初三化学实验探究与综合计算题

1、实验探究与综合计算题1. （7分）小杰和小路对化学非常着迷。在复习酸、碱、盐的知识时，老师给出一个讨论题:你能用多少种方法区别盐酸、氢氧化钠、食盐三种无色溶液？小杰和小路马上热烈地讨 论了起来，请你也来参与他们的讨论。（1）小路提出，用石蕊试液可以一次区别。操作步骤是：分别取少量三种溶液分放在三支试管里，分别滴如紫色石蕊试液，呈红色的原是 ,呈蓝色的原是 溶液，仍为紫色的原是 溶液。（2）小杰说：用酚酬:试液也可以。将无色酚酗:试液分别滴入三支试管中，呈红色的原是 氢氧化钠溶液；再将该红色溶液分别倒入另两支试管，红色消失的原溶液是盐酸，红色不消失的原溶液是氯化钠溶液。小路对后一步骤提出异议，他

2、认为应将不变色的溶液分别倒入两支溶液变红的试管中。你认为 （填“小杰”或“小 路”）的操作更合理，理由是 。请你再补充两种区别方法，只需将所选试剂（指不同类别试剂）填入下列短线上：（3） ； （4） 。2. （10分）医院里常用一种暗紫色固体A （俗称灰镒氧）作为消毒粉，张华同学设计了如下过程对其进行实验探究。请仔细分析图框含义，回答下列问题：（图中字母是物质的代号，不是元素符号）（1）写出下列物质的化学式： B; E; F; G（2）写出图框中属于化合反应的化学方程式： 。（3）写出固体C用于制取无色气体 B的两个化学方程式：3. （6分）节假日或双休日，和全家老少去郊游并野炊一把实为一大快

3、事。然而，在野炊 的情趣之中，如果遇到下面一些问题，你知道该怎么处理吗？对遇到的一些现象，你能解释其中的原因吗？（1） .对野炊有经验的的人会告诉你，餐具最好是铝制的，你觉得原因可能是：;（2） .在火堆上悬挂野炊锅时，应调节野炊锅到合适的高度。你觉得原因可能是：;（3） .菜谱：米饭、烤火腿、鲫鱼汤、百页，从营养角度来看，你准备再添一样；（填字母）A.炒鸡蛋 B.牛奶 C.炒青菜 D.烤野兔肉（4） .在引燃细枯枝后，如果迅速往“灶”里塞满枯枝，结果反而燃烧不旺，并产生很多浓烟，说明物质充分燃烧需要的条件是 ;（5） .若不小心被蚂蚁刺了 （蚂蚁能分泌蚁酸）,下列物质可用于涂抹以减轻疼痛的是

4、 ; （填字母）A.食醋（pH=3） B,食盐水（pH=7） C.肥皂水（pH=11）（6） .郊外通常比较泥泞，如果你的交通工具是自行车，你回来进行清洗后是如何防锈的：4. （14分）某班一学习小组以“关于市场上几种补钙保健产品的调查研究”为课题进行了 探究学习活动。请你一起参与其活动，完成下列探究过程。【活动目的】（1） 了解钙元素与人体健康的关系。(2) 了解钙产品的含钙量、价格、并检验是否合格。(3)培养获取信息、处理信息、分析问题、解决问题、合作探究能力。【调查收集资料】(1)通过市场调查，常见的四种钙产品的有关信息如下：品名钙尔奇-D凯思立-D乐力钙枸檬酸钙主要含钙物质碳酸钙碳酸钙

5、氨基酸螯合钙枸檬酸钙钙兀素含量(mg/片)600500250168数量(片)/瓶(盒)30203030价格(元)/瓶(盒)27.0023.1030.0025.20(2)通过查阅三九健康网、现代医学周刊、市场报等收集到如下信息：生长期青少年每天钙摄入量应为1300mg，而实际上目前我国中学生每日钙摄入量的均值为518mg,营养学会公布的居民每日钙摄入量为800mg。【研究结论】(1)钙保健产品中的钙元素以 形式存在。A.单质B.化合物(2)人体的钙元素主要存在于 中。(3)根据上述调查信息分析，青少年每日钙需要量大，而实际摄入量不足，应注意【交流与讨论】(1)由上表分析比较，四种钙产品中，当含有

6、相同质量的钙元素时价格相对最便宜。A.钙尔奇一D B.凯思立一D C.乐力钙 D.枸檬酸钙(2)在交流过程中，小芳同学提出一个观点，补钙还可以食补，即能省钱又能补钙。下列做法可以补钙的是 。A.在事物中添加生石灰B.食用一些虾皮 C.喝排骨汤D.做馒头时放纯碱(3)小明认为食用凯思立-D的碳酸钙进入胃内能发生化学反应，其化学方程式是：【质疑与再探究】由钙尔奇-D说明书知每片钙尔奇-D中含碳酸钙1.5g。(已知：钙尔奇-D不含有其 他碳酸盐，其研细后与稀硫酸完全反应。)在讨论中，小强同学提出一个问题，现在市 场上有些不法分子会以假乱真，购买的钙尔奇-D不知是否合格，想通过实际定量分析。 小强设计

7、了如下方案并进行实验：取50片钙尔奇-D研细，放入锥形瓶(见下图)，加入足量的盐酸充分反应， 气体最后通入氢氧化钠溶液 (假设气体全部被氢氧化钠吸收， 忽略系统内空气中 CO2的影响)，两次称量盛氢氧化钠溶液的洗气瓶可计算出样品是ABCDE(1)小强用B中NaHCO3饱和溶液除去 CO2中混有的少量 HCl气体，B中的NaHCO3 溶液能否换成石灰水？ (填“能”或“否”)，其理由(2)小明认为：小强的设计不能达到检验样品是否合格的目的，应该加以改进，并得到了小组其他同学的赞同。你认为小明发现的问题是 ,改 进的方法是。（3）用改进后的装置和药品进行实验，称量盛氢氧化钠溶液的洗气瓶增加了33g

8、,试通过计算说明小强选用的钙尔奇 -D是否为合格产品。5 . （6分）电石是一种灰色的块状固体，化学式为CaC2,它能与水发生剧烈的化学反应，生成一种可燃性气体乙快（化学式为：C2H2）和一种白色固体。CaC2中C的化合价是 ;高兴和高明两位同学对生成的白色固体产生了兴趣，对白色固体作出了猜想，高明同学认为：白色固体是 CaO;高兴同学认为：白色固体是 CaCO 3；你认为 同学的猜想肯定是错误的，理由是;如果你的猜想不同于他们，那么你猜想白色 固体是什么呢？请你设计一个实验方案来验证你的猜想是正确的，并填入下表的空格 中。提出问题实验操作实验现象实验结论白色固体 是什么？6 .某校小张、小明

9、、小许三位同学在帮化学实验员整理药品时，发现药品包装箱里有两瓶 化学药品的标签已脱落，从脱落的标签可知，这两瓶药品是碳酸钠和碳酸氢钠。为确定这两瓶药品到底哪一瓶是碳酸钠，哪一瓶是碳酸氢钠，三位同学开始了探究行动： 上网查阅资料资料摘要如下：碳酸钠是白色粉末或细粒，加热至 851 C时熔化而不分解。Na2CO3易溶于水，其水 溶液呈碱性。，碳酸钠的最大用途是制玻璃， 也是造纸、肥皂、洗涤剂、纺织、制革、 石油、染料、食品等工业的重要原料。NaHCO3是白色粉末，在水中的溶解度比碳酸钠略小，水溶液呈微碱性，固体碳酸氢钠受热即分解，生成碳酸钠、二氧化碳和水， NaHCO 3是发酵粉的主要成分，也用于

10、制 灭火剂、焙粉或清凉饮料等方面的原料，在橡胶工业中作发泡剂。实验方案及探究根据以上信息及学过的知识，三位同学各自设计的实验方案及探究过程如 下。填写下列空白。小张同学实验方案：将碳酸钠、碳酸氢钠分别溶于水，根据溶液的PH鉴别出两种药品结论及讨论：（1）小张同学测出两种溶液 PH分别为10和8,则PH为10的是 溶液。（2）水溶液呈碱性的物质一定是碱吗？ （填“一定”或“不一 定”）。小明同学实验方案：将碳酸钠、碳酸氢钠分别与盐酸发生反应，根据是否有气体生成鉴别 出两种药品问题讨论：你认为小明同学的实验方案 （填“正确”或“不正确”），理由是（用化学方程式表示）小许同学实验方案：根据碳酸钠、碳

11、酸氢钠加热是否分解 及生成的产物鉴别出两种药品实验装置：如右图（图中显示的是加热 NaHCO 3的情况）探究报告：小许同学设计的探究报告如下，请你帮他补充完整。实验操作实验现象得出结论7 .某同学在实验室发现一瓶标签残缺(如图甲所示)的溶液。为了测定此溶液的溶质质量分数，他取出25g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液。反应过程图甲中生成沉淀的质量与所用NaOH溶液质量的关系如图乙所示。请计算此溶液的溶质质量分4060NaQE®液质量 图乙8 .保小组监测到一工厂向河中排放的酸性废液中含有CuSQ。为了测定废液中 CuSO的质量分数，1小组取了 100g废液，逐

12、滴加入NaOH§液至过量，测得生成 Cu(OH)2沉淀的质量与所加 NaOH的质量关系如右图。(1)说明图上 OA段未生成Cu(OH)2沉淀的原因。(2)计算废液中CuSO的质量分数。9 .我国一些古代建筑能够保存完好，这与所用的建筑材料有关，某实验小组的同学从某古 代建筑维修现场搜集了一些旧墙灰进行研究，取12.0g旧墙灰(主要成分是碳酸钙)放入烧杯中，并加入足量稀盐酸(假使其他杂质不参加反应，不考虑 H2O、HCl逸出)。反应开始 时，烧杯及所盛物质的总质量为300.0g。实验数据记录如下：反应时间/min024681012141618烧杯及所盛物质 的总质量/g300.0299

13、.0298.0297.2296.5296.0295.7295.6X295.6(1)该小组因故没有记录反应时间16min时的数据X。你由表中数据推测，X go(2)反应生成 CO2的总质量为 go(3)根据实验数据，在下边的坐标纸上绘制生成CO2质量与反应时间的曲线。前 3min生成CO2的质量为 g。(4)该旧墙灰中CO32一离子的质量分数为。(相对原子质量: C-12; O-16; Ca-40)co：质咕槽ri/ % 炉 篇实验探究与综合计算题参考答案1. (7分)(1)盐酸，氢氧化钠，食盐(2)小杰，因为按小路的做法，若盐酸很稀，则可能都看不到褪色，而按小杰的做法，加一点红色溶液，颜色一个

14、立即消失，一个不消失，则可据明显现象判断出原是盐酸或食盐溶 液。(或其他合理答案)(3)不溶性金属氧化物，如氧化铜(4)不溶性碱，如氢氧化铜(每空 1分)2. (10 分)(1) B:。2； E： Fe3O4； F： KCIO3； G: H2O2点燃(2) 3Fe+2O2 = Fe3O4(3) 2KC1O 3=n22 2KC1+3O 才，2H2。2= 2H 2O+O2 j(化学式每空1分，方程式每空2分)3 .铝密度小，不易破裂等；用外焰加热；C;要有充足的氧气；C;擦干涂油。4 .【研究结论】(1) B (2)骨骼和牙齿(3)补钙 等【交流与议论】(1) A (2) BC(3) CaCO3+

15、2HCl=CaCl 2+H2O+CO2【质疑与再探究】(1)不能，因为石灰大能吸收二氧化碳干燥CO2气体防止空气中的二氧化碳进入D干扰实验结果(2) NaHCO3饱和溶液吸收 HCl时，要反应产生CO2,导致盛NaOH溶液的洗气瓶增 重大于样品产生CO2的质量，无法计算样品是否合格。将盐酸换成稀硫酸，将 NaHCO3饱和溶液的洗气瓶去掉。(以上每空1分)5.一1(2)高明提出问题实验操作实验现象实验结论白色固体 是什么？取样，溶于水，通入二氧化 碳有白色沉淀白色固体是Ca(OH) 26.小张同学：Na2CO3 不一定小明同学：不正确 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+ CO2T + H2ONaHCO3 + HCl = NaCl+ CO 2T + H2O实验操作实验现象得出结论取样于试管中，分别加热生成气体使石灰水变浑浊粉末为NaHCO3取样于试管中，分别加热没有气体生成粉末为Na2CO3小许7.解：乙中同学：从图 获知，MgSO4完全转化为沉淀时消耗 NaOH溶液的质量为40g。设MgSO4的质量为x,则MgSO4+ 2NaOH = Mg(OH) 2 J + W2SO412080x40gx 10%解得：x= 6g120 x80 - 40