原子结构与元素性质同步练习1

1、第二节原子结构与元素性质【课内稳固】第一课时原子结构与元素周期表一、选择题1 .外围电子构型为 4f75d16s2元素在周期表中的位置是 A 四周期口 B族B 五周期出B族C 六周期口 B族D 六周期出B族2 .原子序数小于18的八种连号元素,它们单质的熔点随原子序数增大而变化的趋势如图 所示.图中X元素应属0amA族BIVA 族CVA族DWA族原子序数3 .某周期n A族元素的原子序数为x,那么同周期的出族元素的原子序数是A只有x+1B可能是x+8或x+18C 可能是x+2D 可能是x+1或x+11或x+254 .以下各组元素性质递变情况错误的选项是A Li 、Be B原子最外层电子数依次增

2、多B P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C N、O F原子半径依次增大D Na、K Rb的金属性依次增强二、填空题5 .元素的分区和族上,包括, 属于活泼金属,为碱1） s区：慎13,最后的电子填在金属和碱土金属2） P区：理 最后的电子填在 上,包括 族元素,为非金属和少数金属；3） d区：巧最后的电子填在 上,包括 族元素,为过渡金属；4） ds区：小-1期/,n-id 全充满,最后的电子填在 上,包括 ,过渡金属d和ds区金属合起来,为过渡金属;5） f区：值之十*加1兄21/,包括 元素,称为内过渡元素或内过渡系.6） 判断半径大小并说明原因：1） Sr 与 Ba2） Ca 与 Sc

3、7.周期表中最活泼的金属为 ,最活泼的非金属为 ;原子序数最 小的放射性元素为第 周期元素,其元素符号为 .【课外提升】选择题1 .镭是元素周期表中第七周期的nA族元素.下面关于镭的性质的描述中不正确的选项是A在化合物中呈+2价B单质使水分解、放出氢气C氢氧化物呈两性D碳酸盐难溶于水2 .在元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如图示,假设 凯素 的核电荷数为Z,那么五种元素的核电荷数之和可能为A 5 ZB 5 Z+18C 5 Z+10D 5 Z+8二填空题3 .看表填空.族元 弋 周期、I An amAW AV AVIAvn AO1(1)(2)2(3)(4)(5)(6)3(7)(8)(9)

4、(10)(A)写出(1) -(10)号元素的元素符号：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10).并指出能成共价键的元素有 种.(B) (1)、(5)、(9)号元素,相互化合时可形成 化合物,但溶于水后也可以电离出 离子和 离子.(C) (8)、(10)号元素化合时,可通过 形成 化合物.(D) (1)、(5)、(7)号元素相互化合形成的物质中,既有 键,又有 键,它的俗称有、.(E)可形成双原子分子的单质有(写化学式)：、,原子间以 键结合.(F)可形成最稳定气态氢化物的元素是 .(G) (1)、(4)号元素形成的气态氢化物溶于水后,溶液呈 性,(1)、(10)号元素形

5、成的气态氢化物溶于水后溶液呈 性.(H) (3)、(5)、(7)号元素相互化合可形成 化合物.该物质俗称为 ,但属于 类物质.(I)分子中含有18个电子的气态氢化物有 种,分别写出化学式 ,将分子中含10个电子的气态氢化物的化学式分别写出： 、.(J)含氧量最高的离子化合物和共价化合物分别是(填化学式) 和.(K) 10种元素中化学性质最不活泼的是 .(L) (3)、(7)、(9)三种元素的最高氧化物的水化物中,碱性由强到弱的顺序是 .4 .超重元素的假说预言自然界中可存在原子序数为114号的稳定同位素29：X,试根据原子结构理论和元素周期律预测：(1) 114X元素位于元素周期表第 周期 族

6、,为 元素(金属、非金属).(2) 写出该元素最高价氧化物及其对应水化物的分子式 、,并估计后者为性(酸、两性、碱)(3) 该元素与氯生成化合物的分子式 、.【高考链接】一、 往年高考(05年上海)(A)在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线根据NaH的存在,有人提议可把氢元素放在VIIA族,那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等,又可把氢元素放在周期表中的 族. 现有甲、乙两种元素,甲元素原子核外 3P亚层上有5个电子,乙元素的焰色反响为 黄色. 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置.甲元素与硫元素相比拟,非金属性较强的是 (填名称),写出可以验证该结论的一

7、个化学反响方程式(B) 在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 .(a) A(b) B(c) C(d) D 有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素,而是另一种短周期元素,请你根据学过的化学知识判断这一元素是 . 现有甲、乙两种短周期元素,室温下,甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中,外表都 生成致密的氧化膜,乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等. 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置.甲、乙两元素相比拟,金属性较强的是 (填名称), 可以验证该结论的实验是 .(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度

8、的盐酸反响(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用,并滴入酚酗:溶液(d)比拟这两种元素的气态氢化物的稳定性二、高考模拟题卜表是元素周期表的一局部,答复有关问题IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0234(1)写出以下元素符号血；(2)在这些元素中,最活泼的金属元素是 ,最活泼的非金属元素是泼的元素是;(3)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是 ,碱性最强的是,呈两性的氢氧化物是 ,写出三者之间相互反响的化学方程式 ;4在这些元素中,原子半径最大的是 ,原子半径最小的是 ;5在与中,化学,f质较活泼的是 ,怎样用化学实验证实在纪 中,化 学性质较活泼的是,怎样用化学实验

9、证实【课内稳固】第二课时元素周期律：原子半径,电离能,电负性选择题1 .以下元素中哪一个基态原子的第一电离能最大A BeB BC CD N2 .在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是A ns 2np3B ns 2np5C ns 2np4D ns 2np63 .以下各组微粒按半径逐渐增大,复原性逐渐增强的顺序排列的是A Na、K RbB F、Cl、BrC Mg 2+、Al2+、Zn2+D Cl -、Br-、I-4、X Y元素同周期,且电负性 X>Y,以下说法错误的选项是A X与Y形成化合物是,X可以显负价,Y显正价B 第一电离能可能 丫小于XC 最高价含氧酸的酸性： X对应的酸性弱

10、于于 Y对应的D 气态氢化物的稳定性： HY小于HX填空题5 .原子半径的大小取决于二个相反因素：一是,另一个因素是.6 .周期表从左到右,元素的电负性逐渐变大,周期表从上到下,元素的电负性逐渐 . 电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度.7 .除去气态原子中的一个电子使之成为气态+1价阳离子时所需外界提供的能量叫做该元素的第一电离能.图是周期表中短周期的一局部,其中第一电离能最小的元素是【课外提升】选择题1 .元素周期表第二周期Li到Ne原子的电离势总的趋势是怎样变化的A B C D 2. AB C D从大变小从小变大从Li到N逐渐增加,从 N到Ne逐渐下降没有多大变化卜列第三

11、周期元素的离子中,半径最大的是+NaAl 3+S2-一Cl二填空题3 .将以下原子按电负性降低的次序排列,并解释理由:As 、F、S Ca、Zn4 .比拟硼、氮、氧第一电离能大小,并说明理由.【高考链接】往年局考bJfhi1m1e1Jd1上03年上海下表是元素周期表的一局部.表中所列的字母分别代表某一化学元素.填写编号组元素的单质可能都是电的良导体.b、g、kd、e、fD以下a、 c、 h2如果给核外电子足够的能量,这些电子便会摆脱原子核的束缚面离去.核外电子离开 该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：1 .原子核对核外电子的吸引力2 .形成稳定结构的倾向锂XY失去A个电子519502

12、580失去第二个电子729645701820失去第三个电子1179969202750-、KJ - mol ):卜表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量失去第四个电子955011600通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量.表中X可能为以上13种元素中的 填写字母元素.用元素符号表示X和j形成化合物的化学式.Y是周期表中 族元素.以上13种元素中, 填写字母元素原子失去核外第一个电子需要的能 量最多.二、高考模拟题设想你去外星球做了一次科学考察,采集了该星球上十种元素单质的样品,为了确定这些元素的相对位置以便系统地进行研究,你

13、设计了一些实验并得到了以下结果:单质ABCDEFGHIJ熔点/ c-150550160210-50370450300260250与水反响VVVV与酸反响VVVVVV与氧气反响VVVVVVVV不发生化学反响VV对于A兀素 的原子质量1.08.015.617.123.831.820.029.63.918.0根据元素性质的周期性递变规律,试确定以上十种元素的相对位置,并填入下表:ABH参考答案第二节原子结构与元素性质【课内稳固】第一课时原子结构与元素周期表-、选择题、填空题5 1 ) ns IA IIA 24 ) ns IB-IIB 56 答：(1) Ba> Sr(2) Ca>Sc以及V

14、III)np IIIA-VIIA 以及 0 3 ) (n-1)d IIIB-VIIB)例系和舸系同族元素Ba比Sr多一电子层.同周期元素,Sc核电荷多7 Fr F 5 Tc【课外提升】、选择题1C 2分析：此题给出周期表中的局部元素的位置关系,根据该特点D B、E不能是IA, IIA和IIIA族元素,且分别位于二、三、四周期；根据相邻元素原子序数的关系,可知原子序数 分别为A: Z-1, C: Z+1, D: Z-8, E: Z+8或Z+18,因此五种元素的核电荷数之和可能为5减5Z+10答案：A、C二填空题3 (A) H He C N O F Na Mg S Cl 7(B)共价 H + SO

15、 42-(C)静电作用离子(D)离子共价 火碱 烧碱 苛性钠(E) H2 N 2 O 2 F 2 Cl 2 共价(F) 6号元素一氟(F)(G) 碱酸(H) 离子纯碱 正盐(I) 2 H 2S、HCl HF H2O NH 3 CH 4(J) MgO H2O(K) 2号元素He(L) (7) > ( 3) > ( 9),即 NaOH> HbCOH2SO4 (1)七,NA,金属； (2)XO2、X(OH)4,碱性； (3)XCl 2, XC14【高考链接】一、往年高考(A)右表中IVA右表中氯H 2s + Cl 2- 2HCl + S Jb、c二、高考模拟题分析：解答此题关键；掌

16、握120号元素的名称及符号；掌握元素周期表的结构；能根据元素周期表中元素性质递变规律进行分析判断.答案：(1) N Si; S; Ca;(2) K; F; Ar(3) HC1O4； KOH Al(OH) 3； 3HC1Q+A1(OH) 3= A1(C1O 4) 3+3H2O HC1O4+KOH KC1O4+HOKOH+A1(OH)= KA1O2+2H2O(4) K; F(5)Na;可用它们跟水反响的实验证实 ：钠跟水剧烈反响,放出氢气,并生成强 碱；Mg艮沸 水才反响,放出氢气,并生成中强碱 Mg(OH> 012；可用氯气通入澳化钠溶液 的实验证实：溶液呈棕红色,发生的反响为 C12+2NaBr= 2NaC1+Br2【课内稳固】第二课时(元素周期律：原子半径,电离能,电负性) 一、选择题1 D 2 0 3AD 4 0二、填空题5电子的能层数核电核数6 减小 70【课外提升】一、选择题1 B 2 0二填空题3 解：F、S、As、Zn、0a1)同周期中,从左一一向右,分两个方面看：Z 增大,对电子吸引力增大,r 一减小,Z -增大,电子增加,之间排斥力增大,r 一增大.这是一对矛盾,以哪方面为主以 为主.2)同族中半径变化,自上而下：Z 增大,对电子吸引力增大,r 一减小,e 增多,电子层增加,r 一增大.这是一对矛盾