【冲刺必刷】2020届高考化学三轮冲刺要点突破：表格实验类方案分析与评价【专题训练、答案+解析】

1、表格实验类方案分析与评价【专题训练】1 .下列实验操作中，对应的实验现象以及实验结论都正确且两者具有因果关系的是（）实验操作实验现象实验结论A向碳酸钠溶液中先滴入酚酷，再滴加稀盐酸溶液先变红，后溶液红色变浅直至消失非金属性：Cl>CB将氯化铝溶液蒸干析出白色固体白色固体是氯化铝C取少量杲尢色溶液，先滴 加氯水，再加入少量苯， 振汤、静置溶液分层，下层呈紫红色原无色溶液中,定后 ID将铜片放入浓硫酸中，加热产生大量气体，将反应后 混合物倒入水中得蓝色溶 液浓硫酸具有强氧化性和酸性解析：选Do盐酸是无氧酸，不能根据盐酸酸性强弱判断非金属性，故A不合理；将氯化铝溶液蒸干析出的白色固体是氢氧化铝

2、，故B不合理；苯的密度比水小，无色溶液，先滴加氯水，再加入少量苯，振荡、静置，溶液分层，上层呈紫红色，则原无色溶 液中一定有r,故c不合理；铜与浓硫酸加热，反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，表 现浓硫酸强氧化性和酸性，故 D合理。2 .下列实验操作及现象和结论都正确的是 （）实验操作及现象结论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和氯化钠溶液和饱和硫酸铜溶液，均有固体析出蛋白质均发生变性B澳乙烷与氢氧化钠溶液共热后，滴加硝酸银溶液，未出现淡黄色沉淀澳乙烷未水解C向2支盛启2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别滴入2滴相同浓度的氯化钠和碘化钠溶液，一支试Ksp(Agl)<管中出现黄色沉淀，另一支无明显现

3、象Ksp(AgCl)D向碳酸钠溶液中加入冰醋酸，将生成的气体直接通入到苯酚钠溶液中，产生白色浑浊酸性：醋酸 > 碳酸苯酚解析：选C。A.蛋白质与NaCl饱和溶液发生盐析，硫酸铜溶液可使蛋白质变性，故A错误；B.澳乙烷与NaOH溶液共热后，应先加入硝酸酸化除去过量的NaOH ,否则不能排除AgOH的干扰，故B错误；C.浓度相同，Ksp小的先沉淀，由现象可知Ksp(Agl) vKsp(AgCl),故C正确；D.醋酸易挥发，醋酸与苯酚钠溶液反应也能产生白色浑浊， 则不能比较碳酸、苯酚的酸性强弱，故 D错误。3.由下列实验事实得出的结论不正确的是()实验结论A将乙烯通入澳的四氯化碳溶液，溶液最终

4、变为无色透明生成的1 ,2-二澳乙烷无色可溶于四氯化碳B乙酸乙酯和氢氧化钠溶液混合共热后，混合液/、再分层乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中可完全水解C葡萄糖与新制氢氧化铜混合共热后，生成砖红色沉淀葡陶糖是还原性糖D乙酸和乙醇都可与金属钠反应产生可燃性气体乙酸分子中的氢与乙醇分子中的氢具有相同的活性解析：选Do A.乙烯与澳发生加成反应生成的 1, 2-二澳乙烷无色，可溶于四氯化 碳，因此澳的四氯化碳溶液褪色，故A正确；B.乙酸乙酯属于酯，在氢氧化钠溶液中加热发生水解反应生成乙酸钠和乙醇，因此混合液不再分层，故B正确；C.热的新制氢氧化铜悬浊液和葡萄糖产生砖红色沉淀氧化亚铜，氢氧化铜被葡萄糖还原， 葡萄

5、糖表现了还原性，故C正确；D.乙醇与钠反应不如乙酸与 Na反应剧烈，则乙醇分子中的羟基 氢不如乙酸分子中的竣基氢活泼，故D错误。4. (2019 黄冈中学6月适应性考试)根据下列实验操作和现象能得到的结论正确的是 ()选项实验操作和现象结论A向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO 3溶液的试管中浓度越大，反应速率越快同时加入2 mL 5% H 2O2溶液，观察实验现象B向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀 AgNO 3溶液，白黄色沉淀生成Ksp(AgCl)>K sp(AgI)C向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化维生素C具有还原性D向20%蔗糖溶液中

6、加入少量稀 H2SO4,加热；再加入银氨溶液，未出现银镜蔗糖未水解解析：要探究浓度对化学反应速率影响实验，应该只有浓度不同，其他条件必须完全相同，该实验没有明确说明温度是否相同，并且NaHSO 3溶液与H2O2溶液反应生成硫酸钠、硫酸和水，无明显现象，故A错误；向NaCl、NaI的混合溶液中滴加少量稀 AgNO 3 溶液，有黄色沉淀生成，说明先达到 AgI的溶度积，但由于 NaCl、NaI浓度未知，不 能由此判断溶度积大小，故 B错误；由于维生素 C能把氯化铁还原成氯化亚铁，会看 到溶液由黄色变成浅绿色， 故C正确；银镜反应必须在碱性条件下进行， 该实验中加入 银氨溶液前没有加入 NaOH溶液

7、中和未反应的稀硫酸，所以实验不成功，则实验操作 及结论错误，故D错误。答案：C5. (2019 天津市十二校二模)下列实验操作、现象及结论均正确的是选项实验操作和现象实验结论A向Na2SO3溶液中加入足量的 Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，沉淀溶解BaSO 3溶于稀盐酸B向KI溶液中加入CCl4,振荡后静置；液体分层，下层呈紫红色碘易溶于CCl 4,难溶于水C将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量白浓AgNO 3溶液，析出沉淀的物质的量 AgCl多于AgBrKsp(AgCl) > Ksp(AgBr)D室温下，同浓度的Na 2A溶液的pH比NaB溶液的p

8、H大说明酸性H2AVHB解析 A实验中BaSO3被硝酸氧化生成 BaSO 4, BaSO 4不溶于盐酸，现象不正确;B实验中KI溶液中不存在碘单质，加入 CC14,不能发生萃取，现象不正确；C实验中生成AgCl沉淀多于AgBr沉淀，说明氯离子浓度大于碘离子浓度，证明Ksp（AgCl） >Ksp（AgBr）,操作、现象及结论均正确；D实验只能说酸性 HA-VHB,不能说明酸性EAvHB ,结论不正确。答案 C6 .（2019 天津河北区一模）下列实验中所用的试剂、 仪器或用品（夹持装置、活塞省去） 能够达到该目的的是选项目的试剂仪器或用品A验证牺牲阳极的阴极保护法酸化NaCl溶液、Zn电极

9、、Fe电极、铁氧化钾烧杯、电流表、导线、胶头滴管B铝热反应氧化铁、铝粉滤纸、酒精灯、木条、盛沙子的蒸发皿C配制 1.000 mol/L NaClNaCl容量瓶、烧杯、玻璃棒、试剂瓶D制备乙酸乙酯乙醇、乙酸、饱和碳酸钠大小试管、酒精灯解析 铝热反应需要氯酸钾、镁条来引发反应，无镁条和氯酸钾反应不能发生，B错误；用NaCl固体来配制一定物质的量浓度的溶液时，需要用到的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管等，另外还缺少试剂蒸储水，不能达到实验目的，C错误；酯化反应需要用浓硫酸作催化剂，无浓硫酸作催化剂，反应不能发生，D错误。故选A。答案 A7 . （2018 山西重点中学第一次联考）物质制备过

10、程中离不开物质的提纯。以下除杂方 法不正确的是（）选项目的实验方法A除去Na2CO3固体中的NaHCO 3置于塔摒中加热至®重B除去NaCl中少量的KNO 3将混合物制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤C除去CO 2中的HCl气体通过NaHCO 3（aq ,饱和），然后干燥D除去C2H 5Br中的B%加入足量NazSO3（aq）,充分振荡，分液解析：NaHCO 3受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，Na?CO3中含有的NaHCO 3可用加热的方法除去，A选项正确；除去 NaCl中的KNO3应用蒸发结晶的方法，B选项 错误；二氧化碳不与饱和碳酸氢钠溶液反应，而 HCl与碳酸氢钠溶液反应，所以可

11、以 将气体通过饱和碳酸氢钠溶液， 然后干燥，以除去HCl ,C选项正确；C2H5Br与NazSOs 溶液不反应，而 B2与 NazSO3 溶液发生反应：Br 2 + NazSO3 + H zO=Na 2SO4 + 2HBr , D选项正确。答案：B8. (2019 防城港模拟)下列实验操作、现象与结论均正确的是选项操作现象结论A向FeCl 3和KSCN 混合溶液中，加入少量KCl固体溶液颜色变浅FeCl 3+3KSCNFe(SCN) 3 +3KCl平衡向逆反应方向移动B向酸性高镒酸钾溶液中加入过量的FeI 2固体反应后溶液艾黄反应后溶液中存在大量Fe3 +C取 3 mL 1 mol L 1Na

12、OH溶液，先加入3滴1 mol L 1 MgCl 2 溶液,再 加入 3 滴 1 mol L 1 FeCl 3 溶液出现红褐色沉淀Mg(OH) 2 的 Ksp 比 Fe(OH) 3的Ksp大D常温下，向浓度、体积都相同的 Na2CO3 和 NaHCO 3溶液中各滴加1滴酚池变红，前者红色更深结合质子的能力：CO3 >HCO 3解析 发生的离子反应：Fe" + 3SCN Fe(SCN)3,加入KCl固体，平衡不移动，故A错误；酸性高镒酸钾溶液可将 Fe2+氧化为Fe",将P氧化成I2, Fe3 + > I2 在溶液中都显黄色， 故B错误；因为加入NaOH是过量，再

13、滴入3滴FeCl 3溶液，Fe3 +与过量的NaOH溶液生成Fe(OH) 3,不能说明两者溶度积大小， 故C错误；Na2CO3、 NaHCO 3的水溶液都显碱性，前者红色更深，说明 CO水解的程度比 HCO3大，即CO3一结合H +能力强于HCO 3,故D正确。选D答案 D9. （2019 蚌埠质检）下列实验中，对应的操作、现象及实验原理或结论均正确的是实验目的操作和现象实验原理或结论A验证AgI和AgCl的Ksp大小向 1 mL 1 mol L 1 NaCl 溶液中滴加2滴2 mol L1 AgNO3溶液，生成白色 沉淀，再滴加2滴1 mol - L 1 KI溶液，白色 沉淀变成黄色沉淀Ag

14、Cl(s)+I(aq)AgI(s) +Cl (aq)B比较HClO和HF溶液的酸性室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1 mol - L 1NaClO 溶液、0.1 mol L1 NaF溶液的pH酸越弱，酸根离子水解程 度越大，其盐溶液碱性越 强C提纯混有少量硝酸钾的氯化钠固体在较局温度卜制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥氯化钠溶解度随温度升高 变化不大，而硝酸钾溶解 度随温度升高显著增大D检验某溶液中是否含有co 2先滴加盐酸产生气泡，将该气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成该溶液中一含有CO解析 NaCl和AgNO3反应后NaCl过量，溶液中没有大量的 Ag+,加入2滴KI溶液，AgCl沉淀

15、转化为AgI沉淀，由于所加c（）小于原混合物中的c（Cl ）,故可以证 明AgI的Ksp小于AgCl的Ksp, A正确；NaClO溶液具有漂白性，不能读出数值，B错误；要提纯NaCl ,只能蒸发溶剂使 NaCl结晶析出，趁热过滤除去 KNO 3,则应蒸 发结晶，趁热过滤，洗涤、干燥， C错误；能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO2,也可能是so2,原溶液中可能含有 co2、hco3、hso3 > so2一等，D错误。选Ao 答案 A10. （2019 太原市二模）下列实验操作、现象和所得出结论正确的是（）选项实验操作实验现象实验结论A向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段时间后，再加入新制Cu

16、(OH) 2,加热没有出现红色沉淀淀粉没有水解B取少量Mg(OH) 2悬浊液，向其中滴力口适量浓CH3COONH 4溶液Mg(OH) 2 溶解CH3COONH 4溶液呈酸性C将浸透石蜡油的石棉放置在硬 质试管底部，加入少量碎瓷片 并加强热，将生成的气体通入 酸性高镒酸钾溶液中酸性高镒酸钾溶液褪色石蜡油分解产物中含后/、饱和燃D将海带男碎，灼烧成灰，加烝 储水浸泡，取滤液滴加硫酸溶 液，再加入淀粉溶液溶液艾篮海带中含有丰富的I2解析：应加入碱溶液将水解后的淀粉溶液调节成碱性，才可以产生红色沉淀，选项A错误；CH 3COONH 4溶液呈中性，取少量Mg(OH) 2悬浊液，向其中滴加适量浓CH3CO

17、ONH 4溶液是由于镂根离子消耗氢氧根离子，使氢氧化镁的溶解平衡正向移动，Mg(OH) 2溶解，选项B错误；灼烧成灰，加蒸储水浸泡后必须加氧化剂氧化，否则不产生碘单质，加淀粉后溶液不变蓝，选项 D错误。答案：C11 .下列实验操作、现象和结论均正确的是()实验操作和现象结论A向等体积等浓度的盐酸中分别加入ZnS和CuS ,ZnS溶解而CuS不溶解Ksp(CuS) vKsp(ZnS)B将Fe(NO 3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液艾为红色样品已变质C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，试管口处湿润的红色石蕊试纸艾篮NH 4HCO 3显碱性D常温下，测得0.1 mol L 1 Na

18、A溶液的pH小于0.1mol L Na 2B 溶液的 pH酸性：HA >H2B解析：选Ao A.相同条件下，溶解度大的物质先溶解，组成和结构相似的难溶物，溶解度越大，其溶度积越大。因在等体积等浓度的盐酸ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp(CuS) vKsp(ZnS),故A正确；B.Fe(NO 3)2溶于稀硫酸后，Fe2 +在酸 性条件下被NO3氧化为Fe”,此时滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则无法证明 Fe(NO3)2是否变质，故B错误；C.在加热条件下NH4HCO3固体分解生成NH3, NH 3 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，由于固体本身没有与试纸接触，故本实验不能证明NH4HCO3显碱性，故C错误；D