OH+FeC3=Fe(OH)4 +CaC2(1)氧化铁与盐酸反应的化学方程式为 (2)滤液1中的溶质有HCl、FeC3、和。(3)滤液2中加入Ca(OH)2是为了除去 (填序号，下同)A MgCl2B HClC BaClD FeC3(4)为了生产较纯净的氯化钙，滤液 3呈碱性，为使溶液 pH降低，可加入适量的A NaCl B NaOHCI酸 D 盐

16、酸【答案】Fe2O3+6HCl=2FeC3+3H2O MgSQ、CaC2 ABD D【解析】【分析】【详解】(1)氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeC3+3H2O；(2)石灰石(杂质主要是 F&O3、MgSO4)中加入稀盐酸，其中的氧化铁和盐酸反应生成 氯化铁和水，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，硫酸镁能溶于水且没有参加 反应，所以滤液1中的溶质有HCl、FeC3、MgSO4和CaC2;(3)滤液1中氯化钢和硫酸镁反应生成硫酸钢沉淀和氯化镁，滤液2中的氯化镁、氯化铁、盐酸对于氯化钙来说，也是杂质，都会与氢氧化钙反应生成氯化钙，所以滤液2

17、中加入 Ca (OH) 2是为了除去 MgCl2、FeC3、HCl,故选：ABD;(4)滤液2中加入的氢氧化钙足量，加入的试剂应能与氢氧化钙反应生成氯化钙。A、氯化钠不与氢氧化钙反应，故错误；B、氢氧化钠不与氢氧化钙反应，故错误；C、硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，引入新的杂质硫酸钙，故错误；D、盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，没有引入新杂质，且能使溶液pH降低，故正确。故答案为：(1) Fe2O3+6HCl=2FeC3+3H2。；(2) MgSO4、CaC2；(3) ABD；(4) Do7.我国制碱工业先驱侯德榜发明了侯氏制碱法”。其模拟流程如下:(1)反应的化学方程式为 ,反应的基本反

18、应类型为 。(2)工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于变化。(填 物理”或优学”)(3)操作a的名称是实验室进行此操作时所需的玻璃仪器有烧杯.玻璃棒.。(4)写出NH4CI的一种用途。【答案】(1) CaCQ高龈CaO + COT；分解反应(2)物理(3)过滤；漏斗(4)可以用 氮肥【解析】试题分析：反应一是煨烧碳酸钙，反应的方程式是CaCQ高温CaO + COT ;该反应属于分解反应；工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于物理变化，其中是利用物质的熔点 的不同，过程中没有产生新的物质；操作a产生了固体和液体的分离所以名称是过滤；实验室进行此操作时所需的玻璃仪器有烧杯.玻璃棒.漏斗；NH

19、4CI中含有氮元素它的一种用途是用作氮肥。考点：基本概念和原理 化学方程式的书写 物质的变化过滤的仪器化学肥料8.保险粉(化学式 Na2&O4)在工农业生产中有广泛的用途，Na2&O4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定；在NaCl存在下，Na2s2O4在水中溶解度显著下降。Na2QO4制备流程如下：(1)反应I的原理为：Zn + 2SQ = ZnSO4,该反应类型为 。(2)反应n为复分解反应，该反应的化学方程式为 。(3)操作a的名称为。(4)滤液中含有 Na2s2d,为使Na2s2O4结晶析出还需要加入少量 NaOH的原因是 ,加入NaCl的原因是。(5) 198

20、g Zn(OH)2理论上能得到Zn的质量为 。【答案】化合反应2NaOH + ZnSO4= Zn(OH)U +Na2s2O4过滤 Na2s2O4在碱性溶液中稳定降低Nm&O4在水中的溶解度130g【解析】【分析】【详解】(1)两种或两种以上反应物生成一种产物的反应类型是化合反应。(2)根据复分解反应的定义，可得出方程式 2NaOH + ZnSO4 = Zn(OH)4 +N&aO4。(3)反应n生成氢氧化锌沉淀，要将沉淀与溶液分离开，因此操作a为过滤。且由后续流程图中的滤液可倒推出操作 a为过滤。(4)由题意可得 Na2s2O4在酸性和中性溶液中极不稳定，因此加入氢氧化钠固体可调

21、节溶液pH为碱性使Na2QO4稳定存在；同理，由题意可得，氯化钠的存在使Na2s2O4溶解度降低，更易结晶析出，提高产率。(5)根据元素质量守恒，由198g氢氧化锌中得到锌的质量为198g6565+(16+1) 2100% =130g。9 .硅酸钠(Na2SiO3)是我国优先发展的精细化学产品。用某种石英砂矿石(主要成分是SiO2,还含有少量的 CuO、Na2SO4、NazCQ)。工业上制备硅酸钠晶体的流程如下：查阅资料：SiQ既不溶于水，也不与盐酸反应；Na2SQ、Na2CQ均易溶于水。请回答：晶体(1)研磨”的目的是;(2)实验室的过滤操作中必须用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、 ,过滤时发现

22、过滤速率缓慢，可能原因是 ;(3)酸浸”过程中发生反应的化学方程式为 ;(4)碱浸”时加入的碱液应选用 (填化学式)溶液。【答案】加速溶解(或加大反应物之间的接触面积或加快反应速率)玻璃棒 滤纸没有紧贴漏斗内壁 CuB 2HCl=CuC2+ H2O NaOH【解析】【详解】(1)由于反应物之间接触越充分反应越快，同时颗粒越小，溶解也就越快，所以讲磨”的目的是加速溶解(或加大反应物之间的接触面积或加快反应速率)；(2)实验室的过滤操作中必须用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，过滤时发现过滤速率缓慢，可能原因是：滤纸没有紧贴漏斗内壁；(3)酸浸”是除去氧化铜，是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，对

23、应的化学方程式为 CuO+2HCl-CuC2+H2O；(4)碱浸”是二氧化硅和氢氧化钠反应，生成硅酸钠和水，对应的化学方程式为SiO2+2NaOH=H2O+Na2SiO3,碱浸”时加入的碱液应选用 NaOH。Ni、Fe、SiO2等)制备草酸馍晶体的部分实验流程如下:一厂t10 .草酸馍晶体(NiCzO 2HO)可用于制馍催化剂。某小组用废馍催化剂(成分为Fe2Q、(NUmJjCA 将液冷酸霖品体废银催化剂TW碎M 酸 +1浸血液一 一溶液x 已知：Ni能和稀H2SO反应。相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表:金属离子开始沉淀的pH完全沉淀的pHL 3+Fe1.13.2L 2+Fe5.88.

24、82+Ni6.79.5H2Q能将Fe2+氧化为Fe3+(1)废馍催化剂“粉碎”的目的是 。(2)保持其他条件相同，在不同温度下对废馍催化剂进行“酸浸”，馍浸出率随时间变化如图，“酸浸”的适宜温度与时间分别为 (填字母)。A. 30C、30min B . 90C、150min C . 70C、120min D . 90C、120min口扑中k h(3) “酸浸”中发生的复分解反应方程式为 。(4) “浸出液”得到“溶液 x”过程中，力口入试剂先后顺序是 (填字母)。A.先加 HQ溶液，再加 NaO血液 B .先加NaO聆液，再加 H2O2溶液加NaO的液调节pH (填范围)，充分反应后得到滤渣的

25、操作是 ,该操作中所 用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 。(5)将“沉馍”工序：主要过程为：蒸发浓缩、 、过滤，所得固体用 75叱醇洗 涤、110c下烘干，得草酸馍晶体。用75叱醇洗涤的目的是洗去杂质、 ;烘干温度不超过 110c的原因是 。【答案】增大与硫酸的接触面积，加快反应速率，充分反应CFeQ + 3H 2SO =Fe2(Sd)3+ 3H20A3.2W pH< 6.7 (或3.26.7 )过滤漏斗降温结晶减少草酸馍晶体的损失防止草酸馍 失去结晶水【解析】(1)把废馍催化剂粉碎，增大了反应的接触面积，加快反应速率，提高馍的浸出率；(2)根据馍浸出率随时间变化图可知，70c时，馍浸出率

26、很大，从时间看，120min时馍浸出率已经很高，再延长时间对馍浸出率没有实质性提高，选择70c和120min为宜；(3)废馍催化剂成分为 F&O3、Ni、Fe、SiQ等，其中Ni、Fe与硫酸发生置换反应，Si02与硫酸不反应，Fe2O3与硫酸反应生成硫酸铁和水，属于复分解反应方程式为Fe2O3 +3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O;(4)浸出液”得到 溶液x”过程中，要出去铁离子和亚铁离子，所以先加H2O2溶液，将亚铁离子转化为铁离子，再加NaOH溶液除去，要出去铁离子，并且保留银离子，调节溶液 3.2 WpHW 6.7各固体和液体分开需要过滤操作，所用到的玻璃仪器有玻璃

27、棒、烧杯和漏 斗；(5) 沉馍"时蒸发浓缩、降温结晶、过滤，所得固体用75%乙醇洗涤、110c下烘干,得草酸馍晶体。沉馍”工序生成了( NH4) 2SQ,用乙醇洗涤，能洗去(NH4)2SQ的水水溶液、便于烘 干，减少草酸馍晶体的损失；烘干温度不超过110C,如果温度过高，草酸馍晶体会失去结晶水。MgCOs,含少量 FeCQ,11.氧化镁在医药等行业应用广泛。实验室以菱镁矿(主要成分为 其他杂质不溶于水和酸)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下滤渣1源查2气体(1)为了提高“酸浸”的效果，可采取的措施有：适当升高温度、。MgCO3与稀硫酸反应的化学方程式为 。(2) “氧化”过程中，将

28、FeSQ全部转化为Fe2 (SO4)3,然后加氨水，调节溶液的 PH范 围为。(已知部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表)对应离子Fe3+Fe2+Mg2+开始沉淀时的pH2.77.99.4完全沉淀时的pH3.79.611.4(3)过滤后得到滤渣 2和滤液，滤渣2是 (填化学式)，此时滤液中的阳离子一定 含有 (填离子符号)。800 C(4)煨烧过程存在以下反应 ：2MgSO4 C2MgO 2SO2CO2 ；800 C800 J.MgSO4 CMgO SO2CO ； MgSO4 3C=MgO S 3CO已知:硫在常温下是一种淡黄色固体，硫的熔点约为115.2° C沸点名勺

29、为444.7° C高镒酸钾溶液与SO2反应会褪色，且只吸收 SQ,不吸收CQ;碱溶液既吸收 SC2,又吸收CQ。 利用下图装置对煨烧产生的气体进行检验并收集。 集气瓶B中盛放的溶液是 (填字母)，C中盛放的溶液是 (填字母)。a Ca (OH) 2溶液b KMnO4溶液c NaOH溶液d BaC2溶液装置D的作用是。【答案】将矿石粉粹等MgCO3+H2SQ=MgSO4+H2O+CQT 3.79.4 Fe (OH) 3 Mg2+、NH4+ b c收集一氧化碳，防止污染空气【解析】【分析】【详解】(1)为了提高“酸浸”的效果，可采取的措施有：适当升高温度、将矿石粉粹等。MgCO3与稀硫酸

30、反应生成了硫酸镁、二氧化碳和水，化学方程式为： MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CQT。(2) “氧化”过程中，将 FeSQ全部转化为Fe2 (SO4)3,然后加氨水，为了将铁离子沉 淀镁离子不沉淀，调节溶液的pH范围为：3.79.4。(3)由题意可知，碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，过氧化氢在酸性条件下氧化硫酸亚铁为硫酸铁，硫酸铁与氨水反应生成了氢氧化铁沉淀和硫酸俊，所以滤渣2是Fe(OH) 3,此时滤液中的阳离子一定含有：Mg2+、NH4+o(4)由题意可知，高镒酸钾溶液与SQ反应会褪色，且只吸收 SQ,不吸收CC2;碱溶液既吸收SQ,又吸收CQ,应先用高镒酸钾溶液检验并除去二氧化硫，再用石灰水检验二 氧化碳、用氢氧化钠除去二氧化碳(或者足量石灰水检验并除去二氧化碳，题干中没有说明足量，不能选用)，最后收集一氧化碳，所以集气瓶B中盛放的溶液是 KMnO4溶液，C中盛放的溶液是 NaOH溶液。混合气体通过 A除去了硫，通过 B检验并除去了二氧化硫