2018年高中化学第4章电化学基础训练3新人教版选修4

1、训练 3 电解原理基础过关一、电解池的电极名称的判断1.关于原电池、电解池的电极名称，下列说法错误的是(A. 原电池中失去电子的一极为负极B. 电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极C. 原电池中相对活泼的一极为正极D. 电解池中发生氧化反应的一极为阳极2.电解池中，阳极的电极材料一定(A.发生氧化反应B与电源正极相连C.是铂电极D.得电子3.若某装置发生如下反应： Cu+ 2H+=CIJ+ H4,关于该装置的有关说法正确的是A. 该装置一定为原电池B. 该装置为电解池C. 若为原电池，Cu 为正极D. 电解质溶液可能是硝酸溶液二、电极反应式、电解方程式的书写4.有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙

2、述正确的是()A.甲中负极反应式为2H+2e=HfB.乙中阳极反应式为Ag+e =AgC.丙中 H 向碳棒方向移动D. 丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体5.下面列出了电解不同物质的电极反应式，其中错误的是A. 电解饱和食盐水阴极：Na + e =NaLdid i2土二-I1U8 =-rrni一三一T屮巨三三nJBaCIUNaiA畧畧FePi =乙丙H1S0J 轄)B. 电解 CuSQ 溶液阴极：Cu2+ 2e_=Cu3C. 电解熔融 NaCI阴极：Na*+ e_=NaD. 电解 NaOH 溶液阳极：4OH 4e=2HO+ Qf6.用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为1：3的 CuSO 和

3、NaCI 的混合溶液，可能发生的反应有电解12Cu2+2HO=2Cu+4H+Qf2Cu2+2CI=6fi=Cu+Cl2f+电解32CI+2H =Hf+Cl2f电解42H2O=2Hf +QfA.B .三、酸、碱、盐溶液的电解规律7.用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有该溶液（与电解前同温度）的说法中正确的有该溶液的 pH 可能增大；该溶液的 pH 可能减小；该溶液的 pH 可能不变；该溶液的浓度可能增大； 该溶液的浓度可能不变；该溶液的浓度可能减小A.B.C.H 和 Q 生成，则电解一段时间后，下列有关Cu2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理论设计的制取 电解解总反应为 2Cu+ H2O=Cu

4、aO+ H2f。下列说法正确的是全部CsO 的电解池示意图如下，电A.B.C.D.石墨电极上产生氢气铜电极发生还原反应铜电极接直流电源的负极当有 0.1 mol 电子转移时,有 0.1 mol Cu2O 生成9.下图中 X、Y 分别是直流电源的两极，通电后发现a 电极质量增加，b 电极处有无色无味气体放出。符合这一情况的是表中的（）45abX溶液A锌石墨负极CuSOB石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNOD铜石墨负极CuCl2能力提升10从 H、C+、Na= sd_、C五种离子中选择并恰当地组成电解质，按下列要求进行电解：(1)以石墨为电极，使电解质质量减少，水质量不变，进行电解，则可采用的电

5、解质是(2)以石墨为电极，使电解质质量不变，水质量减少，进行电解，则可采用的电解质是(3)以石墨为阳极，铁棒为阴极，使电解质和水的质量都减少，进行电解，则电解质是(4)以石墨为电极进行电解，若阴极析出金属，阳极放出Q 时，电解质的化学式可能是(5)以石墨为电极进行电解，两极分别放出气体，且体积比为 1：1时，电解质的化学式可能是_ 。11.如下图所示，当线路接通时，发现M(用石蕊试液浸润过的滤纸 )a 端显蓝色，b 端显红色，且知甲中电极材料是锌、银，乙中电极材料是铂、铜，且乙中两极不发生变化。回答:(1) 装置名称：甲是_ ，乙是_。(2) 电极名称及电极材料：A_ , _; B_C_, _

6、 ； D_ , _12下图是一个电化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为2&CO+ 6H2O2CHO 出 3Q + 4KOH放电充电6(1)请回答图中甲、乙两池的名称。KOUW过鈕 AgNOi 溶液甲池乙池7甲池是_ 装置，乙池是_装置。请回答下列电极的名称：通入 CH3OH 的电极名称是_ , B(石墨)电极的名称是_(3)写出电极反应式：通入 C2的电极的电极反应式是A(Fe)电极的电极反应式为 _(4)_乙池中反应的化学方程式为 _13.下图中电极 a、b 分别为 Ag 电极和 Pt 电极，电极 c、d 都是石墨电极。通电一段时间后, 在 c、d两极上共收集到 336 mL (标

7、准状态)气体。回答：T 电麻lLIft E_r-_ -L-Ji ,、 % jA 卵 O 將喩*00%攝勰(1) 直流电源中，M 为_极。(2) Pt 电极上生成的物质是_，其质量为_ g。(4) AgNO3溶液的浓度 _(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，AgNO 溶液的 pH_ ，硫酸的浓度 _，硫酸的 pH_ 。(5) 若硫酸的质量分数由 5.00%变为 5.02%,则原有 5.00%的硫酸_ g。拓展探究14.高氯酸铵(AP)受高温和猛烈撞击能引起爆炸，可用作火箭推进剂。目前制备高氯酸铵的流程如下：CI2、口入一 水蒸气电解电解NH H0混合物 A- HCI HCIQ- HCIO4

8、 - NHCIO4NaOh 溶液(1)写出 CI2和 NaOH 溶液反应的离子方程式： _将 HCIQ 加入到电解槽中，电解产生H2和 Q,产生 H2的电极名称为 _ ，写出产生 O3的电极反应式： _(3)电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d 分别生成的物质的物质的量之比为8(3)O3与 CIO*反应生成 CIO4, O3与 CIOT反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为答案I.C 2. B 3. B 4 . C 5. A 6. D 7.C8.A 9 . A10. (1)HCI、CuCl2(2)H2SQ、NQSQ、NaHSO(3)CUSO4、NaCl (4)CuSO4(5)HCl、NaClII.(1)原电池电解池负极 Zn 正极 Ag 阳极 Pt 阴极 Cu12.(1)原电池电解池(2)负极 阳极(3) 02+ 4e+ 2H2O=4OH4Ag+ 4e_=4Ag