分类思想在元素化合物复习中的应用

1、1 / 4分类思想在元素化合物复习中的应用柯桥区鉴湖中学戴慧婷摘要：本文是针对苏教版化学必修1元素化合物复习中碰到繁多杂问题，采取一些不同的分类方法所进行的一些复习尝试。矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖。矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖賃。关键词：分类复习苏教版必修1包括了高中阶段所要求的9种元素即5种金属元素钠、镁、铝、铁、铜和4种非金属氯、硅、硫、氮。这些元素对应的单质及其化合物的性质涉及了很多化学反 应。虽然这些知识点的要求层次不深，但对学生来说比较琐碎。如果学生课后没有及时归纳总结，那他对于知识的存储就处于零星状态，这就会导致学生学习时明明白白，但需要用相应知识解决实际问题时确无从下手。这就要求教师帮助学生找

2、到元素化合物的神”即苏教版必修1模块一开始提供的 分类观”该学科思想来复习元素化合物的相关知识，相信 可以取得事半功倍的效果。聞創沟燴鐺險爱氇谴净。聞創沟燴鐺險爱氇谴净祸。一、利用物质组成上的分类开展复习金属一般采用金属单质-金属氧化物-氧化物对应的水化物-盐的复习主线，非金属一 般采用气态氢化物-非金属单质-氧化物-氧化物对应的水化物-盐的复习主线来开展复 习（下面就以钠、铝、铁为例）。残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟。残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟婭。Fe3O4利用以上的分类，就能理解三种元素的单质和化合物的相应转化。金属单质-金属氧化物-氧化物对应的水化物Naa20*NaOHNa2O2Al -A12O3+ A

3、I(OH)3NaAlO2Fe - FeO毙攬砖卤庑。彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑诒。Fe2O3鐸怼类蒋薔。謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔點。FeCI3謀荞抟箧飆FeCI2彈贸摄尔霁2 / 4FeCl:-* FeCU * Fe(OH)2*.Fe(OH)33FeOWWW3 / 4通过以上物质的分类及转化图， 学生容易理解钠、铝、铁作为金属元素的典型性质及各 自具有的特性如钠的活泼性、铝的两性及铁的两性（氧化性和还原性）问题。同样对于非金属 及其化合物的复习也可以借鉴上述方法。厦礴恳蹒骈時盡继價骚。厦礴恳蹒骈時盡继價骚卺。二、利用物质性质的（差异）分类开展复习例如再开展S02的复习中，首先让学生对S02进行归类一一非

4、金属氧化物，因此具有 非金属氧化物的通性一一与碱反应、与碱性氧化物反应、与水反应；其次讨论S02的结构,分析元素的化合价，推断出S02既有氧化性又有还原性；最后引导学生复习如何设计实验探究S02的特性一一漂白性。这样就可以对S02的化学性质有一个全面的认识，既加深了 理解，也方便了记忆。茕桢广鳓鯡选块网羈泪。茕桢广鳓鯡选块网羈泪镀。再如以下试题：为鉴别S02和C02，可将它们分别通过盛有下列溶液的洗气瓶，其中 可行的有（ ）1氯化钡溶液澄清石灰水 品红溶液紫色石蕊试液酸性高锰酸钾溶液硝酸钡溶液H2S溶液如能引导学生从物质性质多的角度分类，C02仅是一种酸性氧化物，而S02具有四大性质即酸性氧化

5、物、 还原性物质、氧化性物质及漂白性物质根据物质分类知识，学生基本上都能分析出可用品红溶液和酸性高锰酸钾溶液来鉴别，但只有极个别的学生会选硝酸钡溶 液。这时，教师再组织学生讨论，分析氯化钡与硝酸钡的同与异，学生很容易想到，从交叉 分类法的角度得知两者均是钡盐，但一个是硝酸盐而另一个是盐酸盐，而硝酸根在酸性条件下有强氧化性，因此，不能用氯化钡但可用硝酸钡来鉴别。通过这道题，学生深刻地认识到 运用分类法分析物质性质差异的重要性。鹅娅尽損鹌惨歷茏鴛賴。鹅娅尽損鹌惨歷茏鴛賴縈。又如碳酸钠和碳酸氢钠溶解度如图所示，请仔细思考并回答以下问题:夕舂解度邑亘水L_ I_ I_ I_ 1_AO IO 20 30

6、 JO温度T?1在饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳，溶液中有浑浊出现，写出相关 离子方程式？2解释原因?3怎么证明最终的固体中是否还有碳酸钠?三、利用物质的作用分类开展小专题式复习如以看似简单常见的水”作为复习专题进行教学时，按以下要点归纳，分散的知识点就 有了内在联系，同时也可以把大部分元素化合物联系在一起。籟丛妈羥为贍债蛏练淨。籟丛妈羥为贍债蛏练淨槠。（1）按水所起的作用：1催化剂：如H20写在方程式等号的上方。2氧化齐U：女口2Na + 2H20 = 2Na0H + H2f504030碳酸钠碳?變氯钠4 / 43还原齐I：如：2F2+ 2H2O = 4HF + 024萃取剂：用水除去溴

7、乙烷中的乙醇（2）按水的性质归纳为：（教师讲解，学生书写）1与单质的反应（某些活泼的金属和非金属）2与氧化物的反应（某些酸性氧化物和碱性氧化物）3与碱的反应（Fe（0H）2与Fe（0H）3的转化）4与盐的反应（结晶水合物的形成，盐的水解）5与有机物的反应（卤代烃的水解、酯的水解）四、利用化学反应分类开展复习因化学反应分类的标准不同，根据反应中是否有电子的转移,氧化还原反应，也可以根据反应中是否有离子的参与， 以根据反应中的能量变化，可分为放热反应和吸热反应。骅籴買。常见的含硫物质众多， 硫及含硫物质间的转化，间通过氧化反应转化（横向），同价硫的不同物质通过非氧化反应即复分解反应转化 来进行复习

8、，相信能取事半功倍的效果。渗釤呛俨匀谔鱉调硯錦。渗釤呛俨匀谔鱉调硯錦鋇。又如，关于铁及其化 物的复习中，师生可以利 氧化还原反应定量思想复 铁三角的问题（导图如 下）:女口FLFe3+和Fe2 Fe3+的转化从化合价变化的角度需要氧化剂，把Fe或Fe2+氧化到最高价，这些氧化剂的氧化性必然要强于Fe3+，所以需要加强氧化剂。而FLFe2+的转化也需要氧化剂，该氧化剂的氧化性要求要强于Fe2+但不能强于Fe3+，所以需要加的是较弱的氧化剂。铙誅卧泻噦圣骋贶頂廡。铙誅卧泻噦圣骋贶頂廡缝。可分为氧化还原反应和非可分为离子反应和非离子反应，也可預頌圣鉉儐歲龈讶骅籴。預頌圣鉉儐歲龈讶教师要引导学生利用变价硫的不同物质（纵向）（强氧优剂）5 / 4如Fe2 Fe和Fe3 Fe该过程需要加入一种还原剂， 且该还原剂的还原性要强于Fe, 所以可以选择排在金属活动性Fe之前的金属如Zn、Al强还原剂。而Fe3 Fe2+该过程也 需要加入一种还原剂，且从氧化还原反应的角度看，该还原剂的还原性要强于Fe2+但在还原剂足量的前提下不能强于铁Fe。所以可以选一些较弱的还原