人教版九年级化学第四单元物质构成的奥秘教案

1、第四单元物质构成的奥秘课题 1 1 原子的构成、教学目标1 1、 了解原子是由质子、中子和电子构成的2 2、 初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表、教学重点、难点重点：原子的内部结构、相对原子质量难点：对“原子不显电性”的理解三、 教学模式：探究式四、 教学过程教师活动学生活动设计意图引入同学们，我们已经知道物质是由分子、原子构成的，原子是很小的，那么请你们想象一下：一个原子和一个乒乓球放借身边的事物进行类比，引导在一起的情景是怎样的？展开想象，并将想象学生从熟悉的宏观世界步入充讲解那就相当于乒乓球和地球体积之比。的结果相互交流满神秘色彩的微观世界，激起投影教材 P69P69 图

2、4-24-2无穷的想象。提问原子那么小，还能不能再分？投影原子结构的发现史。 可见，原子内部发表意见设疑引起思考，通过对科还有更小的粒子。那么，原子的结构究竟学史的了解，体会严谨的科学怎样呢？态度板书一、原子的构成观祭P68P68 原子构成示意图介绍:原子核（质子、中子）和电子认识原子的各部分结构调动学生的形象思维，提咼想象能力我们知道原子、分子在不断运动着。那么，能否想象一下：构成原子的原子核和电子 是如何运动的？观察教材 P68P68 页表 4-14-1 ,概括一下原子的 结构（提示：可从位置、电性、数量、所 占体积等不同角度描述）自由想象归纳原子是由 居于原子中心的带 正电的原子核和核

3、外带负电的电子构 成的让学生学会运用归纳、概 括等方法对获取的信息进行加 工，培养表达能力投影教材 P68P68 页表 4-14-1，表 4-24-2，思考并回答下列冋题：1 1、 构成原子的二种粒子的电性、质里如何？2 2、 原子中有带电的粒子，那么整个原子是 否带电，为什么？3 3、 是不是所有的原子核内都有中子？4 4、 同种原子核内的质子数和中子数有何特 点？5 5、 不同种类原子内部结构有何不同？分组讨论查表交流从问题入手，让学生在讨 论与交流中相互启迪，获得新 知，形成良好的学习习惯和方 法，丛中培养学生的合作意识通过以上的学习，你们对原子的结构了解多少？小结后板书：由于原子的质量

4、数值太小，书写使用都不 方便，故采用相对原子质量。那什么叫相对原子质量呢？提问哪位同学能用一个简洁的式子表示原子的实际质量与相对原子质量的关系原子的质量学生小结原子核原子（中心）中子不带电核外电子（- -）核电荷数= =核内质子数= =核外电子数投影附表 1 1:原子种类原子质量氢1.670*101.670*10-27氧2.657*102.657*10-26碳1.993*101.993*10-26铁9.288*109.288*10-26观察表格学习运用文字、图表或化学语言表述有关信息“让事实说话”通过列举数字，让学生真切体会到原子 质量书写、使用时的不便，从 而更能理解原子质量的表示方 法相对

5、原子质量。集体朗读某原子质量1/121/12 X 碳-12-12从中我们可以知道：相对原子质量是一个比值学生练习计算运用这个式子，我们不妨来算一下上附表 1 1中四种原子的相对原子质量原 子种 类质子数中子数核夕卜电子数相对原子质量氢1 10 01 11 1碳6 66 66 61212氧8 88 88 81616钠1111121211112323氯1717181817173535铁2626303026265656投影附表 1 1你们有没有发现：各原子相对原子质量的近似值，与该原子的质子数、中子数有何关系。板书设计课题 1 1 原子的构成学以致用加深对概念的理解观察后找出规律：相对原子质量= =

6、质子数+ +中子数通过对数据的观察与分析，找出规律，拓展思维，便于运用1 1 原子厂J J 质子（+ +）不同的原子，原子核1内的质子数不同j j 原子核J原子（中心） 中子不带电核外电子（- -）核电荷数= =核内质子数 = =核外电子数2 2 .相对原子质量以碳-12-12 原子的质量的 1/121/12 为标准，其它原子的质量跟它相比所得的比相对原子质量= =质子数+ +中子数教学反思：课题 2 2 元素（第一课时）一、 教学目标1 1、 了解元素的概念，统一对物质的宏观组成与微观结构的认识2 2、 通过微观想象、分析、讨论、对比，认识到化学反应中分子可以发生变化而元素不发生变化二、 教

7、学重点重点：元素概念、元素符号难点：元素概念三、 教学模式：探究式四、教学过程教师活动学生活动设计意图回忆电解水的实验说明水是由什么组成的？回答水是由氢兀引出“课题 2 2 元素”设疑什么叫元素呢？素和氧元素组成的回忆什么是相对原子质量？其中 “一种碳原回忆从学生已有的知识入手， 感觉子”是指哪一种碳原子？口答: 碳 1212 原子自然设问有没有别的碳原子呢？投影在猜测中激发学生的求知欲1 1、介绍几种原子1 1、有质子数 6 6，中子数 6 6猜测2 2、不确定碳原子L L质子数 6 6，中子数 7 73 3、没有质子数 8 8，中子数 8 8氧原子1 1质子数 8 8，中子数 9 9观察后

8、回答：每组质子数 8 8，中子数 1010原子的质子数都相引导学生观察、比较、为形成提问同概念打下基础上述两组原子在结构上有何共同点？【投影】2 2、在投影 1 1 的基础上在两组原子的右侧分别打上“碳元素”、“氧元素” 质子数 6 6，中子数 6 6碳原子观察屏幕，注意变化在对比中让学生感悟元素的特点质子数 6 6，中子数 7 7质子数 8 8，中子数 8 8 氧原子质子数 8 8，中子数 9 9质子数 8 8，中子数 1010提问根据以上内容，你们能试着说说什么叫元素吗？相互交流后，请代表发言让学生成为真正的学习的主 人，体验“我会学”的快乐布置阅读教材课题P71P71 的第一段阅读课文讨

9、论：怎样区别氢元素和铁元素？加深对元素概念的理解投影2 2、元素与原子的区别与联系引导学生讨论，具体内容见表：根据表格内容分组 讨论，各小组讨论， 各小组代表交流发 言，共同完成表内的各项内容。培养学生的合作意识及对已学概念的分析、比较能力。初 步学会正确使用元素、原子的 概念原子丿元素区别1 1、 粒子2 2、 种类，又讲个数3 3、从微观角 度描述分子 的构成或物质的构成1 1、 是粒子的总称2 2、 只讲种类，不讲个数3 3、 从宏观角度描述物质的组成联系元素的概念建立在原子的 基础上，原子的核电荷数（即核内的质子数）决定元素的种类解释用分子、原子的观点解释下列变化过程：1 1、 水电解

10、生成氢气和氧气2 2、 硫如实生成二氧化硫通过以上活动，思考：在化学变化中，分子是否发生变化？元素是否发生变化？分组活动得出结论： 在化学 变化中，分子发生 变化，元素不发生 变化设计学生感兴趣的活动， 引导学生进行微观分析过渡我们知道，英文单词不计其数，但字母 只有 2 26 6个；同样，物质的种类已知的有三千 多万种，而到目前为止，已发现的构成物质 的元素种类只有一百多种。体会、感悟真切体会物质的多样性及自然界的丰富多彩根据元素的偏旁特点，我们将元素分三类1 1、 稀有气体元素：气字头2 2、 金属元素：“钅”字旁按偏旁进行分类非固态非金属兀素金（“石”字旁）3 3、属液态非金属元素元（“

11、氵”字旁）素气态非金属兀素（除稀有气体）加深理解板书设计一、兀素的疋义1.1.概念：是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称元素是组成物质的基本成分2.2.地壳中含量较多的前四中元素：氧、硅、铝、铁二、 元素与原子的区别与联系原子丿元糸区别1 1、 粒子2 2、 种类，又讲个数3 3、从微观角度描述分子的构成或物质的构成1 1、 是粒子的总称2 2、 只讲种类，不讲个数3 3、 从宏观角度描述物质的组成联系元素的概念建立在原子的基础上，原子的核电荷数（即核内的质子数）决定元素的种类三、元素的1 1、 稀有气2 2、 金属元非土金1 1 勺分类体元素：气字头 茫：“钅”字旁固态非金属兀

12、素的大叶1时层层层糾、何期数如荷。不能能能号属电稳层孰飞图：核核核W金层对外憶浪畠惊？R R R -非旳相最形附影亦！原原原1是最刀口谕殳木纟、纟光结仔定仁22乩介稳流交个个个后2 8 8论.茁备备备红分对识中特布累认哦的排积的um点ui的元素分类氧钠n氯最夕卜层电子数67构稳性结的定888化学性质活泼活泼活泼质数性子学M化鬼的汐素元组两0原蜀与苴意F跟川SS莎倂与W?詩沏子O如化密原：附系照歐素关对思元回/.I、考思过渡由于金属兀素、非金属兀素的原子核外取外 层没有达到稳定结构，在化学反应中容易得 失电子， 从而达到稳定结构，那么，得失电 子的结果怎样呢？思考在有趣、轻松的氛围中接 受抽象、

13、难懂的知识，增 强了学生学习的兴趣，提 高了学习的效果多媒体投影离子的形成过程或看教材 P77P77 插图，讲解书写离子符号应注意的事项。自己归纳离子符号的书写特点培养学生的思维能力及表达能力强调离子的表示方法练习书写一些离子的符号知识巩固投影原子、离子的比较分组讨论代表发言在讨论中培养学生的合作意识，训练分析，归纳表达的能力原子离子不同占八、结构、稳定性所显电性粒子付号化学性质相同占八、小结：构成物质的粒子有哪几种？举例说学生练习：氧气由构成；水由构成；进一步确立物质的微观概念明。二氧化碳由构成；硅由构成；氯化钠由构成。板书设计课题 3 3 离子一、原子核外电子排布1.1.原子核外电子是分层

14、排布的2.2.介绍：相对稳定结构的概念3.3.原子结构示意图4.4.元素的化学性质跟其原子的最外层电子数关系密切二、 离子1.1.概念：带电荷的原子或原子团2.2.带止电荷的原子疋阳离子；带负电何的原子疋阴离子3.3.构成物质的基本粒子教学反思:课题 4 4化学式与化合价（第一课时）、教学目标1 1、 了解化学式及其意义2 2、 了解常见元素及原子团的意义、教学重点和难点重点：化学式的表示意义和化学价知识难点：化合价的理解三、教学过程教师活动学生活动设计意图投影请同学门写出下课列元素符号的名称：H H、0 0、C C,并试着组合成熟悉的一些的物质的符号，比一比谁写的多、快引出化学式的概念读完后

15、在纸上练习书写：H H2、0 02、C C、H H20 0、C0C02等在学生以有知识的基础上，培养学生动脑、动手 能力，活跃气氛，激发兴 趣思考纯净物的组成都是固定的，那么，表示每种纯净物组成的化学式可能有几个？猜一猜想一想议一议从中意识到正确书写化学式的重要性分组讨论以上所写的化学式表示的意义，以 水的化学式为例。投影教材 P79P79 图 4-114-11讨论得出化学式表示的意义板书宏观：微观：分组讨论交流归纳通过交流，训练学生的语言表达和归纳总结的能力，并培养合作精神完成教材 P79P79 “讨论”并在此基础上归纳：兀素符号周围不冋位置上数字的意义。同桌讨论相互交流训练学生运用知识的能

16、力观察学生刚才所写的一些化学式H H2、0 02、H H20 0，提出问题：不冋物质的化学式中各原观察得出：物质不同，弓 1 1 入新知识子个数之比是否相同？引导学生分析化学式中各原子个数比为何不同，引出化合价原子个数比可能不同思考理解让学生体会化学式中各原子个数比1 1、 根据教材 P80P80 表 4-64-6，寻求记忆化合价 的技巧。2 2、 根据化合价的概念，探讨单质中元素化 合价的特点3 3、 根据 NaCINaCI、H H2O O、AIAI2O O3等化学式，寻找化合物中正、负化合价的代数和规律4 4、 讲解原子团的概念思考、讨论、交流：1 1、 化合价有正价和负价2 2、 一些元

17、素有多种化合价3 3、 氢元素通常为+1+1价4 4、氧兀素通常为-2-2 价5 5、 常见元素和根的化合价K KNaNaH HAgAg+1+1CaCaMgMgBaBaZnZn+2+2F F ClCl BrBr I I-CuCu +1+1 , +2+2AlAl +3+3FeFe +2+2 , +3+3SiSi +4+4分析，讨论得出：单质中元素化合价为 0 0通过对获得的新知识进行整理归纳，发现一些记忆的诀窍，激发学生学习的兴趣通过探究，培养学生的创新思维能力尝试计算，得出：化合物中各元素正、负化合价代数和为 0 01 1、 练习：标出下列对应元素的化合价（加粗 部分）S S、S0S02、H

18、H2SOSO4、NONO、N0N02、N N2O O5、N N H H4NONO3、NaNa ClCl、CICI2、KCIOKCIO3、FeFe2O O3、FeSOFeSO4、CuCu O O、 CuCu2O O2 2、 归纳小结：为下一节课做铺垫思考、练习使学生的知识系统化、条理化板书设计课题 4 4 化学式与化合价一、化学式1.1.概念：用兀素付号表示物质组成的式子2.2.意义：宏观：表示一种物质；表示组成这种物质的元素微观：表示构成物质的一个分子：表示构成这个分子的原子种类和数目二、化合价1 1、 化合价有正价和负价2 2、 一些元素有多种化合价3 3、 氢元素通常为 +1+1 价4 4

19、、 氧元素通常为 -2-2 价5 5、 在化合物里正负化合价的代数和为：0 06 6、 原子团教学反思：课题 4 4 化学式与化合价（第二课时）、教学目标1 1、 能用化学式表示物质的组成，并能利用化合价推出化学式2 2、 理解相对分子质量的涵义，并能利用相对分子质量和相对原子质量来求原子的组成3 3、 懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量、教学重点和难点重点：相对分子质量的计算难点：化学式的书写和物质中某元素质量分数的计算、教学过程教师活动学生活动设计意图复习提问思考让学生结合预习情况思化学式 COCO2的含义？如果我们知道了组成化合物的元素的化合价，能否准确写出该化合物的化学式？考

20、，理出初步的思路例 1 1:已知磷为+5+5 价，氧为-2-2 价，写出磷的这 种化合物的化学式。例 2 2:已知铁为+3+3 价，硫酸根为-2-2 价，写出硫 酸铁的化学式寻求解题思路和方法归纳出解题步骤：1 1、 写出元素符号2 2、 求最小公倍数3 3、 算原子个数4 4、 检查是否正确使学生懂得化合价的运 用练习 1 1 :已知钠为+1+1 价，氯为-1-1 价，写出氯化钠 的化学式练习 2 2 :石灰水是氢氧化钙溶解于水得到的。已知，其中氢氧根为-1-1 价，钙为+2+2 价，写出氢氧 化钙的化学式解答练习，即使交流、小结通过练习、交流，让学 生掌握解题方法，技巧， 达到学已致用的效

21、果1 1、 与出给定物质的化学式：溴化钠、氧化钙、氧 化铝、二氧化氮；2 2、 读出以下化学式的名称：MnOMnO2、CuOCuO、S0S03、KIKI、MgClMgCl23 3、 教材 P82P82 讨论邻座同学为一小组， 对相关题目进行练 习，并相互订正培养合作学习的意识、发扬互帮互助的精神，达到共同提高的目的过渡复习提问思考并口答在复习旧知后自然引出 新的问题。1 1、 什么是相对原子质量？2 2、卜列粒子各表示什么意义？(1 1 )2H2H (2 2) H H2O O (3 3 ) 2CO2CO2过渡原子的质量很小，故我们采用相对原子质量表示，那么由原子构成的分子，质量仍然很小，又如何