专题氧化还原反应高考题和高考模拟题化学分项汇编含解析

1、学习好资料欢迎下载:2017 年高考试题，:i.*.1 .【2017 北京卷】下列变化中，气体被还原的是A.二氧化碳使 Na2O2固体变白B.氯气使 KBr 溶液变黄C.乙烯使 Br2的四氯化碳溶液褪色D.氨气使 AlCb 溶液产生白色沉淀【答案】B【解析】A.二氧化碳使 N 逊 Q 固体变日，发生反应型卡+加逊 8 畀 0 的化合价沒有发生改 变，过氧化钠既是氧化剂也是还原剂不符合题意；氯气使 KBr 濬港变黄，发生反应 2KBr+d,=2KCL+Bf2, CL元素化合价降低，被还展 符合题意；G 乙烯使 B 耳的四氯化碳濬液褪色， 是乙烯与溟发生了加成反应，Bi 元素化合价降低B 边被还原

2、，乙烯被氧化，不符合题意；D、氨气使 AlCb 溶潘产生白色沉淀氢氧化铝，反应过程中 NHr 化合价没有改变，不符合题意*答案选 D【名师点睛】明确氧化还原反应的含义和判断依据是解答的关键，注意氧化还原反应的分析思路，即判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。该题的易错点是 选项 A,注意转化规律的理解：氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素不同 价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。因此 Na2O2分别与 H2O、CO

3、2反应时，Na2O2既是氧化剂、又是还原剂，而H2O、CQ 都没有参与反应的电子得失。2 .【2017 天津卷】下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是A. 硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B. 锂离子电池放电时，化学能转化成电能C. 电解质溶液导电时，电能转化成化学能D. 葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能【答案】Ao【解析】A、硅太阳能电池主要是以半导体材料为基础，利用光电材料吸收光能后发生光电转换反应，与氧化还原反应无关；B、锂离子电池工作时，涉及到氧化还原反应；C、电解质溶液导电实质是电解的过程，与氧化还原反应有关；D、葡萄糖供能时，涉及到生理氧化过程。故选Ao【名师点睛

4、】本题以各种能量之间的转化为载体考查氧化还原反应的判断。氧化还原反应实质是电子的转移，涉及到化合价的升降，故可根据各种能量转化的原理来判断是否有化合价的变化，从而学习好资料欢迎下载判断是否是氧化还原反应。:2017 届高考模拟试题，:3.【沈阳市 2017 届第三次模拟】向含 amolNaCIO 的溶液通入 bmolSO2充分反应（不考虑二氧化硫与水之间的反应以及次氯酸的分解）。下列说法不正确的是A. 当 0ba/3 时：SQ+H2O+3CIO=SQ2_+2HCIO+C一 + 一2一B. 当 b = a 时，SQ+H2O+CIO =2H +CI +SQC.当 a/ 3wb a 时，反应后溶液中

5、 H+的物质的量：0n（H+） 2bmoID.当 0ba 时，反应后溶液中 CIO一、C和 SC42一物质的量之比为：（a b） : b : b【答案】D【解祈】根据电子得失守恒可知如果brnoiSQ恰好被氧化为硫釀需要血衣茨氟釀钠，生成bmol氯化钠 则当0bCr, A正确：氏根据以上分析可知当匸在时，反应的离子方程式为SOs+HjCHClO- =2H*F+5iOF-，B正确：C当的二b时过量的次氯酸钠结合结合生咸的氢离子铐化为决氯酸bF 时生成硫酸和贏化钠.氢离子的物质的量是2bmol,因此当小 00 时，反应后濬液中甘的物质的量：0n（H+）w2bmoI , C 正确；D.当 0b03在

6、3酸性条件下不稳定，生成硫和SQ,故 D 正确；答案为 Co点睛：结合氧化还原反应原理，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，工业上将 NazCQ 和 Na2S以 1 : 2 的物质的量之比配成溶液，再通入SQ,可制取 Na2&03，同时放出 CQ,其反应方程式为 2Na2S+Na2CO3+4SO2 3Na2S2O3+CQ,反应在 S 元素的化合价从-2 价升高到+2 价，S 的化合价 从+4价降低到+2 价，以此来解答。5.【赣州市 2017 届第二次模拟】“银针验毒”在我国有上千年历史，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。其反应原理之一为：Ag + 2H2S+ 02宀 Ag

7、2S+ H2O。当银针变色后，将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原。以下说法不正确的是()A. 当银针变黑时，所检验的物质有毒B. 银针验毒时，Ag 被氧化C.上述验毒反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1 : 1D.银针复原发生的反应可能为：3Ag2 &2AI=6Ag +AI2S3【答案】D【解析】A.当银针变黑时，说明 Ag 氧化为 Ag2S,则说明所检验的物质有毒，故A 正确；B.银针验毒时，Ag 元素化合价升高，被氧化，故 B 正确；C.在反应 4Ag+ 2H2S+ O22Ag2S+ 2H2O 中， 氧化产物为Ag2S,还原产物为 H2O,两者的物质的量之比为1

8、 : 1，故 C 正确；D.将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原，说明发生原电池反应，正极为 Ag2S,负极为 Al，总反应式为 3Ag2S+2AI+6H2O=6Ag+AI( OH)3J+3H2Sf，故 D 错误；答案为 Do6 【徐汇区 2017 届第二学期学习能力诊】在复杂体系中，确定化学反应先后顺序有利于解决问题。已知氧化性 Fe3+Cu2+Fe2+若在氯化铁溶液蚀刻铜印刷电路板后所得的溶液里加入过量锌片。下列说法正确的是A. Fe3+首先反应，转化为 FeB.反应开始时 c( Fe2+)增大，然后又减小学习好资料欢迎下载C.卩62+首先反应，转化为 FeD.存在反应 Fe

9、+ Cu2J Fe2+ Cu【答案】B【解析】X、氧化性 F 尹6 巧 F 占，加入过量锌片，砧亠先襪还原但只能生成 F 旳选顷 A 错诛良反 应幵始时锌将 F7 迓原产生 F 样，削 FeO 増尢后 F 倉也被锌还原 8 寸，c+）又滅卜选项 B 正确；G 氧化性 F4Cu 厂 Fk F*最后被还原，且不可能轻化为 F选项 C 错误IX 反应过程中锌的还原性 最邑直接将铜还區而不存在反应血心斤 3 亠+ Cu,选项 D 错误。答案选氏7.【惠州市 2017 届 4 月模拟】高铁酸钾 K2FeO4是一种高效、氧化性比 Cb 更强的水处理剂，工业上常用下列反应先制高铁酸钠：2FeSC4+6Na2

10、O2=2Na2FeC4+2Na2O+2Na2SOt+O2T，然后在低温下，在 Na2FeC4溶液中加 KOH 固体至饱和就可析出 FeC4，下列有关说法不正确的是A. Na2O2在反应中作氧化剂，又作还原剂B. 高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小C.K2FeO4能消毒杀菌，其还原产物水解生成的Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮物D.制取高铁酸钠时，每生成 1m olNa2FeC4反应中共有 4mol 电子转移【答案】D【解析】A、2FeSQ+6Na2O2 2Na2FeC4+2Na2O+2Na2SC4+O2T中 Fe、O 元素的化合价升高，O 元素的化合价降低，则氧化剂为 Na2O2

11、，也作还原剂，还原剂为 FeSQ，故 A 正确；B、低温下，在在高 铁酸钠溶液中加入 KOH 至饱和可析出高铁酸钾（K2FeQ4）,可知该温度下高铁酸钾的溶解度比高 铁酸钠的溶解度小；故 B 正确；C、K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，其还原产物水解生成的Fe （OH）3胶体还能吸附水中的悬浮杂质，故C 正确；D、每生成 1molNa2FeO4，有 1molFeSO4参加反应，化合价由+2 价升高到+6 价，转移电子 4mol, 2molNa2FeO4,转移电子 8mol，另外 6molNa2O2中有 2mol-1 价的氧，升高为 0 价，转移 2mol 电子，每生成 1molNa2FeQ

12、 反应中共有 5mol 电子转移，故 D错误。故选 Do点睛：本题考查氧化还原反应，题目难度中等，注意把握元素化合价的判断方法，从化合价变化的角度分析氧化还原反应，侧重分析与迁移应用能力的考查，D 为难点。8.【白城市 2017 届高三教学质量监测（二模）】本草图经中关于绿矶的分解有如下描述：“绿矶形似朴消（NazSQ 10H2O）而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矶即 沸，流出，色赤如融金汁者是真也。”对此段话的说明中肯定错误的是（）A.绿矶的化学式为 FeSQ 7H2OB.绿矶分解过程中没有发生电子的转移学习好资料欢迎下载C. “色赤”物质可能是 FQQD.流出的液体中

13、可能含有硫酸【答案】B【解析】绿矶在加热时会溶解在结晶水中，然后发生分解，化学方程式为Fe2O3+SQ+SQ+14H2O,铁的化合价由+2 升高到+3 价，S 由+6 降低到+4,所以绿矶分解 是氧化还原反应，有电子转移。三氧化硫溶于水生成硫酸。综上所述B 不正确，选 B。9.【虹口区 2017 届二模】已知：KCIQ+ 6HCI （浓）宀 KCI + 36+ 3出0，氧化产物与还原产物物质 的量之比为（）A. 5 : 1B. 1 : 5C. 6 : 1D. 1 : 6【答案】A【解析】KdOHa=Ka+3Clat +3H2O 中，氫舔钾中 C1 元素的化合价降條为氧化剂，而 HC1 中 a

14、元素 的化合价升高，为还原剂由反应可知 liml 氧化剂与曲1 还原剂（HC1）轉移电子守恒，氧化剂对应 还原产物，还原剂对应氧化产物，氧化产物、还原产物均为氯气，由原子守恒可知，氧化产物和还原 产物的物质的量之比为糸 1,故选点睛：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化、电子守恒、原子守恒为解答的关键，侧重守恒法及分析能力的考查。10 .【泸州市 2017 届三诊】下列过程不涉及氧化还原反应的是A.钢铁腐蚀 B.游泳池加漂白精消毒C.防毒面具中加 Na2O2供氧 D.纯碱去油污【答案】D【解析】A.钢铁腐蚀的本质是铁失去电子被氧化的过程，涉及氧化还原反应，故A 不

15、选；B.游泳池加漂白精消毒是利用漂白粉的氧化性，涉及氧化还原反应，故B 不选；C.过氧化钠与水蒸气和二氧化碳的反应都是氧化还原反应，故C 不选；D.纯碱水解后，溶液显碱 性，油污在碱性溶液中水解程度较大，都没有涉及氧化还原反应，故选Do11.【合肥市 2017 届上学期一模】乙醇与酸性 K?Cr2O7溶液混合可发生如下反应：2-+3+_Cr2O7+C2H5OH+H =Cr +CH3COOFH-H2O （未配平）。下列叙述不正确的是A. C2O72-中 Cr 元素化合价为+ 6B. 氧化产物为 CH3COOHC. K2Cr2O7溶液常用硫酸酸化D. lmolC2H5OH 发生上述反应转移 2mo

16、le2FeSQ 7H2O学习好资料欢迎下载【答案】D【解析】A. C2O72-中 O 是2 价，则 Cr 元素化合价为+ 6, A 正确；B.乙醇失去电子被氧化为乙酸， 氧化产物为 CH3COOH, B 正确；C. K?Cr2O7溶液常用硫酸酸化， C 正确；D.乙醇中碳元素是一 2学习好资料欢迎下载价，乙酸中碳元素是 0,则 lmolC2H5OH 发生上述反应转移 4mole-, D 错误，答案选 D。点睛：注意掌握氧化还原反应的分析思路：判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定 其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须 弄清它们的变化情

17、况。难点是有机物中碳元素化合价计算，注意根据正负价代数和为0 判断。12 .【杨浦区 2017 届上学期期末等级考】已知反应：3CI2+NH3T6NH4CI+N2，下列分析正确的是（设阿伏伽德罗常数为 NA）A. 若 3moICl2反应，得到氧化产物 6molB. 若常温下生成 22.4LN2，转移电子数 6NAC.若转移 6mol 电子，被氧化的 NH3是 8molD. 若生成 1molNH4Cl 转移电子 n 个，贝 U NA=n【答案】D【解析】根摇 36+MH 严 61 凹（1+皿，Clj 化合价降低是氧化礼:N 鱼中氮元素化合价升高是还原剂， 是还原产牧 b 恥是氧化产物；若 3mo

18、lCh应，得到氧化产韧 lrnol,故 A 错 i 吴；若标淮状况下生成 22.4LN空审专移电子数林 k 故 B 错 i 島若转移曲电子，被氧化的是 imoL 故 C 错滨；若生 成 lmolNHCl 移电子 lmol,故 D 正确。13 .【东城区 2017 届 4 月综合练习（一）】下列古诗诃描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是【答案】B【解析】A、黑火药受热爆炸，涉及燃烧，以属于氧化还原反应，选项A 不选；B、石灰石的分解：CaCQ CaC+CQf，属于分解反应且无化合价升降，不属于氧化还原反应，选项B 可选；C、石蜡燃烧，氧气中氧元素化合价降低，属于氧化还原反应，选项C

19、不选；D、铁的冶炼，铁从化合态转化为游离态的铁单质，化合价降低，属于氧化还原反应，选项D 不选。答案选 Bo学习好资料欢迎下载14 .【青浦区 2017 届第一学期期终】过氧化钠是一种制氧剂，它和二氧化碳反应方程式为：2Na2O2+2CQ? 2Na2CQ+O2下列说法正确的是A.Na2Q2是氧化剂，CQ2是还原剂B.NazCQ 是还原产物，。2是氧化产物C. 每转移 4 摩尔电子，有 1 摩尔氧气生成，D. 1 摩尔 CQ2参加反应就会产生 11.2LQ2【答案】B【解析】A、过氧化钠在此反应中既是氧化剂又是还原剂，故 A 错误；B、根据上述反应方程式，NazCQ作还原产物，。2作氧化产物，故

20、 B 正确；C、生成 1molQ2,转移电子 2mol，故 C 错误；D、没有 指明是否是标准状况，故D 错误。15 .【静安区 2017 届第一学期教学质量检测】向KQH 溶液中通入 11.2L （标准状况）氯气恰好完全反应生成三种含氯盐：0. 7molKCI、0. 2molKClQ 和 X。则 X 是A. 0. 1molKClQ4B. 0. 1molKClQaC. 0. 2molKClC2D. 0. 1molKClC2【答案】B11 2L【解析】1L2L标准状况）嬴气的物馬的量为： - :- =0- Smol,因为：0.7molKCl. O.imolKClO,22.4L /根抿議守恒所決

21、X 的物质的量为:0. 5X2-0. 7-0.羽lmob 设 X 中 Q 的化合价为 x 价，由电子得 失守恒分析可知； 0. 7X1=0.2X1-H）tlx,即貯即所以兀中気的化合价为廿价 则 X为 KC1 物质 的量为 0. hnol,故选点睛：本题考查混合物反应的计算、氧化还原反应。明确得失电子守恒和氯守恒为解答关键。16 .【宝山区 2017 届第二学期期中教学质量监测】工业上常用 NaHSQ 处理含 CG2-的废液，反应的离子方程式为：5H+C2O72-+3HSQ-=2Cr3+3SQ42-+4H2O。下列判断错误的是A.氧化产物是 SQ2-B氧化剂与还原剂的物质的量之比是1 : 3C

22、. Cr2Q72-表现了氧化性 D.还原 1molCr2O72-，电子转移 3mol【答案】D【解析】A.反应中+4 价 S 氧化为+6，则氧化产物是 SQ2-，故 A 正确；B.反应中氧化剂是 CO?2-, 还原剂是HSQ-，根据离子反应方程式可知氧化剂与还原剂的物质的量之比是1 : 3，故 B 正确；C. Cr2O72-在反应中所含 Cr 元素化合价降低，是氧化剂，体现了氧化性，故 C 正确；D. Cr 元素 化合价从+6 价降低为+3 价，根据原子守恒，还原 1molC2O72-，电子转移 6mol，故 D 错误；答案 为 Do学习好资料欢迎下载17 .【宝山区 2017 届第二学期期中

23、教学质量监测】下列物质的工业生产原理不涉及氧化还原反应的是A.氨气 B.纯碱 C.硫酸 D.烧碱【答案】B【解析】A.合成氨工业是利用分离空气得到的氮气和水煤气中生成的氢气发生氧化还原反应生成氨气；氢气和氮气发生氧化还原反应生成氨气，故A 不符合；B.氨碱法制纯碱，是向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠；反应过程中无元素化合价变化，不是氧化还原反应，故 B 符合；C.接触法制硫酸是利用黄铁矿燃烧生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸；前两步都是氧化还原反应，故C 不符合；D.工业制烧碱是电解饱和食盐水，氯碱工业，涉及氧化还原反应，故 D 不符合；故选 B

24、o18 .【浦东新区六校 2017 届下学期第二次学科调研】下列四个反应（条件略，已配平），酸所体现的性质与其他三者有所不同的是A.MnO2+4HCI （浓 MnCI2+CI2f +2 巴 0B. Ag+2HNO3（浓）宀 AgNOs+NO?f+出 0C.C+2H2SO4（浓 CQf + 2SQf+2H2OD.3FaO4+28HNO3（浓 9Fe（ NO3）3+NOf+14 出。【答案】A【解析】A、依擔元素化合价变化分析，盐酸作还原剂被还原为氢气，部分生成氯化猛表现盐酸的酸性，所 以反应中酸起到了还原剂、酸的作用依抿元素化合价变化分析硝酸作氧化剂被还原为二氧化氮:，硝酸只做氧化剂C、依抿元素

25、化合恰变化分析，硫酸作氧化剂被还原为二氧化硫硫酸只做氧化剂D、依据元素化合价变化分析，硝酸作氧化剂被还原为一氧化氮，部分生成酸钱表现召肖酸的酸性，所 以反应中酸起到了氧化剂、酸的作用；反应中酸起到了氧化剂、酸的作用；人中酸是还原剂，BCD中 酸都是氧化剂，故选 A*19 .【绍兴市 2017 届 3 月教学质量调测】己知：还原性HSO3，氧化性 1。312。在含 3molNaHSO3的溶液中逐滴加入 KIO3溶液.加入 KIQ 和析出-的物质的量的关系曲线如下图所示。下列说法 不正确的是（）学习好资料欢迎下载-Q-+A.0a 间发生反应：3HSQ+IO3=3SQ +1+3HB.ab 间共消耗

26、NaHSQ 的物质的量为 1 8molC. bc 间反应：I2仅是氧化产物D.当溶液中与 12的物质的量之比为 5： 3 时，加入的 KIO3为 1.08mol【答案】C【解析】A.间没有碘单质生成，说明碘酸根高子和亚硫酸氢根离子发生氧化还原反应生成碘离子，扣入碘酸钾的物质的童是亚硫酸氢钠的物质的量是 33,亚硫酸氢根被氧化生成硫酸根离子，根 据转移电子守恒知，生成碘离子；所以其离子方程式为-3HSCK +ia-3SO-4r+3ir,故 A 正确 间发生反应为 3 田0f+IO 冋的严卩 3反应 KY 的物质的重为 0- Odmol,则消耗 NaHSO的物质的 重为 1. 8mob 故 B 正确；C.根据團象知，沪亡段內碘离子部井碱氧化生成碘单质，发生反应的离子方程式为IOJ+6H+5I-3H2O+3I2，所以 S 是 I2是既是还原产物又是氧化产物，故C 错误；D.根据反应 2IO3+6HSO3-2+6SQ2-+6H+, 3mol NaHSQ 的溶液消耗 KIO3溶液的物质的量为 1mol, 生成碘离子的量为 1mol,设生成的碘单质的物质的量为xmol,则根据反应 IO3+6H+5I- 3出0+312,15消耗的 KIQ 的物质的量为xmol，消耗碘离子的物质的量=xmol，剩余的碘离子的物质的量=55(1-*x) mol，当溶液中 n (I): n (I2)