《河北唐山市高二上学期期末考试(化学)》

1、唐山市20182018学年度高二年级第一学期期末考试化学试卷卷1（选择题部分，共48分）、选择题（本题包括24小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 2分，共48分）1 .下列溶液中除水分子外，不存在其他分子的是A.HClB.HFC.CH3COONaD.NaHCO 32 .常温下pH<7的溶液一一定是A.酸溶液B.碱溶液C.酸性溶液D.碱性溶液3 .下列过程的A H<0的是A.Ba(OH) 2 - 8H2O晶体和NH4C1晶体混合反应Z>-+B.CH 3COOH CH 3COO +HC.Fe3+3H2OFe(OH) 3+3H +D.生石灰溶于水点燃也H2+C122HC1D.

2、NH4CINH3T+HCIT_+D.H4 .下列过程的AS>0的是A.H 2O(g尸 H 20(1)C.NH3+HC1=NH 4CI5 .下列微粒不影响水的电离平衡的是_ _2+A.C1B.CO3C.NH46 .下列防止地下钢管锈蚀的措施中，不正确的是A.在钢管表面喷油漆C.使它与锌板相连7 .电极反应同为氧化反应的是A.原电池的正极和电解池的阴极8 .使它与铜板相连D.使它与电源负极相连B.原电池的负极和电解池的阳极C.原电池的正极和电解池的阳极D.原电池的负极和电解池的阴极8 .蓄电池在充电时，蓄电池的正极应连接用来充电的直流电源的A.正极B.负极C.阴极D.阳极9 .下列离子方程式

3、能够正确表不水解反应的是A.HCO 3+H20C02 +H30+B. COT+ H2OHCO3 +20HC.Cu2+2H2OCu（OH） 2+2H + D.CH 3COO +H+=CH 3COOH10 .实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，在加水稀释至所需浓度，如此操作的1 / 8目的是A.防止硫酸铁分解B.抑制硫酸铁水解C.促进硫酸铁溶解D.提高溶液的pH11.下列事实不能说明一元酸HA为弱酸的是A.常温下0.1mol L 1的HA溶液pH为5B.常温下NaA溶液的pH>7C.HA溶液中存在H+、OH、A、HAD.HA溶液能与大理石反应12 .现有两份大理石样品，一

4、份是块状，一份是粉末状，在相同温度下，分别与完全反应，实验测得生成 CO2的体积与反应时间的关系如图所示。A.两份大理石样品的质量一定相等B.两份盐酸一定反应完全C.曲线a表示的是块状大理石样品与盐酸反应D.曲线b表示的是块状大理石样品与盐酸反应13 .反应2SO2+O2 2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了-11A.0.1sB25sC.5sD.10s100mL1mol L 1 的盐酸0.4mol - L 1,在这段时间时间内用。2表木的平均反应速率为 0.04mol L 1 s 1,则这段时间为14 .向5mLNaCl溶液中滴入一滴 AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振

5、荡，沉淀变为黄色，再滴加一滴 Na2s溶液并振荡，沉淀又变为黑色。根据上述变化过程，分析三种沉淀物的溶解度关系是A.AgCl=AgI=Ag 2sB. AgCl<AgI<Ag 2sC. AgCl>AgI>Ag 2sD. AgI > AgCl >Ag 2s15 .锅炉水垢中除含有 CaCO3外，还含有 CaSO4,清除水垢时一般先用Na2CO3溶液处理，使 CaSO4转化为CaCO3。下列有关说法不正确的是A. CaCO3比CaSO4更容易用酸除去B. CaCO3比CaSO4更难溶C.处理时的离子方程式为：Ca2+CO3 =CaCO3D.定期清除水垢能够提高燃料

6、的利用率16. 一定条件下，反应 2NO2(g) 55=" N2O4(g) AH<0,在密闭容器中达到平衡。在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是A.温度 130 C、压强 3.03X 105PaB.温度 25C、压强 1.01 x 105PaC.温度 130 C、压强 5.05X 105PaD.温度 0C、压强 5.05X 105PaCO2(g)+H2(g)的化学平衡常数 K=1,该温度下，在体积为17.830 C时，可逆反应 CO(g)+H2O(g)1L的密闭容器中，充入 CO和水蒸气各1mol,反应达到平衡时 CO的转化率为A.50%B.60%C.

7、70%D.80%18.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A.水的离子积变大,B.水的离子积不变,C.水的离子积变小,D.水的离子积变大,pH变小，呈酸性pH不变，呈中性 pH变大，呈碱性 pH变小，呈中性5 / 819.在101kPa下，下列热化学方程式中，A H能正确表示物质的标准燃烧热的是_-1A.CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)AH= 283kJ mol_ 1B.C(s)+1/2O 2(g)=CO(g) A H= 110.5 kJ - mol1C.H2(g)+1/2 O2 (g)=H2O(g)A H= 241.8 kJ - mol1D.2c8H18(g)+25O2(g)

8、=16CO2(g)+18H2O(l)AH = 11036 kJ - mol20.已知 HH、Cl-Cl 和 H- Cl 的键能分别为 436 kJ - mol1、243 kJ - mol 1 和 431时的A H是-1B.-91.5 kJ - mol-1D.+91.5 kJ - molkJ - mol ,则由 Cl2、H2生成 1molHCl-1A. 183 kJ - mol/ .-1C.+183 kJ - mol21 .依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)=2Ag(s)+Cu 2+(aq)设计的原电池如图所示。下列说法正确的是A.银电极是负极B.X电极是锌电极C.去掉盐桥电流计指针

9、仍偏转U形管两端的红D.Y溶液为AgNO 3溶液22 .右图用来研究钢铁制品的腐蚀，装置的气密性良好，且开始时墨水液面相平。一段时间后能观察到铁钉生锈。下列说法不正确的是 一、-3+A.铁钉表面发生的反应为 Fe3e =FeB.若液体a为稀醋酸，则U形管液面右高左低C.若液体a为食盐水，则U形管液面左高右低D.若液体a为食用油，则铁钉生锈速率较慢23.与右图有关的下列叙述正确的是A.a为直流电源的负极B.用该装置制白铁（镀锌铁），d为铁电极C.用该装置精炼铜，d为粗铜电极D.c、d均为石墨电极电解饱和食盐水时，c电极附近pH升高24.常温时，在甲烧杯中放入盐酸，在乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体

10、积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的H2,下列说法不正确的是A.甲烧杯中放入的锌的质量比乙烧杯中放入到锌的质量大B.甲烧杯中的酸过量C.两烧杯中参加反应的锌等量D.反应开始后乙烧杯中的 c（H+）始终比甲烧杯中的 c（H+）大唐山市20182018学年度高二年级第一学期期末考试化学试卷卷H （非选择题部分，共 52分）二、实验与探究25 .（7分）某同学用铅蓄电池作电源，用石墨作电极电解500mL某浓度的AgNO 3溶液，观察到 A电极表面有金属生成，B电极上有无色气体产生。当溶液中原有溶质完全电解后，停止通电，取出A极，洗涤、干燥、称量，电极增重 5.4g。

11、已知铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。请按要求回答下列问题：A电极为电解池的 极，B电极上产生的气体为 。电解前AgNO 3溶液的物质的量浓度为 。当反应过程中转移的电子为0.01mol时，铅蓄电池内消耗硫酸的物质的量为 mol。铅蓄电池放电时，负极质量 ,正极质量 ,电解液的pH（填“增大”、“减小”或 “不变”）。26 .（10分）滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题：酸碱中和滴定一一用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作造成测定结果偏高的是 （填选项字母）A.滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确。B.盛装未知液的锥形

12、瓶用蒸储水洗过，未用未知液润洗C.酸式滴定管用蒸储水洗净后，未用标准盐酸润洗D.滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失氧化还原滴定一一取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol L-1的高镒酸钾溶液滴定，发生的反应为：2KmnO4+5H2c2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2 T+2MnSO4+8H2。表格中记录了实验数据：滴定次数待测液体积(mL)标准KmnO4溶液体积(mL)滴定前读数滴定后读数凑L次25.000.5020.40第二次25.003.0032.00第三次25.004.0024.10滴定时，KmnO4溶液应装在 (填“酸”或“碱”)式滴定管中，滴定终

13、点时滴定现象是该草酸溶液的物质的量浓度为 。沉淀滴定一一滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是 (填选项字母)。A.NaClB.NaBrC.NaCND.Na2CrO4难溶物AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN颜色白浅黄白醇红白-10131612-12Ksp1.77X 105.35X101.21 X 101.12X 101.0X 10三、填空题27.(8分)现有室温的HCl、H2SO4、CH3COOH三种溶液。若三种酸均为 pH=2的溶液，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是 (用序号表示， 下同)，

14、三种酸溶液各取 1mL,分别加水到1000mL, pH最小的是。若三种酸均为 0.1mol L1的溶液，它们的 pH由大到小的顺序是 ,三种酸溶液各取 1mL,分别加水稀释到 1000mL, pH最小的是 。28.(8分)发射卫星可用到肿 (N2H4)作燃料，已知在 298K时1g肿气体燃烧生成氮气和水蒸气，放出16.7J的热量，请写出此时 1mol队燃烧反应的热化学方程式 。把煤转化为水煤气的热化学方程式为：C(s)+H 2O(g)=CO(g)+H 2(g) AH1。C(s)、CO(g)、H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为：C(s)+O2(g)=CO2(g)2CO(g)+O 2(g)=2

15、CO 2(g)AH3=-2H2(g)+O2(g)=2H 2O(g)AH4=-5 / 8AH2=393.5J mol-1566.0 kJ - mol-1483.6 kJ - mol试回答下列问题：将一定质量的煤直接燃烧，放出的热量为kJ,相同质量的煤转化成水煤气，吸收的热量为kJ,这些水煤气完全燃烧放出的热量为kJ。则以下正确的是 (填选项字母)。A. a=cbB. a>cbC. a<c bD.无法确定煤转化为水煤气的反应 AHi=kJ - mol 1水煤气作为燃料的优点是 (答出任意两点)。29.(8分)已知CH3COOH、HC1O都是弱酸，其电离常数 Ka分另为1.3X105、3

16、.0X108。常温下0.1mol L 1的CH3COONaNaOHNH4ClNaClOH2SO4等5种溶液的pH由大到小的顺序是 (用溶液序号和“ >”表示)。某同学将 NaClO溶液和 AlCl3溶液混合，得到了一种白色絮状沉淀，试写出该反应的离子方程式将0.04 mol - L 1的CH 3COOH溶液和0.02 mol - L 1NaOH溶液等体积混合，该混合溶液呈酸性，则c(CH3COOH)+c(CH 3COO )=mol - L 1,该溶液中离子浓度由大到小的顺序是30.(11分)一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH30H(g)+H 2O(g),右图表示该反应进行

17、过程中的能量变化。图中曲线 (填“a”或" b”)表示使用催化剂时的反应进程。使用催化剂对该反应的影响是(填选项字母)。A.提高反应速率B.提高CO 2的转化率C.降低反应活化能D.改变反应的AH CO2(g)+3H2(g)CH 30H(g)+H 2O(g)的 化 学。升高温度，K值将(填“增大”、“减小”或“不变”)o用含E1、E2的表达式表示CO2(g)+3H2(g)CH 30H(g)+H 2O(g)的 A H =1 mol一定温度下，在体积为2L的容积固定的密闭容器中，充入2molCO2、6molH2,经10min反应达到平衡9 / 8状态 W,生成1molCH3OH。CO2的

18、转化率为。从反应开始到平衡，用H2的浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=。该温度下，在体积为 1L的容积固定的密闭容器中，从逆反应开始建立化学平衡，且各组分的平衡浓度与平衡状态W完全相同，则起始时充入容器的n(CH 30H尸n(H2O)=唐山市20182018学年度高二年级第一学期期末考试化学试卷参考答案、选择题(每小题 2分，共48分)1.A 2.C 3.D 4.D 5.A 6.B 7.B 8.A 9.C 10.B 11.D 12.D 13.C 14.C 15.C 16.C 17.A 18.D 19.A 20.B 21.D 22.A 23.B 24.B、实验与探究(共17分)25 .(共7分，每空1分)阴；氧气(或02)(2)0.1 mol L 1 (3)0.01 (4)增大；增大；增大 26 .(共10分，每空2分)(1)CD(2)酸；溶液由无色变为紫红色； 0.2mol L1(3)D三、填空题(共35分)27 .(共8分，每空2分)；(2)；28 .(共8分，每空2分)八1N2H4(g)+O2(g)= N2(g) + 2H2O(g) AH = - 534.4 kJ mol(2)A +131.3减少污染；提高热效率；使用方便；节约能源29 .(共8分，每空2分