2021全国高考化学模拟试卷及考点解析

1、全国著名重点中学领航高考冲刺试卷安徽省蚌埠二中蒋红年邮箱：jhn 19807819163 ：233400本试卷分第I卷选择题和第n卷非选择题两局部。总分值100分。考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mg-24CI-35.5 Fe-56 Cu-64第I卷选择题共48分一、选择题此题包括16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意1化学与生产、生活、技术、环境密切相关。以下说法正确的选项是A. 自行车车架生锈主要是电化学腐蚀B生活中常见的水晶、玻璃、陶瓷都属于硅酸盐产品C镁和铝通常用热复原的方法来冶炼D蛋白质、棉花、淀粉、油脂都是由高分子组成的物质

2、答案A【命题意图】 此题考查化学与社会生活的联系，意在考查考生的环保意识及关心社会、关心人文的素养。【解题思路】选项 A正确，选项B,水晶主要成分是二氧化硅不属于硅酸盐。选项C,镁和铝属于活泼金属，用电解的方法进行制备。选项D油脂不属于高分子物质。2以下有关化学用语不正确的选项是A.次氯酸的结构式为:C.氯化铵的电子式：H ClOB. OH与H：§都表示羟基D.乙酸的分子比例模型为：答案：A【命题意图】此题考查化学用语的识别及表示方法，意在考查考生对中学化学根底知识融会贯穿，有正确复述、再现、识别的能力。【解题思路】选项 A正确的应为H O CI。3用Na表示阿伏伽德罗常数，以下表达

3、正确的选项是A. 1 molFeCW与沸水反响生成胶体后，含有Na个Fe OH 3胶粒B. 25 C时，pH=13的氢氧化钡溶液1.0L溶液中含有的 OH-数目为0.2NaC. 7.8克过氧化钠Na2O2固体中阴、阳离子总数为0.3NaD. 1.8克重水D2O中含有的质子数为1.0Na答案：C【命题意图】此题以阿伏伽德罗常数为载体，考察了不同类别物质的组成的有关知识。【解题思路】A胶体粒子是多个粒子的集合体，1 moIFeCI 3最终生成的Fe OH 3胶粒一定小于1 mol。B pH=13时c OH- =0.1mol/L,所以1.0L溶液中含有的 OH-数目为0.1Na+ 2C 一个Na2O

4、2粒子中含有两个 Na和一个。2-,所以7.8克过氧化钠Na2O2固体中阴、阳 离子总数为0.3Na,正确。D1.8克重水D2O中含有的质子数为 1.8/20 X 10NA=0.9 N a4.室温下，以下各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A澄清透明的酸性溶液中：Fe、NH4、NO 3、Cl-+ -12 + +2-B常温下，由水电离产生的cH =1.010 mol/L的溶液中：Na、NH4、SO4、HCO3- + + -2-C. cI =0.1 mol/L 的溶液中：K、H、ClO、SO4D含有大量 HCO3-的溶液：NH4、Na、Mg 、答案：D【命题意图】此题考查离子共存，涉及物质性质、

5、电解质溶液及氧化复原反响知识等，意在考查考生对离子反响实质的理解能力和元素化合物的相关知识。【解题思路】A酸性溶液中NOJ能把Fe2+氧化为Fe3+，所以不能大量共存。B常温下，由水电离产生的cH =1.0 XI0- mol/L的溶液中，水的电离受到抑制，可能为酸性也可能为碱性，无论是酸性还是碱性溶液中HCO f都不能大量存在。+ -CH和CIO会由于生成弱电解质 HCIO而不能大量共存。D正确。5用以下装置图进行相应的实验，其中正确的选项是A. 别离乙醇和乙酸乙酯的混合物B. 用图2装置收集一瓶纯洁的 NOC. 用图3装置中U型管两端有液面差且保持不变时证明装置不漏气D. 用图4装置制取并收

6、集氨气答案：C【命题意图】：此题主要考查常见实验中仪器的选择与使用，化学实验根本操作如过滤、蒸发等、实验现象的分析以及实验平安知识等。【解题思路】A. 过滤是用来别离难溶物与溶液的方法。乙醇和乙酸乙酯为互溶的有机液体，应用分液的方法不能用过滤的方法别离。B. NO能与空气中的氧气在常温下反响，不能用排空气法收集。C. 正确D. 收集氨气的集气瓶不能带瓶塞。6.以下有关实验中仪器或试剂选择正确的选项是A. 用碱式滴定管准确量取 18.60ml高锰酸钾溶液B. 中和滴定实验中，用浓度的氢氧化钠溶液标定未知浓度的醋酸时选用甲基橙作为滴定 终点的指示剂C. 用托盘天平量取2.34克氯化钠D. 用10m

7、l量筒量取5.6ml的浓硫酸答案：D【命题意图】：此题考查根本实验仪器的相关知识和根本实验操作的考前须知。【解题思路】A高锰酸钾溶液具有氧化性会使碱式滴定管的橡胶管老化显酸II门D.可以与H2发生加成反响生成B强碱和弱酸恰好中和时溶液显碱性，甲基橙的变色区间为pH=3.14.4性，误差会比拟大，应用酚酞作指示剂C托盘天平的精确度是0.1克，所以无法用托盘天平2.34克氯化钠D正确7普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构如右图所示(未表示出其空间构 型)。以下关于普伐他汀的性质描述正确的选项是( D )A.分子式为C23H34O7B. 1mol该物质最多与3 molNaOH反响C. 该物质可发生消

8、去反响、酯化、与FeCl3的显色反响答案：D【命题意图】：此题考查学生对有机化合物结构和官能团性质及不饱和度的相关计算等的掌 握。【解题思路】：A.分子式为C23H36O7B. 羧基和酯基各消耗一个 NaOH，1mol该物质最多与2molNaOH反响C. 羟基(-OH )可发生消去反响，羧基(-COOH )和羟基(-OH )均可以发生酯化反响，该物质中既没有苯环更没有酚羟基所以不能与FeCb发生显色反响D. 该物质含有共轭碳碳双键，发生1、4加成时那么得到该产物。2+2-CaSO4 s =Ca aq+ SO4 仙8.25C时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如以下图所示，其热化学方程式可表示

9、为 H,以下有关表达一定正确的选项是A. 向饱和CaSO4溶液中参加一定浓度的 说明 Ksp (CaCO3)<Ksp (CaSO4)CaSO4饱和溶液中，参加 400 mL 0.01 mol/L 的Na2SO4溶液后,B. 向100 mL该条件下的2+Ca浓度，说明该过程的 H<0A点到点B无沉淀CaSO4析出C. 升高温度可增大溶液中 D .升高温度可以使图像的答案：B【命题意图】：此题主要考查沉淀溶解平衡曲线、外界条件对沉淀溶解平衡的影响以及沉淀 的转化等。【解题思路】：A. 沉淀转化时不一定就是溶度积小，只要浓度熵大于该温度下的沉淀溶解平衡常数即可。B. 由图示可知，在该条件

10、下，CaSO4饱和溶液中，c(Ca2+) = c(SO4)= 3.0 x 16mol/L , Ksp(CaSO4) =9.0 x 106.当向100 mL该条件下的 CaSO4饱和溶液中，参加 400 mL 0.01 mol/L 的Na2SO4 溶液后，混合液中 c(Ca2+) = 6.0 x fd mol/L , c(SO4)= 8.6 x f0mol/L ,溶液中 c(Ca2+) c(SOF)=5.16 x 106v Ksp(CaS04)= 9.0 x祁，所以混合液中无沉淀析出。正确2+C. 升高温度可增大溶液中Ca浓度，说明该过程为吸热过程，所以AHOD. 升高温度KSp(CaS04)变

11、大，所以错误+ -19.室温下，： H (aq) + OH (aq) = H 20(1) H=akJ?moiNH3. H2O (aq)= NH 4+ (aq) + OH -(aq) H=bkJ?mol-1假设将浓度和体积分别为C1、V1的氨水和C2> V2的HCI溶液相混合，以下有关该混合溶液的叙述中正确的选项是()+ + -1A. 反响 NH3. H2O (aq)+ H (aq)= NH 4 (aq)+ H 20(1)的焓变 H二(a+b ) kJ?molB. 假设混合溶液pH v 7那么一定有C1V1 v C2V2C. 假设混合溶液 pH>7 , c (Cl-) > c

12、( NH4+) >c (OH-) >c ( H+). + + - -D. 无论溶液呈酸性还是碱性、中性一定有：c ( NH4 ) + c ( H ) = c (Cl ) + c (OH )答案：D【命题意图】：此题主要考查热化学方程式和盐类水解的有关知识，要求学生掌握盖斯定律 和盐溶液中的电荷守恒、质子守恒、物料守恒等。【解题思路】：1A. 根据盖斯定律将两式相加可得 H = (a+b ) kJ?mol，所以错误。B假设C1V1 =C2V2，此时氨水和 HCI溶液恰好完全反响生成NWCI, NWCI水解使溶液呈酸性,所以pH V 7，即卩pH V 7时不一定有C1V1 v C2V2

13、, C1V1 =C2V2也可以。所以错误+ + - -C. 根据电荷守恒那么有 c ( NH4 ) + C (H ) = c (Cl ) + c (OH ),假设混合溶液 pH>7 ,c (OH-) >c ( H+),所以 c (Cl-)v c (NH4+)。所以错误D. 电荷守恒定律，正确。10. 对于在密闭绝热的容器中进行的反响CO2(g) + 2NH3(g)=CO(NH2)2(s)+ H2O(g) H<0，该反响到达平衡后，改变横坐标所示的反响条件，以下示意图正确的选项是( )横坐标視示温度纵坐标表示反响達率【命题意图】：此题考查与化学平衡有关的相关知识，难度适中，知识

14、点考察全面，设计巧妙。此类题通常把化学反响速率和化学平衡结合起来考察，多以图表或表格的方式出现，注重“图文并茂，考查内容通常包括化学反响速率的定量计算及影响因素、化学平衡状态的判 断及移动方向、转化率及百分含量的大小判断等。【解题思路】：A. 到达化学平衡状态时，温度升高反响正逆速率加快，但由于正反响是放热反响， 平衡左移，所以升高温度时正逆反响速率均增大，但逆反响速率更大在上方。B同时有两个变量时要采取控制变量法。当其他条件不变只增大压强时，平衡右移C02转化率变大；当其他条件不变只升高温度时，平衡逆向移动 C02转化率变小。正确C与B类似，错误D. 由于T1>T2,升高温度，平衡逆向

15、移动，平衡常数减小，所以T1时的图像应该在下方11. 由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源根据以下图所示的装置，判断下 列说法不正确的选项是()KOH 耕液CuSO±A .该装置中Zn极为负极B .当铜片的质量变化了6.4g时，a极上消耗的02在标准状况下的体积为 1.12LC.该装置中b极的电极反响式是： O2+2H2O+4e-=4OH-D .该装置中b极为正极，发生氧化反响答案：D【命题意图】：电化学是高中化学的重点和难点，与其有关的化学电源、金属的腐蚀和防护、电镀和金属的精炼在生产和生活中都有着广泛的应用，因此也是高考中的热点。考查内容主要集中在：原电池电解池和电镀

16、池的电极名称及电极反响方程式的书写、反响前后电解质溶液的酸碱性变化及 pH值计算、根据电极反响判断金属活泼性强弱等；【解题思路】：A金属活泼性锌大于铜，所以锌为负极B铜片上附着的是铜，6.4g时转移电子为0.2mol，根据得失电子守恒消耗氧气为0.05mol,标准状况下为1.12LC正确Db为正极，发生复原反响。12. 以下反响的离子方程式正确的选项是()A .等体积、等浓度的 Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合+2HCOf +2COB. Ba(OH) 2溶液中参加过量的 Al2(SO4)3溶液：3Ba2+ + 6 OH+ 2Al3+ 3SO4=3BaSO4 J+ 2Al(OH) 3 J

17、C .硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu 2+ +2OH _=Cu(OH) 2 JD .将Feb滴加到氯水中开始时的反响：2Fe2+ + Cl2=2C+ 2Fe3+答案：D【命题意图】：此题考查离子反响和离子方程式，意在考查考生对氧化复原反响的理解，考 查考生的化学守恒思想。【解题思路】：A错误，应为处*月a可.CaCCl砂B正确C 正确的应为 Cu2+ +SO42- + Ba"+20H 一 =Cu(0H)2j +BaSOjD由于复原性Fe2+v I-，所以少量的氯水先和 I-反响，2I-+ Cl2=2C+ I213. 10 分子式为 C5H12O的醇A共有8种属于醇类的同分异构体，

18、其中能消去水生成烯的醇有()A. 5种B. 6种C. 7种D 8种答案：B【命题意图】：此题考查同分异构体的书写和醇的消去的相关知识。【解题思路】：点燃点摊14. 化学反响 2C+O2= 2CO,2CO+O 2CO2都是放热反响。据此判断以下说法不正确的选项是(其他条件相同)()A. 12gC所具有的能量一定咼于 28gCO所具有的能量B. 56gCO和32gO2所具有的总能量大于 88CO2所具有的能量C. 12gC和32gO2所具有的总能量大于 44 CO2所具有的能量D. 将一定质量的C燃烧，生成的CO2时比生成的CO时放出的热量多答案：A【命题意图】：此题考查化学反响的利用之一的化学反

19、响中的能量变化。【解题思路】：C和C的燃烧反响都是放热反响，所以C+O2= 2 CO2必然是放热反响，所以B、C项说法正确。A项中12gC并不代表反响物的全部， O2也是反响物，说法不正确。点燃点懺点燃由于2C+O2=2CO,2CO+O 2厶一2CO2都是放热反响，所以 C+O2= CO2放出的 热量多。15. 以下表达正确的选项是()A .将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2,产生沉淀B .向Na2SiO3溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通 CO2至过量，浑浊消失C. 向Ca(OH)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通 CO2至过量，浑浊消失，再参加过量 NaOH

20、溶液，溶液又变浑浊D. Na2O2与CO2反响生成 Na2CO3和O2，那么与SO2反响可生成 Na2SO3和O2答案：C【命题意图】：此题考查元素化合物的相关知识及一些典型物质的性质。【解题思路】：ACO2通入BaCl2溶液中无沉淀不反响B向Na2SiO3溶液中通入CO2会生成硅酸，且硅酸不溶于二氧化碳C 正确。向 Ca(OH)2溶液中通入 CO2,少量时 Ca(OH)2+ CO 2=CaCO 3 +H 2O继续通入 CO2时CO2+CaCO3+H2O=Ca (HCO3) 2沉淀溶解，再参加过量 NaOH溶液时Ca ( HCO3) 2+2NaOH= CaCO 3 J + 2H2O+Na 2C

21、O3D SO2+ Na 202= Na 2SO416. 现有A、B、C、D四种可溶于水的物质，它们所含的阴阳离子各不相同，分别含有四种阳离子Na、Al、NH4、Ba和四种阴离子 SO4-、OH-、HCO3-、NO3。将ABCD四种物质两两混合(必要时有的实验进行加热)，其实验现象如下：将B溶液与A、D溶液混合时均产生白色沉淀，且0.1mol/LB溶液的pH > 13,将B逐滴参加到D溶液中时白色沉淀先增加后又局部减少 将A与D混合时既产生白色沉淀又有无色无味气体生成 将A溶液和B溶液混合加热时既产生白色沉淀又有刺激性气味气体生成那么以下说法中不正确的选项是A. B和D的化学式分别为 Ba

22、 OH2和A/SOpB. B和D反响至沉淀恰好完全时的离子方程式：2+-2-3+.3Ba +60H +3SO4 +2Al =3BaSOd +2 Al OH 3 JC假设将3.5molB和ImolD同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反响后最终所得沉淀的物质的量为5molD .A 与 D 反响的离子方程式 A|3+3HCO 3 = Al OH 3 J +3CO2T 答案：C【命题意图】：此题考查物质的化学性质及学生的逻辑推理能力。【解题思路】：由题意知 A为NH4 HCO3B为Ba OH 2 C为Na NO 3D为AbSO43。假设将3.5molB和1molD同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反响时方程式

23、为3.5Ba OH 2+ A|2SO43=3 Ba SO4J +0.5 Ba AIO2 2+AIQH 3 J +出0，所以沉淀共 4mol,C 选 项错误。第n卷非选择题 共52分二、必做题此题包括5小题，共52分17. 某工厂废渣含 MgCO3、SiO2、F&O3、FeCQ和CaCO3、AI2O3。科研小组拟对废渣进行综合利用制取 MgOH2、芒硝Na2SO4 1O2O和AbSO43，设计如下工艺:UM*1PH蛊H滿IIPH=12.0建洽III丄业废金1n就拥乩过滤试剂H过滤嵯过送一渣I航淀禮隆*右表为几种沉淀的相关数据。答复以下问题：钩颅答稼善施积Ksp JpHffl.开醋応淀先隹

24、駅淀1操作1名称是，该操作中所用到的玻璃仪器有S,6x 10 *9.31 0.6Fa(OHh8-0>c 10 M7.6S.6FftfOMh2.a x 10 s*2.73.7。AI(OHK1.3 k 10"3.74,72你认为在除铁过程中选用以下物质中的 填序号作为试剂 A是最适宜的a. KMnO4b. O2c. H2O2d . CI2并用离子方程式表示往滤液I中参加试齐U A 的目的 。现采用滴定的方法测定废渣中 FeCO3的含量，取m克该工厂废渣加足量的 H2SO4溶解后配 成VmL溶液，从中取出 mL倒入锥形瓶中进行滴定，用一定浓度的试剂A进行滴定，那么10盛放试剂试剂A的

25、滴定管应选用 填“酸式或“碱式;'滴定终了时消耗浓度为 c mol?L-1的试剂A共bmL，那么该废渣中 FeCO3的质量分数为 。3 欲从滤液川中别离出 Al2SO43溶液，依次参加的试剂可以是 答案：1过滤1分，烧杯、玻璃棒、漏斗2分2c 1 分，2H+2Fe2+H2O2=2Fe3+2H 2O 2 分，酸式2 分，232bc % 2 分(3) CO2、H2SO4 (2 分)【命题意图】：此题为定量实验，主要考查化学实验根本操作、仪器的使用、实验方案的分 析，同时考查考生运用相关知识进行分析综合的能力，以及运用文字表达分析解决问题的过程，并进行有关计算的能力。【解题思路】：(1)别离

26、溶液和难溶物的方法是过滤，玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗2+3+(2 )用H2O2做氧化剂既可以实现 Fe t Fe，同时又不产生杂质离子。H2O2有氧化性能氧3化橡胶管，所以选用酸式滴定管；滴定过程中共消耗H2O2bc X10- mol,依据方程式 2H +2Fe +H2O2=2Fe +2H 2O 可知消耗 Fe为2bc X10 mol，所以 m 克该工厂废渣中含3232bcFeCO3为 2bc X116 X10 X10 =2.32bc,其质量分数为 %m(3) 滤液III溶液呈强碱性，先参加CO2降低pH形成AI(OH)3,再参加H2SO4形成Ah(SO4)3溶 液18. (共10分)X、Y

27、、Z、W、O、P、Q、M、均是短周期元素，局部信息如下表所示：元素代号局部特征X位于第二周期有两个未成对电子，且单质为支持燃烧的气体Y基态原子最外层电子排布式为nsnnpnZ未成对电子数是第二周期最多的W形成的化合物焰色反响呈黄色O生活中常用的金属，外表通常形成一层致密的氧化膜P单质可做半导体Q最高价氧化物对应的水化物酸性在短周期中最强请答复以下问题：(所有问题答案都要用元素符号或化学式表示)(1) O、P、Y、Z的原子半径由大到小的顺序为 。(2) X、W元素间可以形成多种化合物，其中有一种既含有离子键又含有非极性共价键，试写出其电子式,X、Y、Z三种元素原子第一电离能由大到小的顺序是 。(

28、3) Z的气态氢化物可做腐蚀剂H2O2的去除剂，所发生反响的产物不污染环境，常温常 压下该反响生成1mol水时放出热量为akJ试写出该反响的热化学方程 -1 -1式，假设在10mL 0.1 mol ?L氨水中参加 V mL0.1 mol ?L HCl溶液，当 Vv10mL时溶液中的离子浓度由大到小的顺序中一定不存在的是，当V=10mL时，溶液中的质子守恒表达式为:(4) O、Q的最高价对应水化物之间发生反响的离子方程式为 。 答案：(1) Al > Si> C> N (1 分)(2) (1 分),N> O > C (1 分)(3) 3H2O2(I)+2NH 3(g

29、)=N 2 f (g)+6H 20(1) H=6akJ/mol (2 分),c(C)>c(NH 4+)>c(OH-)>c(H + ) (2 分),c(H+) =c(NH 3.出0)+ c(OH -) (2 分) Al ( OH ) 3+3H = Al +3H 2O (1 分)【命题意图】：此题主要以原子结构和元素周期表及元素周期律的相关知 识为载体，考查了电子式、电离能、反响热、电解质溶液等知识。无机推断题以其思维 容量大、思维方式灵活、判断推理能力要求高而成为稳定的热点题型。从考察内容上看主要集中在由于高考试卷的容量有限，在考察方式上这类题一定是一个综合题。【解题思路】 由

30、题意可知，元素 XYZWOPQ分别为氢、碳、氮、钠、铝、硅、氯，(1) 所以O、P、Y、Z的原子半径由大到小的顺序为Al >Si> C>N(2) 过氧化钠中既有离子键又有共价键，其电子式为,碳氮氧的第一电离 能顺序为N > O > C(3) 当V=10mL溶液显酸性，所以当 V稍小于10 mL时溶液仍可能呈显酸性，此时顺序 . - + + - . 为浓度顺序是c(CI )>c(NH 4 )> c(H ) > c(OH );进一步较小时可能为中性，此时顺序是 c(C)=c(NH訂、c(H+)= c(OH -);再进一步减小时可能为碱性，此时顺序是

31、c(NH)> c(Cl-)> c(OH-) > c(H +)，所以不可能为(Cl-)>c(NH 4+)>c(OH -)>c(H +);当 V=10mL 时，溶液中的质子 + -守恒表达式为 c(H ) =c(NH 3. W0)+ c(OH )19. (12分)以下图表示有关物质之间的转化关系，A、C、E、G为非金属单质，其中 A、G常温常压下为气态，E遇淀粉变蓝，K是一种常用食品添加剂，L是常见的无色无味液体，I为淡 黄色固体，J的焰色反响呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。b(馆權)匚 JzzjTED2L请根据上面的文字提示信息及框图中物质的转化信息答复以下问题：

32、(1) B、I代表的物质化学式分别为 、 (2) 写出反响的离子方程式：(3) 选出实验室保存 C单质的考前须知 (A 无色瓶B.棕色瓶C.橡胶塞D 玻璃塞),除此之外还采取了什么特殊保存方法： 物质G可以形成一种燃料电池，由于其产物是无毒无污染的L,所以得到大范围的应用。假设该燃料电池以 KOH为电解液，那么负极的电极反响式为 。(5) A与H溶液反响，其氧化产物和复原产物的物质的量的比为1 : 5,写出此反响的化学反应方程式：答案：(1) KI (1 分) AgBr (1 分)2C+2H2O=(通电)H2 T + Cl 2? +2OH -(2 分) 3I2+6OH =(加热)5+ IO3-

33、+3H2O (2 分)(3)BD (1分) 水封(放在阴暗处)(1分)(4) H2+2OH- 2e-=2H2O (2 分)(5) 3CI2+6KOH =5KCI+ KClO+ 3H 2O ( 2 分)【命题意图】此题考查元素化合物的性质及化学反响原理，包括物质保存、电解及原电池等，意在考查考生将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释的能力。【解题思路】：由题意可知， At L 依次为：Cb、KI、Br2、KCI、I2、KBr、H2、KOH、AgBr、 KNO3、 KIO3。3Br2易挥发且有氧化性，所以应该选择棕色瓶和玻璃塞进行密闭保存且要用水进行

34、液 封。4 碱性环境中不可能存在H + ,负极发生氧化反响，所以电极反响式为H2+2OH-2e-=2H2O5 反响为3CI2+6KOH5KCI+ KCIO+ 3H 2。时氧化产物和复原产物的物质的量的比为1 : 5，假设氧化产物和复原产物的物质的量的比为1： 1那么为Cl2+2KOH=KCI+ KCIO+ H 2O20. 10分 重铬酸钾K2Cr2O7是工业生产和实验室的重要氧化齐工业上常用铬铁矿主要成份为FeO -CO3为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2C2O7的主要工艺如下，试答复以下冋题：1在反响器中，涉及的主要反响式如下: 配平此反响方程式FeO- CO3+ _NaOH+ KC

35、IO3Na2CrO4+ _Fe2O3 + _KCI+W0A.把铬铁矿尽可能的粉碎 c增大反响器的压强 例2在反响器中，有 以下措施不能加快此反响速率的是B.提高反响的温度D. 适当改变铬铁矿与纯碱、固体氢氧化钠、氯酸钾的比Na2CrO4生成，同时 Fe2O3转变为NaFeO?,杂质SiO2、AI2O3与纯碱反响转变为可溶性盐，操作的目的是什么，用简要的文字说明:3 操作中，酸化时，O22 CrO4转化为Cr2O7，在此过程中最好参加以下哪种酸A.H2SO4B.HCI4称取重铬酸钾K2Cr2O7式量为294试样m g配成VmL溶液，取出 V1 mL于锥形瓶 中，参加适量的2moI/L H 2SO

36、4和足量碘化钾，放于暗处 5min，然后参加100mL水，同时. -1. 参加3mL淀粉溶液作指示剂，用c moI?L Na2：。3标准溶液滴定设杂质不反响，共用去Na2®。3标准溶液V2mL,那么所得产品中重铬酸钾纯度的代数式为 。假设实验过程中共消耗 2mol/LH 2SO4稀硫酸84mL，现欲用实验室中18mol/L的浓硫酸来配 置，还需用到的玻璃仪器有 【答案】1 6FeO GO3+24NaOH+7KCIO 3 - 12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCI+12H 2O 2 分CD 1分2由于硅酸钠和偏铝酸钠发生水解，降低pH值有利于水解平衡向正反响方向移动，当pH调到78

37、时，使它们水解完全，从而除去SiO32和AIO2 2分3A 1分 一294cVV 2X100% 2 分61000 V1 m10mL量筒、100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管2分【命题意图】：此题通过工艺流程图，考查元素化合物知识和化学实验知识，意在考查考生能够将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。【解题思路】：3HCl具有复原性，能被 CrO广氧化，发生副反响，降低产率。2- -+3+2-2-4由反响 Cr2O7 +6I +14H =2Cr +312+7H 2O; I2+2S2O3 =2I +S4O6 可得反响的关系式为Cr2O7-3126S2O3

38、-，根据关系式计算.2-Cr2O7 3121mol 3mol2-6S2O36mol-3CV2X 10 mol3V xcV2 10mol，那么所得产品中VI 63n= cV_10mol，那么Vml含重铬酸钾的物质的量为6294cVV 2X100%61000 V1 m量筒、100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、重铬酸钾纯度为 294cVV 2X100%故答案为：6 1000 V1 m10mL配置一定物质的量浓度溶液所需实验仪器为胶头滴管。21. 共8分 在150 C时，NO2按下式发生分解反响 2NO2= 2NO+O 2,且该反响为吸 热反响。向容积为1L的密闭容器中参加 0.05mol NO2在150

39、 C时充分反响，到达平衡后测 得 c NO =0.04mol/L,吸收热量 akJ。1 能说明上述反响已经到达化学平衡状态的是A. 容器内气体的颜色不再变化B. 容器内压强不再变化C. 容器内气体的密度不再变化D. 容器内气体的平均摩尔质量不再变化E. v 逆NO2=v 正NOF. 相同时间内每消耗 2个NO2分子的同时，生成 2个NO分子2以下有关该反响的图像中正确的选项是 02表示的平均反响速率为O4150 C时上述反响的平衡常数数值为5 假设在相同的容器内开始时只参加0.05molN0和一定量。2，在相同的温度下充分反响到达平衡后，恰好放出akJ的热量，那么应参加 。2为mol。答案：1

40、ABDE 2 分 2AD 1 分 3 0.004mol丄-1min-1 1 分40.32 2 分50.025 2 分【命题意图】：此题考查化学反响速率与化学平衡，意在考查考生能够从试题提供的新信息 中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合的能力，重点考查图像识别及计算能力。附加题：请考生根据本省考生情况选择作答，分值不计入总分。1 . 10分【化学与技术】IM上T莘冷Cl_2亍等TIOHL »匸1丁口进入1目前大量制造淡水，大局部使用以下何种方法：A蒸馏法B凝固法C离子交换法D逆渗透法()2电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽图1为离子交换膜法电解原理示意图，该离子膜均允

41、许通过的分子或离子是，电解槽中的阳极材料为3精制的食盐水通过离子交换膜电解槽电解。电解饱和食盐水的离子方程式是。精制的氯化钠溶液应从电解槽中。25C时，现有200mL食盐水，其中含有少量的NaOH，该溶液的pH等于10,用石墨电极电解，当阴极产生的气体体积为0.224L 标准状况时停止电解。电解后溶液的pH约为忽略溶液的体积变 阳离子和水分子1分石墨或铂1分3 2CI+2H2O=2OH +H?f +Cl2f 2分b 2 分13 2 分【命题意图】：此题考查了物质的别离与提纯，电解原理，电极反响式，PH的计算，离子交换膜等概念，以及应用知识解决生产实际问题的能力。【解题思路】：2 由图可知，离子从阳极移向阴极，所以为阳离子Na+ 和水分子，阳极为CI-放电， 发生氧化反响，所以应选惰性电极石墨或铂。3 电解饱和食盐水的离子方程式是2C+2H2O=2OH-+H2f +Cl2?，由于C在阳极放电，而阴离