2020高中化学课时作业18用途广泛的金属材料新人教版必修1

1、精品课时作业18用途广泛的金属材料时间：45分钟满分：100分一、选择题（每小题4分，共48分）1 .铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑、装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘 门、防护栏等，下列与这些用途无关的性质是（）A.不易生锈B.导电导热性好C.密度小 D .强度高解析：题目中所提到的用途与导电导热性无关。镁铝合金具有性质稳定、质地轻、硬度大等特点，且外观漂 亮，适合于作装潢材料，而金属的导电性用于制作电线电缆。答案：B2 .合金在推动人类文明中起到了重要的作用。下列说法正确的是（）A.战国时期的青铜器由铜锌合金铸造而成B.所有合金材料都具有较强的抗腐蚀能力C.生铁的硬

2、度大于钢的硬度，常用于锻造各种零件D.改变原料的配比、改变生成合金的条件，可得到有不同性能的合金解析：铜锌合金是黄铜，青铜一般是铜锡合金，A错误；不锈钢等合金具有较强的抗腐蚀能力，但有些合金的抗腐蚀能力弱，如碳素钢，B错误；生铁硬度大、抗压、性脆，可用于铸造，但不能用于锻造，C错误；合金配比不同其性能不同，D正确。答案：D3.现代建筑的门窗框架常用电镀加工成的古铜色硬铝制造。取硬铝样品进行如下图所示的实验（每一步试剂均过量），由此可推知，硬铝的组成为（已知Si与NaOH反应产生 H2）（）、口稀盐酸 样品A. Al, Cu,气体溶液NaO皤液 不溶物Mg Si B . Al ,C. Al. F

3、e. C. CuD. Al气体 溶液 不溶物Mg Si, ZnSi, Zn, Na解析：根据硬铝样品反应图示，硬铝中存在与稀盐酸反应的成分（Al , Mg）,反应不溶物能与 NaOH§液反应生成H2（Si）,还有不溶物（Cu）。答案：A4 .某金属与盐酸反应时，生成H2的质量与消耗金属质量的关系如下图所示，此金属可能是（）A.纯锌B.纯铁C.镁铝合金D.铜铁合金解析：首先由图可知，消耗金属质量为30 g时，产生氢气的质量为1 g,即0.5 mol。用极值法：假设每一种金属都与酸反应产生0.5 mol H 2,然后分别计算出消耗金属的质量。A项需32.5 g , B项需28 g, C项

4、需129 g , D项大于28 g。故选D。答案：D5 .某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：某合金铁熔点（c）2 5001 535密度（g/cm 3）3.007.86硬度（金刚石为10）7.44.5导电性（银为100）2.317还知该合金耐腐蚀，从以上性能看，该合金不适合做（）A.导线B.门窗框C.炉具D.飞机外壳解析：综合考虑各参数，该合金的密度大、导电性差，不宜做导线。答案：A6 .钢铁、铝合金、铜合金三种合金具有广泛的用途，下列说法正确的是（）A.碳钢与生铁的主要成分相同，所以性能相同8 .镁铝合金可用于制造飞机、汽车等部件C.铜合金具有优良的导电、导热性能，但耐腐蚀能力较差D.铝铁

5、合金具有很高的熔点，能用于制造火箭外层材料解析：碳钢和生铁都是铁碳合金，二者含碳量不同，所以性能差异很大，A错误；镁铝合金具有质地轻、硬度大、耐腐蚀等性能，决定了其能用于制造飞机、汽车等部件，B正确；铜是不活泼金属，其合金性质稳定、耐腐蚀能力很强，C错误；一般合金的熔点比成分金属的低，铝铁合金的熔点低于单质铁的熔点，不能用于制造火 箭外层材料，D错误。答案：B2011年6月底通车。列车时速高达380公里,9 .世界上一次性建成的最长高速铁路一一京沪高铁，计划于车厢大部分采用铝合金材料制造，这是因为铝合金A.比纯铝熔点高10 具有比较活泼的化学性质C.各种成分在自然界中含量丰富，容易获取D.质量

6、轻，强度大，抗腐蚀能力比较强解析：车厢大部分采用铝合金材料制造，这是因为铝合金具有质量轻，强度大，抗腐蚀能力比较强等优点。答案：D11 下列有关金属或合金的说法正确的是（）合金中至少含两种金属；合金中的元素以化合物形式存在；合金中一定含有金属；黄金具有非常好的延展性，但由于非常稀缺，所以不可能大量应用于产品包装；合金的强度和硬度一般比组成它的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好；常温下汞是液体，所以汞应该属于非金属。A.B.C.D.解析：对合金概念的理解， 应注意以下几点：合金是金属与金属（或非金属）熔合形成的，所以一定是混合物； 合金中至少含有一种金属，同时也可能含有非金属；合金具有金属通性，且合

7、金有许多优良的性能，在某些方面 优于纯金属。由于黄金非常稀缺，故不可能大量应用于产品包装；常温下汞虽然为液体，但由于汞的化学性质非 常活泼，具有金属的通性，故汞属于金属。答案：D12 金属及其制品在腐蚀介质中很容易被腐蚀，其使用寿命大为降低。因此只有对腐蚀介质中的金属及其制 品采取防护措施，才能保证金属工艺设备的安全性和工农业生产顺利进行。下列对金属及其制品的防护措施中错误的是（）A.铁锅用完后，用水刷去其表面的油污，置潮湿处保存13 通过特殊工艺，增加铝制品表面的氧化膜厚度C.对于易生锈的铁制品（如防护网）要定期涂刷防护漆D.把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢答案：A10.现有一块铝

8、铁合金，欲测定其铝的质量分数，切下Wg合金，溶于盐酸中，再加入过量NaOH§液，滤出沉淀，将沉淀在空气中充分灼烧，最后得到岫 红棕色粉末。则此合金中铝的质量分数约为（）A. 20%B. 30%C. 70%D. 80%解析：将铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH§液，沉淀为氢氧化铁，灼烧后得到的红棕色固体为氧化铁，氧化铁质量等于合金的质量，利用组成可知F&Q中。元素的质量等于合金中 Al的质量，则合金中16Al的质量分数=氧化铁中氧的质量分数=76丁*100%= 30%答案：B11. 某Mg-Al合金，放入足量 HCl溶液中，生成 H的体积在标准状况下是 2

9、240 mL ;同质量该 Mg-Al合金 放入足量NaOH§液中，生成H2的体积在标准状况下是 2 016 mL。则合金中Mg Al质量之比是（）A. 1 1B. 6 1C. 1 6D. 4 27答案：D12. 燃烧镁和某种金属组成的合金时，所形成氧化物的质量是反应前合金质量的2.3倍，则合金中的一种金属为（）A. Be B . LiC. Na D . Al答案：A二、非选择题（共52分）13. （10分）为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学设计的回收利用方案如下:过量气体X*沉淀c溶液F合足量溶液滤液D 一绿研品体稀碗酸，滤渣E(FeSO4 - 7H2O)稀硫酸.试剂Y

10、C uS()4溶液操作的名称是,滤渣B含有（填化学式）。(2)反应的离子方程式是若要从滤液D得到绿矶晶体，必须进行的实验操作步骤:、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有（填序号）。A.漏斗B.塔期C.烧杯D.玻璃棒(4)试剂Y应该是一种（填“氧化剂”或“还原剂”），它不可能是（填序号）。A.H2O2B. HkC.QD. Fe解析：合金中Fe、Cu不能与 NaOH§液反应，Al可发生反应 2Al +2NaOF+ 2H2O=2NaAlO+ 3H2T,则 A为NaAQ和NaOH勺混合液，B为Fe、Cu混合物；滤液 A中通入过量气体 X生成沉淀C,则X为CO, C为Al

11、（OH）3,发生反应为 CO+AlOT+2H2O=HA Al（OH） 3 , Fe、Cu混合物B中加稀硫酸，Fe溶解，则滤液D为FeSQ溶液,经蒸发浓缩、冷却结晶等操作可得绿矶；滤渣 E为Cu, Cu与稀硫酸不反应，若使 Cu溶解，试剂Y应为氧化剂,可以是HQ或Q。答案：（1）过滤 Fe、Cu(2)CO2+ AlO2 + 2H2O=HCOF Al(OH) 3 J蒸发浓缩 B （4）氧化剂 R D14. （10分）近年来，我国某些地区出现了私自开采黄金的现象。试回答下列问题:（1）提炼黄金的过程一般要使用化学药品氧化物，其直接后果是污染水体；破坏臭氧层；危害工人的生命与健康；破坏植被A.B.C.

12、D.(2)古代的“药金”外观与金相似，常被误认为金子。它的冶炼方法如下：将 ZnCO、赤铜(CU2。)、木炭混合加热到800 C ,得到金光闪闪的“药金”，则药金的主要成分是 ,有关化学方程式为(3)用“药金”制成的假金元宝欺骗人的事件屡有发生。下列能区别其真伪的方法是()A.测定密度B.放入硝酸中C.放入盐酸中D .观察外表解析：(1)提炼黄金所使用的氧化物为剧毒物质，危害工人的身体健康，排入环境会污染水体，破坏植被。(2)由题中所给信息可知，发生的反应为ZnCO的分解，碳还原氧化锌和氧化亚铜，所得“药金”为铜锌合金。(3)利用金的不活泼性和铜锌合金中的锌较为活泼的性质，可用酸对其进行鉴别，

13、能部分溶解的为“药金”，也可用密度的大小对其进行鉴别。 答案：(1)D (2)铜锌合金ZnCO=ZnO+ COT, C+ 2Cui2O=Cu+ COT, C + 2ZnO=Zn + COT(3)ABC15. (10分)某铝合金中含有元素铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验，请回答有关问题：(1)称取样品a g(精确到0.1 g),称量时通常使用的主要仪器的名称是 。(2)将样品溶解于足量的稀盐酸，过滤并洗涤滤渣。滤液中主要含有 ,滤渣为,溶解、过 滤用到的玻璃仪器是。(3)向滤液中加过量的氢氧化钠溶液，过滤并洗涤滤渣。有关的离子方程式是(4)向步骤的滤液中通入足量的二氧化碳

14、气体，过滤并洗涤滤渣。有关的离子方程式是(5)将步骤(4)中所得的滤渣烘干并灼烧至恒重、冷却后称量，其质量为b g。有关反应的化学方程式是,原样品中铝的质量分数是 。解析：(1)称取a g样品使用的主要仪器为托盘天平。(2)合金中Al、Mg可与盐酸反应生成 A1C13、MgCl2和Hb,而Cu、Si不溶于盐酸，故样品溶于盐酸后过滤可 得Cu、Si ,滤液中主要含 AlCl 3和MgCb。(3)向(2)的滤液中加过量 NaOH容液，发生白勺反应为Mg+20H =Mg(OH)J、Al3+4OF-T =AlQ + 2H2O,过滤后滤液中含 AlO2、OHT。(4)向含 AlO；、OHI 的滤液中通入

15、足量 CO,发生的反应为 OHI+CO=HCR AIO2 + CO+ 2H2O=Al(OH)a + HCO,过滤可得Al(OH) 3054b900b(5)所得b g固体为Al 2O3,故合金中含 Al的质量分数为54bx 100*彳万答案：(1)托盘天平(2)MgCl 2、AlCl 3 Cu Si 烧杯、玻璃棒、漏斗(3)Mg2+ + 2OH =Mg(OH) J , Al3+ 4OH =AlQ + 2HO(4)OH + CO=HCO, AlO2 + CO+ 2H2O=Al(OH)3 J + HCO900b(5)2Al(OH) 3 灼烧,Al 2Q+3H2O %17 a16. (11分)有一镁铝

16、合金共 21 g,把其加入到1 L 5 mol/L的盐酸中，共收集到标准状况下的气体22.4 L。(1)关于合金的下列说法正确的有 。a.合金只能由两种或两种以上的金属组成b.合金的硬度一般比其组成成分金属的硬度大c.镁铝熔成合金的过程是一个化学过程d.合金的熔点一般比其组成成分的熔点低e.合金具备金属的特性(2)该合金中镁铝的质量分别为 、。(3)反应中共消耗5 mol/L的盐酸 L。(4)向反应后的溶液中逐滴加入5 mol/L的NaOH§液，若要使沉淀恰好达到最大值，需要加入NaOH L(5)再加入NaOH§液至足量，沉淀减少 go最后剩余的沉淀是 ,其质量是 g。答案

17、：(1)bde (2)12 g 9 g (3)0.4(4)1(5)26Mg(OH) 2917. (11分)某课外活动小组收集了一种合金进行以下探究(已知铜元素的焰色反应呈绿色)。(1)外观暗灰色，表皮光滑；(2)在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈绿色，合金片熔化，但不滴落；(3)取刮去表皮的合金10 g ,放入足量的稀硫酸中，收集到标准状况下的H2 8.96 L ;(4)另取刮去表皮的合金 10 g ,放入足量的NaOH§液中，也收集到标准状况下的H2 8.96 L。试据此判断，该合金中一定含有的元素是 (写元素符号)；可能含有的元素是 (填选项编号)。a. Ag b . Mgc. Na d . Fe如果该合金中只含 2种元素，则二者的质量比是 。解析：火焰呈绿色，说明有铜元素。等质量的合金与足量的稀硫酸或NaOH§液反应放出H2的体积相同，说明一定