必修一二必修二部分知识点总结

1、第一节 化学实验的基本方法Unit 2混合物的分离和提纯（一）一、过滤和蒸发视频海水晒盐制粗盐思考粗盐里主要的化学物质是什么？粗盐蒸馏提纯的过程分哪几步？实验1-1粗盐的提纯（最好是学生同步实验或学生操作教师指导！）步 骤1、溶解：取 4g粗盐放入 50mL的小烧杯中，然后 12mL水，用玻璃棒不断搅 拌促进溶解。2、过滤：将溶液沿玻棒小 心转移至装有滤纸的分液 漏斗中，不久烧杯中得澄清 滤液。（一贴二低三靠）3、蒸发：将滤液小心倒入 蒸发皿中，用酒精灯加热并 不断搅拌，当滤液蒸发至仅 剩小许时停止加热。现 象搅拌后粗盐不断溶解，溶解 后上层较清，下层有为浊 液。过滤后，滤液为无色透明液 体，

2、漏斗滤纸上有不溶固体 物蒸发过程中水分不断减少， 冷却后蒸发皿析出正方型 无色晶体（白色粉状）板书过滤操作注意：一贴、二低、三靠蒸发操作要领：玻璃棒不停搅拌，当有较多量固体出现时停止加热讨论粗盐通过蒸发结晶提纯后主要除去了哪类杂质，还可能有什么杂质存在？我们如何检验和除去？二、硫酸根离子（ SO42 -） 的检验 实验 1-2方法：取样（溶解酸化（为什么？检验（如何操作确定结论现象：产生不溶于稀盐酸的白色沉淀结论：硫酸钡沉淀产生，说明溶液中存在硫酸根离子（SO42 ）原理：Na2 SO4+ BaCl2= BaS04 J + 2NaCI三、化学除杂方法思考与交流蒸发结晶后只除去了粗盐中的不溶性杂

3、质（物理方法），可溶于水的MgCl2、CaCl2及Na2SO4等杂质并未除去，但可继续用化学方法处理除去杂质。1、原则与思路 不增，不减，易分离、复原。原理正确，操作简便，符合经济性，无有害物质生成。 一般加入的试剂只与杂质发生反应，转化为沉淀、气体或H2 0,并确定试剂加入顺序。 为将杂质除净，一般应过量加入除杂试剂。2、讨论加入试剂顺序对除杂的影响食盐中含有的SO42、Ca2+、Mg2+的除去加入试剂顺序： BaCI?溶液一Na?CO3溶液 一NaOH 溶液（过滤后） 一稀盐酸 NaOH BaCI 2- Na2CO3 （过滤后）一HCI BaCl2- NaOH Na2CO3 （过滤后）一H

4、CI3、学生填表杂质加入试剂化学方程式硫酸盐BaCI 2Na2SO4+BaCI 2=2NaCI+ BaSO 4 JMgCI2NaOHM gCl2+ 2NaOH =2NaCI +M g(OH) 2 JCaCbNa2CO3CaCI 2+ Na2CO3 =2NaCI +CaCO 3 JUnit 2混合物的分离和提纯（二）一、蒸馏蒸馏是利用液态混合物中各组分的沸点不同，用加热的方法使沸点低的液体先气化，再冷凝使之液化，以除去难挥性杂质的方法。讨论与交流教材P：7图1-4实验室制取蒸馏水的装置及原理、实验演示1、仪器名称与装置特点2、逆流原理（冷却水下进上出）3、蒸馏原理的应用（海水淡化图片或视频）二、

5、 氯离子（Cl）的检验实验1-3（教师演示实验 1-3，学生将结论填写在教材的表格中）原理：NaCI + AgNO 3= AgNO3J + 2NaNO?现象与结论：加稀硝酸酸化的硝酸银产生白色沉淀，说明溶液中有氯离子（CI）存在三、萃取讲述用蒸发或蒸馏的方法将液体物质提纯常常要加热，需消耗大量能源，其实有些物质我们可以利用其相互相溶的溶解特性将其分离提纯，这种方法化学上称之萃取。1、定义 利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解性不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法叫萃取。把两种不相混溶的液体 （且密度不同）分开的操作叫分液，使用的仪器是分液漏斗。实验1-4（教师介绍仪器后，边演示边强调操作要点，学生观察）观察与思考碘水与四氯化碳的颜色； 碘水中加入四氯化碳后分层说明什么？振荡后静置 分层观察碘在四氯化碳溶液中的颜色；比较碘在四氯化碳和水的溶解度；萃取分液时为什么要上倒下流；萃取分液操中要振荡、放气、对孔是为什么？2、萃取条件两种溶济互不相溶且密度相差较大；溶质在加入的溶剂中的溶解度大于原溶液的溶剂。讨论1、碘的CCI4溶液中加入水后水能将碘萃取出来吗？为什么？如何改为酒精行吗？2、 我们萃取分液得到了碘的CCI4溶液后，如何分离12和CCI4得到12?（蒸馏）3、对于两种互不相溶的液体混合物我们如何分离？（分液）总结混合物的分离和提纯最基本和最常见的方法有