2019高三化学一模崇明共10页

1、上海市崇明县2019学年第一学期高三化学一模试卷可能用到的相对原子质量 ：H-1、C-12、O-16、Na-23、K-39、Fe-56、Cu-64、Ba-137第I卷（共66分）一、选择题（本题共 10分，每小题2分，只有一个正确选项）1、为使天更蓝，空气质量更好，上海所有的电厂都采用了脱硫技术，现在又在考虑脱硝（氮），脱硝是除去煤燃烧过程中产生的（）A、 N2B、NOxC、 NH3D、 NH4NO32、卜列表达式中正确的是（A、氧化钠的电子式:Na jO :NaB、氮原子最外层电子排布轨道表示式:2p TC、氯离子核外电子排布式：1s3s23PD、硫离子的结构示意图:第11页卜列说法正确的是

2、（A、需加热才能发生的反应必定是吸热反应B、放热反应在常温条件下一定很容易进行C、化学反应是放热还是吸热，由反应物和生成物所含能量的相对大小决定D、化学反应中都有能量变化，这种能量变化的形式全都表现为热量的变化4、下列说法正确的是（）A、白磷是正四面体分子，键角是 10928, 1摩尔白磷含共价键 6Na个B、臭氧是直线型分子，等质量的臭氧和氧气所含的氧原子数相同C、S8是分子晶体，8个硫原子形成环状结构，摩尔质量为256gD、石墨晶体呈层状结构，每个碳原子只有3个价电子形成共价键5、通过比较归纳可以加深对化学物质的认识。下列比较或归纳一定正确的是（）A、稳定性：NH3>PH3>H

3、2sB、酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4C、离子半径：阴离子 > 阳离子D、熔沸点：离子化合物 >共价化合物二、选择题（本题共 36分，每小题3分，只有一个正确选项）6、蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质之一，以下，叙述错误的是（）A、构成蛋白质的氨基酸既能与强酸反应，又能与强碱反应B、氨基酸种类很多，相互间能发生缩聚反应OC、凡含有_c_NH_ 的化合物 均为蛋白质D、氨基酸可溶于水，但不溶于乙醛。7、下列物质的制备，符合工业生产实际的是（）A、将氯气通入澄清石灰水中制漂白粉B、纯碱工业中将氨气与二氧化碳先后通入饱和食盐水中，生成碳酸氢钠沉淀C、将氢

4、气和氯气混合后点燃，产物用水吸收制备盐酸D、将SO2和O2的混合气加压后，通过接触室制备SO38、常温下，将等体积混合的两种气体充满试管后倒立在水槽中，试管内气体体积减少最多的一组是（）A、NO2、。2B、C2H4、H2C、CI2、SO2D、NH3、O29、右图是酷似奥林匹克旗中五环的一种有机物，被称之为奥林匹克烧，下列说法正确的是（）A、该有机物属于苯的同系物 b、该有机物属于苯的衍生物C、该有机物的一氯代物有一种D、该有机物完全燃烧生成 H2O的物质的量小于 CO2的物质的量 10、右图是某学生制作的家用环保型消毒液发生器，玻璃管内是滴有酚酗:的饱和食盐水，通电数分钟后，下列叙述中错误的是

5、（）A、用燃着的木柴点燃肥皂泡中的气体可能有爆鸣声，B、从玻璃管中放出的消毒液的主要成份是NaClO和NaClC、与电源a极相连的电极附近溶液的颜色变化无色一红色一无色11、某学生在实验室制取乙酸丁酯（已知乙酸丁酯的沸点C124126,反应温度115125C）,其反应装置应选择（）12、有关晶体的工i装靖中正确的是A、金属性越强B、离子键越C、共价键才晶体熔点越津一：D、范德华力越方，、分子的稳定性越强B、13、MOH和ROH两种一元碱的稀溶液，分别加水稀释时是（）A、ROH 是一一种强碱B、在 x 点，c （M+-） =c （R+）C、在x点，ROH完全电离D、稀释前，c （ ROH ） =

6、10c （ MOH ）14、下列有关实验操作的说法正确的是（C、D、pH变化可近似看作如右下图所示，下列说法错误的10 100 1000 稀释倍数D、与电源b极相连的电极上产生的气泡是氢气A、用苯萃取滨水中的澳，分液时有机层从分液漏斗的下端放出B、用50mL的量筒量取 20.00 mL KMnO 4溶液C、用加热方法提取 NH4C1固体中混有的少量碘D、用蒸储方法分离苯和硝基苯的混合物15、溶液中含有微量的 FeCl3和CuCl2,检验其中含有 CuCl2的方法是（）A、加足量的NaOH溶液，看是否有蓝色沉淀生成B、加少量还原铁粉，看是否有Cu析出C、加KSCN溶液，看溶液是否显红色D、用纸上

7、层析法分离后，再用浓氨水熏。看滤纸上是否出现深蓝色16、下列离子方程式正确的是（）A、向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+Cl2 - FeT+2Cl -B、用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳：2OH +CO2 - CO32-+H2OC、向碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca2+HCO 3 +OH - CaCO3 J +HOD、 向过量的氨水中滴入少量氯化铝溶液：Al 3+4NH3.H2O-AIO2 +4NH4 +2H2O17、下列各组中，一定量的气体 X和一定量的气体 Y同时通入盛有溶液 Z的洗气瓶中（如图所示），最终肯定有沉淀生成的是（假定实验过程中不发生倒吸现象）（）XYZ三、选择题（撷共

8、20城0毒小题SO2,每小感a一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，Cl2有两个正速项的，选NH个给 SO分,选错Ba个该小题不给分）Z溶液18、设Na为阿伏加德变常数，下列叙述中正瑞热（）CNHCO2CaA、常温下28g3乙烯和丙烯白混合物中,就原子数为6NaDCl2SO2BaB、在标准状况下 22.4L乙醇中备有的碳原子数为 2 NaC、0.2mol/L的氢氧化钢溶液中含钢离子数为0.2 NaD、电解饱和食盐水若产生 2 g氢气，转移的电子数为 2Na19、下列各组物质，只用水作溶剂，就能鉴别的是（）A、CCl4、C6H14、CH3CHO 三种液体B、MnO 2' C

9、uO、FeS 三种固体C、NH4NO3、NaOH、NaCl 三种固体D、BaSO4、NaHCO3、CaCO3 三种固体20、某兴趣小组设计如下装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气即发生反应，下列叙述中错误的是（）A、钠着火剧烈燃烧产生苍白色的火焰浸有淀粉KI溶液的棉球026Na浸有碱液的棉球B、反应产生的大量白烟是氯化钠固体C、棉球的作用是吸收过量氯气防止产生污染D、棉球变蓝色则证明氯气已被碱液完全吸收21、下列微粒大小关系正确的是()A、0.1mol/L Na2CO3 溶液中:c (Na*) =2c (CO32 ) +c (HCO3 ) +c (H2CO

10、3)B、0.1mol/L NH 4Cl和0.1mol/L NH 3 H2O 等体积混合的溶液中：c (Cl ) > c (NH4+ ) >c (OH ) >c (H + )C、常温下向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使pH=7的溶液中：c (Na+) =c (CH3COO )-D、0.1 mol/L 的 Na2s 溶液中：c (OH ) = c (H+) +c (HS ) +c (H2s )22、25.6g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含 NO、N2O4、NO?)若干，这些混合气体恰好 能被500 mL 1mol/L NaOH 溶液完全吸收，生成的盐溶液中NaNO2和

11、NaNO3的物质的量之比为()(已知：NO+NO 2+2NaOH 2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH - NaNO 3+NaNO2+H2O )A、 2: 1B、 1: 1C、 4: 1D、 1: 3第II卷(共84分)四、(本题共24分)23、化学实验的微型化可有效减少污染，实现化学实验的绿色要求。如图所示，某学生在一块衬白纸的玻璃片的不同位置分别加一滴含酚酬:的NaOH溶液(a)、浓度为0.1mol/L KI淀粉溶液(b)、FeC% (含KSCN )溶液(c),并在e处放置少量 KMnO4晶体，向KMnO 4晶体上滴加几滴浓盐酸后立即用表面皿盖好，形成一个气室。已知反应中有关物质的转

12、化过程为:KMnO 4 一 MnCl2；HCl f C2(1)e处的化学反应方程式为 还原剂的物质的量之比为,电子转移的数目为(2) b处的实验现象为 , c处的实验现象为 (3) a 处的反应方程式为 (4)通过该实验可比较 Cl2、FeCl3、KMnO 4三种物质氧化性由强到弱的顺序是 24、在元素周期表中，相邻近的元素在结构和性质上有相似之处。(1)例如：第二周期的 Be与第三周期Al 0式为Be的氧化物的化学式为,其最高价氧化物对应的水化物分别与足量NaOH溶液和盐酸反应的化学方程式为(2)物质的化学键键能是指气态原子间形成1mol 化学键释放的能量， 如 H (g) +I (g) -

13、H- I (g) +297kJ H I的键能为297 kJ/mol,也可以理解为破开1mol H-I键需要吸收297kJ的热量。下表是一些键能数据键能(kJ/mol)H-H436C-Cl243H-Cl432Cl-Cl330C-I218C-F427C-O347H-O464H-F565键能(kJ/mol)键能(kJ/mol)根据表中数据回答下列问题:判断CCl4的稳定性(填大于”或小于")CF4的稳定性。Al原子的最外层电子排布式为,其最高价氧化物对应的水化物在碱性溶液中的电离方程卤代煌在同样条件下发生碱性水解时,RF、RCl、RBr、RI (R为相同的煌基)反应活性由大到小的顺序的是的

14、密闭容器中发生上(3)在容附含 量第2min时间A、第 4min时间1磷度反应，容器内部分娜的物质的量浓度如下O2：1X105Pa W1200C 彳H3) Xmol/L ) c|Omoj/Ljc(NO时间10X105Pa0.80.6B、0.3时间1000 c(mo/匕光催化剂0 1000C有催化剂1.6 caC、0.9750.2时间D0.5第 6min0.30.9750.5第 8min0.71.4750.1反应在第2min到第4min时,O2的平均反应速率为mol/ (L.min )选现象：沸点原理：键能原理对现象的解释项H2O>H2sH-O>H-SA正确正确可以B错误正确C正确错

15、误D正确正确/、可以25、工业制硝酸的主要反应是:4NH3 (g)+5O2 (g) 一 4NO (g)+6H2O (g) +Q； Q>0(1)该反应的平衡常数表达式为 ,升高温度K值 (填增大”、下列关于水和硫化氢的讨论正确的是(填编号)减小"或不变”)(2)若反应起始的物质的量相同，下列关系图错误的是(填序号)反应在第2min时改变了条件，改变的条件可能是 （填序号）A、使用催化剂B、升高温度C、减小压强D、增加O2的浓度在第6min时，改变了反应的条件，该平衡向 移动（填 左”或右”）。五、（本题共22分）2 +26、我国海岸线漫长，海洋盐矿资源丰富。有一研究性学习小组用某

16、盐场制盐后的苦卤浓缩液（富含Mg 、Br > SO42 > C等）制取较纯净的氯化镁晶体及液澳（B2）,设计了如下流程：请根据以上流程和右图溶解度曲线，回答相关问题：（1）苦卤中 加的氧化剂是,其离子方程式为(2)操作和所用的仪器是,操作的名称,操作的名称是100温度道:060 ao(3)氯化镁晶体是固体（选填" A”或" B"）;(4)若用化学方法对上述操作后的无色溶液处理制氯化镁晶体，则需要用到的试剂是（填序号）(5)A、BaCl2B、CaO将氯化镁溶液浓缩结晶得到的是C、Na2CO 3D、HClMgC12 6H2O如要得到无水氯化镁需在干燥的HC

17、1气流中加热MgCl 2 6H2O。其原因是27、某学习小组利用下列装置探究氯气氨气之间的反应，其中A、F分别为氯气和氨气的发生装置,D为纯净的氯气和氨气的反应装置。(1)(2)(3)浓盐酸请回答下列问题:装置F中烧瓶内的卜氧瑛二磷 I烧碱'C实验中所用的浓盐即L小留两位小M水中才可得此浓度的盐酸。留两位小数），在1L? ； L请将除杂塞置业相应的超比标填入下列空际虚线框内应添加BDEFL9A、氯化铝3,则其物质36.5%,其密度加 AO生石灰（保A ；E.(4)装置D内出现白烟并在容器内壁凝结，鉴定该固体是氯化钱所需要的试剂有（5）有同学认为D中除了有氯化钱生成外，还应有其他物质生成

18、，你认为他的理由是。如果D中气体未出现红棕色，也没有白烟产生，则D中发生反应的化学方程式是六、(本题共22分)28、某链煌A的分子式为C6H12,已知其分子中所有的碳原子共平面，该分子的一氯取代物只有一种，回答下列问题：(1) A的结构简式 ;下列物质中与 A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧时消耗 氧气的量不相等的有 (填序号)a、C7H12O2b、C8H8 c、C6H14Od、C7H14O3(2) A与Br2的CC14溶液反应生成 B, B与NaOH的醇溶液共热可得到 C, C分子中无澳原子，请写出由B制备C的化学方程式。(3) B与足量的NaOH水溶液完全反应，生成有机物D, D

19、可能发生的反应类型有 (填序号)a、取代反应b、消去反应c、加聚反应d、还原反应(4) D与乙二酸在一定条件下反应可分别生成E (C8H12O4)和F (C8H12。4)n。AE的化学方程式F的结构简式为,一定条件* RCH=C (COOH) 2+H2O29、已知： rcho +CH2 (COOH)(2)的分子式是A与芳香族化合物2 B在一定条件春汕成 C,进一步反应生成抗氧化剂阿魏酸(见下图)a、氧化反应b、水解反应c、加成反应d、酯化反应(3)等物质的量 C分别与足量的 Na、NaHCO3、NaOH反应时消耗 Na、NaHCO3、NaOH的物质的量之比是(4)反应的化学方程式为 (5)写出

20、符合下列条件的阿魏酸所有的同分异构体的结构简式：在苯环上只有两个取代基；在苯环上的一氯取代物只有两种； 1mol该同分异构体与足量 NaHCO 3反应生成2mol CO2气体。七、(本题共16分)30、用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3混合物的组成，实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的 Ba (OH) 2溶液，充分反应，实验记录见下表：实验次数称取样品质量/g 所加Ba ( OH) 2溶液的体积/L测得生成沉淀的质量/g10.8580.51.37921.7160.5?32.5740.54.13743.4320.55.51654.2900.55.51665.14

21、80.55.516回答下列问题：(1)第2次实验中产生的沉淀质量是 。(2)样品中NaHCO3和K2CO3的物质的量之比是 。(3)室温下取第3组实验所得溶液体积的 1/10,加水配成500mL溶液，稀释以后溶液的pH值为(写出计算过程)31、在500mL某浓度的硝酸溶液中加入20g铁粉，充分反应后，将反应液过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为3.2g,产生的NO2和NO气体经测定为8.96L (标准状况)。(1)混合气体中 NO2和NO体积比为 ;(2)所用HNO3的物质的量浓度为 mol/L ;通过计算，求出所得硝酸溶液的物质的量浓度( c)与加入氧气的物质的量(n)的关系式 。(写出计算过程

22、)选择题（本题共 10分），每小题2分，只有一个正确选项1、B; 2、C; 3、C; 4、D; 5、B;二、选择题（本题共 36分）每小题3分，只有一个正确选项6、C; 7、B; ,8、C; 9、D; 10、D; 11、D; 12、C; 13、D; 14、D; 15、D; 16、B; 17、D三、选择题（本题共 20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分;有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。18、AD ; 19、AC; 20、AD; 21、AC; 22、C。四、（本题共24分）23、（1） 2KMnO4+16HCl - 2KCl+2Mn

23、Cl 2+5CI2 T +8HO; 1: 5 ; 10e （4 分）（2）溶液变蓝色；溶液变红色；（2分）（3） Cl2+2NaOH - NaCl+NaClO+H 2。；（ 1 分）（4） KMnO 4>Cl2>FeCl2 （1 分）2124、（1） 3s3P ;Al（OH）3 '_AIO2 +H +H2O ; （2 分） BeO ; Be （OH）2+2NaOH NazBeOz+HzO ;Be （OH） 2+2HC1 - BeC2+H2。（3 分）（2） 小于； RI >RBr> RCl>RF ; D （3 分）25、 （1）_ C（NO） 4 c（H2O 16 一 C（NH3）4 C（O2）（1分）减小；（1分）（2） AC （2 分）（3）0.1875 （2分）；AB （1分） 左（1分） 五、（本题共22分）26、（1） CI2 ; Cl2+2Br -2Cl +B2 （2 分）（2）分液漏斗蒸储；过滤（3分）（3） B （1分）（4） BD （2分）（5）干燥的HCl气流