朱集镇九年级化学上册第三单元《物质构成奥秘》复习学案新人教版

1、.物质构成的奥秘学习内容物质构成的奥秘 主 备 使用者审 核课 型复习课时 间学习目标1  能说出原子的构成及构成原子的微粒之间的等量关系。2 能说出相对原子质量的概念，会使用其计算公式进行简单的计算，知道它与构成原子的粒子数之间的关系。3  理解元素的概念，知道元素和原子的区别与联系，会使用元素、原子分别来描述物质的组成、分子的构成。5  初步了解和使用元素周期表，知道单元格表示的四个信息。6  知道原子结构示意图每部分所表示的意义，知道各类元素的核外电子排布的特点及在化学变化中的变化趋势。重点 难点同目标3、6学法导航自主学习，小组交流，教

2、师点拨 学 习 活 动【课前复习】一、基础知识梳理1、  原子的构成（每个带1个单位        ）     原子          （不带电）（每个带1个单位        ）由于原子核所带电量和核外电子所带电量      ，电性   

3、  ，所以整个原子不显电性。核电荷数=            =               =  2、  原子核居于原子的        ，在原子中占的体积     ，电子绕着原子核   

4、         。3、以                            为标准，其它原子的        跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。表达式：相对原

5、子质量                   。4、元素 具有相同             （即核内          ）的一类原子的总称。5、地壳中含量位于前四位的元素依次是    

6、;   。生物细胞中含量最多的元素是       ，6、 元素周期表元素周期表中每一横行称作 ，每一列称为 。   元素周期表按元素原子         递增的顺序给元素编的号。原子序数=           =          

7、;   =            。                             8、核外电子的排布(1)电子运动没有固定的轨道，但却有经常出现的区域。称为 

8、        。(2)电子在原子核外是分层排布的。元素核外电子最少的有    层，最多的有    层。最外层电子数最多不超过    个(只有1层的不超过    个)。(3)电子排布时依据电子层能量的高低，由里向外排布，9、原子结构示意图a. 圆圈和圆圈内的数字分别表示        和    &#

9、160;      ；b弧线表示           ；  c弧线上的数字表示该电子层上排布的         。10、                    

10、 叫做离子。带         的原子叫做阳离子，带           的离子叫做阴离子。画出钠离子和氯离子结构示意图二、相近知识点间的比较或归纳1、元素和原子的比较 元素原子区别概念    种类、数目    组成          &#

11、160;  构成        ，也可直接构成         。使用范围及举例用于描述物质的           如：水是由               组成的。用于描述物质的   

12、60;     如：一个水分子是由                  构成的。联系（1）原子的          （       ）决定元素种类质子数相同、中子数不同的原子      

13、60; 同种元素。质子数相同、电子数不同的原子        同种元素。（2）原子是体现元素化学性质的        微粒。（3）元素和原子是       和        关系。2、原子和离子的比较  原子阴离子阳离子区别质子数与核外电子数的关系质子数   核外电子数   质子数

14、0;  核外电子数质子数   核外电子数带电情况    符号    联系阴离子          原子          阳离子3、三类元素化学性质的比较  最外层电子数的特点化学变化中得失电子情况化学性质结论稀有气体元素    元素的化学 性质与其

15、原子 的                                                  &

16、#160;          关系密切。金属元素  非金属元素  4、三类化学符号表示的意义元素符号宏观：                        微观：      

17、;                       三、课内测试1、现有分子、原子、质子、中子、电子，用序号回答：（1）化学变化中的最小粒子是       （2）在化学变化中可分的粒子是       （3）决定元素种类的是   

18、60;   （4）构成分子的粒子       ，构成原子的粒子是       。（5）带电的粒子是       （6）决定相对原子质量大小的粒子是       2、用符号填空（1）氩元素：     （2）7个银原子：      （3）N:

19、3、说出下列符号中“2”的意义2H            2Mg2+前面的“2”                右上角的“2”                   

20、60;   【课后提升】1、法国科学家发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”，它与天体中的中子星构成类似。有关该粒子的说法不正确的是（  ）A.不显电性         B.相当于一个氦原子的质量 C.失去一个中子后显+1价      D.周期表中没有该元素的位置2、居里夫人在1898年从几吨铀盐废料中提炼出0.3克镭。镭具有放射性，镭原子会分裂，变成一个质子数为86、中子数为136的

21、氡原子和一个具有2个中子和2个电子的氦原子，并放出能量。试推测镭原子的核电荷数与相对原子质量分别是（  ）A.88，138         B.86，14 C.88，226         D.84，1683、1996年科学家在宇宙深处发现了H3+离子和H3分子。请回答：（1）1个H3+离子中含有     个质子和     个电子（2）构成H3分子

22、的原子结构示意图是     。 （3）H3属于     （填“混合物”“单质”或“化合物”）4、人们为揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。年汤姆生发现电子并提出类似“西瓜”的原子模型；年卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了下面的实验：用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的粒子轰击金箔，发现：大多数粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；一小部分粒子改变了原来的运动方向；有极少数粒子被弹了回来。请你根据对原子结构的认识，分析出现以上现象的原因：（）现象：   

23、60;                                                  （）

24、现象：                                               （）现象：  

25、60;                                            5、试依据核电荷数为1到18的元素的原子结构示意图，回答下列问题： （1）图中硫元素的核电荷数为        ；氯元素的最外层电子数是        ，则与氯元素化学性质相似的元素是        。（2）核电荷数为12的元素的原子失去两个电子后，形成的离子的符号是