2017-2018学年高中化学专题4硫、氮和可持续发展4.1.2硫酸的制备和性质课时作业苏

1、专题 4 硫、氮和可持续发展 4.1.2 硫酸的制备和性质对点训练知识点 1 硫酸的工业制法1.11 1Y?11一-41 在硫酸工业生产中，SO的吸收过程是在吸收塔（如右图）中进行的，吸收塔里还装入了 大量瓷环。下列有关说法不正确的是（）A. 从处通入 SO,整个吸收操作采取逆流的形式B. 从处喷下 98.3%的硫酸，瓷环的作用是增大接触面积C.从处导出的气体只含有少量SQ,可直接排入大气D. 从处流出的是可用水或稀硫酸稀释的硫酸【解析】SO3的吸收通常使用 98.3%的硫酸，不用水或稀硫酸，原因是用水或稀硫酸吸收 SO 时容易形成酸雾，吸收速率慢，且不利于SO 的完全吸收。气体的吸收常采用逆

2、流原理，这样有利于气、液的充分接触，吸收效果好。从吸收塔上部导出的气体是2、没有起收塔 SQ+ H2Q=2SQ知识点 2 硫酸的性质3.向盐酸中加入浓 H2SQ 时，会有白雾生成，不是导致产生该现象的原因的是（A. 浓 H2SQ 具有脱水性B. 浓 H2SQ 具有吸水性C. 盐酸具有挥发性D. 气态溶质的溶解度随温度的升高而降低【解析】浓硫酸具有吸水性且溶于水放热，加快了盐酸的挥发。【答案】A4.（双选）下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是（）A. 2NaCI（固体）+ H2SQ（浓）=A=NQSQ+2HCIfB. C+2H2SO（浓）=CQT +2SQf+2H2OC.Cu+ 2f

3、SQ（浓）=A=CUSQ+SQf+ 20D. 2FeQ+ 4fSQ（浓）=Fe2（SO4）3+ SQf+ 4HQ【解析】A 项体现的是浓硫酸的高沸点酸的性质；B 项体现了浓硫酸的强氧化性;反应的 02和少量 SQ,直接排入大气会污染环境，所以应用吸收剂吸收或循环使用。【答案】 C2.填写下表2D 项体现了浓硫酸的强氧化性和酸性。【答案】CD5.下列离子方程式中，不正确的是（）A.氢氧化铜与硫酸反应3+2+Cu(OH)a+ 2H =CU+ 2fOB. 铁与稀硫酸反应2Fe +6H =2Fe + 3HdC. 氯化钡溶液与硫酸反应Ba + sO =BaSOJD. 氧化铜与硫酸反应CuC+ 2H+=C

4、u+ H?O【答案】B6.蘸有浓 H2SQ 的纸片或火柴梗会变黑，主要是由于浓硫酸具有()A.吸水性B .脱水性C.强氧化性 D 强酸性【解析】纸片或火柴梗是由 C H O 三种元素组成的，由于浓H2SQ 具有脱水性，会使其中的 H 和 O 以O 的形式脱去，从而剩下 C,因此显黑色。【答案】 B7某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时，设计如下几种实验方案:操作结论i 甲将两支火柴梗分别插入两种溶液中 能使之变黑者为浓硫酸乙两种溶液中分别加入一块金属铝片能产生刺激性气味者为浓硫酸1 丙将两种溶液分别加入到盛水的试管中能放出大量热者为浓硫酸丁用湿润蓝色石蕊试纸靠近两种溶液的瓶口试纸变红

5、者为浓硫酸戊将两种溶液分别加到 CuSO5H2O 晶体中使晶体变白者为浓硫酸(1)其中可行的是 _(填序号)。其中一个稍作改进就能成为可行的是_, 改 进 方 法 是完全错误的是_ ，因为_(4)请给出另外两种鉴别方法：操作根据现象得出的结论AB【解析】浓硫酸具有脱水性、吸水性，可使火柴梗变黑、CuSO5H.O 晶体变白，稀硫酸不具有此性质；浓硫酸溶于水放出大量的热，稀硫酸不具有此性质，甲、丙、戊可鉴别 浓硫酸和稀硫酸。铝在常温下遇浓硫酸发生钝化，但加热可与之反应产生二氧化硫。【答案】(1)甲丙戊(2)乙加热(3) 丁硫酸是高沸点酸，难挥发(4) 下列任意两种(或其他可行方案)均可:_1操作根

6、据现象得出结论滴加到浓盐酸中产生白雾的是浓硫酸加入铝片常温下反应的是稀硫酸，不反应的是浓硫酸T 加入木炭，加热产生刺激性气味气体的是浓硫酸称量相同体积的酸质量大的是浓硫酸巩固提升1在稀释浓硫酸的过程中，一定没有涉及到的仪器是4A.玻璃棒B烧杯容量瓶是用来准确配制溶液的仪器，在硫酸的稀释过程中没有涉及。ChE-lE-lEIEhE-lE-lEIE【解析】【答案】52.在硫酸的工业制法中，下列生产操作与该生产操作的主要原因都正确的是（）A. 硫铁矿燃烧前要粉碎，因为大块硫铁矿不能燃烧B.从沸腾炉出来的气体需净化，因为炉气中的SQ 会与杂质反应C. SO 氧化成 SO 时，SO 能全部转化为 SGD.

7、SQ 用 98.3%的浓 H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以使SO 吸收完全【解析】 将硫铁矿粉碎是增大硫铁矿和空气的接触面积，使其反应更充分，并不是大块硫铁矿不能燃烧；从沸腾炉中出来的气体除SQ 外，还有其他杂质，其中有的杂质会使催化剂的催化能力减弱或丧失，其目的不是避免杂质与SQ 反应；SQ 转化为 SQ 为可逆反应，正、逆反应同时进行，故 SQ 不可能全部转化为 SQ; SQ 转化为 H2SQ，实际上是先用浓硫酸 吸收（若直接用水吸收，会形成大量酸雾，阻碍吸收反应），生成“发烟”硫酸（即 SQ 溶于浓硫酸中），然后在“发烟”硫酸中加水，便形成了各种浓度的硫酸产品。【答案】 D3. 向

8、 50 mL 18 molL-1的 H2SQ 溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的 H2SQ 的物质的量（）A. 小于 0.45 molB. 大于 0.45 molC. 在 0.45 mol 和 0.90 mol 之间D. 大于 0.90mol【解析】 解答此题，必须弄清两个问题：根据化学方程式找到浓硫酸被还原的物质的量（理论值）：Cu+ 2H2SQ（浓）=A=CUSQ+SQf+2H2Q,若有 2 mol 浓 HzSQ 参加反应，只 有1 mol 浓 H2SQ 被还原，对于 50 mL 18molL一1的硫酸来说，应该有 0.45 mol 硫酸被还 原。在实际反应中，因硫酸被消耗有

9、水产生，故酸溶液越来越稀，从而氧化能力逐渐降低，这样被铜还原的硫酸的物质的量小于0.45 mol。【答案】 A4.根据下图所示装置，回答下列问题。（1）开始加热后，产生的现象是： a 处_; b 处_O（3）写出 a 处发生反应的化学方程式： _蘸有 N&CQ 溶液的棉花的作用是_。【解析】（1）浓 HSO 与铜片反应生成 SQ 气体，SQ 能使品红褪色，生成的 CuSQ 使溶 液变蓝。（2）被 SQ 漂白的品红试纸加热时会重新变红。（4）SQ2有毒，不能直接排放在空气中，用 NetCQ 溶液可以吸收多余的 SQ。【答案】（1）有气泡产生，溶液变蓝纸条褪色（2）纸条由无色恢复为红色（3

10、）停止反应后，用酒精灯在 b 处微微加热，产生的现象是6Cu+ 2HkSQ（浓）=A=CUSQ+SQf+ 2H2Q （4）吸收多余的 SQ,以防止污染环境5.工业制 CuSQ 不是用铜跟浓硫酸在加热条件下反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中，再 不断由容器下部吹入细小的空气泡。（1）试写出上述反应的化学方程式： _（2）请从原料的用量以及环境保护的角度说明这样做的好处是：_7_ 。【解析】铜和浓硫酸反应：Cu+ 2fSQ(浓)=A=CUSQ+SQf+ 2f0,此反应制硫酸铜时，反应需要加热，浓硫酸只有一半转化为目标产物，经济效益低，且产生污染大气的SQ气体。【答案】 (1)2Cu + Q+ 2HSQ=

11、2=2CUSQ+2HQ(2)原料利用率高不产生污染大气的 SQ 气体6 .(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式为：(2)试用下表所列各装置设计一个实验， 验证上述反应所产生的各种产物。 这些装置的 连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是(填装置的编号)-。编号(5)装置中所盛溶液是_ ，可验证的产物是_。【解析】 CQ 和 SQ 的性质有相同点，都能与澄清石灰水中的 Ca(OH)2反应，使石灰水 变浑浊，但 SQ 有漂白性，而 CQ 没有。可首先用品红溶液检验 SQ 的存在，然后将 SQ 氧化 除去，最后用澄清石灰水检验 CQ 的存在。【答案】 (1)C + 2fSQ(浓)=2SQ

12、f+ CQf+ 2fQ (2) (3)验证 产物气体中是否有 SQ将 SQ 全部氧化吸收确认产物中 SQ 已被 B 瓶溶液全部氧化吸收若取 1 t 该矿石，可制得 98%勺浓硫酸多少吨？(设生产过程中硫损失 2%) 高温【答案】由 4FeS+ 11Q 高温=Fe2Q+ 8SQm4X120 g(4X120-2X160)g=160 gm(FeS2)1 g 0.76 g可得 n(FeS2)= 0.72 g，即矿石中 FeS 的质量分数为 72% 由FeS 2H2SQ120 t2X98 t1 tX72%x (12%)m- 98%解得 m= 1.176 t装置编号装置实验时可观察到装置中A 瓶的溶液褪色,C 瓶的溶液不褪色。,B 瓶溶液的作用是 _, C 瓶溶液的作用是 _(4)装置中所加的固体药品是 _ ，可验证