初三化学第五章练习卷(答案)

1、20151217 .初三化学第五章练习卷题号-四五六总分得分注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分1.市场上“即热饭盒”中的化学反应是:Mg+2H=0 MgSHh+H,其中氧化剂是A. MgB. H：0C. Mg （OH） = D. H:【答案】B【解析】试题分析：氧化剂是能够提供氧元素的反应物质，故答案选择B水。考点：氧化剂的概念2 . （1.5分）（2012深圳）下列金属的利用不是由金属活动性决定的是（）A.用铁从含银废液中回收银B.锌与稀硫酸反应制取氢气C.古代金银制品能保存至今D.用铝合金

2、能制作门窗框架【答案】 D【解析】A、用铁回收含银废液中的银，是利用铁能将位于其后的银从其盐溶液中置换 出来，是由金属活动性决定的；B、用锌与稀硫酸反应制取氢气，是利用氢前的金属能 与酸发生置换反应生成氢气，是由金属活动性决定的：C、用金、银制首饰是利用这两 种金属化学性质稳定，不易与氧气反应的性质，是由金属活动性决定的：D、用铝合金 制作门窗框架是利用其密度小、易于加工等性质，不是由金属活动性决定的。3 .某金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为：R+2AgN0,R （NOJ ,+2AgR与硝酸铜溶液 不发生反应，关于R的推断正确的是（）A. R的活泼性介于铜、银之间B. R能置换出酸中的氢C

3、. R的活泼性比铜强D. R的活泼性比铜强、银都弱【答案】A【解析】试题分析：A、金属R的活动性比银强而比铜弱，因此，R的活动性介于铜、根之间的 判断是正确的，故此项正确：B、在金属活动性顺序表中，金属铜位于氢后而，而R的活动性又不如铜强，R在活动 性顺序表中也位于氢之后，因此，金属R不能置换出酸中的氢；此项错误； C、金属R不能与硝酸铜反应，R的活动性不如铜强；此项错误；D、R的活动性比银强、比铜弱，而不是比铜、银都弱；此项错误.故选A考点：金属活动性顺序及其应用.点评：金属单质能置换出盐中的金属，说明组成单质的金属元素的活动性比盐中金属元 素的活动性强.4 .将金属钵（Mn）投入稀盐酸中，

4、有气泡产生。将镁条插入硫酸镒溶液中，如果有铳析 出，则Mn、Mg、Cu的金属活泼性由强到弱的顺序是（）A. Mn、 Mg、Cu B. Mg、 Mn、Cu C. Cu、 Mg、 Mn D. Cu、 Mn、 Mg【答案】B【解析】将金属锌（Mn）投入稀盐酸中，有气泡产生可知MnH；将镁条插入硫酸钵溶 液中，如果有镒析出可知MgMn：又在金属活动顺序表中CuMnCu.故选B.5 .社会上一些不法分子以铜锌合金（金黄色，俗称黄铜）假冒黄金进行诈骗活动，为 了鉴别黄铜和黄金，以下方法可行的是（）A、观察颜色B、放在水中C、加稀硫酸D、磁铁吸引【答案】C【解析】依据黄金以及黄铜（铜锌合金）的性质进行分析即

5、可，在几种金属中金铜不会 与酸反应，而锌能与酸反应生成氢气.解：A、黄铜和金的颜色相同，故不可行.B、黄铜和金的密度都比水大，都会沉在水底，故不可行.C、金和稀硫酸不反应，黄铜中的锌和稀盐酸反应生成氢气，有气泡出现，故可行D、黄铜和金都不能被磁铁吸引，故不可行.故选C本题主要考查了铜、金和锌的性质方面的知识，解题的依据是能对常见金属性质的了解, 属基础性知识考查题.6 .能达到实验目的的方案是AA.证明可燃物燃烧需要氧气C.常温下配制浓度为2%的石灰水【答案】B【解析】BB.D.C比较Fe、Cu、Rg的金属活动性 鉴别稀盐酸与稀硫酸试题分析:A实验证明可燃物燃烧温度要达到着火点：常温下氢氧化钙

6、的溶解度小于2g, 即不能得到2舟的石灰水：稀硫酸与硝酸银反应会生成微溶于水的硫酸银，不能鉴别。 故选B。考点：实验方案7.除去下列各物质中混有的少量杂质，所用除杂试剂及操作方法均正确的是选项物质杂质除杂试剂及操作方法A二氧化碳一氧化碳通入氧气，点燃B氢气氯化氢先通过过量氢氧化钠溶液，再通过过量浓硫酸C锌粉铁粉加入适量氯化锌溶液，充分反应后过滤D氯化钾溶液碳酸钾加入过量氯化钙溶液，充分反应后过滤【答案】A【解析】试题分析：物质的除杂有2个原则：1、加入的物质或采取的方法只能除去杂质，2、在 除杂过程中不能引入新的杂质，方法既可以物理手段也可以采用化学方法，A、除去C0： (CO),由于二氧化碳

7、既不燃烧也不支持燃烧，所以通过点燃的方法行不通，错误，B、 除去氢气中氯化氢，通过过量氢氧化钠溶液，能将氯化氢气体反应掉，再通过过量浓硫 酸，即可除去水分，正确，C、除去锌粉中铁粉，通过加入适量氯化锌溶液，由于铁的 活动性比铁弱，无法除去，错误，D、除去氯化钾溶液中碳酸钾，加入加入过量氯化钙 溶液，发生反应：CaCL+K0户=CaC0d2KCl,虽然能除去，但由于是过量，所以引入新 的杂质，错误，故选A 考点：物质的除杂和分离8 .能反映相关实验过程中量的变化的图象是CDABA.用木炭还原氧化铜B.等质量镁、锌分别和足量等质量分数的盐酸反应C.镁在氧气中燃烧D.等质量、等质量分数的双氧水完全分

8、解【答案】D【解析】 试题分析：用木炭还原氧化铜生成的是铜和二氧化碳，固体的质量会减少；等质量镁、 锌分别和足量等质量分数的盐酸反应，镁产生的氢气的质量较多；镁在氧气中燃烧，镁 与氧气反应的质量比48： : 32,消耗镁的质量更多。故选D。考点：化学反应与图像9 .天平两边各放质量相等的烧杯，并分别盛有4. 9%的硫酸100克，为了保持天平平 衡，可分别往两烧杯中加入()A.镁1克、铝1克B.镁2克、铁2克C.锌3. 25克、铁3. 25克 D.镁3. 5克、锌3. 5克【答案】C.D【解析】试题分析：如果酸过量金属完全反应，则相同质量的不同金属与同质量的酸反应后生成 气体的质量肯定不同，天平

9、不能保持平衡：如果金属过量酸完全反应，产生出的质量必 相同，此时天平必保持平衡，可以据此求算出生成等质量的氢气所消耗的金属的质量, 然后进行判断即可。由题意每组所给金属质量都相同，可得只有产生氢气质量相同才能 平衡，即只有在硫酸量不足、每组金属都过量的条件下才可能使天平依然平衡：由硫酸 质量为4.9g,用化学方程式分别计算稀硫酸完全反应所需要的镁铝锌铁的质量，依次 为：1.2g、0.9g、3.25g、2. 8g,与题给数据比较大小。A.镁不足，铝过量，即生成氢气 的质量不等，所以反应完毕，天平不再平衡，故A错误：B.镁过量铁不足，即生成氢气 的质量不等，所以反应完毕，天平不再平衡，故B错误：C

10、、锌恰好铁过量，硫酸完全 反应，即生成氢气的质量相等，所以反应完毕，天平平衡，故C正确：D.过量镁和锌过 量，对于这两种金属来说硫酸的量不足，即硫酸完全反应，所以生成氢气的质量相等, 所以反应完毕，天平仍然平衡，故D正确：故选CD 考点：金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算10 .下列反应中属于置换反应的是A. C+C0； 2coB. 3C0+Fe;052Fe+3C0;D. Cu+4HN03 (i) =Cu (N03) =+2N0： t +2H：0C. 2Na+2H：O=2NaOH-H二 t【答案】C【解析】 试题分析：置换反应是指由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。

11、故选a考点：化学反应类型的判断11.下列说法符合图中漫画情景的是()试卷第12页，总15页A.此反应可能是复分解反应B.若金属1是锌，金属2可能是银C.此反应可能是 Cu+2AgCl=2Ag+CuCl:D.比较铁和铜的活动性强弱可以用硫酸镁溶液【答案】B【解析】本题属于信息题，仔细分析漫画中的信息可以明确以下几点：根据漫画情景可 知此反应属于金属与盐的置换反应，反应发生的条件是在金属活动性顺序表中，排在前 面的金属能把共后面的金属从其盐溶液中置换出来：锌排在银的前面，锌能置换硝酸银 溶液中的银：置换反应要求盐溶液必须是可溶的，由于AgCl不溶于水，故含金属2的 盐不可能是AgCl：由于铁和铜的

12、活动性都比镁弱，因此都不会与硫酸镁溶液发生反应， 故选B。12.高纯度单硅的制取反应为2C + S0 而温Si + 2CT,说法中正确的是 ( )A. C0是还原剂B. C发生还原反应C.反应类型是复分解反应D. SiO：是氧化剂【答案】D【解析】试题分析：A. C0是还原剂是错误的叙述，氧化剂和还原剂是反应物；B. C发生还原 反应是错误的叙述，碳与氧结合发生氧化反应；C.反应类型是复分解反应是错误的 叙述，反应为置换反应；D. SiO二是氧化剂是正确的叙述，故答案选择D 考点：氧化还原反应13. “嫦娥飞天，玉兔登月”，实现了中华民族“九天揽月”的伟大梦想。制造登月车 所用的耐高温合金钢是

13、 B.合成材料C.天然材料D.复合材料【答案】A【解析】试题分析：金属材料包括纯金属和合金，故制造登月车所用的耐高温合金钢是属于金属 材料，答案选择A考点：金属材料的范围14.下列设计中不符合实验设计意图的是（）A.说明CO具有还原性B.说明生成物CO二的密度比空气大C.说明CO和Fed的反应需要加热D.可以防止有毒的CO气体对空气的污染【答案】B【解析】由此实验看不出CO：的密度比空气大或小.15.工业上将赤铁矿炼成铁是一个复杂的过程，炼铁高炉中发生的主要反应有（）点燃 _高温C+0： -CO： Fe：03+3H： = 2Fe + 3H=0高温 Fed+3C0 = 2Fe + 3C0:高温2

14、Fe=O5-F3C=- 4Fe + 3C0: t商温 CO-C1=2C0A. B. C. D.【答案】B【解析】把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉，在高温下焦炭与过量的空气生成CO：, 同时放出大量热供给炼铁使用，在高温条件下，二氧化碳与过量焦炭反应生成CO,- 氧化碳与赤铁矿（主要成分是Feqj反应生成铁。16 .下列资源的利用过程中发生了化学变化的是A.铁矿炼铁B.干冰制冷C.海水晒盐 D.风能发电【答案】A【解析】试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成, 则属于化学变化：反之，则是物理变化。A、铁矿炼铁是利用还原剂一氧化碳还原氧化 铁，生成了新的物质

15、，属于化学变化，正确，B、干冰制冷是利用干冰升华吸热使温度 降低，没有生成新的物质，属于物理变化，错误，C、海水晒盐是利用风吹日晒将水分 蒸发，溶质氯化钠析出，没有生成新的物质，属于物理变化，错误，D、风能发电，没 有生成新的物质，属于物理变化，错误，故选A 考点：化学变化和物理变化的判别17 .下列防止自行车锈蚀的措施中，不合理的是（）A.用已生成的铁锈作保护层B.钢圈钢丝镀防护金属C.链条表而涂抹机油D.车架表面喷涂油漆【答案】A【解析】A、铁锈是疏松多孔的结构，易吸收水分，能加快铁的锈蚀：B、镀防护金属能使铁与水和氧气隔绝，能防锈；C、涂抹机油能使铁与水和氧气隔绝，能防锈：D、喷涂油漆能

16、使铁与水和氧气隔绝，能防锈： 故选A.18 .金属防锈既能节约资源，又能美化环境。下列钢铁制品经过如下处理后，防锈效果 最差的是A.经常在表而涂油的大型钢制机械B.涂上防锈漆后的“辽宁”号航母舰体外壳C.擦洗干净后长期存放在室外的大型铁制农机具D.经过“烤蓝”，在表面形成致密氧化膜的钢制枪管【答案】C【解析】试题分析：A选项经常在表面涂油的大型钢制机械隔绝了空气，防锈效果较好：B选项 涂上防锈漆后的“辽宁”号航母舰体外壳隔绝了空气，防锈效果较好：C选项擦洗干净 后长期存放在室外的大型铁制农机具不行这样容易达到铁生锈的条件，故防锈效果较差, 答案选择C： D选项经过“烤蓝”，在表面形成致密氧化膜

17、的钢制枪管防锈效果较好. 考点：铁的锈蚀19.如图5 3所示，在盛水的试管中放一根洁净的铁钉，用带U型管的胶塞塞紧，U 型管内水面处于同一高度。数天后观察到U型管内的水而（）A. a比b高 B. b比a高 C. 一样高 D.无法判断【答案】A【解析】铁钉与水和氧气充分接触，容易生锈.铁钉生锈时消耗了试管中的氧气，从而 使得试管内的气体压强减小，在外界大气压的作用下，使得U型管内液而a处液而上 升，b处液而下降.故选A.20 .在车、门等铁制品表面刷上一层油漆的主要目的是（）A.预防破裂B.防止磨损C.防止生锈D.美化环境【答案】C【解析】试题分析：铁在潮湿的空气中，由于接触了氧气和水分，容易生

18、锈，为了防止铁制品生 锈常常：保持铁制品表而的清洁、干燥表而涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝 等，所以在车、门等铁制品表面刷上一层油漆的主要目的是：防止生锈，故选C 考点：防止铁生锈的措施21 .铁锈的主要成分是A. FeC03 B. Fe50t C FeO D Fed【答案】D【解析】分析：根据铁锈的主要成分解答，铁锈的主要成分是氧化铁解：铁在空气中与氧气、水共同作用而生锈，铁锈的主要成分是铁的氧化物氧化铁. 故选D点评：记住铁锈的主要成分是解答本题关健.22 .在日常生活中，下列做法不正确的是（） A.装食品用的聚乙烯塑料袋可用加热的方法封口B.用食盐水去除铁锅内的铁锈C.乡村井水浑浊时

19、，向其中加明矶可以净水D.被蚊虫叮咬后涂肥皂水可以止痒【答案】B【解析】 试题分析：B：食盐水不能与铁锈反应，所以不能用于除铁锈，明矶可以用作净水剂, 肥皂水是碱性可以中和酸性，可以止痒， 考点：初中化学基础知识。23.根据你所具备的化学知识和生活经验，指出铁钉在下列哪种情况下最容易生锈 【答案】C【解析】试题分析：铁在水和氧气共存时最易生锈。A为干燥的空气，只含氧气，不含水。不易 生锈。B铁只与水接触，不与氧气接触，不易生锈。C即与水接触，也与氧气接触，易 生锈。D铁不与水和氧气接触，不易生锈。所以应选C项。考点：铁和锈蚀24 .下列对课本中相关实验的分析不正确的是A.电解水实验能说明水由氢

20、、氧两种元素组成B.探究铁在空气中生锈的条件实验说明铁生锈时一定要有氧气和水参加C.黄豆与芝麻混合的实验能说明分子之间有空隙D.二氧化碳火火实验能说明二氧化碳不助燃、不可燃、密度大于空气【答案】C【解析】试题分析：电解水实验根据在化学变化前后元素种类不变，可以证明水是由氢、氧两种 元素组成的化合物，A正确：铁在潮湿的空气中容易生锈，铁生锈时一定要有氧气和水 参加，故B正确：黄豆与芝麻是宏观的物质，不是微观的粒子，它们之间有间隔，不能 说明分子之间有间隔，C错误。二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大，常用于 灭火，D正确。故选C。考点：水的组成、分子的基本性质、二氧化碳的性质与用途25 .下

21、列有关资源、能源叙述正确的是（）A.空气是一种宝贵的资源.其中稀有气体的含量为0. 03%B.太阳能、化石燃料、氢能等属于可再生能源C.防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径D.地球上可利用的淡水资源只约占全球总储水量的2. 53%【答案】C【解析】试题分析：空气是一种宝贵的资源.其中稀有气体的含量为0. 94%, A错误：化石燃 料属不可再生能能源，B错误；淡水资源只约占全球总储水量的2. 53%,可利用的淡水资源更少考点：化学资源26.下列有关金属和金属材料的说法不正确的是（） A、在空气中，铝表而形成的致密的氧化膜可阻止铝进一步被氧化B、生铁和钢是含碳量不同的铁的两种合金C、铁在潮湿的空气

22、中能生成致密的氧化膜D、寻找金属的代用品是保护金属资源的有效途径之一【答案】C【解析】试题分析：根据所学知识可知A选项在空气中，铝表面形成的致密的氧化膜可阻止铝进 一步被氧化是正确的叙述:B选项生铁和钢是含碳量不同的铁的两种合金是正确的叙述: C选项、铁在潮湿的空气中能生成致密的氧化膜是错误的叙述，铁在潮湿的空气中生成 结构疏松的氧化膜：D选项寻找金属的代用品是保护金属资源的有效途径之一是正确的 叙述；故答案选择C考点：金属和金属材料27 .有a、b、c三种金属，a能从b的硝酸盐溶液中置换出b,但a不能与稀盐酸反应： c能与稀盐酸反应产生压。a、b、c的金属活动性由强到弱的顺序为A. a、 b

23、、 cB. a c、 bC. c、 a、 bD. c b、 a【答案】C【解析】试题分析：a能从b的硝酸盐溶液中置换出b,所以a比b活泼，a不能与稀盐酸反应， 所以a没有氢活泼，c能与稀盐酸反应产生H=,所以c比氢活泼，综合可以知道c的活 泼性强于a,而a的活泼性又强于b ,所以整个三种金属的活泼性顺序为c a b,故选 C考点：金属活动性的比较28 .下列图像能正确反映对应变化关系的是一定温度下，向不饱 和硝酸钾溶液中加入 硝酸钾向一定量XaOH溶液中加入稀HSOd向一定量铁粉和铜粉 的混合物中加入硫酸 铜溶液向相等质量的锌粉和 铁粉中，分别加入相 同的稀盐酸溶液质t/g硝酸钾质量/g稀俄酸

24、质*/g金属的质量/g破酸铜溶液质量/g氢气质量包-Fczn【答案】D【解析】试题分析：A选项是不对应的，溶液的质量不能从。点开始；B选项是不对应，pH的起 点应从大于7开始降低；C选项不对应的，金属的质量逐渐增加；D选项是对应的关系. 考点：溶液中溶质的变化、酸碱中和反应、金婚活动性顺序29 .某化学学习小组的同学辨析以下说法，其中正确的是（）A.喝汽水后打嗝，压强减小气体的溶解度变小B.废弃电池埋到土壤中，减少对环境的污染C.将适量的硝酸钺固体溶于水，会使溶液的温度显著升高D.被雨水淋湿的自行车，须先用干布擦净后才能用带油的布擦【答案】D【解析】试题分析：A、喝汽水后打嗝，温度升高气体的溶

25、解度变小，错误：B、废弃电池埋到上 壤中，含有的有害物质会污染突然，不能减少对环境的污染，错误：C、将适量的硝酸 核固体溶于水，硝酸钺溶于水会吸收热量而导致温度降低，错误：D、被雨水淋湿的自 行车，须先用干布擦净后才能用带油的布擦，正确：故选D考点：气体溶解度的影响因素：溶解时的吸热或放热现象；金属锈蚀的条件及其防护; 常见污染物的来源、危害及治理.30 .下列实验方法中，可以达到实验目的是A.用氢氧化钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢气体B.用无色酚儆试液鉴别食盐水和蒸馀水C.用硝酸银溶液检验氯化钙溶液中是否含有稀盐酸D.用过量的硫酸铜溶液除去铜粉中的铁粉【答案】D【解析】试题分析：A.用氢氧化钠

26、可与二氧化碳和氯化氢都发生反应。此项方案不合理。B.食 盐水和蒸播水均呈中性，不能使无色酚醐试液变色。此项方案不可行。C.用硝酸银溶 液也可与氯化钙溶液反应生成氯化银沉淀。此项方案不可行。D.铁粉可与硫酸铜溶液 反应生成铜和硫酸亚铁，然后再通过过滤即可得到纯净的铜。此项方案可行。所以应选 D项。考点：实验方案的评价第n卷(非选择题)请点击修改第II卷的文字说明评卷人 得分二、填空题(题型注释)31 .下图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题:/铜丝AgNO3/溶液.铁丝 CuSO4新溶液B/稀盐酸/铁钉苏稀硫酸(1)描述A中的实验现象写出C中反应的化学方程式。(

27、3)要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是(填序号)。(4)开始反应后D中溶液逐渐变为黄色，原因是【答案】(1)铜丝表面会覆盖一层根白色金属，溶液逐渐变成蓝色(2)Zn + 2HCl=ZnCL +H： t(3)A、B (4)铁钉未打磨，有铁锈【解析】本题以实验探究为主题，主要考查学生金属的化学性质知识点。第题铜和 硝酸银反应会生成银和硝酸铜，所以铜纹表面会覆盖一层银白色金属，溶液逐渐变成蓝 色：第(2)题C中锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气：第(3)题通过实验A可以证明金属 活动性CuAg,通过实验B可以证明金属活动性FeCu,即：FeCuAgo第题溶 液为黄色，说明溶液中含有Fe

28、,而铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，溶液是绿色的，所 以可能是铁钉表而有铁锈。32 .若将一定量的铁粉投入到入一定量只含有Cu(NO3)2、AgNO3的工业废水中，充分 反应后过滤，向所得滤渣中滴加稀盐酸，没有气泡产生，则滤渣中一定含有的金属 是:滤液中一定含有的金属离子是【答案】Ag； Fe2+【解析】试题分析：由金属活动顺序可知，铁粉能与废水中的Cu(NO3)2、AgNO3都能发生反应， 且先与AgNCh反应，所以在滤渣中可能含有金属铜和银：根据题意可知，滤渣中一定不 含铁粉，充分反应后铁粉可能量不足而未能与废水中Cu (N03) 2反应但一定与废 水中的AgNCh发生反应，生成金属银，同时得

29、到硝酸亚铁溶液，而铁粉是否与废水中的 Cu (N03) 2发生反应，因铁粉量不足而无法确定。所以滤渣中一定含有的金属是根， 滤液中一定含有的金属阳离子是Fe2+,考点：金属活动性顺序及其应用：金属的化学性质33 . (14分)某常见金属单质A发生了如下一系列反应：无色可燃性气体f嘛H二,。3高温的华-0：点燃3红色氧化物粉末黑色固体C”单质A A 潮湿空气川J -CuSCL溶液/金屋单质E”（1）推断并写.出下列物质的化学式：A, C, D,（2）写出反应、反应的化学方程式：，反应现象，反应基本类型-【答案】（1） Fe, Fe2O3, Fe3O4, H2（2）3CO+ Fe2O3=2Fe+3

30、CO2Fe+2HCl=FeCI2+H2 tFe+CuSO4=Cu+FeSO4铁表而产生红色物质，溶液由篮色变为浅绿色，置换反应【解析】分析：从单质A是一种常见且用途广泛的金属，A元素在地壳中含量仅次于铝， 可知A是铁，据此为突破口对图示的反应进行分析，B是氧化铁，由A与硫酸反应可生 成气体D可知，D是氢气，铁在氧气中燃烧会生成四氧化三铁的黑色固体C,铁与硫酸 铜反应可生成红色的金属铜.解答：解：由于单质A是一种常见且用途广泛的金属，A元素在地壳中含量仅次于铝, 可知A是铁，B是红色含铁的氧化物，所以B是氧化铁，由铁与硫酸反应可生成可燃性 气体氢气可知，D是氢气，铁在氧气中燃烧会生成四氧化三铁的

31、黑色固体C,铁与硫酸 铜会发生置换反应生成红色的金属铜.故答案为：（1） A、铁：B、氧化铁；C、四氧化三铁；D、氢气：（2）FeQ+3C0 2F3C0： Fe+2HC1 = FeCL+H Fe+CuSO=Cu+FeSCh；铁能置换出硫酸铜中的铜，观察到的实验现象是：铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝 色逐渐变成浅绿色.，发生反应的化学方程式为Fe+CuSO.=FeSO.+Cu,单质和化合物生成 另一种单质和化合物，故基本反应类型是置换反应34.从楚王陵中出土的铁器中发现了迄今世界上最早的炒钢技术，说明中国早在公元前 2世纪就掌握了炒钢技术。炒钢是一种冶炼技术，冶炼时先将生铁加热到液态或半液态，

32、然后靠鼓风或加进精矿粉, 降低生铁的含碳量，使其成钢。由于在冶炼中要不断搅拌，好象炒菜一样，因而得名。（1）生铁的含碳量比钢的含碳量 （填“高”或“低”），炼得的钢是 （填“纯净物”或“混合物（2）将生铁加热到液态或半液态并不断搅拌的原因是什么？（3）向液态生铁中鼓风（通入空气）发生反应的化学方程式；向液 态生铁中加进精矿粉（以赤铁矿为例）发生反应的化学方程式（友情提示：Fed与生铁 中的碳高温下反应生成铁和二氧化碳）为。【答案】（1）高； 混合物 （2）增加反应物的接触面积，加快反应速率.（3） C+0：点燃 CO： 3c+2F.0M温 4Fe+3CO【解析】试题分析：据题意将生铁加热到液态

33、或半液态，然后靠鼓风或加进精矿粉，降低生铁的含碳量，使其成钢，可知生铁的含碳量比钢的含碳量高：钢是混合物：将生铁 加热到液态或半液态并不断搅拌的原因是增加反应物的接触面积,加快反应速率：然后 据题意和已知知识写出相应的化学方程式。考点：生铁和钢简单认识评卷人 得分三、简答题（题型注释）35.结合下列有关铁的实验，回答有关问题：（1）铁丝在氧气中燃烧的实验：点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，待火柴将要燃尽时，插入盛有氧气的集气瓶中，观 察现象.这根火柴的作用是:为了防止集气瓶底炸裂，应采取的方法 是.（2）如图是探探铁钉锈蚀条件的实验：A中植物油的作用是:一段时间后，B中铁钉没有锈蚀，而C中铁钉锈

34、蚀，通过B、C对比说明铁钉锈蚀的 条件之一是.植物油一干燥剂【答案】（1）引燃铁丝：瓶底放少量水 （2）隔绝氧气铁钉与水接触【解析】试题分析：（1）铁丝的着火点很高，不易引燃，故在做铁丝燃烧的实验时，在螺旋状细 铁丝底端系上一根火柴，点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，待火柴将要燃尽时，插入 盛有氧气的集气瓶中.此火柴的作用是引燃铁丝.因铁丝燃烧火星四射，落到集气瓶底， 会炸裂集气瓶，可采取瓶底放少量水或瓶底放少量细沙.故答案为：引燃铁丝：瓶底放少量水（2）探究性实验就是要控制变量，A中植物油的作用是隔绝氧气，看在只和水接触 的条件下能不能生锈.故答案为：隔绝氧气B中铁钉只和氧气接触，C中铁钉和氧

35、气以及水同时接触，一段时间后，B中铁钉没 有锈蚀，而C中铁钉锈蚀，通过B、C对比说明铁钉锈蚀的条件之一是铁钉与水接触.故 答案为：铁钉与水接触考点：金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护.点评：本题考查了铁丝的性质和铁丝燃烧的有关知识以及探究铁钉生锈的条件的方法, 注意在利用控制变量法进行探究性实验时变量的控制.评卷人 得分 四、探究题（题型注释）36.以下是某同学进行的两个实验探究实验一：从含少量铜粉的银、钵（Mn）混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶 体，将有关三种金属随意编号为：A、B、C,并设计了如下流程：（1）A、B、C三种金属的活动性由强到弱的顺序为（2）金属C是,操作a的名

36、称是 o（3）已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出步骤的反应的化学方程式: 实验二：研究镁条与稀盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化步骤：实验前需对镁条进行打磨，目的是.检查图1装置的气密性。将镁条放入锥形瓶中，将注射器中的稀盐酸全部压入锥形瓶中，使之反应，发生反 应的化学方程式为。观察注射器活塞运动变化情况，绘制出注射器内收集到的气体体积变化与时间关系 的图像如图2所示。则匕0时间内反应速率逐渐减慢的主要原因是.匕匕时间内注射器内气体体积逐渐减少的原因 o【答案】.实验一：（1） ABC ； （2）银（Ag）；结晶；（3） Mn+H二SO产MnSOi+H： 实验二 （1）去除镁条表面

37、的氧化物薄膜：Mg+ 2HC1=MgCL +；稀盐酸的浓度逐渐减小，反应速率减慢：反应停止后温度降低，气体的体积减小。【解析】试题分析：实验一：由题中的转化图可以知道（1）A、B、C三种金属的活动性由强到 弱的顺序为ABC ：因为回收贵重金属，故金属C为银：操作a溶液中得到溶质， 所以名称是结晶；（3）已知A的硫酸盐中A元素显+2价，步骤的反应的化学方程式 Mn+H：S0； = MnS0,+H: t ;实验二：（1）实验前需对镁条进行打磨，目的是去除镁条表面 的氧化物薄膜：将镁条放入锥形瓶中，将注射器中的稀盐酸全部压入锥形瓶中，使 之反应，发生反应的化学方程式为Mg+ 2HC1= MgCL + H: t ： （4） t,t二时间内反应速 率逐渐减慢的主要原因是稀盐酸的浓度逐渐减小，反应速率减慢：/七时间内注射器 内气体体积逐渐减