2020年河北高一下学期期末考试化学试题_版有答案已审阅

1、高一化学第二学期高一期末测试可能用到的相对分子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 Cl-35.5 S-32 K-39I卷共55分一、选择题共 20小题,每题2分,共40分.每题只有厂个.选项符合题意1 .以下有关说法正确的选项是A.元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素B.水是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致C.由水溶液的酸性：HCl > H 2S,可推断出元素白非金属性：Cl > SD.离子化合物中可能含有共价键2 .以下化学用语正确的选项是IIA.甲基的电子式:CHB. HCl的电子式:TIC.中子

2、数为8的碳原子：1；CD,丙烷分子的比例模型3 .以下有关说法正确的选项是A.糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物B.煤的干储和石油的分储都是化学变化C.苯的硝化反响属于取代反响D.油脂都不能使澳的四氯化碳溶液褪色4 .设N表示阿伏加德罗常数的值,以下说法正确的选项是A. 2g D2中所含的电子的数目为2NB.标况下4.48L CHCl 3中所含的原子数目为 N.C. 4.4g CO 2中所含的共用电子对数目为0.2 NAD. 14 g乙烯和环己烷 Q的混合物中,所含碳原子数为N.5.以下事实不能用勒夏特列原理解释的是A.氯水久置变成稀盐酸B.实验室用排饱和食盐水法收集氯气C.合成氨反响参加

3、催化剂以提升反响速率D.由NO、N2Q组成的混合气体,平衡后加压颜色先变深再变浅6 .香叶醇的结构简式如图.以下有关香叶醇的表达正确的选项是A.香叶醇的分子式为GoHwOB .不能使澳的四氯化碳溶液褪色C.不能使酸性高镒酸钾溶液褪色D .能发生加成反响不能发生取代反响7 .对于反响CO(g) +2H2 (g)CH30H(g) AH,反响过程中的能量变化情况如以下图所示,曲线 I和曲线II分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况.以下判断正确的选项是()A.该反响的 A H= +91kJ/molB,参加催化剂,该反响的A H变小C.反响物的总能量大于生成物的总能量D.如果该反响生成液态 CHO

4、H时为AH,贝U A H>A H8 .以下有关说法正确的选项是()A. CaC,s) =CaO(s)+CO 2(g)室温下不能自发进行,说明该反响的A H<0B.质子数相同的微粒,它们的化学性质根本相同C.苯和澳苯的混合物可用分液法别离D.由“C (石墨)一 C (金刚石)A H= +1. 9 kJ/mol 可知石墨比金刚石稳定9 .有一化学平衡 mA(g) +nB (g) =pC (g) +qD ( g),如图表示的是 A的转化率与压强、温度的关系.以下表达正确的选项是()Aw化率由o6A.正反响是放热反响；m+n> p+qB.正反响是吸热反响；m+rK P+qC.正反响是

5、放热反响；m+rK p+qD.正反响是吸热反响；m+n> p+qb " 谎10 .以下实验方案不合理的是()A.鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：在水解液中直接参加新制Cu(OH1悬浊液B.鉴别织物成分是真丝还是人造丝：灼烧C.鉴定苯中有无碳碳双键：参加高镒酸钾酸性溶液D.鉴别乙烯和乙烷：分别通入高镒酸钾酸性溶液11 .将1L 0.1 mol?L 1 BaCl 2溶液与足量稀硫酸充分反响放出a kJ热量；将1L0.5 mol?LHQ溶液与足量 NaOH溶液充分反响放出 b kJ热量；将500 mL-11 mol?LH2SO溶放与足量 Ba(OH)2稀溶放反响放出的热量为()A. (5

6、a - 2b) kJ B . (2b 5a) kJ C . (5a + 2b) kJ D . (10a + 4b) kJ12 . 一定条件下,将 3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反响：3A(g)+B(g) =三xC(g)+2D(s) .2min末该反响到达平衡,生成0.8molD ,并测得C的浓度为0.4mol/L .以下判断正确的选项是()A. x =1B. A的平均反响速率为 0.3mol/(L - s)C. B的转化率为60%D.假设混合气体的密度不再改变时,该反响一定到达平衡状态13 .以下关于同分异构体的说法正确的选项是()A.乙烷的二氯代物和

7、甲烷的二氯代物数目相同B .丙烷的一氯代物有 3种C.苯的四氯代物有 3种D. QH2的同分异构体有 4种14 . 298 K 时,2SQ(g)+O2(g) 一2SO(g) A H= - 197 kJ/mol ,以下说法正确的选项是()A.增大反响物浓度,可增大活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大B.向某恒容密闭容器中通入 1mol SO2和0.5 molO 2,到达平衡时放出热量为 98.5 kJC.升高温度能使逆反响速率加快,正反响速率减慢D.向某恒容密闭容器中通入一定量的SO和Q到达平衡后,再通入少量气体He,平衡不移动15 .向某密闭容器中充入 1 mol CO和2 mol H 2

8、O(g),发生反响：CO hbO(g)=CO+ H20当反响到达平衡时,CO的体积分数为 X.假设维持容器的体积和温度不变,超始物质按以下四种情况充入该容器中,到达平衡时CO勺体积分数大于 x的是()A. 0.5mol CO + 2mol H 2O(g) + 1mol CO2+ 1mol H 2B. 1 mol CO + 1mol HzO(g) + 1mol CO2+ 1mol H 2C. 0.5mol CO + 1.5mol H 2O(g) + 0.4mol CO 2+ 0.4mol H 2D. 0.5mol CO + 1.5mol H 2O(g) + 0.5mol CO 2+ 0.5mol

9、 H 216 . A、B两种有机物组成的混合物,当混合物质量相等时,无论A、B以何种比例混合,完全燃烧产生二氧化碳的量均相等,符合这一组合的条件有：同分异构体；同系物；具有相同的最简式；含碳的质 量分数相同,其中正确的选项是()A. B . C .D.R可能的结构简式有(17 .下面的烷烧是烯燃 R和氢气发生加成反响后的产物,那么CH.-CH-CH-CH- C>CH3 CH, CH3 CH.A. 4 种 B . 5 种 C . 6 种 D18 .以下图示与对应的表达相符的是()A.图1表示H2与Q发生反响过程中的能量变化,那么H的燃烧热为241.8 kJ/molB.图2表示压强对可逆反响

10、 2A(g)+2 B(g)3C(g)+D (s)的影响,乙的压强比甲的压强大C.图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反响,那么甲为钠D.图4表示到达化学平衡后,在 t时刻增加了反响物的浓度后,正逆反响速率 的变化情况19 .以下有关实验的表达不正确的选项是A.向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸会产生淡黄色沉淀和刺激性气味气体B.向5mL 0.1mol/L的“Cr2.溶液中滴加10滴6mol/L的NaO聆液后溶液的橙色加深C.测定中和热时,假设用 50mL 0.55mo1?L7的氢氧化钠溶液,分别与 50mL0.50mo1?L7的盐酸和50mL 0.50mo1?L-1的硫酸充分反响,两次实验测定的中和热

11、是相等的D. KMnM液与草酸溶液反响时褪色速度先慢后快20 .短周期主族元素 X、Y、Z、W Q的原子序数依次增大,X的气态氢化物极易溶于 Y的氢化物中,常温下,Z的单质能溶于 W的最高价氧化物的水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液.以下说法正确的选项是A.元素Y的最高正化合价为+6 B .离子半径的大小顺序为 W>Q>Z>X>YC.工业上用电解法冶炼 Z单质D.元素Q勺含氧酸的酸性一定比 W勺强二、选择题共5小题,每题3分,共15分.每题只有1个.选项符合题意21 .短周期元素 A B C、D、E的原子序数依次增大,A的一种同位素的质量数为 1, A和B同主族,C原子的

12、最外层电子数是电子层数的3倍,D的最高正价与最低负价的绝对值相等,E的最高价氧化物的水化物的化学式为HEOn+2.以下说法正确的选项是A. A离子半径小于 B+离子半径B. B单质在C单质中燃烧生成原子个数比为1 ： 1的化合物C. D的氧化物为酸性氧化物,溶于水可制得 D的含氧酸D . D与E组成的化合物中,各原子最外层均到达8电子结构22 . 一定温度下,反响 X2g+H 2g = 2HXg的平衡常数为100.假设将1.0mol的HXg通入体积为1.0L的密闭容器中,在该温度时HXg的最大分解率接近于A. 5% B. 17% C. 25%D.33%23 .为探究NaHCO NaCO与1mo

13、l L 一盐酸反响设两反响分别是反响I、反响n过程中的热效应,进行实验并测得如下数据.以下有关说法正确的选项是序号液体固体混合前温度混合后最高温度35 mL 水2.5g NaHCQ20 c18.5 C35 mL 水3.2g Na 2CO20 c24.3 C35 mL盐酸2.5g NaHCQ20 c16.2 C35 mL盐酸3.2g Na 2CO20 c25.1 CA.仅通过实验即可判断反响I是吸热反响B.仅通过实验即可判断反响n是放热反响C.通过实验可判断出反响I、n分别是吸热反响、放热反响D.通过实验可判断出反响I、n分别是放热反响、吸热反响24 . 一定温度下,在三个体积均为1.0L的恒容

14、密闭容器中发生反响:2CHOHgCHOCWg + H2Og,那么以下说法正确的选项是容器编R温度C起始物质的量mol平衡物质的量molCHOH(g)CHOCH(g)HO(g)I3870.200.0800.080n3870.40m2070.200.0900.090A.该反响的正反响为吸热反响B.到达平衡时,容器I中的CH3OH体积分数比容器H的小C.容器I中反响到达平衡所需时间比容器出中的长D. 假设起始时向容器 I 中充入 CHOH 0.1mol、CHOCH0.15mol 和 H2O 0.10mol ,那么反响将向正反响方向进行25 .乙烷和丙烷的混合气体完全燃烧后,先将产物通过浓硫酸,充分吸

15、收后浓硫酸增重3.06g ;然后通过过氧化钠固体,充分反响后固体增重3.36g .混合气体中乙烷和丙烷的体积比为A. 1: 1 B , 2: 3C . 3: 2 D . 3: 5II卷共45分26 . 12分有机玻璃是一种重要的塑料,它是由单体 A CH=CCHCOOCH通过加聚反响制得,单体A可发生如下图的转化关系：右WL承植HS：乙酸乙酯在稀 H2SO中发生水解：CHC18OOC1H + H2O mi CHC1800H + CHCHOH1有机玻璃的结构简式是 .（2） B分子中含有的官能团是填名称.3由B转化为C的反响属于 填序号.氧化反响复原反响加成反响取代反响4 C的一氯代物D有种结构

16、一COOHh的氢不会和 Cl2发生取代反响(5)由A生成B的化学方程式是 .(6) CHCHOH是CHOH的同系物,试写出 CHCHOH与Q在铜做催化剂并加热的条件下发生反响的化学反响方程式：.27. (10分)用氮化硅(Si 32)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件,能大幅度提升发动机的热效率.工业上用化学气相沉积法制备氮化硅,其反响如下：3SiCl 4(g)+2N 2(g)+6H 2(g)Si 3N(s)+12HCl(g)A H<0完成以下填空：(1) 试写出SiCl 4的电子式 .(2)在一定温度下进行上述反响,假设反响容器的容积为2 L, 3 min后到达平衡,测得固体的物质的量增

17、加了 0.02mol ,那么H2的平均反响速率为 .(3)上述反响到达平衡后,以下说法正确的选项是 .a.其他条件不变,压强增大,平衡常数K减小b .其他条件不变,温度升高,平衡常数K减小c.其他条件不变,增大Si3M的物质的量平衡向左移动d.其他条件不变,增大 HCl的浓度平衡向左移动(4) 一定条件下,在恒容密闭的容器中,能表示上述反响到达化学平衡状态的是 .a. 3v 逆(N2) = v 正(H2)b , v 正(HCl)=4 v 正(SiCl 4)c.混合气体密度保持不变d . c(N2)： c(H2)： c(HCl)=1 : 3: 6e.单位时间内有 n molN2消耗的同时有 6

18、molHCl生成(5)假设平衡时H2和HCl的物质的量之比为 m:n,保持其它条件不变,降低温度后到达新的平衡时,H2和HCl的物质的量之比 m:n (填“ >、或“ <).28. (13分)丰富的CO完全可以作为新碳源,解决当前应用最广泛的碳源(石油和天然气)到本世纪中叶将枯竭的危机.(1)目前工业上有一种方法是用CO和H2在230c催化剂条件下转化生成甲醇(CHOH蒸汽和水蒸气CO(g)+3H2(g)CHOH(g)+H2O(g).以下图表示恒压容器中充入1mol CO2和3 mol H 2,转化率达 50%寸的能量变化示意图.写出该反响的热化学方程式：.(2)另外工业上还可用

19、CO H制备甲醇. 反响为CO(g)+2H2(g) 1=1 CH30H(g),某温度下,在容积为 2L的恒容密闭容器中进行该反响,其相关数据见以下图：8AO4 20 .olnl0-2t4tt min 至2t min时速率变化的原因可能是；3t min 时对反响体系采取了一个举措,至 4t min时CO勺物质白量为0.5mol ,请完成上图CO的曲线.(3) CO在一定条件下,还可以与Hz合成二甲醛：2CO(g)+6H 2(g)CHOCb(g)+3H 20(g).将2.5 mol H 2与b mol CO2置于容积为1 L的密闭容器中,发生上述反响,到达平衡状态时,测得实验数据如下表：500&#

20、163;00700800*33.256043V83132W 降温时,上述平衡向 方向移动(填“正反响或“逆反响).表中x、y的大小关系为.A. x = y B . x>y C . x< y D .无法判断表中x、y、z、w对应的平衡常数分别为 K、Ky、K、它们之间的大小关系为 29. (10分)煤气化是有效利用化石能源手段之一,有关反响如下：科第一定条件 C + H 2.= CO + H 2 CO + H 2O、* CO + H 2获得的气体称为水煤气.某研究性学习小组为探究气体的成分进行了如下实验：【实验】使水蒸气通过灼热的焦炭,收集反响后流出的气体.【提出假设】对气体的成份提出了三种假设.假设1:该气体是 CO、H2、H2O0假设2:该气体是 CO2、Hz、HO.(1)假设3 :.【设计实验方案,验证假设】他们拟用以下图中提供的仪器,选择必要的试剂,设计一个实验,验证上述假设(加热装置和导管等在图中略去,实验前装置内部的空气已经排尽)(2)按气流从左至右连接各仪器,用题中小写字母表示接口的连接顺序(仪器可/重复使用)混合