电极电势-答案

1、氧化还原与电极电势一一答案1.25C时将柏丝插入Sn4+和Sn2+离子浓度分别为0.1mol/L和0.01mol/L的混合溶液中，电对 的电极电势为()。A. (Sn4 /Sn2 )B.(Sn4 /Sn2 ) 0.05916/2C.(Sn4 /Sn2 ) 0.05916D. (Sn4 /Sn2 ) 0.05916/2解答或答案：B2.对于电7也反应Cu2+Zn = Cu+Zn2+下列说法正确的是()。A.当Cu2+ = Zn 2+,反应达到平衡。B. (Cu2+/Cu) =(Zn2+/Zn),反应达到平衡。C. (Cu2+/Cu) =(Zn2+/Zn),反应达到平衡。D.原电池的标准电动势等于

2、零时，反应达到平衡。解答或答案：C3 .今有原电池(一)Pt,H 2( )| H(c) | Cu2+(c) | Cu(+),要增加原电池电动势，可以采取的措 施是()。,.、一、,、.2+、一、,、A 增大H离子浓度B增大Cu离子浓度C降低建的分压D在正极中加入氨水E降低Cu2+离子浓度，增大 即离子浓度解答或答案：B4 .已知下列反应；CuCl2+SnCb = Cu +SnCl4FeCl3+Cu= FeCl2 + CuCl2在标准状态下按正反应方向进行。则有关氧化还原电对的标准电极电位的相对大小为(A(Fe3+/Fe2+) (Cu2+/Cu) (Sn4+/Sn2+)B(Cu2+/Cu) (F

3、e3+/Fe2+) (Sn4+/Sn2+)C(Sn4+/Sn2+)(Cu2+/Cu) (Fe3+/Fe2+)D(Fe3+/Fe2+) (Sn4+/Sn2+) (Cu2+/Cu)解答或答案：A5 .下列原电池中，电动势最大的是()。A (-)Zn Zn2+(1mol - L-1) | Cu2+(1mol L-1) Cu( + )B ( -)Zn Zn2+(0.1mol L-1) | Cu2+(1mol - L-1) Cu( + )C(-)Zn Zn2+(1mol - L-1) | Cu2+(0.1mol - L-1) Cu(+)D ( -)Zn| Zn2+(0.1mol L-1) | Cu2+(

4、0.1mol - L-1) | Cu(+)解答或答案：B6 .原电池的组成为：(-)Zn | ZnSO(c) | HCl(c) | H2(100kPa),Pt( +)该原电池电动势与下列因素无关的是()。A ZnSQ溶液的浓度 B锌电极极板的面积C HCl溶液的浓度D温度解答或答案：B7 .在下列氧化剂中，随着溶液中 口离子浓度增加，氧化性增强的是()。A FeCl 3 B K2Cr207C Cl 2D CrCl 3解答或答案：B8 .在氧化还原反应中，氧化剂失去电子，氧化值升高，发生还原反应。 解答或答案：错9 .把两个电对组成氧化还原反应，则大的电对中的氧化型物质在反应中一定是氧化剂解答或

5、答案：错10 .在标准状态下，把氧化还原反应Cu + 2Ag+= Cu2+2Ag设计成原电池，则该电池电动势E=(Cu2+/Cu) -2 (Ag+/Ag)。解答或答案：错11在氧化还原反应中，两个电对的电极电势相差越大，则反应进行的速率愈快。 解答或答案：对12 .电极电势是指待测电极和标准氢电极构成的原电池的电动势，是一个相对值 解答或答案：错13 .当原电池的标准电动势 E0时，表示电池反应正向自发进行。解答或答案：错14 .在原电池()Cu CuSQ(g)|CuSQ(C2)Cu()中，Ci Mn Cu AgB. Mn Hg22+ Ag Cu2C. Mn Cu Ag Hg2D. Hg22+

6、 Ag Mn Cu解答或答案：C43.在原电池中发生氧化反应的是（A.正极B.正极或负极C.负极D.正、负极解答或答案：C44.下列关于标准氢电极的叙述错误的是（）。A.纯氢气压力为100kPaB. H+浓度为cC.电极电位稳定并且准确D,是最常用的参比电极解答或答案：D45 .将氢电极p（H2）=100kPa插入纯水中，则电极电势为（A. 0.414VB. -0.414V C. 0.207V D. - 0.207V解答或答案：B46 .可使电对Cu2+/Cu的电极电位减小的是（）。A. CuSO4B. NazSC KOHD NH3解答或答案：B、C、D47.欲增加铜一锌原电池()ZnZnSO

7、4(a)|CuSO4 )Cu()的电动势，可采用的措施是( )。A.向ZnSO4溶液中增加ZnSO4固体B.向CuSO4溶液中增加CuS04 5H2O晶体C.向ZnSO4溶液中加入氨水D.向CuSO4溶液中加入氨水解答或答案：B、C48.下列叙述中错误的是()。A,单个电极的电极电势的绝对值可以通过精密方法测得B.电极电势的大小主要与构成电极的电对的本性、温度和浓度等因素有关C.标准电极电势规定温度为20C,组成电极的有关离子浓度为1mol/L,气体压力为100kPa 时所测得的电极电势D.标准氢电极的电极电势通常规定为 0解答或答案：A、C49 .当组成原电池的两个电对的电极电位相等时，电池

8、反应处于平衡状态。解答或答案：V50 .将两个电对组成原电池，其中电极电势数值较大者为原电池的正极。解答或答案：V51 .由Nernst方程式可知，在一定温度下减小电对中还原态物质的浓度，电对的电极电势值增大。解答或答案：V52 .两电对组成一原电池，则标准电极电势大的电对的氧化型物质在电池反应中一定是氧化剂。解答或答案：X53 .在原电池()CuCuSO4(c1)|CuSO4 (c2 )Cu()中,c2 一定大于 do解答或答案：V54根据标准电极电势：(I2/I ) 0.535V ,(Fe3/Fe2 ) 0.770V ,可知反应 Iz+ZF=ZI-+2Fe3+在标准状态下能自动进行。解答或

9、答案：x55 .电极电势只取决于电极本身的性质，而与其他因素无关。解答或答案：x56 .将两个电对组成原电池，其中电极电势数值较大者为原电池的正极。 解答或答案：V57 .当电池反应达到平衡时，原电池的标准电动势E 00解答或答案：X58 .由Nernst方程式可知，在一定温度下减小电对中还原态物质浓度时，电对的电极电势数值增大。解答或答案：V59 .在原电池中，正极发生还原反应，负极发生氧化反应。解答或答案：V60 .生物化学标准电极电位是指 8九0 ) 10 7mol/L(pH 7)、电对中的其他物质的浓度均为1mol/L时的电极电势。解答或答案：V61 .在氧化还原电对中，其氧化态的氧化

10、能力越强，则其还原态的还原能力就越弱。解答或答案：V62 .把氧化还原反应：Ag(s)+2Fe3+(C1)=Fe2+(C2)+Ag+(C3)设计成原电池。原电池的符号 为,正极反应 为 ,负极反应为 。解答或答案：()AgAg (C3)| Fe3 (ci ),Fe2 Q)Pt();Fe3+e - Fe2+ ; Ag - Ag+e63 .把反应Cu2+Zn=Cu +Zn2+组成原电池，测知电动势为1.0V,这是因为 离子浓度 比离子浓度大。已知(Cu2 /Cu) 0.3402V , (Zn2 /Zn) 0.7628V。解答或答案：Zn2+ ；Cu2+64 .将标准锌半电池和标准银半电池组成原电池

11、：()ZnZnSQ(c )|AgNO3 (c )Ag()。增加ZnSO4溶液的浓度，电池电动势将 ；增加AgNO3溶液的浓度，电池电动势将 ;在AgNO3溶液中加入氨水，电池 电动势将。解答或答案：减小；增大；减小65 .已知下歹反应均能进行：Br2 +2Fe2+=2Br +2Fe3+;2MnO4-+10Br-+16H+=2Mn2+5Br2+8H2O在下列条件下氧化剂的相对强弱是 ,还原剂的相对强弱解答或答案：MnO4-Br2Fe3+ ;Fe2+Br -Mn2+66 .根据标准电极电位，判断下列各反应在标准态下进行的方向：(1) Cd Pb2 ? Cd2 Pb 进行的方向为 。(2) Cu P

12、b2 ? Cu2 Pb 进行的方向为 。已知：_ 2_ _22_ _ _(Pb /Pb) 0.1263V, (Cd /Cd) 0.4026V, (Cu /Cu) 0.3402V解答或答案：(1)从左向右进行；(2)从右向左进行67 .已知下列反应：2FeCl3 SnCl2? SnCl4 2FeCl22KMnO4 10FeSO4 8H2sO4 ? 2MnSO4 5Fe2(SQ)3 K2sO4 8H2O在标准态下均能进行。试指出：(1)这两个反应中，氧化还原电对的标准电极电势的相对大小为 (2)在标准态下，上述3个电对中最强的氧化剂为 ;最强的还原剂为 解答或答案：(1) (MnO4 /Mn2 )

13、(Fe3 /Fe2 )(Sn4 /Sn2 )；(2) MnO4-; Sn2+68 .电极电势不仅取决于 的性质，而且还与 、电对中 和 物质的浓度(或分压)及 等有关。解答或答案：电极本身；温度；氧化态；还原态；介质69 .对电极反应Hg2Cl2+2e =2Hg+2Cl-,在298K时，若将C浓度提高10倍，电极电位将改 变 V。解答或答案：0. 0591670 .标准氢电极的电极电位为 。解答或答案：071 .电对的电极电势值越小，则电对中 能力越强。解答或答案：还原态物质的还原72利用氧化还原反应把 转化为 的装置称为原电池。解答或答案：化学能；电能73 .盐桥的作用是 和 。解答或答案：

14、构成原电池的通路；维持溶液的电中性74 .将Pt、H2(g)和H +组成一个电极，该电极名称是 ,电极表示式 为, 电极反应式 为 , 其电极 电势用 Nernst 方程式表示可写 成 。 将标准的该电极与标准锌电极 (Pb2/Pb)0.76v组成一个原电池，该原电池的符号为 ,该原电池的电动势为 。解答或答案：氢电极； PtHz(p), H+(c);2H 2e H ；0.05916 c2(H ) p(H /H2)- lgU)p-;2P(H2)()ZnZn2 (1mol/L)|H (1mol / L) | H 2 (100kPa) Pt( );0.76V75 .电极反应MnO4-+8H+5e

15、= Mn2+4H2O在pH=5的溶液中的电极电位(其他条件同标准状 o解答或答案：0.059, MnO4 H 0.0595、8lg 31.491 lg(10 )1.018Vn Mn 576 .计算 298K 时，电池 CuCu2 (0.1mol / L)|Fe3 (0.1mol / L), Fe2 (0.01mol / L) Pt 的电动势，并写出正极反应、负极反应和电池反应式 解答或答案：(Cu2 /Cu)(Cu2 /Cu)0.0592lgCu 0.3370.059.lg 0.1 0.31v(Fe3 /Fe2 )(Fe3 /Fe2Fe3 )0.0591lg r- Fe O.1 0.05911

16、g黑0.83VE 0.83V 0.31V 0.52V负极反应：Cu Cu2+ +2e ,正极反应：Fe3+ +e - Fe2+ 电池反应：Cu+2Fe3+ Cu2+2Fe2+77 .计算298K时,电池Pt 12 11 (0.1mol/L)|lMnO4 (0.01mol/L), Mn2 (0.1mol/L), H (0.001mol / L) Pt 的电动势，并写 出电池反应式。(I2 /I)(I2/ I0.059)ig-2I1 0.535120.0591ig 2 20.1MnO48H5e2Mn2 4H2O(MnO24 /Mn)-2(MnO4/ Mn0.059)5 lgMnO4 H 82Mn

17、E(MnO 4/Mn2)(I2/I )1.21 0.594 0.62v解答或答案:I2 2e 2I0.594v1.510.059190.01 0.00180.11.21v电池反应：2MnO4 10I16H2Mn 2512 8H 2O78 .计算下列反应在298K时的平衡常数，Ag+Fe2+= Ag+Fe3+,并判断此反应进行的程度。已知:一 3 一 2(Ag /Ag) 0.7996V (Fe / Fe ) 0.771V。解答或答案：1 (Ag / Ag)(Fe3 /Fe2 ) 0.7996 0.771Ig K - 0.48340.059160.05916K 3.04K值很小，正向反应进行得很不

18、完全。79 .计算下列反应在298K时的平衡常数，并判断此反应进行的程度。Cr2O7 +6I+14H+ = 2Cr3+3l2+7H2O。已知：(Cr2O72 /Cr3 ) 1.232V (l2 /I ) 0.5355V 0解答或答案:igK236 (Cr2O72 /Cr3 )0.05916(I2/I )1.232 0.53550.0591670.6389K 4.35 1070正向反应能够进行完全80 .向0.45moI/L铅溶液中加入锡，发生下列反应，Sn+Pt2+=Sn2+Pb,计算反应在298K时的平衡常数，达到反应限度时溶液中铅的浓度。已知： (Pb2 /Pb) 0.1262V (Sn2

19、 / Sn) 0.1375V解答或答案:IgK_ 2 _ 2 _2 (Pb /Pb)(Sn /Sn)0.059162 0.1262 ( 0.1375) 0.38200.05916K 2.41Sn Pb2 ? Sn2Pb平衡时0.45 xxxK 2.410.45 xx 0.32反应达到平衡时Pb2 0.45 0.32 0.13mol / L81.已知 298K 时， (Ag /Ag) 0.7996V ,(Hg 2 / Hg) 0.851V。试判断在下列两种情况下，反应：Hg2 2Ag Hg 2Ag进行的方向。(1) c(Hg2+)=1.0mol/L , c(Ag+)=1.0mol/L ;(2)

20、c(Hg2+)=0.0010mol/L, c(Ag+)=1.0mol/L。解答或答案： (Ag /Ag) (Ag /Ag) 0.7996v(Hg /Hg) (Hg /Hg) 0.851v(Hg /Hg) (Ag /Ag)将两个电对组成原电池时 Hg2+/Hg为正极，发生还原反应，反应正向进行(2)(Ag /Ag) (Ag /Ag) 0.7996v(Hg /Hg)0.8510.0592lg0.0010 0.762v(Hg /Hg) (Ag / Ag),将两个电对组成原电池时 Ag+/Ag为正极，发生还原反应,反应逆向进行82.原电池的表示式为：()PtFe3 (c ), Fe2 (0.10mol

21、 /L)|Mn 2 (c ), H (c ),MnO2 Pt() 已 知 298K 时(MnO2 /Mn2 ) 1.23V , (Fe3 /Fe2 ) 0.77V ,试计算298K时原电池的电动势，并写 出电池反应式。解答或答案:(Fe3 /Fe2 )0.77 0.059lg200.83V0.10_2_2(MnO2 /Mn )(MnO? /Mn ) 1.23VE 1.23 0.830.40V电池反应为：MnO2 4H2FeMn2 2Fe)1.51V ,计算当 c(MnO4) c(Mn 2H 2O83.25C时，将铜片插入0.10mol/L CuSO4溶液中，把银片插入0.01mol/L AgN

22、O3溶液中组成原 电池，(1)计算原电池的电动势；(2)写出电极反应式和电池总反应式；(3)写出原电池的 符号。已知： (Cu2 /Cu)0.34V,(Ag/ Ag) 0.80V 0解答或答案:(Cu2/Cu)(Ag/Ag)0.0590.34 lg0.100.80 0.059 lg 0.010.31V0.68V(Ag/Ag)(Cu2 /Cu),电对Ag /Ag为正极,电对Cu2 /Cu为负极。(2)(3)E 0.68正极反应:电池反应：()CuCu20.310.37VAg2Age Ag ,负极反应：Cu Cu22Cu 2Ag Cu(0.1mol / L) Ag (0.01mol / L) Ag

23、()2e284.已知 (MnO4 /Mn)1mol / L , pH=6时该电极的电极电位。解答或答案:0.92V2、一仁 0.0591 1 (10 6)8(MnO4 / Mn ) 1.49 lg 2185.根据标准电极电位排列下列顺序：(1)氧化剂的氧化能力增强顺序：.Cr2O72- 3(2)还原剂的还原能力增强顺序：Cr已知：(Cr2O72 /Cr3 )1.232V一 2 一一 一(Zn /Zn)0.7618V3(Fe /Fe )0.771V(H /H2) 0.0000VMnO 4 MnO 2Cl 23Fe2ZnFe2ClLiH2(MnO4 /Mn2)1.507V(Cl2 /Cl )1.3

24、582V(Li /Li)3.0401V，_ 2(MnO2/Mn)1.22V解答或答案：解：(1)在标准状态下，电对的 越大，该电对中的氧化态物质的氧化能力越强，是越强的氧化剂，因此，在标准状态下氧化剂的氧化能力顺序为：2_3_2_Zn2Fe3MnO2 Cr2O7Cl2 MnO4 ;(2)电对的 越小，该电对中的还原态物质的还原能力越强，是越强的还原齐I，因此，在标准状态下还原剂的还原能力顺序为：Cl Cr3 Fe2 H 2 Li。86 .在标准状态下，写出下列反应的电池组成，并判断反应方向： 2Zn(s) 2Ag (aq) Zn (aq) 2Ag(s)2已知： (Zn /Zn) 0.7618V

25、 , (Ag /Ag) 0.7996V。解答或答案：_ 2 一(Zn /Zn) (Ag /Ag)(-) Zn Zn2+(C1) II Ag +(C2) Ag (+)Zn(s) 2Ag (aq) Zn2 (aq) 2Ag(s)87 .在标准状态下，写出下列反应的电池组成，并判断反应方向：323Cl2(g) 2Cr (aq) 7H2O(l)C2O7 (aq) 6Cl (aq) 14H (aq)已知：(Cr2O72 /Cr3 )1.232V, (Cl2/Cl) 1.3582V。解答或答案：23(Cl2/Cl )(Cr2O7 /Cr3 ) (-) Pt H+(c1),Cr3+(c2),Cr2O72-(

26、c3) | Cl -(c4) Cl2(p) | Pt(+)323Cl2(g) 2Cr3 (aq) 7H2O(l)SO7 (aq) 6Cl (aq) 14H (aq)88.在标准状态下，写出下列反应的电池组成，并判断反应方向：2IO3(aq) 10Fe2 (aq) 12H (aq)10Fe3 (aq) I2(s) 6H2O(l)已知： (Fe3 /Fe2 )0.771V , (IO3 /12)1.195V 。解答或答案:(IO3 /I 2)_ 3_ 2(Fe /Fe ) (-) Pt Fe2+(ci), Fe3+(c2)| IO3(c3), H+(c4)I2Pt(+)2IO3(aq) 10Fe2

27、 (aq) 12H (aq)10Fe3 (aq) I2(s) 6H2O(l)89.根据Nernst方程计算下列反应的电极电位:-1-2H (0.10mol L ) 2eH2(200kPa)。解答或答案:20.059161 H H /H2lg -2 Ph2 /p h20.059160.1020.000 lg0.0681V2200/10090.根据Nernst方程计算下列反应的电极电位:Cr20T2(1.0mol L 1) 14H (0.0010mol L1) 6e 2Cr3 (1.0molL 1) 7H2O已知:(Cr2O2 /Cr3 )1.232V o解答或答案:_ 2_ 3Cr2O72 /C

28、r320.05916, Cr2O4 H 1g14Cr3 20.059161.232 lg141.0 0.00101.020.8179V91.根据Nernst方程计算下列反应的电极电位:_ _1Br2(l) 2e 2Br (0.20mol L )。已知： (Br2/Br ) 1.066V解答或答案:B02 / Br0.059162lg 1Br 20.05916, 1.066 - lg120.2021.107V92.设溶液中MnO4离子和Mn2离子的浓度相等（其他离子均处于标准状态），问当pH=0时，MnO 4离子能否氧化I和Br离子。已知:2(MnO4 /Mn )1.507V, (Br2 / B

29、r ) 1.066V,(I2 /I ) 0,5355V o解答或答案:_2MnO4 /Mn20.059161gMnO4 H 8Mn2 0.059161.507 lg18 1.507V(MnO4 / Mn2 )(Br2/Br ) (I2/I ，若 Br-和的浓度均为 1.0mol.L-1, MnO4能氧化 Br-和 1一。),问当 pH=5.5 时，MnO 4离93 .设溶液中MnO 4离子和Mn 2离子的浓度相等(其他离子均处于标准状态子能否氧化I和Br离子。已知： (MnO4 /Mn 2 )1,507V,(Br2/Br ) 1.066V,(12/I ) 0,5355V o解答或答案:MnO4

30、 / Mn20.05916, 1gMnO4 H 8Mn2 0.0591655 80.986V(Br2 / Br )(MnO4 /Mn2 )1.507-lg(10 5.5 )8(I 2 / I )，若Br-和的浓度均为1.0mol.L-1, MnO4-只能氧化，不能氧化Br-。94 .随着pH升高,下列物质中，哪些离子的氧化性增强 ？哪些离子的氧化性减弱 ？哪些离子的氧化性不变 ？.222Hg 2 、Cr2O7 、MnO 4、Cl 2、Cu 、H2O2。解答或答案：Hg22+、Cl2、Cu2+作为氧化剂的半反应分别为：2 一 一 一Hg? 2e ? 2HgCl 2 2e ? 2Cl2Cu2 2e

31、 ? CupH值升高，对反应没有影响，Hg22+由于H+没有参与上述三个半反应，因此在酸性范围内Cl2、Cu2+的氧化性不变。Cr2O72-、MnO 4-和H2O2作为氧化剂的半反应为：23_Cr2O714H 6e ? 2Cr7H2O2_MnO4 8H 5e ? Mn4H2OH2O2 2H 2e ? 2H2O当pH升高时，H+浓度降低，上述三个正反应的趋势减弱，因此Cr2O72-、MnO4-和H2O2_2 一 一一 一(Cu /Cu) 0.3419V 。的氧化性减弱。95.求298.15K下列电池的电动势，并指出正、负级，已知:Cu Cu2+(1.0 104mol L 1) II Cu 2+(

32、0.10mol.L-1) II Cu解答或答案：Cu2 /Cu0.059162lgCu2 2Cu /Cu0.059160.3419 Cu2 /Cu20.05916 0.3419 lg 0.10 0.3123V ,lg(1.0 10 4) 0.2236VE0.3123 0.2236 0.0887V(-)Cu Cu2+(1.010 4mol L1) II Cu 2+(0.10mol.L-1) Cu (+)96.已知298.15K下列原电池的电动势为0.3884V,则Zn2离子的浓度应该是多少?Zn II Zn 2 (x mol L 1)II Cd2 (0.20mol L1,)II Cd已知： (Z

33、n2 /Zn)0.7618V, (Cd2/Cd) 0.4030V解答或答案:E (Cd2 /Cd)(Zn2 /Zn)E (Cd2 /Cd)0.05916lgCd2 (Zn2 /Zn)0.059160.3884 (0.40300.05916lg 0.20) ( 0.761820.059162lgZn2 lgZn2 )_ 2lgZn 1.70,Zn2_10.020mol L 。97.298.15K 时，Hg2SO4(s)2e22Hg(l) SO4 (aq),0.612VHg22e2Hg (l),0.797V试求Hg 2 sO4的溶度积常数。解答或答案：将两电对设计成如下原电池:(-)Pt Hg2S

34、O4 Hg SO42-(ci0) IIHg22+(c20) Hg Pt (+)2电池反应为：Hg 2(aq)2SO4 (aq) HgzSOG)lg Kn(0.059162 (0.797 0.612)0.059166.25K 1.8 106KspK 1.8 1065.610 798.已知298.15K下列反应的电极电位:Hg 2cl2(s) 2e2Hg(l) Cl0.268V问当KCl的浓度为多大时，该反应的=0.327V。解答或答案:lgc(KCl) lgc(Cl)际0.268 0.327 0.9970.05916c(KCl ) 0.101mol L 199.在298.15K,以玻璃电极为负极

35、，以饱和甘汞电极为正极，用 pH为6.0的某标准缓冲溶液测其电池电 动势为0.350V ;然后用活度为0.01 mol L 1某弱酸HA测其电池电动势为 0.231V。计算此弱酸溶液的 pH,并计算弱酸的解离常数 Ko 解答或答案：PHPHs互每 6.0。231 .350 4.0 0.059160.0591641c(H ) 1.0 10 mol L24 2Ka 吐3HJd。10 ) 4 1.0 10 6HA c(H ) H 0.010 1.0 10 4100.(.Zn2 /Zn)=-0.76V,( Ag /Ag )=0.80V。将电对 Zn2 /Zn 和 Ag /Ag 组成原电池，该原电池的标准电动势为()。A 2.36 V B 0.04 V