2017-2018学年高中化学第三章有机化合物3.3.1乙醇同步练习新人教版必修2

1、第 1 课时乙醇一、非标准1.禁止使用工业酒精配制料酒，这是因为酒精中常含有少量会使人中毒的（）A.甲醇B.乙醇C.油脂D丙醇解析：工业酒精中含有甲醇，甲醇有毒,误饮 510 毫升能使人双目失明，大量饮用会导致死亡。答案:AA.和金属钠反应时键断裂B.在铜催化及加热条件下与Q 反应时断裂键和键C. 在铜催化及加热条件下与O2反应时断裂键和键D. 在空气中完全燃烧时断裂键解析:乙醇与钠反应生成乙醇钠,是羟基中的 O H 键断裂,A 正确；乙醇催化氧化生成乙醛时 键和键,B正确,C 错误；乙醇完全燃烧时，化学键全部断裂。答案:C3.下列选项中能说明乙醇（酒精）作为燃料的优点是（）1燃烧时发生氧化反

2、应2充分燃烧的产物不污染环境3乙醇是一种再生能源4燃烧时放出大量热A. B. 解析：乙醇燃烧发生氧化反应，放出大量热。在自然界中，乙醇的生产2.乙醇分子中的各种化学键如图所示F 列关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是,断裂2C.D.和消耗过程可形成无污染和洁 净的闭路循环过程，是一种再生能源。答案：D4. 下列能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是（）A. 乙醇完全燃烧生成水B. 0.1 mol 乙醇与足量金属钠反应生成0.05 mol H2C. 乙醇能与水以任意比例互溶D. 乙醇容易挥发答案:B5. A、B、C 三种醇同足量的金属钠完全反应，相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物

3、质的量之比为 3 : 6 : 2,则三种醇分子里的羟基数之比为（）A. 3 : 2 : 1B. 2 : 6 : 2C. 3 : 1 : 2D. 2 : 1 : 3解析：由醇和钠的反应可得关系式2 OH - H2，产生相同体积的H2需要相同物质的量的羟基，设都生成 3 mol H2,则需要 6 mol 羟基，则需要一元醇 6 mol,二元醇 3 mol,三元醇 2 mol,所以选 D。答案：D6. 乙烯和乙醇的混合气体VL,完全燃烧消耗相同状态下的氧气3VL,贝 U 混合气体中乙烯和乙醇的体积比为（）A.1 : 1B.2 : 1C.1 : 2D.任意比答案：D7. 下列物质中可以使酸性高锰酸钾溶

4、液褪色，但不能使溴水褪色的是（）A.甲烷B.乙烯C.乙醇D.苯3解析：甲烷不与酸性高锰酸钾和溴水反应，乙烯能使酸性高锰酸钾和溴水都褪色，苯不与酸性高锰酸钾溶液和溴水反应。答案:C&下列醇不能发生催化氧化的是（）CH.CHCH,A.CH3OHB.:;CH3-C-CH3/）OHC.:D.解析:醇的催化氧化断裂的化学键是OH 键和连接羟基的碳原子上的cH 键。C 项中连接羟基的碳原子上没有 C H 键,故不能发生催化氧化。答案:C9. 类比乙烯和乙醇的化学性质,推测丙烯醇（CH=CH-CHOH 可发生的化学反应有（）加成反应氧化反应 燃烧加聚反应 取代反应 与 N&CO 溶液反应放出

5、 COA.B.C.D.解析:丙烯醇分子中含碳碳双键和醇羟基，故应具有类似乙烯和乙醇的性质，但不具有酸性，以上反应中，除外均可发生。答案：D10. 下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是（）A. 由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去B. 由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中草药的有效成分C. 由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D. 由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒香不怕巷子深”的说法解析:乙醇与水互溶，因此不能用分液法分离。4答案:A11. 一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得 CO CO 和水的总质量为 27.6 g,若生成

6、水的质量为10.8 g,则 CO 的质量为()A. 1.4 gB. 2.2 gC. 4.4 gD. 在 2.2 g 与 4.4 g 之间解析：水的物质的量为 0.6 mol,因乙醇分子中n(乙醇)：n(C) :n(H)=1 : 2 : 6,设,-1-1n(CQ)=x,n(CO)=y,则有x+y=0.4 mol,44 g molx+28 g moly=(27.6-10.8) g, 求得y=0.05 mol,即质量为 1.4 g。答案:A12. 香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下，下列有关香叶醇的叙述正确的是()A. 香叶醇的分子式为 C10H8OB. 不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.

7、不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 能发生加成反应不能发生取代反应解析:根据碳原子的四价原则补齐氢原子，直接查出 C H 的原子个数,A 选项正确；该有机物分子中含有碳碳双键,B、C 选项错误；含有甲基、醇羟基，所以可以发生取代反应，D 选项错误。答案:A13.为了确定乙醇分子的结构简式是CH O-CH 还是 CHCHOH,实验室利用如图所示的实验装置，测定乙醇与钠反应(放热反应)生成氢气的体积。并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的 数目。试回答下列问题：5(1) 指出实验装置的错误 _ 。(2) 若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇，相同条件下，测得氢气的体积将 _(填“偏大

8、” “偏小”或“不变”)。请指出能使实验安全、顺利进行的关键实验步骤(至少指出两个关键步骤)_。答案:(1)广口瓶中进气导管不应插入水中，排水导管应插至广口瓶底部(2) 偏大(3) 检查装置气密性；加入稍过量的金属钠；从分液漏斗中缓慢滴加无水乙醇(任选两个)14.某种饱和一元醇 0.3 g,与足量的钠起反应后,在标准状况下生成 56 mL 氢气。求这种一元醇的 相对分子质量及分子式，并写出该一元醇可能有的各种结构式。解析：(1)设一元醇的相对分子质量为x。2ROH+2Na 2RONa+W2xg22.4 L0.3 g0.056 L0.3 gX22.4 Lx= 二匚打：I：；., =60。(2)饱和一元醇的通式为 CHn+2O,且该一元醇的相对分子质量为60,则 12n+