九年级化学下册 6.3 物质的溶解性（第二课时）学案（无答案） （新版）沪教版

1、6.3 物质的溶解性学习目标会用实验探究方法确定影响物质溶解性的因素了解溶解度的涵义，会绘制和使用溶解度的曲线教学重点和难点：溶解度的涵义、溶解度曲线的绘制教学流程 学生活动四、实验准备：预先称好硝酸钾 、氢氧化钙、有未溶硝酸钾晶体的溶液、有未溶的氯化钠晶体的溶液、饱和澄清石灰水五、教学过程【复习提问】一种物质溶解在另一种物质中的能力叫         。影响物质的溶解性的因素有哪些？【生】溶质和溶剂的性质：      温度【师】不同的物质在同一种溶剂中溶

2、解性是不相同的。那么如何比较不同的物质的溶解性呢？同学们的桌子上有氢氧化钙和硝酸钾，请同学讨论如何来比较氢氧化钙和硝酸钾在水中的溶解性？思考题提供的方法可行吗？如果不可行，请你设计一个可行的实验方案进行交流。【分组讨论】如何比较氢氧化钙、硝酸钾的溶解性大小？【多媒体提示】思考：（1）用一杯冷水和一杯热水分别溶解氢氧化钙和硝酸钾，行不行？ （2）用一杯水和一盆水分别溶解，行不行？ （3）100克水能溶解01克氢氧化钙也能溶解01克硝酸钾，能否说明氢氧化钙、硝酸钾的溶解性相同？ （提示题的设置是为了调动学生的积极性，也为了定向讨论，让他们在讨论的过程中，将比较不同物质

3、的溶解性的三个前提条件：定温、溶剂量一定、达到饱和在脑海中留下深刻的印象。）【学生交流】【生】答：在相同的温度下，在等量的溶剂中，比较达到饱和时所溶解的氢氧化钙和硝酸钾的质量的大小就能比较他们的溶解性。【实验方案】在同一温度下（室温），在两个烧杯中分别取100ml的水，再分别加入氢氧化钙和硝酸钾，比较达到饱和时溶解的氢氧化钙和硝酸钾的质量的多少。【学生上台探究实验】比较氢氧化钙和硝酸钾的溶解性【归纳】要比较不同固体溶解性的大小一定要注意：定温、溶剂量一定、达到饱和状态三个前提条件。不同温度，不同固体是无法比较他们的溶解性【引出】比较不同固体物质的溶解性，我们比较的是什么？【生】比较的是相同温度

4、下，等质量的水中，达到饱和状态时溶解的固体的质量。为了便于比较许多不同物质的溶解性，我们把溶剂的量规定为100克，一定温度下，某固体物质在100克溶剂中达到饱和时溶解的溶质的克数，就叫做这种溶质在这种溶剂中的溶解度。通常溶剂是水。那么在此实验中，在此时100克水中氢氧化钙达到饱和时溶解的质量，就称之为此时温度下，氢氧化钙的溶解度。而此时硝酸钾在100克水中达到饱和时溶解的质量我们称之为此时温度下，硝酸钾的溶解度。其实以后比较氢氧化钙和硝酸钾的溶解性大小，我们比较的就是他们的溶解度。溶解度是溶解性的定量表示。【利用学生实验的结果】【问】实验表明在室温时，哪一种固体溶解性大呢？【结论】在15（室温

5、），氢氧化钙的溶解性小于硝酸钾的溶解性【归纳】溶解度的概念【设问】同学，你能找出溶解度的四个要素吗？溶解度的四要素：一定温度、100g溶剂、饱和状态、所溶解的克数（溶质的质量，单位克）【设问】溶解度为何一定要指明温度呢？刚才的实验中在此温度下100克溶剂中达到饱和时溶解的质量为此温度时的溶解度，那么温度升高的话100克水中是否还是最多只能溶解那些硝酸钾呢？溶解度的溶剂的标准是100克，如果我现在告诉你某温度时1000g 溶剂中达到饱和时溶解了600克，是否他的溶解度就是600克呢？【提出问题】 20时，氯化钠的溶解度是36克，从这句话你得到什么信息？【学生讨论】【学生交流】答：20，100克水

6、中最多能溶解36克氯化钠20，100克水中溶解36克氯化钠得到饱和溶液20，100克水中溶解36克氯化钠，溶质的质量是36克，溶剂的质量是100克，饱和溶液质量136克等等温度：20溶质质量36克溶剂质量100克饱和溶液质量136克在20时， 氯化钠在50克水中最多溶解多少克？如果加入20克氯化钠呢？饱和溶液的质量呢？【练习】下列叙述是否正确： 1、 食盐在水中的溶解度是36g。      （   ）2、 20时，硝酸钾的溶解度为31.6g。 （   ）3、 20时，200g水中加入72g食盐后溶液达到饱

7、和，因此，20时，食盐在水中的溶解度是72g。                            4、10时，100g水中溶解了15g蔗糖，所以10时，蔗糖的溶解度为15g 。   （   ）已知，20时，氯化钠的溶解度是36克（1）20时，将25g氯化钠放入100g水中，经

8、充分搅拌后所得溶液的质量为        g（2）保持温度不变向上述溶液中加入4g氯化钠，经充分搅拌后全部溶解，这证明原溶液是（选填“饱和”或“不饱和”）          溶液。此时溶液质量为           g；（3）再向上述溶液中加入8g氯化钠，经充分搅拌后，此时溶液为     

9、     溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。此时溶液质量为           g；【设问】溶解度是溶解性的定量表示，那么溶解度与溶解性的关系又如何呢？【讲述】溶解度与溶解性的关系：(室温20)我们知道溶解性要受溶质和溶剂本身的性质及温度的影响，那么影响溶解度的因素是什么？【问】影响固体溶解度的因素：（）内部因素：溶质和溶剂本身的性质。例如：20时， kno3的溶解度是31.6克，而nacl的溶解度为36克，原因是因为两种物质的性质不同。不同（）外部因素：

10、温度。【师】强调：当溶质和溶剂确定后，影响溶解度的外部因素只有温度，此时要改变某物质的溶解度只能通过改变温度【设问】我们知道温度影响物质的溶解度。那么温度对不同物质的溶解性及溶解度的影响是否一样呢？我们一起来看探究实验二【探究实验二】分别加热1、有未溶硝酸钾晶体的溶液2、有未溶的氯化钠晶体的溶液3、饱和澄清石灰水学生边做边交流：问现象，问温度对它的溶解度的影响。【学生交流】（1）中的硝酸钾很快溶解完；说明温度升高溶解度增大（2）中剩余的氯化钠无明显减少；温度对它的溶解度影响不大（3）加热至沸腾时溶液明显变浑浊。氢氧化钙的溶解度减少。实验表明，温度升高时硝酸钾的溶解度明显变大；氯化钠的溶解度变化

11、不大；【过渡】那么这三种物质在不同温度时溶解度究竟是多少呢？请看屏幕【出示】三种物质在不同温度时的溶解度【师】固体溶解度随温度的变化不仅可以用上面的表格来表示，还可以用坐标法来表示，即以物质的溶解度为纵坐标，以温度为横坐标，在纸上先找出不同温度下的相应的溶解度的点，再用光滑的曲线将这些点连接起来。绘制成溶解度曲线。【比一比、赛一赛】溶解度曲线的绘制（画三种物质）（以组为单位）学生画老师问：溶解度曲线上的点表示什么意义呢？两条曲线的交点表示什么意义呢？硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线的交点对应的温度是几度？能否将氢氧化钙的溶解度曲线画在一张表上？为什么？【学生交流】1、绘制的溶解度曲线有什么特点？ (

12、预先准备)硝酸钾的溶解度随温度升高而增大的幅度较大，氯化钠的溶解度随温度升高而增幅较小 ，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小氢氧化钙的溶解度曲线无法和氯化钠、硝酸钾的画在同一张表格，因为它的溶解度太小大约在23时氯化钠、硝酸钾的溶解度相同。23以上硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，23以下硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度约38克【提醒】比较23、小于23、大于23时两物质的溶解度大小？比较不同物质的溶解度一定要指明温度，不是同一温度的不同物质无法比较其溶解度。【出示】溶解度曲线表【提问】固体物质的溶解度与温度的关系是怎样的？固体物质的溶解度与温度的关系a大多数物质的溶解度随温度的升高而增大b少数

13、物质的溶解度受温度的影响不大，如：naclc极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如：ca(oh)2【设问】溶解度曲线除了能表示溶解度随温度的变化情况，还能表示什么？a曲线上的点表示物质在该点所表示温度下的溶解度b曲线交点表示两物质在该点所表示温度下的溶解度相等c溶解度曲线下面所表示的溶液为不饱和溶液，曲线上面所表示的溶液为饱和溶液【引入】我们学习过氧气不易溶于水，二氧化碳能溶于水，氮气、氢气、一氧化碳等难溶于水，这说明各种气体在水中也有不同的溶解度。【提问】温度是影响固体溶解度的重要因素，那么气体溶解度又受什么影响呢？请同学思考     &#

14、160;  为什么我们喝了汽水、啤酒后会打嗝，夏天为什么鱼会经常浮出水面？【提问】 当我们打开一瓶汽水时，我们能看到什么现象？为什么呢？【小结】气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大【提问】如何从溶液中获得晶体？【实验】冷却硝酸钾饱和溶液结晶，加热蒸发饱和食盐水【小结】结晶方法：1、蒸发结晶：适用于溶解度受温度影响不大的物质2、冷却热饱和溶液结晶：适用于溶解度受温度影响较大的物质回顾本课讲的内容根据物质的溶解度曲线，完成下列填充。1.多数固体物质的溶解度与温度的关系是         

15、;                              ;2.图6-17中温度对溶解度影响最大的物质是         ,影响最小的物质是       &

16、#160;   ;3.在0时,图6-17中物质的溶解度由小到大的顺序是                                     4.30时硝酸钾的溶解度约   &#

17、160;     g。80时140g硝酸钠溶于100g水中形成的溶液是                   溶液（填“饱和”或“不饱和”）。5. 0时,用100g水配制氢氧化钙饱和溶液。若把溶液加热到70 （不考虑水的蒸发），从溶液中可析出氢氧化钙约           

18、;  g【练习】1、20时100g水中最多溶解 10ga,40时,200g水中最多溶 解20克b,则a、b两（    ）    物质的溶解度关系是        a.a=b    b.a<b    c.a>b     d.无法比较2、下图：（1）m点表示       

19、                n点表示                       （2）t1时，这三种物质溶解度由小到大的排列顺序为      &

20、#160;                   。（3）如果用100克水配置的t3时的a的饱和溶液降温到t2时，析出a的质量是           （4）t3时，用等质量的水配置的三种物质的饱和溶液，若降温到t1，有溶质析出的是       

21、;    ，析出量较多的是                3、根据物质的溶解度曲线，完成下列填充。某固体物质的溶解度曲线如图所示,请根据图回答下列问题:(1)图中b点的意义:表示该物质在t3时,溶剂为100g,溶质为s1g的不饱和溶液,a点的意义:                    。(2)若a、b两点的溶液在保持温度不变的情况下各加20g水，a点的溶解度将     ；（填“增大”、“减小”或“不变”）a、b的溶质质量分数为a    b（填“<”、“>”或“=”）(3)当温度升高时，a点变动后溶液的质量分数与原来比较  &